广西来宾市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量测试试题.doc

广西来宾市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量测试试题

广西来宾市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量测试试题

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广西来宾市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量测试试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：必修①。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 C1 35.5
Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.点鞭炮、放烟花是中华民族庆祝节日的必备项目，烟花中含有多种金属元素如：钠、钾、钙、钡等，请你结合生活和书本的知识判断，下列物质的焰色反应为黄色的是（ ）
A. B. C. D.
2.物质的分类是指根据对象的性质、特征等对其进行分类。下列物质分类正确的是（ ）
A.混合物：烧碱、碘酒、氯水
B.化合物：澄清石灰水、冰水混合物、氯化氢
C.单质：氮气、氢气、空气
D.盐：纯碱、氯化钠、硫酸铜
3.近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了（ ）
A.的氧化性 B.漂白性 C.的还原性 D.S的漂白性
4.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.玻璃、水泥、水晶手链都是硅酸盐制品
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C.雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的
D.硅是制光导纤维的主要原料
5.下列说法中正确的是（ ）
A.不锈钢属于化合物
B.浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应
C.能使氯水褪色，是因为具有漂白性
D.浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解
6.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.酸溶液中：
B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：
C.加入能放出氢气的溶液中：
D.澄清透明的溶液中：
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中O原子数目为
B.氮气所含的氮原子数为
C.浓度为的硫酸铜溶液中，数目为
D.等物质的量的和含有的原子数都为
8.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）

A.闻氯气的气味 B.验证与浓硝酸反应的热量变化 C.干燥 D.实验室制氨气
9.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铁与稀盐酸反应：
B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
C.溶液跟氨水反应：
D.钠与水反应：
10.下列物质间的转化均能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
11.下列关于铝的叙述正确的是（ ）
A.氧化铝为碱性氧化物
B.氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强
C.铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物
D.铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强
12.是的一种化合物，实验室可通过以下反应制得
。下列说法不正确的是（ ）
A.在反应中失去电子
B.是还原产物，是氧化产物
C.在反应中被还原
D.若参加反应则有电子发生转移
13.根据金属的活动性，可以让我们更清楚的了解到化学反应的实质，现向溶液、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体放出。通过以上产生的现象分析下列说法正确的是（ ）
A.滤液中只含有 B.滤渣中一定含有，一定无
C.滤渣中一定含有和，一定无 D.滤液中只含有和
14.制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如下。下列判断中错误的是（ ）

A.①③是置换反应，②是化合反应 B.①每生成硅，转移电子
C.反应过程中和均可循环利用 D.的硬度大，熔点高
15.将盛有混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为，则原气体中的体积分别是（ ）
A. B. C. D.
二、非选择题：本题共5大题，共55分。
16.（10分）日常生活及化学实验中，准确配制一定物质的量浓度的溶液至关重要。
（1）实验室需要用到硫酸，现实验室只有物质的量浓度为的硫酸，该同学需要自己稀释，他需要量取________的硫酸。
（2）实验室某浓盐酸试剂瓶标签如下图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：
相对分子质量：36.5
密度：
的质量分数：
该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。
（3）某兴趣小组为探究溶液的性质，需要的溶液。溶液的配制过程如图所示：

a.请把配制过程中两处明显错误请改正过来__________________________、_____________________。
b.请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有_________（填序号）。
①用“左物右码”的方法称量（使用游码）
②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠
③容量瓶未经干燥使用
④称量碳酸钠时所用砝码生锈
⑤移液过程中有少量溶液溅出
17.（10分）分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①、②溶液、③、
④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦、⑧镁铝合金。请回答下列问题：
（1）属于纯净物的有_________，属于氧化物的有___________。
（2）能导电的物质有__________，属于电解质的有____________。
（3）实验室中制取少量胶体的化学方程式为_________________________。
（4）已知与反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，标准状况下，的含有质子数为___________。
（5）已知实验需要硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取___________的硫酸。
18.（12分）某化学兴趣小组以废铁屑（含有碳、杂质）为原料制备晶体。具体的流程如下：

