陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

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12

陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3. 请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题（第1-15小题每题2分，16-22小题每题3分，共51分）
1． 保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（　　）
A．空气质量日报的主要目的是树立人们的环保意识，二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B．酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的
C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
D．氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒
2． 下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（　　）

3． 下列试剂保存方法错误的是（　　）
A．硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．钠应保存在石蜡油或煤油中
C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉 D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
4． 下列有关物质的说法的前后关系正确的是（　　）
A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B．晶体硅熔点高,可用作半导体材料
C．漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D．镁橄榄石的化学式可写为：2MgO•SiO2，因此属于氧化物
5．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol O2所占体积约为22.4 L
B．40 g SO3中含有的原子数约为3.01×1023
C．常温常压下1 mol NH3的质量为17 g
D．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数约为6.02×1023
6． 配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（　　）
A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925g
C．在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D．若容量瓶未干燥，内有少量蒸馏水，其他操作均正确，配制溶液的c(Cl-)不变
7． 下列实验操作对应的现象符合事实的是（　　）

A．将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体
B．少量SO2通入氯化钡溶液，产生白色沉淀
C．出现苍白色火焰,集气瓶口有白雾
D．试管中产生白色沉淀，较长时间不变色
8. 下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为：（　　）
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B． 2F2+2H2O=4HF+O2
C．H2O+CaO=Ca(OH)2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
9．下列叙述正确的是（　　）
A．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
B．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性
C．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰
D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．Fe与FeCl3溶液：Fe + Fe3+= 2Fe2+
B．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
C．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑
D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++ 4NH3•H2O = +2H2O+ 4
11．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（　）
A．NaCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
12．下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Al3＋、Na＋、、 B．K＋、Fe2＋、ClO－、I－
C．Na＋、K＋、、 D．Ba2＋、Na＋、、
13．现有两瓶失去标签的饱和溶液，分别是Na2CO3和NaHCO3，下列鉴别二者的方法中不合理的是（　　）
A．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3
B．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3
C．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是 NaHCO3
D．取等量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3
14．检验某含有SO2的混合气体中是否含有CO2，可采取的措施是（　　）
A．通入石灰水 B．先通过足量酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C．先通入品红溶液再通过石灰水 D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液
15．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是(　　)
A．Na与O2 B．NaOH溶液与CO2
C．Na2O2与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液
16．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是（　）
A．N2既是氧化剂又是还原剂 B．NaN3中N元素被还原
C．每生成16molN2转移30mol D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
17．在标准状况下，将50mlNO2和O2的混合气体通入水中，最终得到10ml无色气体，则NO2和O2的体积之比可能是（　　）
A．4：1 B．4：3 C．16：9 D．16：19
18．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤
压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）
选项
气体
液体
喷泉颜色
A
Cl2
饱和食盐水
黄绿色喷泉
B
NH3
含有酚酞的 H2O
红色喷泉
C
HCl
AgNO3 溶液
白色喷泉
D
CO2
含有酚酞的NaOH溶液
红色喷泉

19．下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是（　　）
选项
X
Y
Z
A
Al
NaAlO2
Al(OH)3
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
D
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
20．在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（　　）
A．滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4
B．滤液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4
C．滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn
D．滤渣中可能有Cu、Fe和Zn
21．某溶液可能含有Cl﹣、、、、、Fe3+、Ba2+和K+中的一种或者几种，取适量该溶液，向其中加入过量NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中（　　）
A．至少存在5种离子
B．Cl﹣不一定存在，一定不存在
C．、、Ba2+一定存在，K+、Cl﹣可能存在
D．、﹣、Fe3+一定不存在，、Ba2+、一定存在
22．将amol铁粉投入含bmolHNO3的稀硝酸中，固体恰好完全溶解，若HNO3的还原产物只有NO，则a：b不可能为（　　）
A．1：4 B．1：2 C．1:3 D．3：8
二、非选择题（49分）
23．（10分）现有下列十种物质：①氯气 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩浓硫酸
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。(用序号填空，下同)
（2）能使品红溶液褪色的是 ，能使酚酞溶液变红的是 。
（3）在⑤中加入⑩时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，体现了⑩的 性质。
24.（13分）运用所学知识，回答下列问题。
（1） NH3是一种重要的化工原料，也经常被用作工业制冷剂，这体现了NH3 性。
A．高沸点 B．易液化 C．密度小 D．易溶于水
（2）实验室制备氨气的化学方程式为 。
（3）写出通过NH3的催化氧化制取NO的化学方程式： 。常温下浓硝酸可以用 容器盛放。
（4）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为： Al＋NaNO3＋NaOH→NaAlO2＋N2↑＋H2O（未配平）。上述反应中， 元素的化合价升高，当有3.36LN2（标准状况）生成时，消耗金属Al_________克。

25．（14分）某兴趣小组设计出如图所示装置来进行铜与硝酸反应实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）a装置的名称为： 。
（2）化学实验前均需检查装置气密性，请设计一个实验检查装置甲的气密性： 。
（3）实验时c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 。在d中加适量NaOH溶液的目的是 。
（4）将反应后的溶液倒入烧杯，并向其中加入足量金属钠，观察到的现象是 。
（5）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是（从用量角度和环保角度考虑） 。
方 案
反 应 物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
26. （12分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置，E为收集气体装置。

（1）B中盛有 溶液。
中盛放的溶液的目的是 。
（3）装置E中有一处错误，请指出 。
（4）若反应中总共转移电子为0.01mol，请计算产生标准状况下O2多少毫升？至少需要1mol/l盐酸多少毫升？写出计算过程。

高一化学答案

1-22题 BDAAC DCDAC ADBBC DCAAC DB
23．（每空2分，共10分）
（1）②③⑥ ④⑤ （2） ①④ ②③⑥⑧ （3）强氧化性
24．（共13分）
（1） B（1分）
（2） Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑+ H2O（3分，有错不给分，没配平、没条件扣1分） （或其他合理答案均可）
（3）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （3分，有错误不给分，没配平、没条件扣1分）
Al（铝）或Fe（铁）（2分，答一种即给分）
（4） Al（2分） 13.5克（2分）
25．（除标注外每空2分，共14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）关闭e处止水阀，向分液漏斗中添加水，打开分液漏斗底部阀门使水流下，若一段时间后水流停止则说明装置气密性良好。（2分，或其他合理答案）
（3）Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O （3分，有错误不给分，没配平、没条件扣1分） 吸收多余的NO2气体（2分，或其他合理答案）
（4）钠融成小球，浮在水面，四处滚动，溶液中产生蓝色沉淀。（2分，描述不全扣1分，有错误不给分）
（5）丙（2分） 稀硝酸全部变为硝酸铜，且反应没有NO、NO2等有害气体出现。（2分）
26．（共12分）
（1）饱和食盐水（2分）
（2）干燥气体（吸收产生气体中的水蒸气等合理答案均给分，2分）。
（3）导气管长进短出（2分，指出错误，写出改正方法不得分）
（4）解：设可产生O2 x ml，需要盐酸y ml：
由化学方程式：CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 （1分）
2CO2 +2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 （1分）
可知： 2e——O2 （1分）
2 22.4
0.01 x×

解之得 x=112ml （1分）
由 2HCl——e （1分）
2 1
y× 0.01
（1分）
解之得 x=20ml
答：转移电子为0.01mol时可产生标准状况下112ml，至少需要1mol/l盐酸20毫升