2022届高考化学一轮复习-课后限时集训10-金属材料-铜与常见过渡金属新人教版.doc
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1、2022届高考化学一轮复习 课后限时集训10 金属材料 铜与常见过渡金属新人教版2022届高考化学一轮复习 课后限时集训10 金属材料 铜与常见过渡金属新人教版年级:姓名:- 9 -课后限时集训(十)(建议用时:40分钟)1(2020豫北豫南联考)天工开物中记载:凡铜供世用,出山与出炉只有亦铜。以炉甘石或倭铅参合,转色为黄铜,以砒霜等药制炼为白铜,矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是()A青铜 B黄铜 C赤铜 D白铜C青铜(CuSn合金),黄铜(CuZn合金),赤铜为纯铜,白铜(CuNi合金),纯铜比合金铜熔点高。2明代天工开物记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内然后
2、逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红冷定,毁罐取出即倭铅也”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是()A倭铅是指金属锌和铅的混合物B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的过程中发生氧化还原反应D该冶炼锌的方法属于热还原法AA项,由题意可知,倭铅是指金属锌,不是混合物;B项,反应中C作还原剂,则煤炭中起作用的主要成分是C;C项,碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,发生氧化还原反应;D项,该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质,属于热还原法。3(2020通州区模拟)向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法错误的是()AFe
3、3对该反应有催化作用B该过程中的Fe3可由Fe(NO3)3提供C可用K3Fe(CN)6溶液区分Fe2与Fe3D制备CuCl2的总反应为2CuO24HCl=2CuCl22H2OB依据题图可知,Cu与Fe3反应生成Fe2和Cu2,Fe2与O2、HCl反应生成Fe3与H2O,所以Fe3作催化剂,故A正确;Fe(NO3)3溶液为强酸弱碱盐,NO酸性环境下能够氧化Cu,本身被还原为NO,NO会引起空气污染,故B错误;K3Fe(CN)6溶液遇到Fe2反应生成蓝色沉淀,所以可以用K3Fe(CN)6溶液区分Fe3与Fe2,故C正确;依据题图可知,Cu与Fe3反应生成Fe2和Cu2,Fe2与O2、HCl反应生成
4、Fe3和H2O,将两步反应联立得2CuO24HCl=2CuCl22H2O,故D正确。4如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()选项物质a物质b物质c物质dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液D稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色,稀硫酸遇酚酞溶液不变色,A、C项错误;稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色,B项错误;稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色
5、,稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀,稀硫酸与FeO反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色,稀硫酸遇紫色石蕊溶液变红,D项正确。5镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中,正确的是 ()A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B此合金能全部溶解于稀盐酸中C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金的硬度比镁和铝的硬度都小B镁和铝都可以与盐酸反应,故镁铝合金能全部溶解于稀盐酸中。6某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应。下列说法正确的是()A由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B实验2中生成红色物质的离子方程式为
6、AlCu2=Al3CuC溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H浓度均为0.2 molL1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈CA项,Al比Cu活泼,错误;B项,离子方程式电荷不守恒,错误;C项,比较实验1、实验2可知二者的不同之处为二者中分别含有SO、Cl,故二者现象不同是由于二者所含阴离子种类不同,正确;D项,由C项可知SO能使反应速率变慢,故Al与盐酸反应剧烈,错误。7(2020长沙长郡中学一模)实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示:下列叙述错误的是 ()A合理处理废弃旧
7、电池的铜帽既有利于节约资源,又有利于保护环境B“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C加入锌粉反应的离子为Cu2D“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnOD过滤后所得溶液中含有Na2SO4等溶质,蒸发结晶得到的晶体不是Zn(OH)2,是ZnSO4和Na2SO4的混合物,不能得到纯净的ZnO,D项错误。8(2020荆州模拟)某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,探究的问题和过程如下:(1)为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:将CuO粉末加热至1 000 以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该实验说明:在高温条件下,1价Cu比2价Cu更 (填“稳定”或“不稳定”)
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