试回答下列问题：
（1）提高“酸溶”的速率的方法是：______________________________________。
（2）蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是__________________________。
（3）过滤时，需要用到的玻璃仪器是：烧杯、_____________、_____________，过滤后所得滤渣的主要成分是：______________________。
（4）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为________________________，该反应中氧化剂是______。
（5）“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有存在？请写出实验方案：________________________。
19.（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中A为，其受热分解得到的产物的物质的量比为2：1：1，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为一种淡黄色的化合物，H为红棕色气体，I的浓溶液可在常温下用铝制容器盛装。它们存在如下转化关系，反应中的次要产物均已略去。

（1）写出下列各物质的化学式：H____________、I_____________。
（2）请写出下列反应的化学方程式：
______________________________________________
A受热分解：_____________________________________________
（3）请写出的离子方程式：_______________________________，当有的G生成时反应转移的电子数为___________。
20.（12分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取片和浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和剩余。

（1）A装置盛放有的仪器名称：____________，C装置收集气体的方法为：____________。
（2）D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是____________，其作用是____________。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是________（填字母）。
a.饱和溶液 b.酸性溶液 c.饱和溶液 d.浓溴水
（4）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使完全溶解的原因是_____________________。加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是________（填字母）。
a.溶液 b.粉 C. d. 溶液
（5）是形成酸雨的主要物质，对环境污染很大，为了减少工业上煤、石油等燃烧产生的排放，可用氨水将转化为，再氧化成来脱除烟气中的，请写出溶液在空气中氧化成的离子反应方程式：___________________________________。
来宾市2020年秋季学期高一年级期末教学质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A 2.D 3.B
4.C 水晶的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不属于硅酸盐，A错误；金刚石是碳单质，具有碳单质的化学性质，B错误；常温下，氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以常用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，C正确；二氧化硅是制光导纤维的主要原料，D错误。
5.D
6.D 酸性条件下会与发生反应而不能大量共存，A错误；滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，会与反应而不能大量共存，B错误；加入能放出氢气的溶液为酸性或碱性，酸性条件下不能大量存在，C错误；，四种离子可以大量共存，D正确。
7.B
8.D 闻气体气味时，要用手轻轻煽动，A项操作正确；与浓硝酸的反应是放热反应，U型管中红墨水左低、右高，B项操作正确；与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸来干燥，C项操作正确；受热分解生成和，两者在试管口冷凝又生成，D项不能制取，选D。
9.A B项也是难溶物，漏写与反应生成；C项溶液跟氨水反应生成，且氨水应写成的形式，D项电荷不守恒。
10.B 铁在氧气中点燃反应生成，A错误；与在加热的条件下反应生成与反应生成，B正确；与过量氨水反应生成，C错误；在常温下与稀硫酸不反应，D错误。
11.D 12.D
13.C 能置换出，与稀盐酸不反应，故一定有剩余，有剩余，则滤液中一定不存在，的活动性排在后，所以不能置换出，所以滤渣中一定含有和，一定无，C正确，B错误；滤液中含有和，A、D错误。
14.A 反应①为，反应②为，反应③为，①②③均属于置换反应，A错误；由反应方程式可知反应①中每消耗或生成硅，转移电子，B正确；由生产高纯硅的流程示意图可知，和既是反应物，又是生成物，所以可重复利用，C正确；原子间形成空间网状结构，硬度大、熔点高，D正确。
15.B 设原混合气体中含有的体积分别为，则，将试管倒立于水槽中会发生反应，由方程式可知反应生成，则，解得，B正确。
16.（每空2分） （1）125
（2）
（3）a.称量的质量应为定容读数时视线应与刻度线凹液面相切 b.④
17.（1）①③④⑤⑦（2分）④⑦（1分）
（2）②③④⑥③（2分）④⑤（1分）
（3）（1分）
（4）1：1（1分）（1分）
（5）125（1分）
18.（1）粉碎废铁屑（或提高盐酸的浓度、用玻璃棒搅拌）（共2分）
（2）搅拌，使液体受热均匀（1分）
（3）玻璃棒漏斗（各1分）碳（2分）
（4）（2分）（1分）
（5）取适量反应后的液体，向其中加入溶液，若溶液呈血红色，则证明含有（2分）
19.（1）（2分）（2分）
（2）（2分）
（2分）
（3）（2分）（或）（1分）
20.（1）圆底烧瓶 向上排空气法（各1分）
（2）碱液（或溶液）（1分）吸收多余的（或防止逸出，污染空气）（2分）
（3）c（1分）
（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应（2分）a（2分）
（5）（2分）