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2021届高考化学三轮考点突破训练 化学平衡

2021届高考化学三轮考点突破训练 化学平衡

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2021接高考化学三轮考点培优 化学平衡
1.在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是( )
A． B．
C． D．
2.某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D，其反应速率分别用表示，已知之间有以下关系，则此反应可表示为( )
A. B.
C. D.
3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L•s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L•s)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
4.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(   )
A.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
B.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
5.反应，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
6.在3L密闭容器中充入2 mol和一定量，反应生成气体，当进行到6min时，测得n()=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n()为：（    ）
A．小于1.2mol    B．大于1.2mol  C．大于0.8mol  D．小于0.8mol
7.利用可消除的污染，反应原理：，在10L密闭容器中分别加入0.50mol和1.2mol，测得不同温度下随时间变化的有关实验数据如表所示：
组别
温度/K

0
10
20
40
50
①

0,50
0.35
0.25
0.10
0.10
②

0,50
0.30
0.18
M
0.15
下列说法正确的是( )
A.组别①中0~20min内，降解速率为
B.由实验数据可知温度
C.40min时，表格中M对应的数据为0.18
D.该反应只有在高温下才能自发进行
8.某温度下，将1 mol 和3 mol投入容积恒为2 L的恒温密闭容器中发生反应，测得容器内压强随反应时间的变化如表所示：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
下列说法正确的是( )
A.该条件下氮气的平衡转化率为25%
B.0~10 min时，
C.将氨液化可增大正反应速率，提高转化率
D.30 min时加入0.5 mol 、1.5 mol和2 mol ，则
9.TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10mol COCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
t/min
0
2
4
6
8

0
0.030
0.039
0.040
0.040
下列说法正确的是（ ）
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
B．前2min内的平均反应速率
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12mol COCl2、0.06mol Cl2和0.06mol CO，反应达到平衡前的速率：
D．若反应过程中容器内气体的密度保持不变，即可判断该反应已达到化学平衡状态
10.向体积为10 L的恒容密闭容器中通入1.1 mol  (g)和1.1 mol  (g)制备，反应原理为。在不同温度（）下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如下图所示：

下列说法正确的是( )
A．温度
B．时，0 ~ 4 min内
C．时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO) ＞ 0.6 mol
D．时，平衡时再充入1.1 mol，平衡常数增大
11.时，将和充入2 L密闭容器中，发生反应，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( )

A. 反应开始至a点时
B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的
C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D. T ℃时，该反应的化学平衡常数为
12.化学反应进行的方向、限度、速率是化学反应原理所要研究的重要问题。下列说法中错误的是( )
A．在反应中，可以用单位时间内碳的质量变化来表示化学反应速率
B．升高温度，分子运动加快，增加了活化分子百分数，化学反应速率增大
C．在中，的体积分数不变能作为反应达到平衡的标志
D．某可逆反应，若化学平衡常数改变，则平衡一定移动
13.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)2C(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．若t1=2min，则
B．若t3时刻升高了温度，则该反应的
C．若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则
D．保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB，加入
2molD，则达平衡时A的转化率小于50%
14.t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L－1)
0.1
0.2
0
2 min末浓度/(mol·L－1)
0.08
a
b
平衡浓度/(mol·L－1)
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是 ( )
A．平衡时，X的转化率为20%
B．2 min末，Y的物质的量为0.14mol
C．增大平衡后的体系压强，增大，减小
D．2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率
15.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )

A．化学方程式：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
16.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( )

