云南省玉溪市一中2020-2021学年高二化学下学期期中试题.doc

云南省玉溪市一中2020-2021学年高二化学下学期期中试题

云南省玉溪市一中2020-2021学年高二化学下学期期中试题

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12

云南省玉溪市一中2020-2021学年高二化学下学期期中试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一．选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是
A．油脂和氢氧化钠溶液的反应应用于工业上制肥皂
B．用醋酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，则乙酸的酸性小于碳酸的酸性
C．去污粉的主要成分是Na2CO3,其热的水溶液去污效果更好
D．葡萄糖具有还原性，可用于工业制镜
2．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是
A．HCN易溶于水 B． NaCN是强电解质
C．NaCN溶液呈碱性 D． 1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应
3．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是
A．AlCl3 B．Fe2(SO4)3 C．KHCO3 D．NH4HCO3
4．实验室研究硫酸的制备工艺：以4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为
A．40% B．50% C．80% D．90%
5． 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1的醋酸溶液至0.01 mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各
项中始终保持增大趋势的是
A． B． C． D．
6．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
7．相同温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液，pH值最大的是
A．CH3COONH4 B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NH4Cl
8．下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是
A．BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO42﹣
C．升高温度，BaSO4的溶解度不变
D．向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入NaSO4固体，BaSO4的溶解度不变　
9．下列关于常见有机物的说法不正确的是
A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 B．乙烯和苯都能与溴水反应
C．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
10．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列
说法错误的是
A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖
B．食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油
C．苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物
D．天然蛋白质水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成互为同分异构体的两
种二肽
11．某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法正确的是

A．X分子中所有碳原子一定共面
B．X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同
C．标况下1 mol X分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积相同
D．X与庚二酸()互为同分异构体
12．“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，对新冠肺炎病毒感染的轻型、普通型的治疗具有良
好的效果。其中的一味中药黄芩的有效成分的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．黄芩苷是芳香化合物，其分子式为C21H18O11
B．黄芩苷可发生取代、加成、氧化反应
C．黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有3种
D．1 mol黄芩苷与足量钠反应，所得H2的体积在标准状况下为67.2 L
13．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸
增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为
A． B． C． D．
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原
子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说
法正确的是
A．简单离子半径：Y<Z<W
B．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性
C．W的某些化合物可用于杀菌消毒
D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同
15．已知0.1 mol·L―1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在Na2A溶液中一定有：c (Na+)＞c (A2－)＞c (H+)＞c (OH－)
D．在NaHA溶液中一定有：c (Na+)＋c (H+)＝c (HA－)＋2c (A2－)＋c (OH－)
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol Na2S溶于水后溶液中S2－、HS－两种粒子总数为NA
B．6.4g Cu与足量浓硝酸反应转移的电子数目为NA
C．1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
D．标准状况下，2mol Na2O2与44.8L SO2完全反应生成Na2SO4，转移的电子数目为4NA
17．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法正确的是

A．NH3催化还原NO为吸热反应 B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2＋为还原剂
D．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)
18．在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略
不计)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0；下列说法
中正确的是
A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B．该反应在高温条件下能自发进行
C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率
D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度增大
19．据媒体报道，加拿大科学家重新设计的锂—氧电池，几乎能将全部储能释放，比能量约是传
统锂—氧电池（总电池反应式为2Li+O2Li2O2）的二倍。示意图如下所示。下列叙述正确
的是

A．放电时，电流由a极经外电路流向b极
B．放电时，正极反应式为O2－4e－＝2O2－-
C．充电时，阴极反应式为Li2O＋2e－＝2Li＋O2－
D．该电池与传统锂—氧电池放电时相比，当正极反应物的质量相等时，转移的电子数也相等
20．某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED
膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜
内中间界面层发生水的解离，生成H＋和OH－。下列说法错误的是

A．电极a连接电源的正极 B．B为阳离子交换膜
C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D．Ⅱ口排出的是淡水
21．已知 25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示：
难容电解质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×10－10
5.4×10－13
8.5×10 －17
1.4×10－5
1.12×10－12
下列叙述正确的是
A．由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小
B．将等体积的 4×10－3 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4×10－3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4
沉淀产生
C．向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到黄色 AgBr
D．向0.02mol/L的AgNO3 溶液中加入浓度均为0.02 mol/L的K2CrO4和NaCl的混合溶液，
Ag2CrO4沉淀先析出

二．非选择题：共4个大题，共52分
22．(14分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：
ⅰ.Cr2O3可溶于硫酸得到Cr3＋；常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将
Cr3＋转化为CrO。
金属离子
Fe3＋
Al3＋
Cr3＋
Fe2＋
Bi3＋
开始沉淀的pH
2.7
3.4
5.0
7.5
0.7
沉淀完全的pH
3.7
4.9
5.9
9.7
4.5
ⅱ.

