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2021届高考化学二轮复习 题型检测 第一类 选择题专练

2021届高考化学二轮复习 题型检测 第一类 选择题专练

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- 30 -

第一类　选择题专练
选择题提速练(一)
7．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是(　　)
A．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质
B．工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品
C．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂
解析：选D　A项，古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是钙质物质，错误；B项，工艺装饰材料——天然水晶，是二氧化硅，错误；C项，第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体，错误；D项，秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，可用作食品干燥剂，正确。
8.下列有关1­甲基­1­环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是(　　)
A．该物质含有六元环的同分异构体有3种
B．分子中所有碳原子在同一平面上
C．该物质为芳香烃
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有2种
解析：选A　A项，该物质含有六元环的同分异构体，将甲基置于序号处，或把双键放在环外，可形成三种同分异构体(如图)，正确；B项，该六元环不是苯环，根据甲烷分子的正四面体结构和乙烯分子的六原子共面结构可知，分子中所有碳原子不一定在同一平面上，错误；C项，该物质中不含有苯环，不是芳香烃，错误；D项，该物质含有碳碳双键，能发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，但反应产物只有一种，错误。
9．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是(　　)

A．图甲用于制备并收集乙酸乙酯
B．图乙用于分离乙酸乙酯
C．图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯
D．图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯
解析：选A　A项，甲装置与教材中制备乙酸乙酯的装置略有不同，试管中连接玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，能够起到防止倒吸的作用，导管插入碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质的吸收，因此能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的，正确；分离乙酸乙酯不需要过滤装置，可用蒸馏装置，但蒸馏时温度计水银球应位于支管口处，B、C错误；D项，乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液，下层液体从分液漏斗的下口放出，乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，错误。
10．碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是(　　)
A．a、b、c 之间的关系式为：a＝b＋c
B．图中M、N分别为Fe2＋、Fe3＋
C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3＋
D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 L O2
解析：选C　A项，根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，2a＝b＋c，错误；B项，根据催化原理可知，发生反应的过程为Cu＋M―→Cu2＋＋N，M被还原为N，N＋O2＋H＋―→M＋H2O，N被氧化为M，则M、N分别为Fe3＋、Fe2＋，错误；C项，Fe3＋水解使溶液显酸性，CuO与H＋反应产生Cu2＋和水，当溶液的pH增大到一定程度时，Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去，从而达到除去Fe3＋的目的，正确；D项，制备1 mol CuCl2，转移2 mol电子，根据电子守恒，需要消耗0.5 mol O2，由于不清楚O2所处的条件，所以不能确定O2的体积，错误。
11．常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1二元酸H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．H2A是二元弱酸
B．B点的pH<7，说明HA－的电离程度大于HA－的水解程度
C．C点时，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)
D．D点时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)
解析：选D　A项，根据题图知，0.1 mol·L－1 H2A溶液的pH>1，H2A若为二元强酸，则H2A溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1，pH＝1－lg 2≈0.7，故H2A为二元弱酸，正确；B项，B点消耗10 mL NaOH溶液，恰好得到NaHA溶液，因其pH<7，故HA－的电离程度比水解程度大，正确；C项，C点溶液pH＝7，电解质溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，正确；D项，D点消耗20 mL NaOH溶液，恰好得到Na2A溶液，电解质溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，两式联立消去c(Na＋)得c(HA－)＋2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)，错误。
12．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。下列说法正确的是(　　)

A．由图分析N电极为正极
B．OH－通过离子交换膜迁向左室
C．阴极的电极反应为
CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－
D．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
解析：选C　该装置为太阳能电池和电解池的综合装置，左边为太阳能电池装置，根据电子的移动方向可知，N电极为负极，P电极为正极；右边为电解池装置，与N电极相连的Pt电极为阴极，与P电极相连的Pt电极为阳极，阴极上CO2放电，发生还原反应生成CO，阳极上OH－放电，发生氧化反应生成氧气，则离子交换膜应为阴离子交换膜。A项，由题图可知N电极为负极，P电极为正极，错误；B项，OH－通过阴离子交换膜迁向右室，错误；C项，根据题图知，阴极发生的电极反应为CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－，正确；D项，根据总反应2CO2===2CO＋O2，可知反应完毕装置中溶液的pH并无变化，故碱性不会增强，错误。
13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005 mol/L丁溶液的pH＝2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是(　　)

