山西省阳泉市2021届高三化学上学期期末考试试题.doc

山西省阳泉市2021届高三化学上学期期末考试试题

山西省阳泉市2021届高三化学上学期期末考试试题

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9

山西省阳泉市2021届高三化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ge 73 Te 128
7．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是
A．将“84消毒液”与75％的酒精混合使用，消毒效果更好
B．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，分子式为(CH3CH=CH2)n
C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战
D． 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
8．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．环己烯（）分子中的所有碳原子共面
C．二环己烷（ ）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）
D．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）
9．我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应)机理如图所示｡下列说法错误的是
A．物质M不能改变OER反应的趋势
B．每一步反应过程都是氧化还原反应
C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成
D．该总反应方程式为
10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验
现象
结论
A
向氯水中加入碳酸钙粉末
有气体生成
酸性：HClO
＞H2CO3
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有
氧化性
C
向2mL0.1mol/LFeCl 3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
Fe＞Fe2+
D
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
11．X､Y､Z､W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可用作制冷剂，X、Z、W形成的化合物在农业上可作杀菌剂，结构如图。下列叙述正确的是
A．W的氧化物的水化物为强酸
B．X与W形成的溶剂可溶解硫
C．最简单氢化物的沸点: X > Y
D．Z与W形成的化合物仅含离子键
12．我国科技工作者设计了一种电解装置,能合成氨及硝酸，实现高效人工固氮,原理如图所示。下列说法正确的是
A．催化电极a的电势比催化电极b的电势高
B．若N2得到6mol e-，有6molH+向电极b迁移
C．负极区的电极反应为N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+
D．理论上1molN2参与反应转移的电子数为3.75NA
13．H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中y=或。下列说法正确的是
A．直线I表示的是与pH的变化关系
B．图中纵坐标应该是a=1.27 ，b=4.27
C．c(K+) =c(HC2O4-)+ c(C2O42-)对应pH =7
D．c()>c()>c(H2C2O4)对应1.27 <pH <4.27

26.（14分）N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。请回答下列问题：
（1）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，请写出该反应的化学方程式： ▲ 。
（2）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色。在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示。该反应的正反应 ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”，下同），p2 ▲ p1。

（3）已知一定温度和压强下，N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) △H1； N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H2。则相同条件下，反应7N2H4(g) 8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)的焓变△H= ▲ （用△H1、△H2表示）。
（4）向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，测得混合物体系中(用y表示)与时间的关系如上图2所示。0～4.0 min时间内H2的平均生成速率v(H2)＝ ▲ mol/(L·min)；该温度下，反应I的平衡常数K＝ ▲ 。
（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为 ▲ ；若以肼—空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为 ▲ g。
27．(14分) 苯胺（）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐
②用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3Sn+12HCl ¾®+3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见下表：

I．比较苯胺与氨气的性质
（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是 ▲ 。
Ⅱ. ．制备苯胺
往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）图1中冷凝管的进水口是 ▲ （填“a”或“b”）。
（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为 ▲ 。
Ⅲ．提取苯胺
i．取下图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为如上图2所示的装置进行汽提，加热装置省略。装置A用来产生水蒸气，锥形瓶C用来收集苯胺与水的混合物，分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii．向所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。
（4）装置B无需用到温度计，理由是 ▲ 。
（5）操作i中，在蒸馏完毕后，为了防止B中液体倒吸，合理的操作是 ▲ 。该实验中苯胺的产率为 ▲ 。
（6）请简述在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案： ▲ 。
28.（15分）由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）炼制精铜以及从电解精炼铜的阳极泥（含有TeO2、少量Au、Ag等金属及其他化合物）中回收碲的一种工艺流程如图所示：

