陕西省汉中市洋县中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题.doc
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1、陕西省汉中市洋县中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题陕西省汉中市洋县中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题年级:姓名:- 18 -陕西省汉中市洋县中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)1. 下列装置或操作能达到实验目的是:A. 取4gNaOH加入96mL水中配制4%NaOH溶液B. 配制150mL0.10mol/L盐酸C. 读取液体体积D. 干燥Cl2【答案】A【解析】【详解】A96mL水,其质量为96g,则溶质为4g,溶液质量为4g+96g=100g,则可配制4%NaOH溶液,故A正确;B配制150mL0.10mol/L盐酸,应选配制250mL容量瓶
2、,图中为100mL容量瓶,故B错误;C图中为仰视,读数时应视线与凹液面的最低处相平,故C错误;D除杂时,导管应长进短出,图中气体的进入方向错误,故D错误;故选A。2. 下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠对,错,无B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性错,对,有 C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性对,对,无D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强对,对,有A. AB. BC. CD. D【答案】
3、D【解析】【详解】A氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠所以要用橡胶塞,表述I、II都正确;B氯水使有色布条褪色是因为生成次氯酸,不是氯气具有漂白性;C酸性氧化物对应的水化物是酸,二者有联系;D漂白粉的主要成分是次氯酸钙,漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生的次氯酸生效,根据强酸制弱酸的原理,加入白醋能增强漂白能力,D正确。3. 下列离子检验的操作与现象不正确的是()A. 向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化,再滴入氯水,溶液呈红色,则待测液中含有Fe2+B. 向少许待测液中滴几滴稀硝酸,再滴加少许硝酸银,有白色沉淀生成,则待测液中含有ClC. 向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量,
4、产生白色胶状沉淀,后又逐渐溶解,则待测液中含有Al3+D. 用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色,则待测液中含有K+【答案】C【解析】【详解】A向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化,说明溶液中不存在铁离子,再滴入氯水,溶液呈红色,说明此时溶液中存在铁离子,则证明待测液中含有Fe2+,故A正确;B向少许待测液中滴几滴稀硝酸,排除干扰离子,然后再滴加少许硝酸银,有白色沉淀生成,该白色沉淀为氯化银,则说明待测液中含有Cl,故B正确;C向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量,产生白色胶状沉淀,由于氨水碱性较弱,白色沉淀不会溶解,应该使用
5、氢氧化钠溶液检验铝离子,故C错误;D检验钾离子的操作方法为:用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时,蘸取待测液在外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色,则待测液中含有K+,故D正确;答案选C。4. 下列除去杂质的方法不正确的是()A. 镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3溶液中少量Al3C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤D. MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO【答案】B【解析】【分析】A.镁与氢氧化钠溶液不反
6、应,铝能溶于氢氧化钠溶液;B.氨水与Fe3和Al3均反应生成氢氧化物沉淀;C. Mg(OH)2不与烧碱反应,Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2,再通入过量CO2又生成Al(OH)3;D. Al2O3与烧碱反应生成NaAlO2,MgO与烧碱不反应;【详解】A.镁与氢氧化钠溶液不反应,铝能溶于氢氧化钠溶液,加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥可以除去镁粉中混有少量铝粉,故A正确;B.氨水与Fe3和Al3均反应生成氢氧化物沉淀,不能用氨水除去Fe3溶液中的少量Al3,故B错误;C. Mg(OH)2不与烧碱反应,Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2,再通入过量CO2又生成Al(OH)3,所
7、以加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤可以除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2,故C正确;D. Al2O3与烧碱反应生成NaAlO2,MgO与烧碱不反应,加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3,故D正确。【点睛】MgO是碱性氧化物,MgO能溶于酸,但不溶于碱; Al2O3是两性氧化物,既能溶于强酸又能溶于强碱,向MgO、Al2O3的混合物中加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO。5. 关于物质的用途下列说法正确的是 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料;氢氧化铝可以用做耐火材料;氢氟酸可以用来刻蚀玻璃;纯净的
8、二氧化硅是制备光导纤维的原料;利用氯气的毒性可以消灭田鼠;漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂;四氧化三铁常用作红色油漆和涂料晶体硅是良好的半导体材料,可以制成光电池A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】试题分析:水玻璃是硅酸钠溶液,具有防火作用,是制备硅胶和木材防火剂的材料;SiO2+4HF=SiF4+2H2O,氢氟酸是唯一可以与二氧化硅反应的酸,玻璃中含有二氧化硅,所以可以用氢氟酸刻蚀玻璃;纯净的二氧化硅是制备现代光学及光纤制品的基本原料;氯气有剧毒,可以消灭田鼠,但如果是在实验室里使用一定要注意安全;四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体,三氧化二铁才是红棕色
9、粉末,可以做红色油漆和涂料;晶体硅是良好的半导体材料,故选B6. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是:A. 称量时,不能将固体NaOH直接放在托盘上称量,而应放在天平左盘的称量纸上称量B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C. 定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中【答案】D【解析】【详解】ANaOH易潮解,具有腐蚀性,称量时,NaOH应放在烧杯中称量,故A错误;B将称量好的固体NaOH放入烧杯中,加蒸馏水溶解,故B错误;C定容时如果加水超过了刻度线,应重新配制,故
