山东省德州市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

山东省德州市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

山东省德州市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

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3

山东省德州市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
2021.2
C.将 Na2O 固体加到酚酞溶液中,溶液先变红后退色
D.NaCO 的电离方程式:NaCO =Na+ +CO2-

2 3 2 3 2 3

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上。
2. 考试结束后,请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 S:32

第I卷（选择题 共40分)
一、单项选择题:本题包括10个小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、环境密切相关,下列有关说法错误的是
A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒B.氧化铁可以用于红色油漆和涂料
C.N95活性炭口罩可用于防霾,其原理是吸附作用
D.氨易液化,汽化时会吸收大量热,可作制冷剂
2. 将少量下列物质投人水中,能完全以离子形式存在于溶液中的是
A.HNO3 B.CH3COOH
C.CaCO3 D.CH3CH2OH（酒精)
3. 在某酸性溶液中,下列离子可以大量共存的是
3 3 3
A. Na+ 、K+ 、CO2- 、NO- B.Ag+ 、Na+ 、C1- 、NO-
6. 设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
A. 标准状况下,NA 个水分子的质量为18g
B. 1L1mo1·L-1KC1溶液中,阴阳离子总数约为2NA
C. 用 MnO2 催化 H2O2 分解时,每生成11.2L的 O2 转移 NA 个电子
D. 在标准状况下,将11.2LNO 和11.2LO2 混合,混合后原子总数约为2NA 个
7. 关于下列实验的说法中正确的是
A. 实验室用棕色细口试剂瓶保存氯水
B. 实验室中通过加热氯化铵固体制取氨气
3
C. 某溶液中加人盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液一定有CO2-
4
D. 某溶液中加人浓 NaOH 并加热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,该溶液中一定有 NH+
8. 下列离子方程式的书写正确的是
A. Na与 H2O 反应:Na+H2O=Na+ +OH- +H2个
B.小苏打用于治疗胃酸过多:NaHCO3+H+===Na+ +CO2个+H2O C.铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3（稀)===Cu2+ +2NO2个+2H2O
4
D.向H2SO4 溶液中滴加Ba（OH)2 溶液:2H+ +SO2- +Ba2+ +2OH-===BaSO4V+2H2O
9. 下列有关铁及其化合物的说法不正确的是
A. 在高温条件下,铁与水蒸气反应生成黑色的Fe3O4
B. Fe2（SO4)3 溶液与 NaOH 溶液混合,可观察到红褐色沉淀

C. Mg2+ 、K+ 、Fe2+ 、MnO- D.Fe3+ 、K+ 、SO2- 、NO-

4 4 3

4.下列物质间的转化需要加人还原剂才能实现的是
3
A.NH3→NO2 B.SO2- →SO2
C.HC1→C12 D.FeC12→Fe
C.当光束分别通过Fe（OH)3 胶体和FeSO4 溶液时均会出现丁达尔效应
D.FeC13 溶液导电的原因是溶液中的FeC13 发生电离产生了自由移动的离子
10. M、N、x、Y 均为常见的物质,它们之间有如下转化关系（反应条件和其他产物已略去):

5. 下列关于钠及其化合价的说法正确的是
+x
M
---→
反应①
+x
N
---→
反应②
Y ,下列选项不符合上述转化关系的是

A. NaOH 的摩尔质量为40g
B. 由 Na生成 Na2O2 的反应是氧化还原反应
A.M:N2,x:O2 B.M:Fe,x:C12
C.M:NaOH,x:CO2 D.M:Na2CO3,x:HC1

二:不定项选择题昌本题包括5个小题,每小题4分,共20分o每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有错选的得0分o
11. 利用如图所示装置进行实验,不能达到相应实验目的的是

A.利用装置①分离Fe（OH) 胶体和FeC1 溶液
14. 利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系,下列说法不正确的是

A. 铁与氧气反应可以实现上述转化①
B. 从图中可知Fe（OH)3 无法一步转化为Fe（OH)2
4
C. 由图可预测高铁酸盐（FeO2- )具有强氧化性

3 3
D. 欲证明某溶液中含Fe2+ 而无Fe3+ 的最佳方案为:先滴加 H2O2 溶液,再滴加 KSCN

B. 利用装置②干燥、收集氨气并吸收多余的氨气
C. 利用装置③收集 NO2 气体

D. 利用装置④证明C12 易与 NaOH 溶液反应
12. 最近,科学家开发出一种低成本光伏材料———蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O+2CO

一定条件
=====Na2CO3+ C（石墨烯),然后除去 Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法