A. 反应的化学方程式为
B. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
C. 10s后，该反应停止进行
D. 反应开始到10s时，反应速率：
17.恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为__ ___。
（2）x=_____。
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态标志的是(   )(填字母)
A.压强不再变化 B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化 D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
18.把0.4 mol X气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：。2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为，试计算：
(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__________。
(2)2 min末时Y的浓度为_________________________________________________。
(3)化学反应方程式中=________________。
(4)2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的________倍。
19.已知反应，在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，判断其正反应速率变化情况。
(1)增加Fe的量，其正反应速率_________________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器的容积缩小一半，其正反应速率____________________。
(3)保持容器容积不变，充入使体系压强增大，其正反应速率_________________。
(4)保持压强不变，充入使容器的容积增大，其正反应速率_________________。
20.在一密闭容器中，充入1 mol 和3 mol，并在一定温度和压强下，使其发生反应：
。
回答下列问题：
(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol ，反应速率会_________________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是_______________。
(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol 氩气，反应速率会_________________，理由是____________________。
(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1 mol 和3 mol，反应速率会___________________，理由是__________________。
(4)使用催化剂，反应速率会________________，理由是________________。
21.已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为 。
（2）经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为 。
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
参考答案
1.答案：B
2.答案：B
3.答案：B
4.答案：B
解析：A、反应速率之比等于化学计量数之比,则3V正(NH3)=2V正(H2O),故A错误;
B、反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,4V正(O2)=5V逆(NO),说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等,故B正确;
C、达到化学平衡时,若增加容器体积,容器的压强减小,正逆反应速率都减小,故C错误;
D、无论是否达到平衡状态,反应速率之比都等于化学计量数之比,即位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,但不能说明正逆反应速率相等,故D错误.
故选B.
5.答案：C
6.答案：A
解析：密闭容器中进行的反应,反应物的浓度越高,反应的速度越快;随着反应的持续进行,反应的速度逐渐降低;
当反应进行到中时, n(SO2)=0.4mol,则已反应的;在反应进行时,参加反应的的量将大于,因而剩余的的量要小于。
故正确答案为A
7.答案：B
解析：由表中数据得出20min内，消耗了0.25mol，对应反应的为0.5mol，则降解速率为，A错误；分析表中数据，时刻，反应速率要快，说明此时温度更高，，B正确；温度为为时，40min内反应达到平衡，温度高于，达到平衡的时间更短，因此M对应的数据为0.15，C错误；由表中数据可知，温度越高，的平衡转化率越低，说明反应为放热反应，，根据方程式可判断该反应，因此低温下该反应也能自发进行，D错误。
8.答案：B
解析：设反应达平衡时转化了，根据题意列三段式如下：

起始浓度/ 0.5 1.5 0
转化浓度/ 3 2
平衡浓度/ 0.5- 1.5-3 2
则有，解得，则该条件下氮气平衡转化率为50%，A错误；设前10 min转化了，运用三段式得，解得，用氨气表示的平均反应速率为，B正确；将氨液化可提高反应物的转化率，但反应速率减小，C错误；根据A项计算可知，该条件下反应的平衡常数，在30 min时，再加入0.5 mol、1.5 mol 和2 mol ，有，则平衡正向移动，即，D错误。
9.答案：C
解析：A．由表中数据可知，6min达到平衡，生成氯气为0.04mol，其浓度为0.04mol÷2L=0.02mol/L，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.038mol·L−1，可知升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热热反应，反应的ΔH>0，故A错误；B．前2min生成氯气为0.030mol，由反应可知生成CO为0.030mol，前2min的平均速率v(CO)=，故B错误；C．由表中数据可知K==0.013，起始时向容器中充入0.12mol COCl2、0.06mol Cl2和0.06mol CO，=0.015>K=0.013，平衡逆向移动，可知达到平衡前的速率：v正<v逆，故C正确；D．反应物和生成物都是气体，反应前后气体总质量不变，体积不变，反应过程中容器内气体的密度任意时刻保持不变，不可判断该反应已达到化学平衡状态，故D错误；故选：C。
10.答案：C
11.答案：D
12.答案：C
解析：A．在反应中，C为固体，不能用C的浓度变化表示化学反应速率，但可以用单位时间内碳的质量变化来表示化学反应速率，故A正确；B．升高温度，分子运动加快，活化分子的数目增多，活化分子百分数增加，化学反应速率增大，故B正确；C．在中，两种气体的物质的量之比始终不变，所以的体积分数不变，该反应不一定达到平衡，故C错误；D．化学平衡常数只与温度有关，某可逆反应，若化学平衡常数改变，则该反应体系温度发生变化，温度发生改变，平衡一定发生移动，故D正确；答案选C。
13.答案：C
解析：A. 若t1=2min,C的浓度为0.5mol/L,则A消耗了0.25mol/L,，故A错误；
B. 图象说明t3时刻C的浓度增大,平衡正向移动,若t3时刻升温，平衡会向吸热方向移动，即正方向为吸热反应，，故B错误；
C. t1时刻达平衡,此时A. B. C的浓度分别是0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L,K==4,t1时刻后向体系中再充入A. B. C各1mol,些时A. B. C的浓度分别是(0.25+0.5)mol/L、(0.25+0.5)mol/L、(0.5+0.5)mol/L,Qc==1.8<K,则平衡正向移动,正反应占优势,则υ(正)>υ(逆)，故C正确；
D. 加入固体D，平衡不移动，达平衡时A的转化率不变，故D错误；
故选：C.
14.答案：D
解析：A. 平衡时X的浓度变化量为(0.1−0.05)mol/L=0.05mol/L,X的转化率=×100%=50%，故A错误；
B. 体积不知不能计算物质的量，故B错误；
C. 增大压强，正逆反应速率都增大，正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，正反应速率增大更多，故C错误，
D. 前2min内, = =0.01,速率之比等于化学计量数之比,则0.03，故D正确；
故选D.
15.答案：D
解析：由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的 量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物。在相等的时间内N和M的物质的量的变化量之比为2︰1,所以反应的化学方程式 应为2NM,故A错误;t2时，反应没有达到平衡,此时反应继续向正反应方向进行,正反应速率大于逆反应速率，故B错误七时，反 应达到平衡.正、逆反应速率相等，故C错误；t1时，N的物质的量为 6 mol，M的物质的量为3 mol，N的浓度是M的浓度的2倍，故D正确。
16.答案：D
17.答案：（1）0.6mol/(L·min)
（2）3
（3）BC
解析：
（1）根据题意可知，C的初始浓度为0，平衡浓度为1.2mol/L，所以生成C的平均反应速率为。
（2）参加反应气体B的浓度为，生成C气体的浓度为Δc(C)=1.2mol/L，根据化学方程式有Δc(B):Δc(C)=1:x，即0.4mol/L:1.2mol/L=1:x，解得x=3。
（3）反应中气体分子数不变，在温度和容积不变时，气体压强与气体分子数成正比，所以该反应过程中压强一直没有变化，所以压强不再变化不能作为该反应达到平衡状态的标志，A项错误；由于该反应中存在气体与固体相互转化，当容积不变时，由密度可知，在反应过程中气体的密度一直在变化，当达到平衡时密度才不再改变，所以气体密度不再变化可作为该反应达到平衡状态的标志，B项正确；由于该反应中存在气体与固体相互转化，故气体的质量一直在变化，且气体物质的量不变，根据平均摩尔质量(数值与相对分子质量相等)可知，在反应过程中气体平均相对分子质量—直在变化，只有达到平衡时才不再变化，所以气体平均相对分子质量不再变化可作为该反应达到平衡状态的标志，C项正确；A、B的消耗速率都是正反应速率，所以A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1不可作为该反应达到平衡状态的标志，D项错误。
18.答案：(1)0.075
(2)0.175　(3)4　(4)1.05
解析：根据题给信息：， =0.05×2=0.1，起始时， =0.2，c(Y)=0.3,2 min末， =0.15；

