人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥经典知识题库.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥经典知识题库

1

单选题
1、下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（  ）
A．合理和综合利用煤和石油
B．研制太阳能电池、海洋电池等
C．大量使用农药化肥提高粮食产量
D．推广垃圾分类、回收和处理
答案：C
A、煤与石油等矿物燃料的燃烧是大气污染的主要污染物来源，应合理使用，故此选项错误；
B、太阳能、海洋能等属绿色能源，使用能有效地防止环境污染，故此选项错误；
C、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的，故此选项正确；
D、垃圾的分类回收是有效防止环境污染的方法，故此选项错误。
故选C。
2、下列盐的用途中，错误的是
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
答案：A
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒；亚硝酸盐类都是致癌物； B．碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，被人体吸收，可做补钙剂；C．生理盐水 就是0.9% 的氯化钠溶液；     D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，因碳酸氢钠和发面产生的酸反应生成二氧化碳，使面更蓬松。选A
3、下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　　）
A．尿素B．磷矿粉C．氯化铵D．硝酸钾
答案：C
A、尿素不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。
B、磷矿粉不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。
C、氯化铵属于铵态氮肥，加入熟石灰混合研磨后，有氨气生成，能闻到刺激性气味，故选项正确。
D、硝酸钾不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。
故选：C。
4、下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
答案：C
A、NaCl不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故A选项错误；
B、NaOH为强碱具有腐蚀性，其即不能做治疗胃酸的胃药，又不能做面点发酵剂，故B选项错误；
C、NaHCO3可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，又可以做面点发酵剂，故C选项正确；
D、Na2SO4不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故D选项错误；
故该题选C。
5、下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、NO3-
B．Na+、CO32-
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
答案：A
分析：硫酸的溶液中含有的离子是：H+、SO42-，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
A. Mg2+、NO3-与H+、SO42-，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；
B. Na+、CO32-与H+、SO42-，四种离子中CO32-与H+结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；
C. K+、OH-与H+、SO42-，四种离子中H+和OH-在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
D. Ba2+、C1-与H+、SO42-，四种离子中Ba2+与SO42-，在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。
6、在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是
A．取用粗盐
B．溶解粗盐
C．过滤盐水
D．蒸发滤液
答案：D
A、取用固体药品时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作错误，不符合题意；
B、粗盐溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中操作错误，不符合题意；
C、过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。
故选D。
7、现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有
A．②B．②③C．①②③D．②③④
答案：B
①稀盐酸呈酸性，氢氧化钡溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性。在三种溶液中加入紫色石蕊试液时，一种溶液呈红色，两种溶液呈蓝色，不能鉴别；②稀硫酸与稀盐酸不能反应，与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。在三种溶液中加入稀硫酸时，一种溶液中无明显变化，一种溶液出现白色沉淀，一种溶液中产生气泡，现象不同可以鉴别；③碳酸钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，与碳酸钠溶液不反应，在三种溶液中加入碳酸钾溶液时，一种溶液中产生气泡，一种溶液出现白色沉淀，一种溶液中无明显变化，现象不同可以鉴别；④氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与氢氧化钡不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，在三种溶液中加入氯化钡溶液时，两种溶液中无明显变化，一种溶液出现白色沉淀，不能鉴别。所以能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有②③。故选B。
点睛：使用试剂进行一次性鉴别时，所选取的试剂与待鉴别溶液混合时应出现明显不同的现象。
8、下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是
A．NaOH  H2SO4   HNO3B．KOH   HCI   Ba （OH）2
C．NaOH  NaCl  Na2CO3D．NaOH   NaCl   HNO3
答案：D
A、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，H2SO4   HNO3都不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，都会褪色，无法区别H2SO4   HNO3，不符合题意；
B、氢氧化钾和氢氧化钡都能使酚酞溶液变红，盐酸不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钾和氢氧化钡溶液中，都会褪色，无法区分氢氧化钾和氢氧化钡，不符合题意；
C、氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞溶液变红，氯化钠溶液不能使酚酞溶液变色，且NaOH  NaCl  Na2CO3相互不反应，无法区分氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氯化钠、硝酸不能使酚酞溶液变红，硝酸溶液滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液会褪色，氯化钠不能使加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，能区分氢氧化钠、氯化钠和硝酸，符合题意；
D。
9、下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O2点燃2P2O5B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O点燃2H2↑+O2↑D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