已知：①冰铜也叫铜锍，主要由硫化亚铜和硫化亚铁互相熔解而成的。
②TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱；
③阳极泥中的少量金属及其他化合物不与碱液反应。
（1）为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施为 ▲ （任写一种）。
（2）黄铜矿砂焙烧除渣过程中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）在粗铜的电解过程中，粗铜应作 ▲ （填“阴极”或“阳极”），阴极的电极反应式为 ▲ 。
（4）“碱浸”时，TeO2发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（5）阳极泥中含有TeO2，经过“碱浸”和 “过滤”后，向溶液中滴加稀H2SO4调节pH，又重新生成TeO2，这个过程的目的是 ▲ ；如果H2SO4过量，将导致碲的回收率 ▲ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。防止局部酸度过大的操作方法是 ▲ 。
（6）向TeO2中加入HCl溶解后，再向溶液中通入SO2即可得到碲。通入SO2时发生反应的化学方程式为 ▲ 。
35.（15分）《物质结构与性质》锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回 答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ▲ ，有 ▲ 种不同运动状态的电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 ▲ 。
(3) 如下表所示，GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次升高，原因 ▲ 。

(4)催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn位于周期表 ▲ 区，Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 ▲ 。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ▲ ，微粒之间存在的作用力是 ▲ 。
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1/2,0,1/2 ）；C为（1/2,1/2,0）。则D原子的坐标参数为 ▲ 。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为 ▲ g·cm-3（阿佛加的罗常数的值用NA表示。列出计算式即可）。
36.（15分）《有机化学基础》高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下列是高聚物H的一种合成路线：

已知：
②由B生成C的反应属于加聚反应；
③D属于高分子化合物。
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ▲ ；B中含氧官能团的名称是 ▲ 。
(2)上述反应中属于取代反应的是 ▲ （填反应序号）。
(3)反应⑧的化学方程式为 ▲ 。
(4)H的结构简式为 ▲ 。
(5)只有一种官能团的芳香化合物W是G的同分异构体，W能发生银镜反应，其可能结构有 ▲ 种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 3:2:2:1 的的同分异构体的结构简式为 ▲ 。
(6)请设计由对二甲苯和乙酸为原料制备的合成路线(参照上述合成路线，无机试剂任选)： ▲ 。

参考答案及评分标准
7-13 CDCABDB
26.（14分）
（1）2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O（2分）
（2）＞ ＜（每空1分，共2分）
（3）②7△H1＋4△H2（2分）
（4）③0.025 0.01（每空2分，共4分）
（5）N2H4－4e-＋4OH-＝N2↑＋4H2O(2分) 0.16（2分）
27．(14分)
（1）苯胺沸点较高，不易挥发（2分）
（2）b（1分）
（3）+OH- = +H2O（或C6H5NH3++OH- =C6H5NH2+H2O，2分）
（4）蒸出物为混合物，无需控制温度（2分）
（5）先打开止水夹d，再停止加热（2分） 60.0%（2分）
（6）加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液分液除去水层，在有几层中加入氢氧化钠固体干燥（3分）
28.（15分）
（1）将黄铜矿粉碎（或增大空气流速或升高温度）（1分）
（2）2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2（2分）
（3）阳极（1分） Cu2＋＋2e－＝Cu（2分）
（4）TeO2＋2OH－＝＋H2O（2分）
（5）除去阳极泥中的少量金属及其他化合物杂质（2分）
偏低（1分）缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（2分）
（6）TeCl4＋2SO2＋4H2O＝Te↓＋4HCl＋2H2SO4（2分）
35.（15分）
(1)3d104s24p2 32（每空1分，共2分）
(2)Ge原子半径大，原子间形成σ单键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。(2分)
(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次升高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强。(2分)
(4)ds O>Ge>Zn（每空1分，共2分）
(5)sp3 共价键（每空1分，共2分）
(6) ①（1/4,1/4,1/4）(2分)
② （或 ）(3分)
36. （15分）
(1)乙炔 酯基（每空1分，共2分）
(2)④⑤⑥ (2分)
(3)C6H5CHO＋CH3COOHC6H5CH===CHCOOH＋H2O(2分)
(4) (2分)
(5)10(2分) (2分)