2021届高考化学二轮复习-收官提升模拟卷(十六)(含解析).doc

2021届高考化学二轮复习 收官提升模拟卷（十六）（含解析）

2021届高考化学二轮复习 收官提升模拟卷（十六）（含解析）

年级：
姓名：

17

高考仿真模拟卷(十六)
(时间：60分钟，满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Ca 40
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，说法不合理的是(　　)
A．《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”
B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”
D．我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]
2．我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。下列说法错误的是(　　)

A．1 mol M可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5 mol CO2
B．苯环上的一氯代物有3种
C．所有碳原子均处同一平面
D．1 mol M最多可与18 mol H2发生加成反应
3．下列说法正确的是(　　)
A．实验室从海带提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
4．短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A＋、C－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)
A．同主族元素中C的氢化物稳定性最强
B．同周期元素中A的金属性最强
C．原子半径：A＞B，离子半径：A＋＞C－
D．A、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C
5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)
选项
实验操作
现象
结论
A
向FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至沸腾
生成红褐色透明液体
得到Fe(OH)3
胶体
B
用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中
镁条剧烈燃烧
二氧化碳做还原剂
C
将二氧化硫气体通入Ba(NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3
D
向盛有1 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液的试管中滴几滴KSCN溶液和1 mL苯，然后加入几滴氯水，并缓缓振荡
下层溶液变红，上层溶液无明显变化
还原性：Fe2＋＞Br－
6.锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应
B．石墨电极的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
C．电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变
D．生成葡萄糖酸的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O===CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr
7．常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．c点处的溶液中c(Na＋)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)
C．滴定过程中(图中b点)使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D．d点处溶液中水电离出的c(H＋)大于b点处

题号
1
2
3
4
5
6
7
答案

第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题(共43分)
8．(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一，实验室模拟工业生产装置如图所示。

(1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是__________________。
(2)装置B中生成Na2S2O3的同时还生成CO2，反应的离子方程式为________________________；在该装置中使用多孔球泡的目的是__________________________。
(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是________(填字母)。
a．H2O2溶液　　　　　 b．溴水
c．KMnO4溶液 d．BaCl2溶液
(4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2＋浓度
①取废水20.00 mL，控制适当的酸度，加入足量K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加过量KI溶液，将Cr2O充分反应；然后加入淀粉溶液做指示剂，用0.010 0 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定(I2＋2S2O===S4O＋2I－)。滴定终点的现象为____________________________________________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00 mL，则该废水中Ba2＋的物质的量浓度为________mol/L。
②在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏高的是________(填字母)。
a．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
b．滴定终点时俯视读数
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
d．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡
9．(14分)甲酸(HCOOH)是一种可再生的储氢物质，其产生、储存和应用H2的循环示意图如下。

(1)HCOOH的结构式是________。
(2)产生H2：上图中光催化产生H2的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)储存H2
Ⅰ.CO2加氢法
①已知：2HCOOH (l)＋ O2 (g)===2CO2 (g)＋ 2H2O (l)　 ΔH ＝－510 kJ·mol－1
2H2 (g)＋ O2 (g)===2H2O (l)　ΔH ＝－572 kJ·mol－1
则CO2 (g)＋ H2 (g)===HCOOH (l)　 ΔH ＝________。此反应的化学平衡常数表达式：K＝________。
②增大压强，CO2的平衡转化率升高，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
即使在高压和高温条件下，CO2的平衡转化率也不高，为实现CO2加氢向甲酸的高效转化还可以采取的措施是________。
Ⅱ.电化学还原法
在碳酸氢盐的水溶液中，CO2还原成甲酸的原理如图甲所示。

③图甲中，阴极的电极反应式是________________________________________________
________________________________________________________________________。
④依据图甲，在图乙的方框中填出相应物质的化学式或离子符号。

10．(15分)一氯乙酸(ClCH2—COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸：CH3COOH＋Cl2ClCH2—COOH ＋HCl。
已知：
物质
乙酸
一氯
乙酸
二氯
乙酸
三氯
乙酸
熔点、
沸点/℃
17、118
62、189
10、194
57、197
请回答下列问题：
(1)选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。

