初中化学《常见的酸和碱》单元教学设计以及思维导图.doc

《常见的酸和碱 》单元设计
适用年级
九年级
所需时间
6课时
主题单元学习概述
本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。
重点：酸、碱的性质及中和反应。
难点：根据化学方程式的有关计算。
单元学习目标：
1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。
2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。
3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。
学法建议：
1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。
2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。
3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质
4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。

主题单元规划思维导图（说明：将主题单元规划的思维导图导出为jpeg文件后，粘贴在这里；如果提交到平台，则需要使用图片导入的功能，具体操作见《2013学员教师远程研修手册》。）

主题单元学习目标
知识与技能：
1、了解酸和碱的性质，
2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质；
3、学会测定溶液酸碱性的方法。
过程与方法
增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力
情感态度与价值观：
了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣
对应课标（说明：学科课程标准对本单元学习的要求）
1、了解酸和碱的性质，
2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质；
3、学会测定溶液酸碱性的方法。
主题单元问题设计
1、酸和碱有哪些主要的性质？
2、怎样理解物质的酸碱性及中和反应的实质？
3、如何测定溶液酸碱性？
专题划分
专题一：         （1 课时）
专题二：         （1 课时）
专题三：         （4 课时）
.......
其中，专题 （或专题 一中的活动 作为研究性学习）

专题一
溶液的酸碱性
所需课时
1课时
专题学习目标
1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法
2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
3、知道pH与酸碱性的强弱关系，并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。
4、了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
专题问题设计
1、怎样用酸碱指示剂测定溶液酸碱性？
2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因是什么？
3、pH与酸碱性有什么关系？怎样用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱？
所需教学环境和教学资源
石蕊试液、酚酞试液等实验用品，多媒体课件
学习活动设计
学习活动设计

一、前置测评
1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？
2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？
二、自主学习
学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
学习活动1：阅读教材P12-13通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。
1、根据教材P12-13完成实验探究及后面的两个问题。
2、酸碱指示剂：                                                        
常用的酸碱指示剂有：                      和                            
3、
反应物
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊试液

无色酚酞试液

4、通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。
蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成       色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成     色。
小结：识别酸和碱的方法（1）                                      
（2）                                      
学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因
学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：
1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？
建立假设：                                                       
设计并进行实验：                                                
获得结论：                                                       
2、                                                                        叫做酸；
                                                                           叫做碱。
3、原子团是               ，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有                                                     
反思交流：
①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？
②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？

学习任务三：记住pH的范围及意义，学会使用试pH纸测定溶液酸碱性的强弱程度。
学习活动3：阅读教材P14交流回答下列问题：
1、酸溶液中都含    ，使溶液呈     ；碱溶液中都含    ，使溶液呈     。
在一定量的水溶液中，H+的数量越多      越强,OH-的数量越多    越强。
2、通常用        表示溶液的酸碱性强弱，范围是                ，请用数轴表示pH与溶液的酸碱性强弱的关系：

3、使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱的方法：                               
4、完成P14的实验探究。
反思交流：
①某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.5，该说法对吗？

②使用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时，能否先用水润湿？为什么？结果会怎样？

学习任务四：了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
学习活动4：阅读教材P15-16交流回答下列问题：
1、体液中酸性最强的是        ，碱性最强的是         。
2、大多数的植物适宜在接近    的土壤中生长，土壤酸性太强（pH  ）碱性太强（pH  ），作物就不能正常生长。
3、说一说你还知道的在自然界中或在生命活动中受酸碱影响事情？谈谈你对酸和碱对生命活动的意义的认识？

三、课堂检测：
1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：
A一定显红色 B  可能为紫也可能为红色 C 可能显蓝色D一定显无色
2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：
A.显酸性      B.显碱性    C.显中性     D.无法确定
3、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（    ）
    A. 氢离子        B. 氢分子       C. 酸根离子         D. 酸分子
4、向某种溶液中滴入无色酚酞试液不变色，则该溶液（    ）
A、一定显酸性   B、一定显碱性      C、一定显中性      D、可能显酸性，也可能显中性
5、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）小红选用的调味品可能是________________。（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。

