黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题-理.doc
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黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题 理 黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题 理 年级: 姓名: 10 黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题 理 第一部分选择题(50分) 可能用到的相对原子质量:Na-23 O-16 H-1 C-12 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(本题共20小题,每题只有1个正确选项,1--10小题,每小题2分,11--20小题,每小题3分,共50分。) 1.下列分类或归类正确的是( ) ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A. ①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤ 2.下列离子方程式书写正确的是( ) A.向澄清石灰水中加盐酸: B.向氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水: C.氧化亚铁和稀盐酸反应:FeO+2H+=Fe3++H2O D. Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应: 3.,,三种单质和它们的离子间能发生反应,,若能与发生反应,下列有关说法不正确的是 A.氧化性: B.还原性; C.能与发生反应 D.不能与发生反应 4.在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是 A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 5.下列物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是 ( ) A 氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯 6. 为了探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于盐酸,再进行下列实验,其中结论正确的是() A. 若滴加KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉变质 B.若滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明铁粉未变质 C.若依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉全部变质 D.若滴加KSCN溶液,溶液未变红;再加氯水,溶液变红,说明铁粉全部变质 7.下列有关物质用途的描述不符合事实的是 A.碳酸钠用于治疗胃酸过多 B.氧化铁可用作外墙涂料 C.碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂 D.五彩缤纷的烟花是利用了某些金属化合物的焰色反应 8.下列有关金属材料的说法不正确的是( ) A.青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金 B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D.铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质 9.对于和,下列说法错误的是 A.、在一定条件下可以相互转化 B.可以用加热的方法来鉴别和 C.生活中,人们常用纯碱作为食用碱而小苏打不能 D.可采用互滴法鉴别纯碱溶液与盐酸 10.关于反应,下列说法正确的是( ) A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5 B.被氧化的HCl占参加反应的HCl的 C.该反应中浓盐酸只体现了还原性 D.当产生1个氯气分子时,转移1个电子 11.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1mol与个分子中所含的氧原子数相等 B.含个O的的物质的量为1mol C.1mol NaCl所含的分子数为 D. 分子总数为的和混合气体中所含的原子数为 12.下列叙述中不正确的是 A.Na2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOH B.Na和O2在加热时反应生成 Na2O2,在常温下反应生成 Na2O C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2 D.2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重2g 13.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验,下列说法不正确的是( ) A.Ⅰ图中:实验现象证明干燥的氯气无漂白作用,潮湿的氯气有漂白作用 B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味 C.Ⅲ图中:生成棕黄色的烟 D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应 14.下列说法不正确的是 A.漂白粉可用于生活用水的消毒 B.配制的溶液,可称取固体于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,立即转移至容量瓶中定容 C.氯化铁溶液可以腐蚀铜板 D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 15.下列除杂试剂或方法不正确的是( ) 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2 B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C Fe3O4 FeO 通入O2加热 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 A. A B.B C.C D.D 16.同温同压下,有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列有关说法错误的是( ) A.气体的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2 B.所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2 C.密度由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2 D.所含电子数由多到少的顺序是CO2>SO2>CH4>O2>H2 17.下列说法正确的是( ) A.在溶液中滴加溶液,溶液变红色,证明原溶液中有,无 B.铁粉用作食品袋内的脱氧剂,起到还原作用 C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 D.的溶液中,、、、能大量共存 18.固体粉末中可能含有、、、、和中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验: ①将加入足量水中,得到不溶物和溶液; ②取少量加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物; ③用玻璃棒蘸取溶液滴于试纸上,试纸呈蓝色; ④向溶液中滴加溶液,生成白色沉淀。 通过以上实验现象,下列结论正确的是( ) A.中一定不存在 B.不溶物中一定含有和,而Fe与中至少含有一种 C.溶液中一定含有 D.若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸,沉淀不完全溶解,则粉末中含有 19.下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀 向久制的硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B 除去MgO粉中混有的Al2O3 加入足量的NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥 C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液,溶液变蓝色 D 检验溶液中存在SO42‾ 向未知溶液中先加入足量盐酸酸化,再加入BaCl2溶液 20.将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL 0.1mol·L-1的过量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,则NaOH溶液的浓度为 A.0.4 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.1 mol·L-1 D.0.8 mol·L-1 第II卷(非选择题) 二、填空题(共50分) 21.(12分)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据: 根据上表的数据,回答下列问题: (1)该儿童__________元素含量偏低。 (2)报告单中“μmol/L”是___________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 (3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_________(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是___________________。实验室制备氢氧化亚铁时就要用到硫酸亚铁,欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀,必须是新制的的硫酸亚铁溶液和 过的蒸馏水配置的氢氧化钠溶液反应制备。反应的现象为 ,方程式为 、 。 22.(15分)实验题用MnO2氧化密度为1.19 g·cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备氯气。 (一)(1)该反应的离子方程式为:________________,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之为 。 (2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:___________________________。 (3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填字母) a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性 (二)下图为制取无水氯化铁粉末的装置,已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。 (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序):①接____,___接___;___接___。 (2)装置A烧瓶中发生的反应,氧化剂____(填物质名称),装置B中反应的化学方程式是_____。 (3)装置D的作用是_____。 (4)实验室可以用氯气和冷的石灰乳来制备漂白粉,反应的方程式为: 。 (5)这套实验装置是否完整? ____ (填“是”或“否”),若不完整,还须补充_____装置(若第一问填“ 是”,则后二问不需要作答)。化学反应的化学方程式为: 。 23.(15分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题: (1)A的化学式为_______,丙的化学式为______; (2)写出下列反应的离子方程式: ①________; ④______; ⑤_______。 (3) 写出③化学方程式:_______。 (4)欲证明物质F中阳离子,需要滴加KSCN溶液,则溶液变成 色,反应的化学方程式为: 。 (5)为鉴定B单质,将试样用稀盐酸溶液,取上层清液后需再加入的试剂是_____(填写字母代号)。 a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液 24.(8分)实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL,试回答下列问题: (1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。 (2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用________量筒。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是(填序号)________。 (4) 在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 一、选择题:(本题共20小题,每题只有1个正确选项,1--10小题,每小题2分,11--20小题,每小题3分,共50分。) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C B B A A A C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C D B D D B C A A 二、 填空题: 21、(前五个空每空1分,第六个空3分,最后俩空每空2分,共计12分) 【答案】Fe 浓度 还原性 防止Fe2+被氧化 产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 方程式略 22、((2)第一问、(3)每空0.5分,其其它每空1分,共计15分) (一)【答案】MnO2+4H++2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O 1:2 a b (二)【答案】⑦ ⑥ ④ ⑤ ② 二氧化锰 3Cl2+2Fe2FeCl3 吸收氯气中的氯化氢气体 方程式略 否 装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收 方程式略 23、 (方程式略(5)各2分,其它各1分,共计15分) 【答案】Na HCl 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 红 方程式略 bd 24、 (计算和排顺序2分,其它各1分,共计8分) 【答案】)250 21.6 C ③①④② 偏低 偏低- 配套讲稿:
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