10、C错误;DNaOH溶解时放热,将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中,故D正确;选D。7. 对Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是:A. 能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2B. 能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2C. 能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3D. 具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2【答案】A【解析】【详解】ACl2与碱反应生成次氯酸盐、氯化物与水,Al2O3可以与碱反应生成偏铝酸盐,SiO2可以与碱反应生成硅酸盐,A正确;BFe与盐酸反应生成FeCl2与H2,Al2O3与盐酸反
11、应生成AlCl3与水,而SiO2不能与盐酸反应,B错误;CFe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4与H2,Cl2与水反应生成HCl与HClO,但Al2O3不能与水反应,C错误;DAl2O3属于两性氧化物,SiO2是酸性氧化物,NaAlO2不能与碱反应,不是两性物质,D错误;故选A。8. 下列离子方程式书写正确的是:A. 钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH+H2B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2+OH+H+=BaSO4+H2OC. 氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD. 铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+Cu2+=Fe2+Cu【答案】D【解析】【详解】A钠与水反应生成氢氧化钠和
12、氢气,离子方程式为:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,故A错误;B硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水,离子方程式为:Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2O,故B错误;C氯气通入水中生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,应写成分子形式,离子方程式为:Cl2+H2OH+Cl+HClO,故C错误;D铁钉放入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸亚铁,离子方程式为:Fe+Cu2+=Fe2+Cu,故D正确;故选D。9. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,下列各组离子可能共存的是:A. 、NaB. Na、Ba2、Mg2、C. 、K、OHD. 、Fe2、K、Cl【答案】C【解析】【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液,可
13、能呈酸性,也可能呈碱性。【详解】A若溶液呈酸性,与氢离子不能共存,若溶液呈碱性,与氢氧根不能共存,所以、Na在加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存,故A错误;B在酸性或碱性溶液中均能反应,不能大量共存,故B错误;C、OH在酸性条件下能反应,不能共存,在碱性条件下、K、OH均不发生反应,能大量共存,所以、K、OH在加入铝粉能放出氢气的溶液中可能大量共存,故C正确;D在酸性条件下能氧化亚铁离子,不能大量共存,在碱性条件下Fe2与氢氧根会反应,所以、Fe2、K、Cl在加入铝粉能放出氢气的溶液中不能大量共存,故D错误;故选C。10. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是:NaHCO3固体可
14、以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配置成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大,因此,NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大Na2CO3固体中混有NaHCO3,高温灼烧即可区别NaHCO3与Na2CO3溶液,Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后,Na2CO3溶液中的红色褪去,说明BaCl2溶液具有酸性。A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】钠着火时生成过氧化钠,可与二氧化碳反应生成氧气,所以
15、不能用碳酸氢钠灭火,错误;常温下,向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,所以正确;碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,错误;碳酸氢钠受热分解成碳酸钠,正确;碳酸钠和碳酸氢钠都和氢氧化钙反应生成沉淀,不能用氢氧化钙区别,而碳酸钠能和氯化钙反应,碳酸氢钠和氯化钙不反应,能区别二者,错误;碳酸钠中加入氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,溶液显中性,氯化钡没有酸性。所以选C。11. 已知: 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变棕黄色。下列判断正确的为A. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性B. 上述实验中,有一个氧化还原反应
16、C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 上述实验证明氧化性:MnO4Cl2Fe3+【答案】D【解析】【分析】高锰酸钾与浓盐酸反应可以生成一种黄绿色的气体,该气体为氯气,向氯化亚铁溶液中通入氯气,溶液中生成氯化铁,此时溶液呈棕黄色,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知该反应中MnO4Cl2Fe3+,据此回答问题。【详解】A反应中Fe2+化合价只上升,体现了还原性,A错误;B两个反应中均有化合价的变化,故两个反应均是氧化还原反应,B错误;C实验生成的气体为氯气,氯气具有氧化性,可以使湿润的KI试纸变蓝,C错误;D根据分析,三种粒子的氧化性大小为MnO4Cl2Fe3+,D正确;故选
17、D。12. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:A. 标准状况下,22.4LH2O所含的分子数为NAB. 铁与足量氯气反应,1molFe失去电子数为3NAC. 1mol所含质子数为10NAD. 1molL-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA【答案】B【解析】【详解】A标准状况下,22.4L H2O物质的量不是1mol,所含的分子数不是NA,故A错误;B铁与足量氯气反应生成氯化铁,1mol Fe失去电子数为3NA,所以B选项是正确的;C根据氮原子质子数为7,氢原子质子数为1计算,1mol所含质子数为11NA,故C错误;D1molL-1 CaCl2溶液中,溶液体积不知,不能计算所
18、含Ca2+离子的数目,故D错误;故选B。13. 在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末,高锰酸钾溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO4-+16H+ 5Na2O2= 2Mn2+5O2 + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:A. 高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂B. 反应的氧化产物只有氧气C. 当反应产生标准状况下224 L O2时,反应转移的电子为01molD. 通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液【答案】B【解析】【详解】A、在2MnO4-+16H+5Na2O2=2Mn2+5O2+8H2O+10Na+反应中,Na2O2中的氧元素化合价
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