黑龙江省牡丹江市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

黑龙江省牡丹江市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题黑龙江省牡丹江市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题年级：姓名：11黑龙江省牡丹江市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题时间：90分钟 分值：100可能用到的原子量：0:16 C:12 H:1 Na:23 N:14 Fe：56 Al:27 Mg:24 Cl:35.5一选择题（每题2分，共40分）1.下列关于合金的叙述中正确的是( ) A.合金一定是由两种或多种金属熔合而的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝高D.商代的司母戊鼎是由纯铜打造而成的2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A.足量Na2O2和11.2L CO2反应,转移电子数目为0.5NAB.1mol SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAC.常温常压下,17g OH-所含电子数为9NAD.5.6g铁与7.1g氯气充分反应,转移电子数为0.3NA3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.标准状况下,11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NAC.2L 0.5molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAD.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子4.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1), 所得溶液的密度为,质量分数为,物质的量浓度为,表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度:B.所得溶液中含有个HCl分子C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的质量分数:5.将5molL-1盐酸10mL稀释到100mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）A0.05molL-1B0.5molL-1C0.1molL-1D0.25molL-16.相同温度下，下列选项中前者一定大于后者的是（ ）A所含分子数：6.72LCH4与4.48LNH3B所含原子总数：18.0gH2O与36.5gHClC所含离子总数：0.5molL-1Fe2(SO4)3溶液与0.5molL-1FeCl3溶液D密闭容器中的压强：2L容器中盛有2molO2与1L容器中盛有1.5molH27.下列推理正确的是()A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂8.工业上可利用FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理制造印刷线路板。将一块铜箔放入500 mL 1.0 mol/L的FeCl3溶液中,经过一段时间后制成了印刷线路板。下列与此有关的叙述正确的是( )A.Cu是还原剂, FeCl3是氧化剂B.腐蚀液中Cl-的浓度明显减小C.腐蚀液的氧化性增强D.转移的电子一定是0. 50mol9.铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子一定能够大量共存的是 ()AH、Mg2、Al3、NO3-BNa、Al3、Cl、Ba2COH、Al3、Cl、NO3-DNa+、Ba2、Cl、NO3_10.下列图示方法能完成相应实验的是A用图配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B用图在实验室制取Cl2C用图探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性D用图制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色11.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 A不溶物一定是Cu B不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是Fe D溶液中有Fe2，但不一定有Cu2+ 12.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是( )选项实验操作实验现象离子方程式实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-Fe2+具有还原性B向氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2+Zn=Fe +Zn2+Zn具有还原性C向氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3+Fe=2Fe2+铁单质具有还原性D向氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe3+具有氧化性A.AB.BC.CD.D13.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,所生成的气体体积比为1:3,则加入铝粉质量为( )A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.8.1g14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.溶液与Cu的反应：B.磁性氧化铁溶于盐酸：C.往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液：D.向溶液中通入过量：15.向含有1mol的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应。下列说法不正确的是( )A.当恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5molB.当恰好完全沉淀时,铝元素全部以的形式存在C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表示:D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大16.类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是()A. 已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4,推测Cu与O2可直接化合生成Cu3O4B.已知Al与NaOH溶液反应产生H2,推测Fe与NaOH溶液反应也生成H2C.已知Fe能与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应D.已知Na在常温下能与H2O反应,推测Fe在常温下也能与H2O反应17.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是()A2:3 B3:2 C1:2 D1:118.11.2 g Fe与500 mL 2 molL1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为()A11.2 L B2.24 LC4.48 L D3.36 L19.将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2mol/L的盐酸中，完全溶解后再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的NaOH溶液的体积是( )A.200 mLB. 250 mLC.425 mL D.560 mL20.将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法中正确的是()A反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 LB参加反应的水的质量与加入Al的质量相等C所得溶液中Na和Al3的物质的量之比为21D所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11二非选择题（共五道，共60分）21.已知AK均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。（反应过程中生成的水及其他产物没有列出）请回答以下问题：(1)写出下列物质的化学式：H_，J_。(2)写出A中某组分在一定条件下与氢气反应的化学方程式：_。(3)写出E生成G的离子方程式：_。(4)写出C转化到G的现象变化_，发生颜色变化现象涉及的化学方程式为_22.某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置如图所示。(1)在试管B中加入NaOH溶液，加热煮沸12 min立即加入2 mL液体石蜡，该操作的目的是_。(2)在具支试管A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：_。(3)连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时试管A中的现象是_，产生该现象的原因是_。试管B中的现象为_。23.某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_(2)装置B中发生反应的化学方程式是_(3)D的作用是_(4)E中的实验现象是_(5)请设计实验检验装置B的产物中是否存在3价的铁_24、某工厂排放的工业废水中含有,为了减少环境污染,变废为宝,该工厂利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作,得到了铁红、和金属Cu,试回答下列问题:(1).固体A的成分为(填化学式) 。(2).反应BD的离子方程式是_,该反应中氧化剂是_,2mol参加反应时转移电子_mol,(3).向溶液D中滴加KSCN溶液的现象是_。(4).溶液E的焰色反应呈黄色,则溶液H是_;反应DE的离子方程式是_。25.某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验： 取m g试样A，全部溶于0.5L 2molL1稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；另取m g试样A，加入2molL1的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。根据以上过程回答下列问题：（1）溶液B中是否含有H+_(填“是”或“否”)； （2）写出中发生反应的离子方程式_； （3）下列能表示过程产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_； （4）m g试样A中含Mg的质量为_g； （5）林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2 ， 如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。 郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是_。 2020-2021第一学期高一年级期末测试题答案一选择题（每题2分，共40分）1234567891011121314151617181920BBADBBDADDBADCDCACBD二 非选择题（每空2分，共60分）21. （1）H. H2 J. Fe2O3 (2)(3)Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (4)白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)322. （1）除去溶解在氢氧化钠中的洋气，并防止氧气再次进入溶液（2） 确保溶液中不含有铁离子（3） 溶液经过导管进入试管B；生成的氢气使得试管A,B之间产生压强差； 产生白色沉淀23. （1）产生水蒸气 防止暴沸 （2）（3）干燥氢气（4）黑色固体变成红色（5）取少量固体于试管中，加入盐酸（稀硫酸）溶解，再加入KSCN溶液，如果出现红色，则证明有铁离子24.（1）Fe、Cu （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ; Cl2 ; 4 ;（3）溶液变成红色（4）NaOH溶液； Al3+4OH-=AlO2-+2H2O25.（1）是 （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（3）D （4）4.8 （5）偏大 浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测量结果偏大