评价要点
1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法
2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
3、知道pH与酸碱性的强弱关系，并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。
4、了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感（说明：设计本专题需要评价的学习环节或学习成果）

专题二
中和反应
所需课时
1课时
专题学习目标（说明：描述学生在本专题学习中所要达到的学习目标，注意与主题单元的学习目标呼应）
1、认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；    2、认识盐的组成。
3、了解中和反应在生产、生活中的应用；
专题问题设计
1、中和反应的实质是什么？ 2、怎样用中和反应来改变溶液的酸碱性
所需教学环境和教学资源(说明：在此列出本专题所需要的教学环境和学习过程中所需的信息化资源、常规资源等和各种支持资源)
盐酸、氢氧化钠等实验用品，多媒体课件
学习活动设计
一、自主预习：
1、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______________________。
2、中和反应是指      与      作用生成       和      的反应，其实质是                          。
3、由           和           组成的化合物叫盐，如        ，但有一类化合物尽管不含有金属离子而含有         ，可把这种离子看作金属离子，称为     盐。
4、下列化合物Na2SO4、CO2、、KCl、CuSO4、(NH4)2 SO4,其中不属盐的是              。
5、生活中所说的盐特指食盐，化学上所学的盐也是食盐吗？
6、在Ca(OH)2与HCl发生的反应物是       和       ，生成物是           ，其反应的化学方程式为                                        。
7、人的胃液中含有少量的          酸，如果胃酸过多会使人感到不适，可服用碱性药物，如              ，其反应的化学方程式为                   。
8、土壤中的酸性过强不利于作物生长，你向农民朋友提出的建议是向土壤里撒               以中和酸性物质。
9、某化工厂所排放的废水经测定PH=3，可向废水中加入       ，直到使其PH约为7，从而使废水得到净化
二、合作探究
实验探究：见课本18页和19页“活动天地”及P20实验探究。
四、展示质疑
1、通过实验探究理解盐的概念，中和反应及其实质。
2、有人说只要生成盐和水的反应就是中和反应，你同意他的观点吗？发表你的看法。
五、巩固练习
1、下列属于盐的是（  ）A、CO2    B、HCl    C、NaOH    D、（NH4)2SO4          
2、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）
A、石灰水  B、CaO粉末  C、石灰石粉末D、NaOH溶液
3、小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
⑴你认为他得出的结论是否正确，理由是__________________；
⑵写出该反应的化学方程式________________；
⑶请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。

4、右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（  ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

5、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（       ）    
A、改良碱性土壤             B、改良酸性土壤    
C、促进植物的光合作用       D、提高农作物产量   
六、课堂小结：

七、课堂检测题
1、能与盐酸发生中和反应的是(   )    A、Fe2O3    B、CaCO3    C、Zn     D、NaOH
2、下列反应中属于中和反应的是(     )
A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O          B、NaOH+HCl=NaCl+ H2O
C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3  +H2O     D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
3、下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是(   )
A、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH<7
D、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去
4、下表列出了家庭中一些物质的PH
物质
醋
牙膏
食盐溶液
肥皂水
PH
3
9
7
10
(1)上述物质能使无色的酚酞试液变红的是               。
(2)黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述的   涂在皮肤上，理由是         。
5.小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH，测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显_________性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显_________性。弱酸性有益于头发的健康，想一想，洗发时应先用_________剂，后用_________剂。
6.某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
⑴分析该镇下酸雨的原因：                          。
⑵举一例说明酸雨牟环境造成的危害：                   。
⑶该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是     (选填字母)。
A．将硫酸厂搬离该镇    B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放   D．工厂和居民改用较清洁的燃料
⑷可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是                   。
反思：
评价要点
（说明：设计本专
1、认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；    2、认识盐的组成。
3、了解中和反应在生产、生活中的应用；

专题三
酸和碱的性质
所需课时
4课时
专题学习目标
1、认识几种重要的酸，认识酸的化学性质；。2、理解酸的化学性质的实质就是H+的性质。3、会书写酸与镁、铁、碳酸钙、氧化铁反应的化学方程式
专题问题设计
1、盐酸、硫酸有哪些重要的性质？ 2、为什么说酸的化学性质的实质就是H+的性质
所需教学环境和教学资源
盐酸、硫酸等实验用品，多媒体课件
学习活动设计、
学习过程
一、情景问题
盐酸能与大理石发生反应，其它酸溶液能与大理石发生反应吗？
二、探究新知
（一）认识浓盐酸和浓硫酸
1.阅读浓硫酸、浓盐酸试剂瓶标签上的内容，观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态；打开瓶塞，观察现象，闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。完成下表；