回答下列问题：
(1) 反应之前先将矿石粉碎的目的是_______________________________________________。
(2) 步骤③加的试剂为___________，此时溶液pH要调到4.9~5的目的_______________________。
(3) 已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。则当调节溶液的pH=3时，溶液中的c(Fe3+)= mol/L 。
(4) 配平并补充完成反应④的离子反应方程式：
NaBiO3＋ Cr3＋＋ ＋ H2O=== Bi(OH)3＋ CrO＋ Na＋。
(5) ⑤中酸化是使CrO转化为Cr2O，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________。
(6) 将溶液H经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗
晶体需要采用的操作是__________(填操作名称)。

23．(14分）氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。
Ⅰ.(1) NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_______________________________________________________。
Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：(NH4)2S2O8＋2NaOH Na2S2O8＋2NH3↑＋2H2O
副反应：2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH 6Na2SO4＋6H2O＋N2
某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。
实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。

(2) 装置中盛放双氧水的仪器名称是________。
(3) 装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是___________________。
(4) 上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________(填字母)。
A．温度计 B．洗气瓶 C．水浴加热装置 D．环形玻璃搅拌棒
实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L－1。
②Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－，Ag＋＋I－===AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。实验如下：取1 L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0×10－3mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00 mL。
(5) 滴定终点的现象是:____________________________________________________。
(6) 处理后的废水是否达到排放标准？ (填“是”或“否”)。
Ⅲ.(7) 常温下，含硫微粒主要存在形式受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO，产物中阴离子为S2O，则阳极反应方程式为_____________________________________________________。
24．(12分)软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：

已知：(1)
(2) CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯
(3) D分子的核磁共振氢谱只有一组峰。
试写出：
(1) A、E的结构简式分别为：A 、E 。
(2) 写出下列反应的反应类型：C→D ，E→F 。
(3) 写出下列转化的化学方程式：
I→G ；
G+F→H 。
25．(18分)石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图：

已知：Ⅰ．二氯代烷D的相对分子质量是113，核磁共振氢谱2组峰面积之比为2∶1；
Ⅱ．
(1) A的顺式异构体的结构简式为________________________。D的系统名称是____________。
(2) 反应②的条件是___________，依次写出①和③的反应类型：___________、______________。
(3) 写出F→G过程中第一步反应的化学方程式：____________________。
(4) G还能与其他醇类发生反应，写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式：_______。
(5) 比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体有 个；写出其中核磁共振氢谱有2组峰，
峰面积之比为2：1的同分异构体的结构简式______________。
(6) 已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B：
。
合成路线流程图示如：H2C===CH2。

玉溪一中2020-2021学年下学期高二年级期中考
化学学科答案
1.B 2.C 3. B 4.C 5.A 6.D 7.C 8.A 9. B 10.C 11.B 12.C 13.B 14.C 15.D
16. D 17.D 18. B 19. C 20. B 21.　B
22.（每空２分）
(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率 (2)氢氧化钠溶液[或NaOH
溶液，或Cr2O3或Cr（OH)3]； 使Fe3＋、Al3＋均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去
(3)4×10-5 (4) 3NaBiO3＋2Cr3＋＋7 OH－＋1H2O=3Bi(OH)3＋2CrO＋3Na＋
(5) 2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O (6)重结晶
23.（每空２分）
(1) NaCN＋H2O2＋H2O===NH3↑＋NaHCO3 (2) 分液漏斗 (3) 将产生的氨气及时排除，防
止发生副反应 (4)AC (5)滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶中溶液恰好产生
黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 (6)是 (7) 2HSO－2e－===S2O＋2H＋
24．(每空２分）
⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH ⑵氧化 消去
⑶CH2ClCH2Cl＋2H2OHOCH2CH2OH＋2HCl
HOCH2CH2OH +CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O
25.(18分）
(1)　1,3­二氯丙烷(每空2分）
(2)NaOH溶液，加热　加聚反应　取代反应(每空1分）
(3)OHCCH2CHO＋4Ag(NH3)2OHH4NOOCCH2COONH4＋2H2O＋4Ag↓＋6NH3(每空2分）
(4)nHOOCCH2COOH＋nHOCH2CH2OH
HO-[-COCH2COOCH2CH2O-]-nH＋(2n－1)H2O(每空2分）
(5)4；(每个2分）
(6)(3分）