安徽省安庆市九一六学校2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题.doc

安徽省安庆市九一六学校2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题

安徽省安庆市九一六学校2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题

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12

安徽省安庆市九一六学校2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题
一、选择题（每题有一个答案最适合题意，请选出。共19小题，每题3分，共57分）
1．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L－1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x轴表示时间，y轴表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)(　　)

2．设C＋CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)
A．都增大 B．都减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
3．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是
A．若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂
4．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
5．已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是(　　)
A．Q＝92.4 B．Q＝46.2 C．Q＜46.2 D．Q>46.2
6．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任意一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　)
A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0
B．若温度为T1、T2时，平衡体系中I－的逆反应速率分别为v1、v2，则v1>v2
C．若反应达到平衡状态，向混合溶液中加入KI固体，平衡向右移动
D．状态D时，v正＝v逆
7．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是(　　)
A．x＝1
B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
C．B的转化率为50%
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
8．下列说法中，可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)
A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂
D．1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成
9．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol·L－1·s－1)表示，则正确关系是(　　)
A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)
C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)
10．在一定条件下，对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是(　　)
A．v(A2)＝0.8 mol/(L·s) B．v(A2)＝60 mol/(L·min)
C．v(AB3)＝1.0 mol/(L·s) D．v(B2)＝1.2 mol/(L·s)
11．在2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)
A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol
12.T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是(　　)
A．10 s时反应生成了0.2 mol C
B．该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol A
C．该反应的化学方程式为3A＋B2C
D．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
13．已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 518 kJ/mol
B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol
C．H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
14．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系
C．1 mol Na2O2(s)和1 mol CO2(g)具有的总能量高于1 mol Na2CO3(s)和 mol O2(g)具有的总能量
D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出226 kJ热量时，电子转移数为1.204×1024
15．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为(　　)
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
16.用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是( )
A． 布洛芬与苯甲酸乙酯互为同系物
B． 布洛芬的分子式为C13H16O2
C． 布洛芬不能与Na发生反应
D． 布洛芬苯环上的一溴代物有2种(不含立体结构)
17.下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A. CO2的电子式： B. 中子数为20的氯原子：Cl
C. 乙烯的比例模型： D. 铝离子结构示意图：
18.要使有机化合物转化为，可选用的试剂是 (　　)
A．Na B．NaHCO3 C．NaCl D．NaOH
19.已知丁基共有四种。则分子式为C5Hl0O的醛应有 ( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、非选择题（共3小题，43分）
20(19分).苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N(部分产物及反应条件已略去)。
(1)B的官能团的名称是_____________。
(2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式为________________________。
(3)由D生成N的反应类型是____，B与C反应生成M的反应类型是____。
(4)写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________ _。
(5)物质F的结构是，则符合下列条件的F的同分异构体有____种。
①能发生银镜反应　②能与NaHCO3溶液反应　③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1的为________________________(写结构简式)。
(6)已知： 写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_______________________。
21(11分)．(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。

(2)t ℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
时间/min
c(CO)/mol·L－1
c(H2O)/mol·L－1
c(CO2)/mol·L－1
c(H2)/mol·L－1
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084

6
0.096
0.266
0.104

①表中3～4 min时，反应处于____________状态；c1数值________0.08 mol·L－1(填“大于”“小于”或“等于”)。
②反应在4～5 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(填字母，下同)，表中5～6 min时，数值发生变化，可能的原因是____________。
a．增加水蒸气 b．降低温度c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
22(13分).为了研究A＋B===C＋D反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
(1) 物质中的化学能通过________转化成________释放出来。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。
(3)该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：__________________________。