A．C、D的简单离子均能促进水的电离
B．C、E两元素形成的化合物中既含有离子键又含共价键
C．A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物
D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
解析：选A　A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005 mol/L丁溶液的pH＝2，丁为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O2，则B为O元素，D为S元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的，A的原子序数为(8＋16)×＝6，可知A为碳元素；C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，可知C为Mg，E为Cl。A项，Mg2＋、S2－均能水解，正确；B项，MgCl2中只有离子键，没有共价键，错误；C项，CO2不是大气污染物，错误；D项，氯和硫的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，错误。
选择题提速练(二)
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
C．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同
D．纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多
解析：选A　A项，硅是半导体材料，“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，正确；B项，聚四氟乙烯俗称“塑料王”，属于有机高分子材料，错误；C项，医用双氧水消毒是利用强氧化性使蛋白质变性，而酒精消毒也是使蛋白质变性，但不是利用强氧化性，两者消毒原理不相同，错误；D项，纯碱由于碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，错误。
8.十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3 496万吨/年。有机物(烃)“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是(　　)
A．“PX”的分子式为C8H10
B．“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)
C．“PX”分子中，最多有14个原子共面
D．“PX”难溶于水，易溶于四氯化碳
解析：选B　根据模型可知，PX为对二甲苯。A项，分子式为C8H10，正确；B项，“PX”的二氯代物共有，共7种，错误；C项，“PX”分子中，苯环上的C原子和H原子与两个甲基上的碳原子共面，有12个原子，每个甲基中可有1个H旋转至该平面，故该分子中最多有14个原子共面，正确；D项，对二甲苯难溶于水，易溶于四氯化碳，正确。
9．实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是(　　)

解析：选C　乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，其中B装置是发生装置，而A、D分离提纯得到纯化乙醛，未涉及的是C装置。
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是(　　)
A．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B．密闭容器中1 mol H2与1 mol I2制备HI，增加2NA个H—I键
C．25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2NA
D．0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA
解析：选D　A项，46 g有机物C2H6O的物质的量为1 mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，错误；B项，H2与I2生成HI的反应为可逆反应，1 mol H2与1 mol I2反应生成HI小于2 mol，H—I键数目小于2NA，错误；C项，pH＝13，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，n(OH－)＝nNA＝0.1×NA＝0.1NA，错误；D项，Fe在足量氧气中燃烧生成四氧化三铁，0.1 mol Fe转移电子数为0.1×8/3×NA＝4/15NA，正确。
11．25 ℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10－5。向20 mL 2.0 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入2.0 mol/L NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．a点溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3 mol/L
B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)
C．c点溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．d点溶液中：c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
解析：选B　A项，a点溶液为2.0 mol/L CH3COOH溶液，电离常数Ka＝＝1.8×10－5，得c(H＋)＝ mol/L＝6.0×10－3 mol/L，正确；B项，b点溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COO－的水解常数Kh＝＝≈5.5×10－10<Ka，即CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，微粒浓度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)，错误；C项，c点为CH3COONa溶液，因CH3COO－水解显碱性，由质子守恒可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，正确；D项，d点溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，因CH3COO－部分水解生成CH3COOH，则由物料守恒可得c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]，正确。
12．镁—空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．放电时，外电路电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极
B．放电时，正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C．理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加58 g
D．电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用
解析：选C　A项，通氧气的电极为正极，因此多孔活性炭材料电极为正极，放电时，外电路电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极(由负极流向正极)，正确；B项，放电时，多孔活性炭材料电极为正极，碱性条件下氧气在正极得电子产生氢氧根离子，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，正确；C项，根据负极反应式Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，可得当外电路流过2 mol电子时，负极质量增加34 g，错误；D项，电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧得到氧化镁，再还原可制成镁锭循环利用，正确。
13．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是(　　)
A．简单气态氢化物的热稳定性：W<Y<Z
B．X的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C．Y、Z的最高价氧化物均能溶于水
D．常温下，Y的单质为固体
解析：选D　由W的一种氧化物为红棕色气体可知W为N，X为金属元素，且X的原子序数比W的大，故X为第三周期元素，第三周期主族元素中原子半径最小的金属元素为Al，故X为Al；N、Al最外层电子数之和为8，故Y、Z最外层电子数之和为11，若Y为Si，则Z为Cl；若Y为P，则Z为S。A项，N的非金属性比Si、P都强，错误；B项，Al(OH)3为两性氢氧化物，错误；C项，若Y为Si，SiO2难溶于水，错误；D项，不管Y是Si还是P，其单质在常温时均为固体，正确。
选择题提速练(三)
7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子
B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
解析：选C　A项，气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的颗粒物，不一定是胶体粒子，错误；B项，石英玻璃主要成分是二氧化硅，错误；C项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，正确；D项，“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，错误。
8．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是(　　)
A．分子式为C10H14
B．能发生取代反应和加成反应
C．属于乙烯的同系物
D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上
解析：选B　A项，根据结构简式可知，该物质的分子式为C10H16，错误；B项，分子中存在碳碳双键，能够发生加成反应，含有的饱和碳原子上有氢原子，能发生取代反应，正确；C项，该物质与乙烯的结构不相似，含有2个碳碳双键和碳环，与乙烯不属于同系物，错误；D项，分子中含有饱和碳原子，和周围的碳原子一定不在同一平面上，错误。
9．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是(　　)