答案：D
A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选D。
10、草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（  ）
A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥
答案：A
试题分析：根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾， 可知碳酸钾属于钾肥；故答案选择A
考点：化学肥料
11、粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　）
A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
答案：C
分析：A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。
B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。
故选C。
小提示：掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。
12、下列有关化肥或农药的叙述错误的是（      ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
答案：A
A、硫酸铵属于氮肥，所含的营养元素是氮，错误；B、氯化铵是白色的，而磷矿粉是灰色的，故从外观即可区分，正确；C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，正确；D、化肥和农药施用不当，会对环境造成污染，正确；故选A。
13、我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是
A．O2B．CO2C．NaOHD．Na2CO3
答案：B
A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
答案为：B。
小提示：本题考查物质分类，不难，根据物质分类的定义判断即可。
14、某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
答案：C
（NH4）2SO4、CO（NH2）2含有氮元素是氮肥，NH4H2PO4含有氮元素、磷元素是复合肥，所以缺少钾肥。故选C。
15、小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（　　）
A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．KNO3
答案：D
A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。
故选：D。
多选题
16、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是
A．原混合物中钠元素的质量为 4.6 g
B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g
C．反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7%
D．原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g
答案：AD
分析：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，剩余的固体为碳酸钠，向其中加入100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应，设：参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则Na2CO3106x+2HCl73100g×7.3%=2NaCl117y+H2O+CO2↑44z10673=x100g×7.3%x=10.6g73117=100g×7.3%yy=11.7g7344=100g×7.3%zz=4.4g所以碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 加热至质量不再改变时固体质量为10.6g，固体质量减少13.7g-10.6g=3.1g，设：13.7 g 混合物中碳酸氢钠的质量为m则
&&&2NaHCO3168m&&&&&Δ&&&&&Na2CO3106&&&+&&&H2O&&&+&&&CO2↑&&&固体质量减少168-106=623.1g16862=m3.1gm=8.4g
A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中钠元素的质量为10.6g×23×2106×100%=4.6g，故A符合题意；
B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g,碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4 g，故B不符合题意；
C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为11.7g,所得溶液的质量为：10.6g+100g-4.4g=106.2g，反应后所得溶液的溶质质量分数为：11.7g106.2g×100%=11%，故C不符合题意；
D、由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g,所以原混合物中碳酸钠的质量为：13.7g-8.4g=5.3g，故D符合题意。
故选AD。 
17、为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，正确的是（　　）
选项
物 质
杂 质
除杂质方案
A
CO2
HCl气体
通过足量 NaOH溶液后，干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
NaCl固体
AgCl
加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D
CaCl2溶液
盐酸
加入过量CaCO3充分反应后，过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、NaOH溶液虽然能将HCl气体除去，也能与CO2气体反应，最终得不到CO2，此选项错误；
B、稀盐酸虽然能将Na2CO3除去，也能与NaOH溶液反应，最终得不到NaOH溶液，此选项错误；
C、NaCl固体易溶于水，AgCl难溶于水，加足量水溶解，过滤，滤出AgCl，然后蒸发结晶得到NaCl固体，此选项正确；
D、CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，加入过量CaCO3充分反应后，过滤，滤出过量的碳酸钙，得到氯化钙溶液，此选项正确。
故选CD。
小提示：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
18、区分下列各物质的两种方法都正确的是
选项
A
B
C
D
物质
二氧化碳和氮气
厕所清洁剂和炉具清洁剂
硝酸铵和硝酸钾
稀盐酸和稀硫酸
方案一
燃着的木条
酚酞溶液
加熟石灰研磨
打开瓶塞观察
方案二
澄清石灰水
石灰石
观察颜色
分别在纸上写字
A．AB．BC．CD．D
答案：B
A、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不支持燃烧，均使燃着的木条熄灭，方法错误；
B、厕所清洁剂显酸性，加入酚酞试液不变色，炉具清洁剂显碱性，使酚酞试液变红；厕所清洁剂显酸性，能与石灰石反应生成二氧化碳气体，炉具清洁剂则不能；两种方法都正确；
C、硝酸铵和硝酸钾均是白色固体，观察颜色不能鉴别，方法错误；
D、稀盐酸的挥发性不明显，稀硫酸不具有挥发性，打开瓶口观察，两瓶都无现象，无法区分；稀硫酸、稀盐酸没有脱水性，分别在纸上写字，一会儿观察，都无明显现象，不可以鉴别；两种方法都错误。
故选：B。
19、已知：草酸钙［CaC2O4］比碳酸钙受热易分解，CaC2O4ΔCaCO3+CO↑。将34.2gCaC2O4和CaCO3固体混合物高温加热一段时间后剩余固体21.2g，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0g CaCO3。下列说法不正确的是