不正确的是

A. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
B. Na2O 属于碱性氧化物,CO 属于酸性氧化物
C. 上述生产石墨烯的反应属于复分解反应D.上述生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
13. 某溶液中可能含有Fe3+ 、Mg2+ 、Na+ 、Ba2+ 、C1- 、OH- 、SO2- 中的若干种,下列说法中

溶液

15. H2S和 O2 的混合气体通人FeC12、CuC12、FeC13 的混合溶液中反应可回收S,转化过程
如图所示。下列描述正确的是

A.在图示转化关系中,化合价不变的元素只有氢和氯
B.过程Ⅱ反应的离子方程式为:Cu2+ +H2S=CuSV+2H+
3+ >

4 C.氧化性强弱顺序为:O2>Fe S

正确的是
A.溶液中最多有4种离子 B.若溶液有颜色,则一定没有 OH- C.若溶液呈碱性,则一定含有 Na+ D.该溶液不可能溶解单质铜
D.转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+ 、Fe3+

第Ⅱ卷（非选择题 共60分)

三:非选择题昌本题共5小题,共60分o
16.（11分)下列物质都是高中阶段学习的重要物质,请根据要求回答下列问题.
①漂白粉 ②硝酸 ③酒精 ④蔗糖 ⑤Fe（OH)3 胶体 ⑥浓硫酸 ⑦氨气
（1)漂白粉的有效成分是 （填化学式);
（2)上述①—⑦种物质中属于电解质的是 （填编号);
（3)已知氢碘酸（HI)是一种具有强还原性的强酸,向Fe（OH)3 胶体中逐滴加人 HI稀
溶液,会出现如下一系列变化.先出现红褐色沉淀;随后沉淀溶解,溶液呈黄色;最后溶液颜色加深。
①红褐色沉淀溶解的离子方程式是 ;
②最后溶液颜色加深的离子方程式是 ;
（4)若实验室用密度1.84g/cm3,质量分数98 的浓硫酸配置250m10.46mo1/L的稀硫酸。
（1)图1中与图2中 M、N 对应的物质分别是. 。
（2)x与Y 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3)Na2SO3 溶液易变质,实验室检验 Na2SO3 溶液是否变质的基本操作是 。
（4)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料,设计了两种制取硫酸铜的方案.
方案甲.铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4
方案乙.由Cu→CuO→CuSO4
①"方案甲,中铜和浓硫酸反应的化学方程式是 。
该反应体现了浓硫酸的 性。

②这两种方案,你认为哪一种方案更合理? 。理由是 。
18.（14分)疫情防控期间,含氯消毒剂功不可没,研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题.
（1)C12、H2O2、C1O2（还原产物为C1- )、84消毒液等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 （填序号)。

①配置时用量筒量取浓硫酸的体积为 mL;
a.C1
b.H O
c.C1O
d.84消毒液

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管,量筒外,还有 ;
2 2 2 2

③若某同学实际配制得到的浓度为0.45mo1/L,可能的原因是 。
（2)工业上常通过反应
KC1O3+
HC1（浓)→
KC1+
C12个+
 制备

A.浓硫酸稀释后未经冷却直接转移 B.容量瓶洗净后未经干燥处理 C.没有将洗涤液转人容量瓶 D.定容时仰视刻度
17.（13分)硫元素是动植物生长不可缺少的元素,下图1是自然界中硫元素的存在示意图。
下图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,回答下列问题.
氯气,请补充完整并配平该化学方程式,反应中转移电子数为 NA 时,理论上生成标况
下气体体积是 L。
（3)右图是某品牌84消毒液包装上的有关使用说明。
①分析"对金属制品有腐蚀作用,的原因. 。
②需"密闭保存,的原因. 。洁厕灵的主要成分为浓盐酸,家庭室内切不可将两者混合使用的原因.
（用离子方程式表示)。实