A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低
B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应
C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色
D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟
解析：选B　A项，制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，正确；B项，a装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色AgBr沉淀，故不能说明苯和液溴发生了取代反应，错误；C项，b装置中挥发的Br2被CCl4吸收成为红棕色Br2的四氯化碳溶液，正确；D项，HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，用浓氨水吸收HBr，挥发的NH3和HBr反应得到固体NH4Br，有白烟生成，正确。
10．如图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是(　　)

A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管
B．NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物
C．可加热NH4NO3和Ca(OH)2制备氨气
D．联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸NH3
解析：选C　A项，HNO3中氮元素为＋5价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属，如Cu、Ag等，正确；B项，由题图可知NO、NO2和NH3在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，正确；C项，通过分析NH4NO3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH3，故不能用NH4NO3和Ca(OH)2共热制备NH3，错误；D项，依据价态分析，N2H4(氮为－2价)和HNO2(氮是＋3价)反应可能生成HN3，正确。
11．一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－。该装置工作时，下列叙述正确的是(　　)

A．Al电极区的电极反应式：Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH
B．石墨电极上的电势比Al电极上的低
C．每消耗27 g Al，有3 mol电子通过溶液转移到石墨电极上
D．若采用食盐水＋NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同
解析：选A　A项，MnO2在石墨电极上发生还原反应为正极，Al电极为负极，负极上发生氧化反应，在氨水中，Al失电子生成Al(OH)3沉淀，负极电极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH，正确；B项，石墨电极为正极，Al电极为负极，正极上的电势比负极上的高，错误；C项，电子只能通过导线由Al电极转移到石墨电极上，错误；D项，若采用食盐水＋NaOH溶液作电解质溶液，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可以被NaOH溶液溶解，所以电极反应式不相同，错误。
12．寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y＋和YX－含有相同的电子数。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径X<Y<M<N
B．简单氢化物的稳定性Y>N
C．含M的一种盐常用于净水消毒
D．X和M形成的化合物溶于水显酸性
解析：选B　由题意，M元素是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素；N元素的单质常用来制造太阳能电池，N是Si元素；X3Y＋和YX－含有相同的电子数，X是H元素，Y是O元素。A项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Al＞Si，错误；B项，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞Si，则简单氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，正确；C项，铝盐水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能够因吸附作用而起到净水作用，但不能起到消毒的作用，错误；D项，H和Al形成的化合物为AlH3，AlH3溶于水时，与水反应生成氢氧化铝沉淀和氢气，错误。
13．常温下，用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L的HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是(　　)

A．Ka(HA)的数量级为10－5
B．N点，c(Na＋)－c(A－)＝
C．P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大
D．当滴定至溶液呈中性时，c(A－)>c(HA)
解析：选B　A项，根据图a可知，中和百分数为50%时溶液的pH＝4.74，此时溶液为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，由于A－的水解和HA的电离都是微弱的，可以认为c(A－)≈c(HA)，Ka(HA)＝＝c(H＋)＝10－4.74，Ka(HA)的数量级为10－5，正确；B项，N点，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，即c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝－1×10－8.72，错误；C项，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，正确；D项，根据图b可知，当lg＝0时，溶液呈酸性，则当滴定至溶液呈中性时，溶液中c(A－)>c(HA)，正确。
选择题提速练(四)
7．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是(　　)
A．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
解析：选D　A项，“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明的是柑橘糖浆有甜味，可以止渴，正确；B项，“水声冰下咽，沙路雪中平”是水的三态变化，过程中未涉及化学变化，正确；C项，霾尘中有气溶胶，气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，正确；D项，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银；积变又还成丹砂，即常温下两者又可以重新化合为硫化汞。由于两个过程的反应条件不同，故其不是可逆反应，错误。
8．有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是(　　)

