四川省三台中学实验学校2020-2021学年高一化学3月月考试题.doc

四川省三台中学实验学校2020-2021学年高一化学3月月考试题

四川省三台中学实验学校2020-2021学年高一化学3月月考试题

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10

四川省三台中学实验学校2020-2021学年高一化学3月月考试题
注意事项：
1.本试卷分满分100分．考试时间90分钟。
2.答题前，考生先将自己的准考证号、姓名、座位号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。 
3.选择使用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27　
S－32　K－39 Ca－40 Mg－24 Cl－35.5
一、选择题（每小题3 分，共42 分。每小题只有一个合理答案）
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载了无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里“强水”是指
A．硝酸 B．氨水 C．饱和食盐水 D．石灰水
2．联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为"人类拯救地球的最后机会"。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：16O ="C" =18O。下列说法正确的是
A．16O与18O为同种核素
B．16O =" C" =18O与16O =" C" =16O互为同位素
C．16O =" C" =18O的化学性质与16O =" C" =16O几乎完全相同
D．16O =" C" =18O的摩尔质量为46g
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．硫离子的结构示意图：
C．次CaCl2 的电子式： D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O
4．下列说法不正确的是
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋ 2H2O
D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
5. 喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是(　　)
A．氯化氢和水 B．氨气和水
C．氧气和水 D．二氧化碳和氢氧化钠溶液
6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．Z和W两种元素组成的物质为离子化合物
C．对应氢化物的稳定性：Y>X
D．Z、X、Y对应的最高正价依次升高
7．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1molT2O中含中子数为12NA
B．标准状况下，2.24LH2O2中分子的数目为0.1 NA
C．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，钠离子数目为0.2NA
D．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA
8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数(稀有气体除外）
D．VIIA族元素均能与水反应：X2 + H2O == HX + HXO (X为F、Cl、Br、I)

X

Y
Z

W
Q

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价
B．Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液
C．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.
D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z
10．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体
证明氯元素的非金属性强于碳元素
B
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和酸性
C
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
D
向少量白色固体中加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，试纸变蓝
该固体为铵盐
11．下列离子方程式书写不正确的是
A．将足量的氯气通入溶液中：
B．侯氏制碱法中涉及的离子方程式：
C．向NaOH溶液中加入少量Br2：2OH－ + Br2 = Br－+BrO－ + H2O
D．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3 +Cl2+H2O=SO+4H++2Cl－
12. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是(　　)
①铜与硝酸溶液　 ②铜与氯化铁溶液　 ③锌与硫酸溶液 ④铁与盐酸溶液A． ①③ B． ③④
C． ①② D． ①③④
13. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)
A． X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B． 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C． 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生
D． 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
14. 将镁和铜组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，收集到一氧化氮气体的体积为0.896 L(标准状况)，反应后的溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为(　　)
A． 4.32 g B． 4.68 g
C． 5.36 g D． 6.38 g
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、填空题
15．（14分）（1）有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。
（2 ）10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 _______。
（3）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。写出NO与CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：_____________________________。
（4）在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：___________________
（5）NH4NO3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成N2O和一种常见液体,该反应的化学力程式为________________________________。8g该物质反应转移的电子数目为________。
（6）下列事实能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的是__________。
A. 元素Cl形成的单质比元素S形成的单质的熔点低
B. Cl和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
C. Cl2通入到Na2S的溶液中出现浑浊
16．（9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

②
③
④

3
⑤

⑥
⑦

⑧

（1）⑧的原子结构示意图为_________；
（2）②的气态氢化物分子的结构式为_________________，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是_____________ (用该氢化物的化学式表示)；
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性大小比较：_______________；(用化学式表示)
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径大小比较：____________；(用离子符号表示)
（6）写出实验室制备③的简单气态氢化物的化学方程式： ；
17（17分）Ⅰ.现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C＋和D3＋的电子层结构相同，B与E属于同一主族。
(1)E在元素周期表中的位置是____________。
(2)上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为____________或____________(填化学式)。
②若乙遇空气变为红棕色，物质丙为一种强酸，则物质甲与水反应的化学方程式为
____________________。有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如上图装置进行实验时，分液漏斗中应加入________(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是____________________。
Ⅱ．某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如图转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。并用于研究的性质及其变化。
请回答：

(1)若A为单质，其焰色试验为黄色，C为淡黄色固体。
①写出B的电子式_________，C中阴阳离子个数比为_________。
②下列说法正确的是___(填字母)。
a.A可经一步反应转化为D
b.B、C均可作呼吸面具的供氧剂
c.B、C、D均可与CO2反应
(2)若A为能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体，写出A与C发生反应的化学方程式__________________。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为___________mol。

18. （8分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1) 从图1中选择制取气体的合适装置：氮气____________、氢气____________。
(2) 氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________________________________________。
(3) 写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：__________________________。
(4) 反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、__________、____________
19（10分）（1）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。试计算：
①反应后生成硫酸铜的物质的量为_________。
②若将反应后的溶液稀释至500mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为_________。
（2）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为______________________________。
②求混合物中Cu与Cu2O 的物质的量。（要求写出计算过程）
三台中学实验学校2020级高一下期第一次月考
化学试题参考答案
1—5 A C D B C 6—10 D A C B D 11—14 B A D B
15 （14分，除标注外，每空2分）
（1）14:15（1分） 8:7（1分） 1:1 （1分）
（2）14（1分）
（3）2NO+2CON2+2CO2
（4） Cu+ + NO2— + 2H+ == Cu2+ + NO↑ + H2O
（5） )NH4NO3 N2O↑+2H2O 0.4NA或2.408×1023
+17
2 8 7
（6） BC
16. （9分，除标注外，每空1分） （1）

（2）略 SiH4
（3）H2CO3<HNO3
（4）减弱
（5）O2—＞Na+＞ Al3+（2分）
（6）2NH4Cl +Ca（OH）2CaCl2+ 2NH3↑+H2O（2分）

17. （17分，除标注外，每空2分）
Ⅰ.（1）第三周期ⅥA族（1分）
（2）Al3+（1分）
（3）Na（1分） Na2O2 （1分） 3NO2+H2O==2HNO3+NO
浓硝酸（1分） 浓硫酸不能干燥NO2气体
Ⅱ．（1）略（1分） 1:2 （1分） ac
（2）8NH3+6NO2==7N2+12H2O 2.4
18. （8分）(1)a b（各1分）
(2)干燥气体、控制氢气和氮气的流速（2分）
(3) 4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
(5)NH NO （各1分）
19 （10分）（1）0.2mol 0.4mol/L
（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO2↑＋ 4H2O
0.2mol 0.1mol