安庆九一六学校开学考试
化学试卷参考答案
1．解析：选C。50 mL 1 mol·L－1的盐酸最多只能反应掉2.5 g CaCO3，故A、B中CaCO3最终减少的质量相等；与同浓度的盐酸反应，粉末状CaCO3比块状CaCO3反应速率快，即单位时间内粉末状CaCO3减少的质量大。
2．解析：选A。温度升高，吸热反应和放热反应的速率均加快，所以v1和v2均增大。
3．解析：选D。t0时刻正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂，A、B错；若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，C错，D对。
4．解析：选D。根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析。A.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。B.催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率。C.增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小。D.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y 的转化率增大。
5．解析：选C。0.5 mol N2与1.5 mol H2完全反应生成1 mol NH3时放出热量为46.2 kJ，但该反应为可逆反应，不可能进行到底，故Q<46.2。
6．解析：选C。温度升高，I的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，故I2＋I－I的ΔH<0，A项错；当温度升高时，化学反应速率加快，即v2>v1，B项错；加入KI固体，c(I－)增大，平衡向右移动，C项正确；D点没有达到平衡状态，v正>v逆，D项错。
7．解析：选C。 　3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)
起始(mol)　　 3　　　1　　　 　0　　　0
转化(mol) 3a a xa 2a
平衡(mol) 3－3a 1－a xa 2a
由题意得：2a＝0.8，a＝0.4。
＝0.2 mol·L－1，x＝1，A正确；B项，v(A)＝＝＝0.3 mol·L－1·min－1，正确；C项，α(B)＝×100%＝40%，错误；D项，由于气体的总物质的量只有在平衡时才保持不变，所以平均相对分子质量不变能说明该反应达到平衡状态，正确。
8．解析：选A。A项前者表示正反应速率，后者表示逆反应速率，且符合化学计量数之比，故A正确；B项指的都是正反应速率；C项指的都是逆反应速率；D项指的都是正反应速率。
9．解析：选D。该反应中v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，根据上述关系分析选项，推知D项正确。
10．解析：选B。首先比较A、C、D项的大小，因为>>，故A项表示的速率大；然后再比较A、B项，B项中将v(A2)除以60得到v(A2)＝1.0 mol/(L·s)，故B项表示的速率最大。
11．解析：选C。由题意可知在前10 s内，反应的A的物质的量为0.12 mol/(L·s)×10 s×2 L＝2.4 mol，故反应的B的物质的量为1.2 mol，则10 s时，容器中B的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。
12.解析：选A。10 s时反应生成气体C的物质的量为0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，消耗A的物质的量为(0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1)×0.5 L＝0.1 mol，故A项正确，B项不正确；Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2 mol·L－1∶0.6 mol·L－1∶0.4 mol·L－1＝1∶3∶2，故化学方程式应为A＋3B2C，C项不正确；10 s内用B表示14．解析：选B。A项，因该反应为放热反应，ΔH应取负值，同时水的聚集状态应为液态，故A错误；C项中应标注H＋、OH－的状态是稀溶液状态(aq)，H2O为液态(l)，故C错误；D项中ΔH＝－2×57.3 kJ/mol，Na2SO4为稀溶液状态(aq)，故D错误。
13．解析：选B。A、C、D不符合定义
14．解析：选C。A.燃烧热的单位是kJ·mol－1，故错误；B．根据题中信息，消耗2 mol CO(g)放出566 kJ的热量，但消耗1 mol CO(g)放出283 kJ热量，故错误； D．1 mol Na2O2与1 mol CO2反应，转移6.02×1023个电子，故错误。
15.解析：选D。
16.解析：选D。A.由结构简式可知，布洛芬属于羧酸，与苯甲酸乙酯不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误；
B.由结构简式可知，布洛芬的分子式为C13H18O2，故B错误；
C.由结构简式可知，布洛芬的官能团为羧基，能与金属钠发生反应，故C错误；
D.由结构简式可知，布洛芬的苯环上的氢原子有2种类型，一溴代物有2种，故D正确；
17.解析：选C。A．CO2的电子式为，故A错误；B．中子数为20的氯原子为，故B错误；C．乙烯的比例模型为，故C正确；D．铝离子结构示意图为，故D错误；
18.解析：选B。
19.解析：选B

20.【答案】　(1)羧基、羟基(2) (3)缩聚反应　取代反应(酯化反应)
(4) (5)13　
(6) 。
【解析】　苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则A为，由合成流程可知B为，C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3种不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是，B与C发生酯化反应生成M，M为；苯酚与丙酮反应生成D，D的分子式为C15H16O2，再结合N的结构可知D为。
(3)D生成N的反应为与发生缩聚反应生成；
B与C反应生成M的反应为在浓硫酸作用下，
共热发生酯化反应生成。
(4) 含有酚羟基和酯基，与NaOH溶液反应生成和水。
(5)由结构简式可知F的分子式为C8H6O4，由F的同分异构体符合的条件可知，分子中有苯环，含有—COOH，HCOO—或—CHO和—OH，若苯环上连有—COOH和HCOO—，有邻、间、对3种位置异构；若苯环上连有—COOH、—CHO和—OH共有10种结构，则符合条件的F的同分异构体共有13种；苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1的结构简式为
。
(6)由题给信息可知应先由苯酚生成苯酚钠，然后运用已知反应与ClCH2COOH反应生成，进而与乙醇发生酯化反应可生成目标产物。
21．答案：(1)0.03　(2)①化学平衡　大于　②d　a
解析：(1)v(CO)＝＝＝0.03 mol·L－1·min－1。
(2)①由表中数据可知反应从3～4 min时，各组分的物质的量浓度均未改变，即此时反应处于化学平衡状态；而由于该反应正反应为放热反应，当温度高于850 ℃时，所达平衡状态与850 ℃时相比，相当于平衡向逆反应方向移动，因此CO浓度升高。②a、b两项均使平衡正向移动，c项对平衡状态无影响，在4～5 min时，要使该平衡向逆反应方向移动，只有d项增加氢气的浓度符合；由表中数据可看出，在5～6 min时，c(CO)减小，c(CO2)增大，可知改变条件后平衡正向移动，但c(H2O)增大，所以在5～6 min时，数值变化的原因只能是增加水蒸气。
22.答案　(1) 化学反应 热能　(2)高　(3) 放热　　(4)低
(5)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)