A．化合物Z环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)
B．Y和Z可以用金属钠来鉴别
C．X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面
D．Y的分子式为C7H9O
解析：选B　A项，Z的环上一氯代物共有4种，分别为错误；B项，Y中的醛基不能和金属钠反应，而Z中的羟基能和金属钠反应放出H2，故可用金属钠将两者鉴别，正确；C项，Y、Z分子中环上的碳原子有饱和碳原子，呈四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，错误；D项，Y的分子式为C7H10O，错误。
9．利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是(　　)

A．装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3
B．实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度
C．装置C中发生反应的化学方程式为
2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2
D．实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体
解析：选A　A项，装置A分液漏斗中使用浓HNO3反应速率加快，且产生的NO2可以在装置B中转化为NO，所以药品选用正确，错误；B项，实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度，正确；C项，装置C用于制备NaNO2，发生反应的化学方程式为2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2，正确；D项，实验过程中，若装置C中NO和O2逸出液面，可能出现红棕色气体，正确。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)
A．室温下pH＝11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH－数目为0.01NA
B．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L己烷含有共价键数为19NA
D．常温下，13.6 g NH3和21.3 g Cl2混合充分反应后，转移电子数为2.4NA
解析：选A　A项，在pH＝11的Na2CO3溶液中c(H＋)＝1×10－11 mol/L，由c(H＋)·c(OH－)＝KW可知c(OH－)＝1×10－3 mol/L，由水电离出的c(OH－)＝1×10－3 mol/L，n(OH－)＝1×10－3 mol/L×10 L＝0.01 mol，所以水电离出的OH－数目为0.01NA，正确；B项，1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中的氧原子包含了水中的氧原子，所以氧原子数量远大于2NA，错误；C项，标准状况下，己烷为液体，错误；D项，氨气的物质的量为0.8 mol，氯气的物质的量为0.3 mol，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，二者恰好反应，氯气中的氯元素由0价变为－1价，转移电子数为0.6NA，错误。
11．常温下，下列有关叙述正确的是(　　)
A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]
B．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<
D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
解析：选B　A项，向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠溶液，根据物料守恒可知，c(Na＋)<2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]，错误；B项，常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中，电荷守恒关系为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)，物料守恒关系为c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，由两个守恒关系式消去c(Na＋)可得，c(SO)－c(H2SO3)＝c(H＋)－c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1－1×10－8 mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1，正确；C项，根据HCO、H2CO3的电离常数可得：c(HCO)/c(H2CO3)＝K(H2CO3)/c(H＋)、c(CO)/c(HCO)＝K(HCO)/c(H＋)，由于同一溶液中，c(H＋)相同，根据K(H2CO3)>K(HCO)可知，c(HCO)/c(H2CO3)＝K(H2CO3)/c(H＋)>c(CO)/c(HCO)＝K(HCO)/c(H＋)，错误；D项，0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，由电荷守恒可知2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，错误。
12．近日我国科研人员发明了可充电的Al－CO2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al＋9CO2===2Al2(CO3)3＋3C。下列说法正确的是(　　)

