四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题.doc

四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题

四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题

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13

四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A.“霾尘积聚难见路人” 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2.有关化学用语正确的是

A.氨气的结构式为              B.乙烯的结构简式：CH2CH2

C.羟基的电子式：            D.甲醇的球棍模型：
3. 下列图示装置能达到实验目的的是

A.图Ⅰ比较CO32-和HCO3-水解能力的强弱 B.图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率
C.图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响 D.图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱
4．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领 域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A.上述钛原子中，中子数不可能为22 B.钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C.钛原子的外围电子层排布为3d24s2 D.钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

5.下列过程中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
B.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅
D.向氯水中加入适量石灰石，氯水的杀菌能力增强
6.室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A.Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、CO
C.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO D.NH、K＋、SiO、NO

W
X

Y

Z
7.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为18下列关系正确的是
A.原子半径：X＜Y＜Z B.简单氢化物的稳定性：W＞X
C.X、Z的含氧酸均为强酸 D.最高价氧化物的熔点：Y＞Z＞W
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B.23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元
C.常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
9.已知，在25℃、101 kPa时： ① C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
② 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)  ΔH＝-221.0 kJ/mol
③ 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol
下列判断不正确的是
A.6 g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B.反应②可以自发进行
C.H2的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/mol 
D.制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol
10.某物质的结构如右图所示，对该物质的分析判断正确的是
A.该物质是一个离子化合物
B.该物质的分子中只含有共价键.配位键两种作用力
C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子
D.该物质中C、N、O原子均存在孤对电子
11.工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) DH＝+131.4 kJ/mol
下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
C.其他条件不变时增大压强，平衡向逆反应方向移动
D.其他条件不变时，向平衡体系中再加焦炭，平衡向正反应方向移动

12.下列关于各图象的解释或结论不正确的是

A.由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态
C.由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D.由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等
13.25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是
A.点①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—) 
B.点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42-)=0.0500mol·L-1 
C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
14. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是
A.CO、H2S的转化率之比为1:1
B.达平衡后H2S的体积分数为29.4%
C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括1小题，共15分）
15. 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素（H2NCONH2）是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为：
N2＋3H2催化剂
高温、高压
2NH3，2NH3＋CO2H2NCONH2＋H2O
回答下列问题：
（1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为________，Zn位于元素周期表的 区。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
（3）上述化学方程式中的NH3和CO2的沸点大小是 ，
原因 。
（4）尿素分子中，原子杂化轨道类型有_________，σ键与π键数目之比为______。
（5）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为（0, 0, 0），D为（, , 0），则E原子的坐标参数为 。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5 pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为 pm。（=1.732）
三、（本题包括2小题，共21分）
16．硫代硫酸钠 (Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：

(1)盛装70%硫酸的仪器名称为_______。
(2)装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2，反应的离子方程式为_______；在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。
(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是__(填字母)。
a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液
(4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度：
①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量 KI溶液，将Cr2O72- 充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液进行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定终点的现象为__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+ 的物质的量浓度为____mol/L，
②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母)。
a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
b.滴定终点时俯视读数
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡
17．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：
（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”）0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na+)- c(A-)=____________mol/L,
（4）常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5） 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”）
四、（本题包括1小题，共10分）
18. 氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

（1）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________（填字母）。
A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2 D.Cl2
（2）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。
（3）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________。
（4）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。
五、（本题包括1小题，共12分）
19.砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图：____________。
（2）已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)==H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)＋O2(g)==H2O(l)  ΔH2
2As(s)＋O2(g)==As2O5(s)  ΔH3
则反应As2O5(s)＋3H2O(l)==2H3AsO4(s) 的ΔH =_________。
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如下左、右两图所示。

①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO＋H+的电离常数为Ka1，则pKa1＝ ________（pKa1＝-lgKa1）。
（4）298 K时，将一定量的Na3AsO3、I2和NaOH溶液混合，发生反应：
AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I−(aq)＋H2O(l)
溶液中c(AsO)与反应时间t的关系如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为 。
②下列可判断反应达到平衡的是______（填标号）。
a. 溶液的pH不再变化 b. v(I－)＝2v(AsO)
c. 不再变化 d. c(I－)＝y mol·L−1
③tm时，v正____ v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

南山中学高2019级第四学期化学入学考试答案

1-5 CDDBA 6-10 DDDCC 11-14 CBBB

15题（15分）
15. （1分） ds（1分） （2）N＞O＞C（2分）
（3）NH3＞CO2（1分） 二者都是分子晶体，但NH3存在分子间氢键（2分）
（4）sp2、sp3（2分） 7∶1（2分） （5）（, , ）（2分） 156.5（2分）
16题（12分）
（1）分液漏斗 （1分）
（2）4SO2+2S2-+=+CO2（2分）
增大SO2与溶液的接触面积，使反应充分（1分）
（3）bc （2分）
（4）①滴入最后一滴Na2S2O3 溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复 （2分）
0.03mol/L （2分） ② a （2分）
17题（9分）
（1）A－＋H2OHA＋OH－ （2分） （2）大于 （1分） （3）9.9×10－7 （2分）
（4）小于（2分） （5）大于（2分）
18题（10分）
（1）CD （2分） （2）CuO（1分） 3.7~4.7 （1分）
（3）盐酸（1分） Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，加入盐酸抑制其水解（2分）
（4）CuO （1分） HCl气流中蒸发 （2分）
19题（12分）
（1）+33
2 8 18 5
（1分）
（2）2ΔH1—3ΔH2—ΔH3（2分）
（3）①OH－＋H3AsO3 == H2AsO＋H2O（2分） ②2.2（2分）
（4）①（2分） ②a、c（2分） ③＞（1分）