A．剩余固体为纯净物
B．高温加热生成了4.2gCO
C．原混合物中CaC2O4与CaCO3的质量比为192∶75
D．剩余固体溶于足量的稀盐酸所得溶液中CaCl2的质量为33.3g
答案：AC
分析：将34.2gCaC2O4和CaCO3固体混合物高温加热一段时间后剩余固体21.2g，生成气体的总质量为：34.2g-21.12g=13g。
设生成二氧化碳的质量为x。
CO2+44xCa(OH)2＝CaCO3↓10020.0g+H2O
44100=x20.0g
x=8.8g
则生成一氧化碳的质量为：13g-8.8g=4.2g
假设草酸钙完全分解，设草酸钙的质量为y，草酸钙分解生成碳酸钙的质量为z。
CaC2O4128y&&ΔCaCO3100z+CO↑284.2g
12828=y4.2g
y=19.2g
10028=z4.2g
z=15g
故原固体混合物中碳酸钙的质量为：34.2g-19.2g=15g
设参加反应的碳酸钙的质量为m，生成氧化钙的质量为n。
CaCO3100m高温&&CaO56n+CO2↑448.8g
10044=m8.8g
m=20g
5644=n8.8g
n=11.2g
故剩余碳酸钙的质量为15g+15g-20g=10g
10g+11.2g=21.2g，故剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物。
A、由分析可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，符合题意；
B、由分析可知，高温加热生成了4.2g一氧化碳，不符合题意；
C、原固体混合物中草酸钙与碳酸钙的质量比为：19.2g∶15g=192∶150=96∶75，符合题意；
D、剩余固体为碳酸钙和氧化钙，碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，氧化钙与稀盐酸反应： CaO+2HCl=CaCl2+H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故所得氯化钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相等，钙元素的质量为： 10g×40100×100%+11.2g×4056×100%=12g，氯化钙的质量为： 12g÷40111×100%=33.3g，不符合题意。故选AC。
20、对于化学反应A+B=C+D,下列说法中错误的是
A．若A，B为化合物，该反应一定是复分解反应
B．若A，C为单质，B，D为化合物，该反应一定是置换反应
C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应
答案：AD
A、A、B为化合物，该反应不一定是复分解反应，故A错误；B、若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应，故B正确；C、若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，故C正确；D、若C和D分别是盐和水，则该反应不一定是酸碱中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，故D错误。故选AD。
21、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2
D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
答案：AC
A、Na2CO3和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2CO3和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和NaCl不反应，不用其他试剂，可以鉴别，故A正确；
B、Na2CO3和NaCl、Na2SO4均不反应，不用其他试剂，不能鉴别，故B不正确
C、H2SO4和NaOH反应生成硫酸钠和水，H2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，将硫酸和氯化钡分别加入蓝色沉淀中，溶解的为硫酸，可以鉴别，故C正确；
D、NaOH和Ba(NO3)2、NaCl均不反应，不用其他试剂，不能鉴别，故D不正确。故选AC。
22、X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示（“→”表示通过一步反应能实现转化），则符合要求的X、Y、Z、W 依次是
选项
X
Y
Z
W
A
CuO
CuCl2
Cu（OH）2
CuSO4
B
HCl
Na2CO3
NaOH
H2O
C
H2O2
O2
H2CO3
H2O
D
Ba（OH）2
BaCl2
Ba（NO3）2
BaCO3
A．AB．BC．CD．D
答案：AD
A、氧化铜和盐酸生成氯化铜，和硫酸生成硫酸铜，氯化铜和碱生成氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和碱生成氢氧化铜，符合要求。
B、盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水，盐酸不能转化为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠，氢氧化钠和酸生成水，氧化钠和水生成氢氧化钠，不符合要求。
C、过氧化氢分解生成水和氧气，但是氧气无法转化为碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水生成碳酸，不符合要求。
D、氢氧化钡和盐酸生成氯化钡和水，和二氧化碳生成碳酸钡和水，硝酸钡和碳酸钠生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钡和硝酸生成硝酸钡二氧化碳和水，符合要求。
故选：AD。
23、下列说法中不正确的是
A．酸和碱都含有氢元素
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．多数酸和碱有腐蚀性
D．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
答案：BD
A．酸中含有氢离子，碱中含有氢氧根离子，宏观来看都含氢元素，故A说法正确；
B．中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，也生成盐和水，但不是中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，故B说法不正确；
C．多数酸和碱都有腐蚀性，故C说法正确；
D．复分解反应的条件是生成物中必须有沉淀、或水、或气体生成，所以并不是酸和碱能与所有的盐发生复分解反应，例如硝酸钾和盐酸就不反应，故D说法不正确。
故选BD。
24、下列实验方案可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去KNO3溶液中少量Na2SO4
加入适量Ba(NO3)2，过滤
B
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、NaCl、CuSO4固体
取样观察，再分别加水溶解观察
C
检验NaOH溶液是否完全变质
取样加过量CaCl2，再滴加酚酞溶液观察
D
除去铜粉中碳粉
在空气中灼烧
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、Ba(NO3)2能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质，但同时引入了新杂质硝酸钠，故该项不符合题意；
B、CaCO3是白色固体且不溶于水，氢氧化钠固体溶于水能放出大量的热，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，硫酸铜固体溶于水溶液呈蓝色，氯化钠固体溶于水无明显现象，现象不同可以鉴别，故该项符合题意；
C、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色，取样，先加过量的氯化钙溶液，再加酚酞时，如果溶液是红色，产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液部分变质，如果溶液为无色，产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液全部变质，该选项能够达到实验目的，故该项符合题意；