起始量/ 0.2 0.3 0 0
变化量/ 0.1 0.125 0.1 0.15
剩余量/ 0.1 0.175 0.1 0.15
(1)；(2)；(3)根据方程式比例关系：，；(4)在其他条件不变的情况下，反应前后气体的压强之比等于反应前后气体的总物质的量之比， =(0.1×2＋0.175×2＋0.1×2＋0.15×2):(0.4＋0.6)=1.05:1。
19.答案：(1)不变
(2)增大
(3)不变
(4)减小
解析： (1)因铁是固体，增加铁的量不能改变其浓度，故不能改变反应速率；
(2)容器的容积缩小一半，气体的浓度增大，化学反应速率增大；
(3)保持容器的容积不变，充入使体系压强增大，但水蒸气和氢气的浓度不变，所以反应速率不变；
(4)保持压强不变，充入使容器的容积增大，水蒸气和氢气的浓度都减小，反应速率减小。
20.答案：(1)加快；增大了反应物的浓度，单位体积内的活化分子数增多，反应速率加快
(2)不变；反应物的浓度没有改变，反应速率不变
(3)不变；在一定温度和压强下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的容积增大，反应物的浓度没有改变，反应速率不改变
(4)加快；催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，使反应速率加快
解析： (1)若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol，增大了反应物的浓度，单位体积内的活化分子数增多，反应速率加快。
(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol 氩气，反应物的浓度不变，反应速率不变。
(3)在一定温度和压强下，气体体积和气体的物质的量成正比，若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1 mol 和3 mol ，容器的容积增大，反应物的浓度没有改变，反应速率不变。
21.答案：（1）
（2）
（3）乙>甲>丙
解析： （1）0~12s内，，。
（2）前4s内，，；；由图象知，0~12s内，则，所以该反应的化学方程式为。
（3）丙容器中，则丙容器中，甲容器中，乙容器中，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。