山东省济宁市泗水县2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

山东省济宁市泗水县2020-2021学年高一化学下学期期中试题

山东省济宁市泗水县2020-2021学年高一化学下学期期中试题

年级：
姓名：

17

山东省济宁市泗水县2020-2021学年高一化学下学期期中试题
说明：
1.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法不正确的是
A. 硫是一种不溶于水的黄色晶体，硫元素位于元素周期表的第ⅥA族
B. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
C. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
D. 硫与非金属单质的反应中一定被还原
2. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有
B. 装置B中酸性溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性
C. 装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性
D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
3. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A. 该过程中可得到化工产品
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C. 该过程中化合价发生改变的元素只有O和S
D. 图中涉及的反应之一为：
4. 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
该溶液一定含有
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定含有
D
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是

A. A B. B C. C D. D
5. 下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是

A. 若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
B. 若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D. 若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
6. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水，生石灰
湿润的红色石蕊试纸
变蓝
为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
紫色石蕊试液
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
湿润的淀粉—碘化钾试纸
变蓝
具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红溶液
褪色
具有氧化性

A. A B. B C. C D. D
7. 下列关于氮元素及氮气性质的说法中，错误的是
A. 氮分子是双原子分子，氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在
B. 氮分子中的化学键很难破坏，氮元素的非金属性很强
C. 反应不属于氮的固定，工业合成氨的过程是固氮的过程
D. 大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
8. 对反应，下列说法正确的是
A. 氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
B. 是氧化剂，是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D. 在反应中若有6mol参与反应时，有3mol电子发生转移
9. 下列说法不正确的是

A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C. 上述所有反应都是氧化还原反应
D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
10. 下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是(　　)
编号
气体
a
b
c

A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
C
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
D
NO2
浓硝酸
铜屑
NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D
11. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是
①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
②水泥是硅酸盐材料
③单质硅是良好半导体
④光导纤维属于硅酸盐产品
⑤氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ②③⑤
12. 如图，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是

A. 反应后瓶内压强是反应前的 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g
C. 生成物的分子数目为0.1NA D. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开
13. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是
A. 负极，被氧化 B. 正极，被氧化
C. 负极，被还原 D. 正极，被还原
14. 下列有关锌锰干电池的说法中正确的是
A. 锌筒是正极，石墨棒是负极 B. 在外电路中电子从石墨棒流向锌筒
C. 电流从石墨棒流向锌筒 D. 在电池内部阳离子从石墨棒向锌筒移动
15. 下列关于化学电源的说法正确的是(　　)
A. 干电池放电之后还能再充电
B. 充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能
C. 充电电池可以无限制地反复放电、充电
D. 氢氧燃料电池是一种环境友好型电池
16. 下列实验现象的描述中，不正确的是
A. 铜锌组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜
B. 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C. 把铜片插入溶液中，在铜片表面出现一层铁
D. 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴溶液，气泡放出速率加快
17. 在密闭容器中发生反应，可使其化学反应速率增大措施有
①增大压强②升高温度③恒容条件下通入④增加碳的量⑤降低压强
A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ②③④
18. 可逆反应：，达到化学反应限度的标志是
①消耗2mol的同时消耗2mol
②、与的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，的质量分数不再改变
④的正反应速率与的逆反应速率之比等于1∶2
⑤
A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①④⑤
19. 已知反应中各物质浓度数据如下。
物质
A
B
C
起始浓度/(mol/L)
3.0
1.0
0.2
2s时浓度/(mol/L)
1.8
x
1.0
3s时浓度/(mol/L)
y
0.5
1.2
据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是
A. 3：1：2 B. 9：3：4 C. 2：1：3 D. 3：2：1
20. 向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. t1时，只有正反应
B. t2～t3时，反应不再发生
C. t2时，容器内有1.5molY
D. t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化
二、非选择题(本题共4小题，共40分)
21. 为了验证木炭可被浓氧化成，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→____。(填各接口字母)
(2仪器乙，丙应有怎样的实验现象才表明已检验出：仪器乙中____，仪器丙中____。
(3)丁中酸性溶液的作用是_____。
(4)甲中反应的化学方程式：_____。
22. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室常用加热与固体制化合价取氨，该反应的化学方程式为_______。
(2)工业上以、空气，水原料生产硝酸分为三步：
①：化学方程式为_______。
②：实验现象是_______。
③：该反应的离子方程式为_______。
(3)上图中，只用一种物质可将NO直接转化为硝酸且无色环保，该物质的化学式为_______，X的化学式为_______。
23. 将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol， B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为__________；
（2）反应前A的物质的量浓度是__________；
（3）10 s末，生成物D的浓度为________；
（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。
编号
改变的条件
生成D的速率
①
降低温度
_______
②
增大A的浓度
_______
③
使用催化剂
_______
④
恒容下充入Ne（不参与体系反应）
_______

24. 某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。

(1)打开K，观察到的现象为________________。
(2)关闭K，观察到的现象是_________。此电池的负极的电极反应式为_____。
(3)关闭K，溶液中阳离子向_______(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向________。