D、碳粉能和氧气在灼烧时反应生成二氧化碳气体，但铜粉也能在灼烧时和氧气反应生成氧化铜，不符合除杂原则，故该项不符合题意。
故选BC。
25、实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中能将它们鉴别出来的是
A．酚酞试液B．氯化钠溶液C．碳酸钠溶液D．镁条
答案：ACD
A、碱性溶液能使酚酞试液变红色；取两只试管，分别加入待测液，再分别逐滴滴入酚酞试液：不变色的是稀盐酸；变红的是氢氧化钠溶液；正确；
B、氯化钠溶液与稀盐酸和氢氧化钠溶液都不反应，无现象，错误；
C、碳酸钠和稀盐酸生成气体、和氢氧化钠不反应，能鉴别，正确；
D、能与镁条放出气体的是稀盐酸，氢氧化钠溶液与镁条不反应，能鉴别，正确；
故选ACD。
填空题
26、家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：

（1）信息中提供的膨松剂是____________（填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种______________性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是______________（用化学方程式解释）。
答案：     NaHCO3     可溶     2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）信息中提供的膨松剂是小苏打，即碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
（2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物。
（3）碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，化学方程式为：2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑。
27、请从下列物质中选择合适物质的序号填空。
a．食盐 b．纯碱 c．碳酸氢钠 d．碳酸钙
(1)可用作调味剂的是________(填字母，下同)。
(2)可用作洗涤剂的是________。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。
(5)既是钙盐又是碳酸盐的是________。
答案：     a     b     d     c     d
（1）食盐有咸味，可食用，常用作调味剂，故填：a；
 （2）纯碱显碱性可以去除油污，故可用作洗涤剂，故填：b；
（3）碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂，故填：d；
（4）碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂，故填：c；
（5）盐可以根据所含的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐，故填：d。
28、用科学方法认识物质
获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法。“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法。下列描述分别运用了以上哪种科学方法? 
（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是__法；
“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的
是____________法。
（2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的___法；
“BaCO3属于碳酸盐，因此BaCO3也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是_____法。
答案：     观察     推理     归纳     演绎
（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是观察法；“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的推理法
（2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都是含有碳酸根离子的碳酸盐，都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的归纳法；“BaCO3属于碳酸盐，因此BaCO3也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是演绎法。
29、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH_____（填“＞”“＝”或“＜”）7。
（2）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_____。
（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
2NaHCO3Δ__Na2CO3＋↑＋H2O则“”中的化学式为_____。
（4）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是_____。
答案：     ＞     NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑     CO2     碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，隔绝了空气，达到灭火目的
（1）碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH＞7；
所以答案是：＞。
（2）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
所以答案是：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（3）反应物含有2个钠原子，2个氢原子，2个碳原子和6个氧原子，生成物目前有2个钠原子，1个碳原子，4个氧原子，因此还应有1个碳原子和2个氧原子，正好组成1分子二氧化碳，所以方框内的物质为二氧化碳，化学式为CO2；
所以答案是：CO2。
（4）碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳密度比空气大，覆盖在燃烧物周围，隔绝了空气，同时二氧化碳不支持燃烧，达到灭火目的，所以碳酸氢钠能用于灭火；
所以答案是：碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，隔绝了空气，达到灭火目的。
30、从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
(1)生成蓝色沉淀的反应____________；
(2)酸与盐反应生成白色沉淀____________；
(3)有气体产生的反应____________；
(4)盐与盐反应生成白色沉淀____________。
答案：(1)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+CuOH2↓
(2)BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
(3)Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
(4)BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
（1）生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+CuOH2↓。
（2）酸与盐反应生成白色沉淀的反应为稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
（3）有气体产生的反应为碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（4）盐与盐反应生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。

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