颜色
状态
气味
密度
溶质的
质量分数
敞开瓶口
发生的现象   

其它
浓盐酸

浓硫酸

2.自学教材130页完成下列各题：
（1）浓盐酸敞口放置，在空气里会形成　　　　　，其原因是　　　　                          
（2）稀释浓硫酸时，一定要把　　　　　沿器壁慢慢注入　　　　里，并不断　　　        　　，且不可把　　　　　　倒入　　　　　中！
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用         再用大量的　　　　　冲洗，然后涂上3%－5%的　　　　　溶液，以防灼伤皮肤。
（二）探究酸的性质
1.盐酸能与哪些物质发生化学反应
小组合作完成教材130页的探究盐酸的化学性质实验，认真观察实验，并记录实验现象。

   加入稀盐酸后的现象
镁条

生锈铁钉

碳酸钙

氯化铜溶液

讨论交流：展示实验结果。

试一试：试着写出这些反应的化学方程式。

2.探究硫酸与镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液的反应
小组合作完成实验，认真观察实验，并记录实验现象。

   加入稀硫酸后的现象
镁条

生锈铁钉

碳酸钙

氯化铜溶液

讨论交流：展示实验结果。

试一试：试着写出这些反应的化学方程式。

交流天地：
1.稀盐酸、稀硫酸与同类物质为什么会发生类似的化学反应呢?
2.总结酸的化学性质
（1）酸溶液能与指示剂作用酸溶液能使　　色石蕊试液变成　　色，　　色酚酞试液遇酸　　色。
（2）酸与某些活泼金属反应生成　　　　和　　　　。
（3）酸与某些金属氧化物反应生成　　　　和　　　　。
（4）酸与某些盐的反应：CaCO3＋HCl―
（5）酸与碱发生中和反应生成　　　和　　　。
三、自我训练
1.下列说法错误的是（     ）A 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大。B 浓盐酸在空气中会冒白烟C 浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小。D  浓硫酸溶于水时会放出大量的热
2.关于硫酸与盐酸下列说法错误的（   ）
A 其浓溶液露置在空气中一段时间，PH值都变大    B 其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红
C 其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈     D 都能与CaCO3 反应生成气体
3.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（      ）
 A. Fe   B. Ba(NO3)2       C.Na2CO3    D.NaOH
4.完成下列反应的化学方程式
（1）Fe＋H2SO4――　　　　　　　（2）Zn＋H2SO4――
（3）Fe2O3＋H2SO4―― (4)CaCO3＋HCl――
5.  如何区分浓硫酸与浓盐酸？

四、达标检测
1、浓H2SO4和盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（    ）
A、溶液的质量  B溶质的质量 C溶剂的质量 D溶质的质量分数
2、下列物质在空气中能形成白雾的是()
A浓H2SO4B浓盐酸　　C稀H2SO4D稀盐酸
3、下列物质的溶液显黄色的是（　）A、CuCl2B、FeCl3C、NaClD、CaCl2
4、不能由金属与酸直接反应制得的物质是（　　　）
A、FeCl3B、ZnCl2C、CaCl2D、FeCl2
5、下列物质中与稀硫酸反应生成蓝色溶液的是（　）
A、Fe2O3B、CuOC、BaCl2D、Mg
6、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你观察到的现象有　　　    　　、        　　。其反应的化学方程式为：　　　　　　　            　、　　　　                        　　　。
7.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH          7(填“<”、“>”或“=”)
(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：________________________________________
(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是(   )
A.BaCl2       B.CuSO4        C.AgNO3             D.KNO3
五、课堂小结
我的收获与困惑

评价要点
1、认识几种重要的酸，认识酸的化学性质；。2、理解酸的化学性质的实质就是H+的性质。3、会书写酸与镁、铁、碳酸钙、氧化铁反应的化学方程式。