①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为________→________→________→________→________→i→j→g→h(填接口字母)。
②洗气瓶中的溶液为________，碱石灰的作用是____________。
(2)制备一氯乙酸时，首先采用________(填“水浴”“油浴”或“沙浴”)加热方法控制温度在95 ℃左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹、________(填操作)，如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量________(填现象)时，应该________(填操作)，以减少氯气通入量，以免浪费。
(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有少量的________(填物质名称)，再进行________(填“过滤”“分液”或“重结晶”)，可得到纯净的一氯乙酸。
(二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)
11．(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。D、E为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和。回答下列问题：
(1)五种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。
(2)E常有＋2、＋3两种价态，画出E2＋离子的价电子排布图：____________________。
(3)自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O，其结构式如图甲，它的阴离子可形成链状结构。

①A原子的杂化轨道类型为____________。
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图甲中用“→”标出其中的配位键。该阴离子通过__________相互结合形成链状结构。
③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因(用元素符号表示)：____________________________。
(4)E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E(NH3)6]2＋离子，其原因是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[E(NH3)6]2＋的立体构型为____________。
(5)由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图乙，写出该物质的电子式：____________，若晶胞的长、宽、高分别为520 pm、520 pm和690 pm，该晶体密度为____________g/cm3(保留到小数点后两位)。

12．(15分)[化学——选修5：有机化学基础]
H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)质谱仪检测A的质谱图中，最大质荷比的数值是________。G中官能团名称是__________。
(2)B的结构简式为_________________________。
(3)反应②的反应类型为________。反应④的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：________________________。
Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1
(5)仿照H的合成路线，设计一种由合成的合成路线。

