黑龙江省鹤岗市第一中学2021届高三化学下学期2月月考试题.doc

黑龙江省鹤岗市第一中学2021届高三化学下学期2月月考试题

黑龙江省鹤岗市第一中学2021届高三化学下学期2月月考试题

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黑龙江省鹤岗市第一中学2021届高三化学下学期2月月考试题
7.下列说法错误的是（ ）
A.稀土金属可以大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”
B.耐折叠、可伸缩的碳纳米管可用作柔性电池的材料
C.5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应
D.结晶牛胰岛素属于有机高分子化合物
8.某药物的中间体结构如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）

A.利用稀硝酸和硝酸银溶液可直接检验其中的溴元素
B.在浓硫酸催化下，可发生消去反应(产生双键)或取代反应
C.该有机物苯环上一氯代物有4种(不含立体异构)
D.1 mol该有机物与氢气加成，最多消耗4 mol氢气
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温下78g质量分数为26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NA
B．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
C．室温下pH=1l的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OHˉ数目为0.0lNA
D．11g硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数为0.4NA
10.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Z与W同族，Z、M原子的最外层电子数之和为9。Y的简单氢化物在常温下呈液态，是人类生存的重要资源。X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( )
A.Z的最高正价大于X B.W的氢化物对应的水化物的酸性比Z的弱
C.原子半径：M>W>X>Y>Z D.X与W形成的化合物是离子化合物
11.以柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池，其放电原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.放电时，Mo箔上的电子流向Mg箔
B.充电时，阴极上发生反应
C.充电时，左室中的浓度增大
D.放电时，外电路中通过0.2 mol电子时，右室电解质的质量增加2.4 g
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
C
用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：
pH(NaF)＜pH(CH3COONa)
酸性：
HF＞CH3COOH
D
向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色．
NO2-的氧化性比I2的强

13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是( )

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285．8 kJ·mol-1
D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c

26.（14 分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料]
①CO 能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH 3) 2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋2NH3

②Cu2O 为红色固体，不与Ag+ 反应，能发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,回答下列问题
(1)装置A 中反应的化学方程式为 。

(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 A→ (填字母编号)。

(3)实验中滴加稀盐酸的操作为 。

(4)已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可观察到的现象是 ；

装置 F 的作用为 。
(5)当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有 Cu2O： 。
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量 0.1mol·L－1AgNO3 溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

实验步骤(不要求写
出具体操作过程)
预期现象和结论

若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有 Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有 Cu

27.(14分)锡常用于制造保险丝等合金。工业上以锡精矿(主要含锡、铁、铜、银、铅、钨等硫化物和砷化物)为原料制备锡，其流程如下：

请回答下列问题：
(1)锡精矿在空气中焙烧，使硫元素和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，可用 (填化学式)溶液吸收尾气。
(2)“焙烧”中将WS2转化成WO3，用10%纯碱溶液“碱浸”将WO3转化成易溶性的Na2WO4并放出气体，写出离子方程式： 。
(3)“熔炼”时使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是 ；如果炭还原SnO2时生成锡和CO、CO2(体积比3：1)，写出化学方程式： 。
(4)利用如图所示装置精炼锡。Y极材料是 (填化学式)，阳极最先发生反应的电极反应式为 。

(5)精炼锡的阳极泥主要有Cu、Ag和PbSO4，回收铜和银的流程如下：

①下列说法正确的是 (填字母)。
A.KClO3氧化Cu和Ag B.只能用置换法提取铜
C.滤渣2的主要成分是PbSO4 D.浸取2需要“高温”
②浸液2的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为 。(已知[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式书写：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－)
③若制得4 mol银，至少需要水合肼(N2H4·H2O) mol(已知：水合肼的氧化产物对环境友好)。
28.(15分)诺贝尔化学奖获得者GeorgeA. Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。
工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.0 kJ·mol－1
(ii)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.67 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T1和T2的大小关系：T1 T2(填“>”“<”或“＝”)，理由是 。
(2)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应
(ii)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41.17 kJ·mol－1。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为 。

(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。
①图2中X代表 (填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK＝－lgK)与X的关系的曲线是 (填“AC”或“AB”)。
②若图2中M点对应的容器体积为5 L，则N点的平衡常数为 L2·mol－2。
(4)为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为 。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。在200～360℃、9 MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图4所示)。CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，先减小的原因是 ，后增大的原因是 。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
铜锌合金俗称“黄铜”，具有很多优异的性能。回答下列问题：
(1)铜原子失电子转变为亚铜离子过程中，失去的电子位于基态铜原子的 能级。铜的焰色反应呈绿色，焰色反应过程中，用光谱仪所摄取的光谱为 。
(2)Zn2＋和Cu2＋能与含氮化合物如NH3、乙二胺(H2N－CH2CH2－NH2)等形成配合物。
①Zn2＋与乙二胺形成配合物时，提供孤电子对的原子为 (填元素符号)。
②乙二胺分子中碳原子的杂化类型为 。乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为 。
③Zn2＋与NH3形成的配离子为[Zn(NH3)6]2＋，其结构如图所示(其余5个NH3未画出)，在该配离子中氨气的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是 。

④向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用： 。
(3)A和B是两种含铜超导体材料的晶胞，其中B可通过A掺杂Ca2＋获得。

晶胞A的密度为 g·cm－3(设NA为阿伏加德罗常数的值)，若晶胞A中“2”号Ba2＋的坐标参数为(，，)，则“1”号Ba2＋的坐标参数为 ，晶胞B的化学式为 。
36.[化学——选修5：有机化学基础]
化合物G是一种治疗关节疼痛的药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已经略去)：

回答下列问题：
(1)有机物A的名称为 。
(2)由B生成C的反应类型为 。
(3)C中官能团的名称为 ；E中手性碳(注：连有4个不同的原子或基团的碳)的个数为 。
(4)F生成G时，还会有硫酸铵生成，写出反应的化学方程式： 。
(5)比G少5个碳原子的G的同系物为X，其同分异构体有多种，写出同时符合以下条件的X的同分异构体的结构简式 。
①属于芳香酯②核磁共振氢谱中有四组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1
(6)已知R－CN＋H2R－CH2NH2。设计以苯甲醛()为原料制备苯甲胺()的合成路线： (其他试剂任选)。

化学答案
7. C 8.B 9.D 10.C 11.B 12.C 13.B

26.（14 分）
(1)Al 4 C 3 ＋12HCl===3CH 4 ↑＋4AlCl 3 （2 分）
(2)F→D→B→E→C→G （2 分）
(3)先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小
孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下 （2 分）
(4)试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成 （2 分）
除去甲烷中的 HCl 气体和水蒸气 （2 分）
(5)①取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有 Cu 2 O
（2 分）
②取少量 Cu 2 O 固体于试管中，加入适量 0.1 mol·L- 1 AgNO3 溶液（2 分）

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