泗水县2020—2021学年度第二学期期中考试
高一化学试题 答案版
说明：
1.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法不正确的是
A. 硫是一种不溶于水的黄色晶体，硫元素位于元素周期表的第ⅥA族
B. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
C. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
D. 硫与非金属单质的反应中一定被还原
【答案】D
2. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有
B. 装置B中酸性溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性
C. 装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性
D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
【答案】B
3. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A. 该过程中可得到化工产品
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C. 该过程中化合价发生改变的元素只有O和S
D. 图中涉及的反应之一为：
【答案】C
4. 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
该溶液一定含有
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定含有
D
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
5. 下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是

A. 若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
B. 若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D. 若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
【答案】B
6. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水，生石灰
湿润的红色石蕊试纸
变蓝
为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
紫色石蕊试液
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
湿润的淀粉—碘化钾试纸
变蓝
具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红溶液
褪色
具有氧化性

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
7. 下列关于氮元素及氮气性质的说法中，错误的是
A. 氮分子是双原子分子，氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在
B. 氮分子中的化学键很难破坏，氮元素的非金属性很强
C. 反应不属于氮的固定，工业合成氨的过程是固氮的过程
D. 大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
【答案】C
8. 对反应，下列说法正确的是
A. 氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
B. 是氧化剂，是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D. 在反应中若有6mol参与反应时，有3mol电子发生转移
【答案】C
9. 下列说法不正确的是

A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C. 上述所有反应都是氧化还原反应
D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
【答案】D
10. 下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是(　　)
编号
气体
a
b
c

A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
C
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
D
NO2
浓硝酸
铜屑
NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
11. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是
①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
②水泥是硅酸盐材料
③单质硅是良好半导体
④光导纤维属于硅酸盐产品
⑤氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ②③⑤
【答案】D
12. 如图，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是

A. 反应后瓶内压强是反应前的 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g
C. 生成物的分子数目为0.1NA D. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开
【答案】B
13. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是
A. 负极，被氧化 B. 正极，被氧化
C. 负极，被还原 D. 正极，被还原
【答案】A
14. 下列有关锌锰干电池的说法中正确的是
A. 锌筒是正极，石墨棒是负极 B. 在外电路中电子从石墨棒流向锌筒
C. 电流从石墨棒流向锌筒 D. 在电池内部阳离子从石墨棒向锌筒移动
【答案】C
15. 下列关于化学电源的说法正确的是(　　)
A. 干电池放电之后还能再充电
B. 充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能
C. 充电电池可以无限制地反复放电、充电
D. 氢氧燃料电池是一种环境友好型电池
【答案】D
16. 下列实验现象的描述中，不正确的是
A. 铜锌组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜
B. 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C. 把铜片插入溶液中，在铜片表面出现一层铁
D. 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴溶液，气泡放出速率加快
【答案】C
17. 在密闭容器中发生反应，可使其化学反应速率增大措施有
①增大压强②升高温度③恒容条件下通入④增加碳的量⑤降低压强
A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ②③④
【答案】B
18. 可逆反应：，达到化学反应限度的标志是
①消耗2mol的同时消耗2mol
②、与的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，的质量分数不再改变
④的正反应速率与的逆反应速率之比等于1∶2
⑤
A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①④⑤
【答案】C
19. 已知反应中各物质浓度数据如下。
物质
A
B
C
起始浓度/(mol/L)
3.0
1.0
0.2
2s时浓度/(mol/L)
1.8
x
1.0
3s时浓度/(mol/L)
y
0.5
1.2
据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是
A. 3：1：2 B. 9：3：4 C. 2：1：3 D. 3：2：1
【答案】A
20. 向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. t1时，只有正反应
B. t2～t3时，反应不再发生
C. t2时，容器内有1.5molY
D. t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化
【答案】D
二、非选择题(本题共4小题，共40分)
21. 为了验证木炭可被浓氧化成，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→____。(填各接口字母)
(2仪器乙，丙应有怎样的实验现象才表明已检验出：仪器乙中____，仪器丙中____。
(3)丁中酸性溶液的作用是_____。
(4)甲中反应的化学方程式：_____。
【答案】 (1). FECDB (2). 澄清石灰水变浑浊 (3). 品红溶液不褪色 (4). 除去中混有的 (5).
22. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室常用加热与固体制化合价取氨，该反应的化学方程式为_______。
(2)工业上以、空气，水原料生产硝酸分为三步：
①：化学方程式为_______。
②：实验现象是_______。
③：该反应的离子方程式为_______。
(3)上图中，只用一种物质可将NO直接转化为硝酸且无色环保，该物质的化学式为_______，X的化学式为_______。
【答案】 (1). (2). (3). 无色气体变为红棕色 (4). (5). (6).
23. 将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol， B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为__________；
（2）反应前A的物质的量浓度是__________；
（3）10 s末，生成物D的浓度为________；
（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。
编号
改变的条件
生成D的速率
①
降低温度
_______
②
增大A的浓度
_______
③
使用催化剂
_______
④
恒容下充入Ne（不参与体系反应）
_______

【答案】 (1). 0.04 mol/（L·s） (2). 1.5 mol/L (3). 0.4 mol/L (4). 减小 (5). 增大 (6). 增大 (7). 不变
24. 某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。

(1)打开K，观察到的现象为________________。
(2)关闭K，观察到的现象是_________。此电池的负极的电极反应式为_____。
(3)关闭K，溶液中阳离子向_______(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向________。
【答案】 (1). 锌棒上附着有红色固体 (2). 碳棒上附着有红色固体 (3). Zn－2e－=Zn2＋ (4). C (5). Zn→C(或负极→正极)