2021届高考化学三轮考点突破训练-化学平衡.docx
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1、2021届高考化学三轮考点突破训练 化学平衡2021届高考化学三轮考点突破训练 化学平衡年级:姓名:2021接高考化学三轮考点培优 化学平衡1.在一定温度下,将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:。经过8min,反应达到平衡状态,此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是( )A BCD2.某温度下,密闭容器中A与B反应生成C和D,其反应速率分别用表示,已知之间有以下关系,则此反应可表示为( )A.B.C. D.3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)= 2
2、C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有几种说法: 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls) 2s时物质A的转化率为70% 2s时B物质的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是( )A. B. C. D. 4.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)B.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.若单位时间内生成x mol NO的
3、同时消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态5.反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( )A.正反应速率变大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率变大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动6.在3L密闭容器中充入2 mol和一定量,反应生成气体,当进行到6min时,测得n()=0.4mol,若反应只进行到3min时,容器内n()为:( )A小于1.2molB大于1.2molC大于0.8molD小于0.8mol7.利用可消除的污染,反应原理:,在10
4、L密闭容器中分别加入0.50mol和1.2mol,测得不同温度下随时间变化的有关实验数据如表所示:组别温度/K0102040500,500.350.250.100.100,500.300.18M0.15下列说法正确的是( )A.组别中020min内,降解速率为B.由实验数据可知温度C.40min时,表格中M对应的数据为0.18D.该反应只有在高温下才能自发进行8.某温度下,将1 mol 和3 mol投入容积恒为2 L的恒温密闭容器中发生反应,测得容器内压强随反应时间的变化如表所示:反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.601
5、2.60下列说法正确的是( )A.该条件下氮气的平衡转化率为25%B.010 min时,C.将氨液化可增大正反应速率,提高转化率D.30 min时加入0.5 mol 、1.5 mol和2 mol ,则9.TK时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10mol COCl2,发生反应,经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:t/min0246800.0300.0390.0400.040下列说法正确的是( )A保持其他条件不变,升高温度,平衡时,则反应的B前2min内的平均反应速率C保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.12mol COCl2、0.06mol Cl2和0.06mol
6、 CO,反应达到平衡前的速率: D若反应过程中容器内气体的密度保持不变,即可判断该反应已达到化学平衡状态10.向体积为10 L的恒容密闭容器中通入1.1 mol (g)和1.1mol (g)制备,反应原理为。在不同温度()下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如下图所示: 下列说法正确的是( )A温度B时,0 4 min内C时,若改为恒温恒压容器,平衡时n(CO) 0.6 molD时,平衡时再充入1.1 mol,平衡常数增大 11.时,将和充入2 L密闭容器中,发生反应,容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( )
7、A. 反应开始至a点时B. 若曲线对应的条件改变是升温,则该反应的C. 曲线对应的条件改变是降低压强D. T 时,该反应的化学平衡常数为12.化学反应进行的方向、限度、速率是化学反应原理所要研究的重要问题。下列说法中错误的是( )A在反应中,可以用单位时间内碳的质量变化来表示化学反应速率B升高温度,分子运动加快,增加了活化分子百分数,化学反应速率增大C在中,的体积分数不变能作为反应达到平衡的标志D某可逆反应,若化学平衡常数改变,则平衡一定移动13.一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+ B(g)2C(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别
8、改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )A若t1=2min,则B若t3时刻升高了温度,则该反应的C若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol,则D保持温度不变,起始时向该容器中充入1molA和1molB,加入 2molD,则达平衡时A的转化率小于50%14.t 时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202 min末浓度/(molL1)0.08ab平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法正确的是 ( )A平衡时,X的转化率为20%B2
9、 min末,Y的物质的量为0.14molC增大平衡后的体系压强,增大,减小D2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率15.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是( )A化学方程式:2MNBt2时,正逆反应速率相等,达到平衡Ct3时,正反应速率大于逆反应速率Dt1时,N的浓度是M浓度的2倍16.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是( )A. 反应的化学方程式为B. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为C. 10s后,该反应停止进行D. 反应开始到10s时,反应速率:17.
10、恒温恒容下,将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中,发生反应,2min后反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_ _。(2)x=_。(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态标志的是( )(填字母)A.压强不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:118.把0.4 mol X气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:。2 min末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为,试计
11、算:(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_。(2)2 min末时Y的浓度为_。(3)化学反应方程式中=_。(4)2 min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的_倍。19.已知反应,在一密闭容器中达到平衡,改变下列条件,判断其正反应速率变化情况。(1)增加Fe的量,其正反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”,下同)。(2)将容器的容积缩小一半,其正反应速率_。(3)保持容器容积不变,充入使体系压强增大,其正反应速率_。(4)保持压强不变,充入使容器的容积增大,其正反应速率_。20.在一密闭容器中,充入1 mol 和3 mol,并在一定温度和压强下,使其发生反应: 。
12、回答下列问题:(1)若保持容器容积不变,再向其中充入1 mol ,反应速率会_(填“加快”“减慢”或“不变”,下同),理由是_。(2)若保持容器容积不变,再向其中充入1 mol 氩气,反应速率会_,理由是_。(3)若保持容器内气体压强不变,再向其中充入1 mol 和3 mol,反应速率会_,理由是_。(4)使用催化剂,反应速率会_,理由是_。21.已知反应,某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12s时,用A表示的反应速率为 。(2)经测定,前4s内,则该反应的化学方程式为 。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密
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