A．放电时铝电极发生还原反应
B．放电时的正极反应为9CO2＋12e－===6CO＋3C
C．放电时物质的化学能100%转化为电能
D．充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连
解析：选B　A项，由总反应4Al＋9CO2===2Al2(CO3)3＋3C知，在反应中铝元素化合价升高，发生氧化反应，铝电极是负极，错误；B项，放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳元素得电子生成单质碳，电极反应式为9CO2＋12e－===6CO＋3C，正确；C项，放电时物质的化学能转化为电能和热能，错误；D项，铝电极是负极，充电时，铝电极是电解池的阴极，与外接电源的负极相连，错误。
13．2017年12月20日，在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)
A．简单氢化物沸点：Y>W
B．原子半径：Z>Y>X
C．氧化物的水化物的酸性：W<X
D．推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4
解析：选D　根据W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，结合Z位于第四周期可知，W为氮元素，X为硫元素，Y为氯元素，Z为锗元素。A项，氨分子间能够形成氢键，因此其沸点高于氯化氢，错误；B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Z>X>Y，错误；C项，注意氧化物的水化物和最高价氧化物的水化物区别，氧化物的水化物酸性不一定满足W<X，如硝酸的酸性强于亚硫酸，错误；D项，根据元素周期表可知，锗单质可作半导体材料，与氯元素可形成四氯化锗，正确。
选择题提速练(五)
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)
A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好
B．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质
C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内
D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力
解析：选B　A项，医用酒精的浓度为75%，并不是酒精浓度越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，错误；B项，二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，正确；C项，Al2(SO4)3溶液显酸性，若储存在钢筒内，会腐蚀钢筒，应保存在内层的塑料桶内，错误；D项，在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，在潮湿的环境中形成原电池，Fe作负极，发生氧化反应，Fe被腐蚀，抗腐蚀能力大大降低，错误。
8．阿伏加德罗常数用NA表示。下列说法中正确的是(　　)
A．33.6 L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1­氯丙烷个数为1.5NA
B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2 g CaO2，转移电子的个数为0.4NA
C．2 mol冰醋酸与4 mol乙醇在一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA
D．1 L 1 mol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA
解析：选D　A项，丙烯与HCl发生加成反应，可能生成1­氯丙烷和2­氯丙烷，不能计算生成1­氯丙烷的个数，错误；B项，7.2 g CaO2中含有0.1 mol Ca2＋，Ca从0价变到＋2价，转移电子的个数为0.2NA，错误；C项，该反应为可逆反应，不能计算生成乙酸乙酯的量，错误；D项，1 mol 的葡萄糖中含有5 mol羟基和1 mol醛基，故溶质所含羟基的个数为5NA，正确。
9．有A、B、C、D、E五种短周期元素。其中A、B以1∶1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂；A、D同族；C2＋与A2－具有相同的电子层结构；E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。下列有关五种元素及其化合物的说法正确的是(　　)
A．B能与冷水反应，C不能与冷水反应
B．简单氢化物的稳定性：D>E
C．简单离子半径：A>B>C>E
D．A、D形成的一种化合物可用于消毒、杀菌和漂白

解析：选D　A、B以1∶1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，由于A形成的离子是A2－，所以A是O元素，B是Na元素，D与A同族，且是短周期元素，则D是S元素，C2＋与A2－具有相同的电子层结构，所以C是Mg元素，E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的，则E是Cl元素。A项，Na和冷水反应剧烈，Mg和冷水反应较慢，错误；B项，非金属性Cl>S ，所以氢化物稳定性：HCl>H2S，错误；C项，电子层数越多的离子半径越大，电子层排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl－>O2－>Na＋>Mg2＋，错误；D项，SO2可用于消毒、杀菌和漂白，正确。
10．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是(　　)

A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)
C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定
D．在高温下WO3被氧化成W
解析：选D　A项，将固体反应物粉碎可以增大反应物的接触面积，能提高反应速率，正确；B项，通过流程图可知，纯碱、空气、FeWO4和MnWO4共熔发生反应，使Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)转化为难溶的Fe2O3和MnO2，进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，正确；C项，Na2WO4溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的H2WO4，经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的H2WO4，加热使其分解为WO3，正确；D项，在高温下H2与WO3反应生成W和H2O，从元素价态变化来看，WO3为氧化剂，被还原，错误。
11．下列实验、现象与结论正确且相符的是(　　)
选项
实验
现象
结论
A
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0
C
SO2通入新制氯水中
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀
相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大

解析：选B　A项，酸性条件下，H2O2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，之后Fe3＋催化H2O2分解产生O2，同时，H2O2分解放热又促进了Fe3＋水解生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，错误；B项，密闭玻璃球内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，密闭玻璃球浸入热水中，温度升高，红棕色变深，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，正确；C项，发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液褪色是由于Cl2被还原，SO2作还原剂，显还原性，错误；D项，由于c(Ag＋)相同，滴入相同浓度的Cl－、I－，只出现黄色沉淀，说明AgI的Ksp更小，溶解度更小，错误。
12．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是(　　)

A．n点表示AgCl的不饱和溶液
B．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
C．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为109.04
D．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
解析：选C　A项，由题图可知，当c(Cl－)相同时，c(Ag＋)越大，－lg越小，故AgCl曲线上方的点表示不饱和溶液，曲线下方的点表示过饱和溶液，即n点表示AgCl的过饱和溶液，错误；B项，根据图像可知，当c(Ag＋)＝10－4mol·L－1时，c(Cl－)＝10－5.75 mol·L－1，c(C2O)＝10－2.46 mol·L－1，所以Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75，Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2O)＝10－10.46＝100.54×10－11，即Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10－11，错误；C项，Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为c(C2O)/c2(Cl－)＝＝＝109.04，正确；D项，AgCl溶液中，c(Ag＋)＝Ksp(AgCl