高考仿真模拟卷(十六)
1．B　[解析] B项中的诗句选自李白的《望庐山瀑布》，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在烈日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟(“香炉”是指庐山的香炉峰，此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉)，而不是描写“碘的升华”，B项错误。
2．C　[解析] A．2 mol —COOH 和1 mol Na2CO3反应生成1 mol CO2，1 mol M 中含有3 mol —COOH，所以生成1.5 mol CO2，正确；B.根据M的结构示意图可知，M分子为中心对称结构，所以苯环上的一氯代物有3种，正确；C.相邻苯环通过碳碳三键相连，碳碳三键为直线形，所以苯环可能在一个平面上，也可能不在一个平面上，错误；D.1 mol苯环可以和3 mol H2 发生加成反应，1 mol碳碳三键可以和2 mol H2发生加成反应，所以1 mol M最多可与18 mol H2发生加成反应，正确。
3．　C　[解析] A．海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，然后再萃取，故A错误；B.乙醇在浓硫酸加热170 ℃时发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，水的沸点为100 ℃，水浴的温度小于100 ℃，而该反应的温度为170 ℃，显然不符，故B错误；C.铝表面的氧化膜为氧化铝，当有Cl－存在时，Cl－替换氧化铝中的氧元素形成可溶性的氯化铝，所以铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中，故C正确；D.当向蛋白质溶液中加入的盐溶液(硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析，盐析具有可逆性，所以(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不是变性；因加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等能导致蛋白质性质的改变和生物活性的丧失，是蛋白质的变性，所以CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，故D错误。
4．C　[解析] A＋与C－具有相同的核外电子层结构，可推知C在A、B的上一个周期，又因为A、B、C原子序数之和为37，A、B在同一周期，则A为Na、C为F，可知B的质子数＝37－11－9＝17，则B为Cl。A.同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故同主族中HF最稳定，故A正确；B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，可知同周期元素中Na的金属性最强，故B正确；C.同周期随原子序数的递增原子半径逐渐减小，故原子半径Na＞Cl，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径F－＞Na＋，故C错误；D.A、B、C的简单离子中F－为弱酸根离子，能够水解，会破坏水的电离平衡，故D正确。
5．D　[解析] A项向FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨水，只生成氢氧化铁红褐色沉淀，得不到胶体，故A错误；B项镁条伸入二氧化碳气体中剧烈燃烧，镁是还原剂，二氧化碳是氧化剂，故B错误；C项将二氧化硫气体通入Ba(NO3)2 溶液中生成的白色沉淀为BaSO4，是SO2被酸性条件下的NO氧化为SO，故C错误；D项1 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液和1 mL苯，水层变红色，说明有Fe3＋生成，有机层无色，说明无Br2生成，可知还原性Fe2＋＞Br－，故D正确。
6．A　[解析] 根据题干可知在钛网上NaBr将转化为溴单质，失电子发生氧化反应，钛网做阳极，故与电源正极相连，A选；石墨电极做阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B不选；电解过程中经过质子交换膜不断向右侧提供被消耗的H＋，故硫酸钠溶液浓度保持不变，C不选；由题干信息可知，D不选。
7．B　[解析] a点为Na2CO3溶液，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，碳酸根离子是弱酸根离子，它的水解分两步，以第一步为主，正确的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，A错误；c点的pH＝7，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)可知：c(Na＋)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)，B正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，b点pH＞8，不能用甲基橙作为指示剂，C错误；b点碳酸氢根离子水解，促进水的电离，而d点HCl过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，则d点处溶液中水电离出的c(H＋)小于b点处，D错误。
8．[解析] (1)打开分液漏斗上端的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔均可以使溶液顺利流下。
(2)装置B是用来吸收装置A中反应产生的SO2，整套装置为了生成产物硫代硫酸钠，所以由题意可以写出离子方程式，注意离子方程式的书写规则。使用多孔球泡一般情况下是为了增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；增大反应物的吸收效率。
(3)二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，反应观察不到明显现象；二氧化硫和溴水反应，发生氧化还原反应，溴水褪色；二氧化硫和高锰酸钾溶液反应，溶液褪色；二氧化硫通入氯化钡溶液中，二者不反应。
(4)①淀粉遇I2溶液呈蓝色，滴定终点为蓝色褪去且在半分钟内不恢复。物质转化的关系式为2Ba2＋～2BaCrO4～Cr2O～3I2～6S2O，所以钡离子的物质的量为18.00 mL×10－3 L/mL×0.010 0 mol/L×＝6×10－5 mol，所以Ba2＋的物质的量浓度为＝0.003 00 mol/L。
②滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高；俯视读数，导致读取的液体体积偏小；锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，但是其所含有的是蒸馏水，不改变锥形瓶中要测定物质的总量，因此不影响滴定结果；气泡从无到有，结果小，变小的原因是滴定后的体积刻度被气泡占据一定的空间使体积读数变小，从而在计算结果时使待测溶液的浓度偏低。
[答案] (1)打开分液漏斗上端的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)(2分)
(2)4SO2＋2S2－＋CO===3S2O＋CO2(2分)　增大SO2与Na2S、Na2CO3混合溶液的接触面积，加快反应速率(1分)；提高SO2的吸收效率(1分)
(3)bc(2分，少选给1分，错选不给分)
(4)①蓝色褪去且在半分钟内不恢复(2分)　0.003 00(2分)
②a(2分)
9．[解析] (1)HCOOH的结构式是；(2)根据图中信息可知，水催化分解产生O2和H2的化学方程式是2H2O 2H2↑＋O2↑；(3)①已知反应i.2HCOOH (l)＋ O2 (g)===2CO2 (g)＋ 2H2O (l)　 ΔH1 ＝－510 kJ·mol－1，ii.2H2 (g)＋ O2 (g)===2H2O (l)　 ΔH2 ＝－572 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由得反应CO2 (g)＋ H2 (g)===HCOOH (l)　 ΔH ＝[－572 kJ·mol－1－(－510 kJ·mol－1)]＝－31 kJ·mol－1；反应CO2 (g)＋ H2 (g)===HCOOH (l)的化学平衡常数表达式：K＝；②反应CO2(g)＋H2(g)===HCOOH(l)是反应前后气体总分子数减少的反应，增大压强有利于反应正向进行，CO2的平衡转化率升高；即使在高压和高温条件下，CO2的平衡转化率也不高，为实现CO2加氢向甲酸的高效转化还可以采取的措施是增大c(H2)；③图甲中，阴极上二氧化碳得电子产生HCOO－，电极反应式是CO2＋H2O＋2e－===HCOO－＋OH－；④依据图甲，在图乙中连接正极的阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，碳酸氢根离子在右室阴极上得电子产生甲酸，故通入的是碳酸氢盐，补充如下图：