验室中可用 NaC1O 与浓盐酸反应制取干燥、纯净的C12,装置如图所示。

上述仪器的连接顺序为: 接 接 接 ,乙装置中盛放的药品是 。
19.（11 分)氨基钠（NaNH2)是一种化工原料,常温下为白色晶体,熔点210℃,沸点为
400℃,露置空气中易吸收水分而失效。实验室可用氨气和钠反应制得。某化学实验小
组拟采用如下图所示的装置制备氨基钠,回答下列相关问题:

（1)实验时,组装好仪器后,紧跟着进行的下一步的操作是 。A 中反

应的化学方程式为

（2)装置B中盛放的药品是（写名称)

,装置E的作用是

。

（3)装置 A与C加热的先后顺序是

。

。
（4)若用右图装置代替上述 A装置,装置中加人试剂合理的是
20.（11分)绿矾（FeSO4.7H2O)是制备缺铁性补血剂的主要原料。工业上以硫铁矿（主要成分为FeS2)为原料制备绿矾的工艺流程如下:

（1)试剂x是（写化学式) 。
（2)实验室过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外,还有 。
（3)从还原得到的溶液中获得绿矾的操作是蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥
（填操作名称)。

（4)某研究性学习小组对绿矾热分解进行研究,将绿矾样品装人下图的硬质玻璃管中,打开 K1 和 K2,缓缓通人 N2,加热。实验完毕后装置 A中还残留红棕色固体。

①装置D球形干燥管的作用 。
②C装置中高锰酸钾溶液的作用是 。
③硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,写出绿矾受热分解的化学方程式 。

a. 浓氨水
b. 浓氨水与CaO
c. NH4C1与Ca（OH)2
（5)C中反应的化学方程式为 。

高一化学试题参考答案 2021.2
一:单项选择题昌本题包括10个小题,每小题2分,共20分,每小题¾$1个选项ij题意o
1.A 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 7.A 8.D 9.C 10.B
s:不;项选择题昌本题包括5个小题,每小题4分,共20分o每小题$一个m两个选项i j题意,@部选对p4分,选对不@ p2分,$‰选p0分o
11.AC 12.BC 13.B 14.D 15.BC
÷:非选择题昌本题共5小题,共60分o 16.（11分,除标ƒ外,每空2分)
（1)Ca（C1O)2（1分)
（2)②（1分)
（3)①Fe（OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O ②2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
19.（11分,除标ƒ外,每空2分)
2 4 == 2 3 2
（1)检$装置的气密性（1分) Ca（OH)+2NH C1=△ CaC1+2NH 个+2H O
（2)碱石灰（1分) 吸收氨气防fl<=环境,同时吸收空气中的水分,防fl进人C装置中与氨基钠反应
（3)先加热 A后加热C
（4)b（1分)
3 === 2 2
（5)2Na+2NH △ 2NaNH +H
20.（11分,除标ƒ外,每空2分)
（1)Fe（1分)
（2)DE、玻璃棒
（3)冷却F晶（1分) 洗涤（1分)
（4)①防fl氢氧化钠溶液G吸 ②检验二氧化硫的存在

③2FeSO ·7H O
△
FeO +SO 个+SO 个 +14H O

（4)①6.3 ②250mL容量瓶（1分) ③CD 17.（13分,除标ƒ外,每空2分)
（1)CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O CuFeS2（1分)
（2)1:2
（3)取少量溶液于试管中,向其中加人过量稀盐酸,再滴加BaC12 溶液,如$产生白色沉淀,证明混有 Na2SO4
（4)①Cu+2HSO （浓)△ CuSO +SO 个+2H O 强氧化性、酸性（1分)
4 2 === 2 3 2 3 2

2 4 === 4 2 2
②方案乙（1分) 无<=产生,原料利用率高
18.（14分,除标ƒ外,每空2分)
（1)c（1分)
（2)1 6 1 3 3 H2O 13.44
（3)①NaC1O 有强氧化性,而一>金属具有?强还原性
②消毒液的有效成分 NaC1O 能与空气中的CO2 作用,使其变质
C1O- +C1- +2H+ =C12个+H2O
a c b e ¼和 盐水（1分)