湖南省永州市2021届高三化学下学期4月第三次模拟考试试题.doc
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1、湖南省永州市2021届高三化学下学期4月第三次模拟考试试题湖南省永州市2021届高三化学下学期4月第三次模拟考试试题年级:姓名:12湖南省永州市2021届高三化学下学期4月第三次模拟考试试题考生注意:1本试卷共19道小题,满分为100分,考试时量75分钟。2考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置,在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 K39 As75一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A甘油可作护肤品保湿剂B碳酸钠可用于
2、去除餐具的油污C活性炭具有除异味和杀菌作用D天然气是我国目前推广使用的清洁燃料2 下列表示相关微粒的化学用语正确的是A中子数为8的氧原子 OBN2H4的结构式 CMg2的结构示意图 DH2O的电子式 3 下列离子方程式书写错误的是AFeSO4溶液与溴水反应:2Fe2Br2=2Fe32BrB等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:HOH=H2OCNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O42OH=C2O2H2OD铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO42H2O2e=PbO24HSO4 下列说法错误的是A一定条件下,乙酸和乙醇都能与CuO反应B丙烷和丁烷都没有同分异构体C油脂和蛋白
3、质都能发生水解反应D乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得5 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A标准状况下,11.2 L HF含有的分子数为0.5NAB1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAC7.8 g Na2S与Na2O2的混合物,含离子总数为0.3NAD0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应,转移电子数均为0.2NA6 工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示:下列说法错误的是A反应过程中碳元素的化合价始终不变B第4步反应的氧化剂是CH3COORh*ICHI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的
4、中间产物D催化循环的总反应为CH3OHCO2H2 CH3COOHH2O7 关于有机物()的说法错误的是A分子式为C8H12OB有2种官能团C能发生消去反应D分子中所有原子可能共平面8 下列实验操作正确的是A将MgCl2溶液加热蒸干以制备无水MgCl2B金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中C常压蒸馏时,加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二D用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂9 如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T的单质常温下为液体。下列说法错误的是AX、Y的单质均存在同素异形体BY、Z的简单氢化物的稳定性依次递增CR的单质可用
5、于制造半导体材料DY、Z、W元素简单阴离子的半径大小:YZW10“太阳水”电池装置如图所示,该电池由三个电极组成,其中a为TiO2电极,b为Pt电极,c为WO3电极,电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区,A区与大气相通,B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是A若用导线连接a、c,则a为负极,该电极附近pH减小B若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3-xe=WO3xH+C若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O24H+4e=2H2OD利用该装置,可实现太阳能向电能转化二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分
6、。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有错选得0分。11电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2发生反应生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是A电源的A极为正极B与电源B极相连的电极反应式为:H2Oe= HOHCH2O2与Fe2发生的反应方程式为:H2O2Fe2= Fe(OH)2OHD每消耗2.24 L O2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的OH为0.2 mol12四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。已知:无水四氯化锡
7、的熔点33 、沸点114.1 ;四氯化锡易水解,易溶于有机溶剂。下列说法正确的是A试剂E为无水氯化钙B仪器甲的名称为直形冷凝管C上述各装置的连接顺序是ahifgedcbD实验所得SnCl4中溶有Cl2,可用蒸馏的方法提纯SnCl413工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO,利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质,一定条件下得到以下实验结果。图1为298 K各气体分压与CO物质的量分数的关系,图2为CO物质的量分数为2.0%时,各气体分压与温度的关系。图1 图2下列说法错误的是A不同温度下脱硝的产物为N2,脱硫的产物可能有多种B温度越高脱硫脱硝的效果越好CNOx比SO2更易
8、被CO还原D体系中可能发生反应:2COSS22CO、4CO2S24CO2SO214常温下,向20 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中滴加0.2 molL1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知:pBalgc(Ba2),pKalgKa;常温下H2CO3:pKa16.4,pKa210.3。下列说法正确的是A常温下,Na2CO3溶液的pKh13.7(Kh1为一级水解常数)B常温下,Ksp(BaCO3)1.0109CE、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为:GFED其他条件相同,用MgCl2溶液替代BaCl2溶液,F点向G点迁移三、非选择题:包括必考题和选考题两部分,第1517题为必考题,每
9、个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:此题包括3小题,共39分。15.(14分)检测某明矾样品(含砷酸盐)中砷的含量是否超标,实验步骤如下:【实验1】配制砷标准溶液取0.132g As2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1L Na3AsO3溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷)。取一定量上述溶液,配制1L含砷量为1mgL1的砷标准溶液。(1)步骤中,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需 。步骤需取用步骤中Na3AsO3溶液 mL。【实验 2】制备砷标准对照液(实验装置如下,夹持装置已略去)往B瓶中加入2.00mL砷标准溶液,再依次加入
10、一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液,室温放置10min,使砷元素全部转化为H3AsO3。往B瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C,并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下,控制反应温度2540。45min后,生成的砷化氢气体被完全吸收,Ag被还原为红色胶态银。取出C管,在D中添加氯仿至刻度线,混匀,得到砷标准对照液。(2)乙酸铅棉花的作用是 。(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式:Zn H3AsO3H =( )Zn2( )(4)控制B瓶中反应温度的方法是 ;反应中,通入N2的作用是 。(5)C管右侧末端导管口径不能过大(一般为1mm),原因是 。【实
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