[答案] (1) (1分)
(2)2H2O 2H2↑＋O2↑(1分)
(3)①－31 kJ·mol－1(2分)　(2分)
②反应CO2(g)＋H2(g)===HCOOH(l)是反应前后气体总分子数减少的反应，增大压强有利于反应正向进行(2分)　增大c(H2)(2分)
③CO2＋H2O＋2e－===HCOO－＋OH－(2分)
④ (2分)
10．[解析] (1)首先制取氯气，选用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，之后用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，混合气体通过洗气瓶时长进短出，之后通过盛有氯化钙的装置干燥氯气，将干燥的氯气通入三颈烧瓶中，在硫的催化下与乙酸反应制备一氯乙酸，由于反应产物有氯化氢气体还有未反应的氯气，故用盛有碱石灰的装置吸收多余的氯气和氯化氢气体，防止污染空气。①经分析可知，按照气流从左至右依次连接的合理顺序为b→e→f→c→d→i→j→g→h；②洗气瓶中的溶液为饱和食盐水，碱石灰的作用是吸收多余的氯气和反应产生的氯化氢气体。
(2)控制反应温度在95 ℃左右，选择水浴加热，沙浴、油浴温度都高于95 ℃；待温度稳定后，则打开活塞滴加浓盐酸并点燃酒精灯，通过后文“减少氯气通入量”可知，氯气过量，现象是三颈烧瓶中溶液表面有大量黄绿色气体；此时应该减缓氯气产生的速率，即控制活塞减慢浓盐酸滴加速率或控制酒精灯降低加热温度。
(3)由已知的熔点、沸点可知，一氯乙酸与二氯乙酸的沸点接近，蒸馏不能完全除去二氯乙酸，但两者的熔点相差较大，当温度高于10 ℃低于62 ℃时，一氯乙酸结晶析出，故选用重结晶的方法得到纯净的一氯乙酸。
[答案] (1)①b　e　f　c　d(共2分)
②饱和食盐水(2分)　吸收多余的氯气和酸性污染气体(2分)
(2)水浴(1分)　 打开活塞滴加浓盐酸并点燃酒精灯(2分)　黄绿色气体(1分)　控制活塞减慢浓盐酸滴加速率(或控制酒精灯降低加热温度)(1分)
(3)二氯乙酸(2分)　重结晶(2分)
11．[解析] A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，二者价电子层电子数排布分别为2s22p2、2s22p4，结合A为非金属元素，可知A为硼元素、B为碳元素、C为氧元素；D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，则二者处于第四周期，五种元素所有的s能级电子均为全充满，则D为钙元素；E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和，则E的d能级电子数为1＋2＋4＝7，即E的价电子层电子排布式为3d74s2，故E为钴元素。
(1)非金属性越强电负性越大，同周期自左而右电负性逐渐增大，五种元素中，O元素电负性最大。
(2)E为Co，Co2＋的价电子排布图为。
(3)①A为硼原子，结构式中硼原子可以形成3个单键或4个单键(含有1个配位键)，硼原子核外最外层的3个电子全部参与成键，故杂化轨道类型为sp2、sp3；
②形成4个键的硼原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与硼原子之间形成配位键，用“→”标出其中的配位键为
，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构。
③H3AO3为一元弱酸，与水形成配位键，电离出[A(OH)4]－与氢离子：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。
(4)E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E(NH3)6]2＋，其原因是N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，[E(NH3)6]2＋的立体构型为正八面体形。
(5)由元素C、Ca组成的某离子化合物为CaC2，该物质的电子式为
Ca2＋[C⋮⋮C]2－，晶胞中钙离子、C数目相等，C数目为8×＋6×＝4，则晶胞质量为4× g，若晶胞的长、宽、高分别为520 pm、520 pm和690 pm，该晶体密度为4× g÷(520×10－10 cm×520×10－10 cm×690×10－10 cm)＝2.28 g/cm3。
[答案] (1)O(1分)
(2)(2分)
(3)①sp2、sp3(2分)
②(2分)　氢键(1分)
③H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋(2分)
(4)N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键(1分)　
正八面体形(1分)
(5)Ca2＋[C⋮⋮C]2－(1分)　2.28(2分)
12．[解析] 由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为。对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇。
(1)质谱仪检测A的质谱图中，最大质荷比的数值为其相对分子质量的数值：78；G()的官能团为酯基；
(2)由以上分析可知B的结构简式为；
(3)反应②是由生成，因此反应②的反应类型为取代反应；反应④是由D和CH3I生成，为取代反应，化学方程式为
(4)Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；Ⅱ.能发生银镜反应，说明含有醛基；Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1；符合条件的F的同分异构体的结构简式为
(5)苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到
，最后与苯甲醇发生酯化反应得到
，合成路线流程图为

[答案] (1)78(1分)　酯基(1分)　(2) (1分)