广西崇左高级中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题-理.doc
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1、广西崇左高级中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题 理广西崇左高级中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题 理年级:姓名:11广西崇左高级中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题 理考试时间:90分钟第I卷(选择题)一、单选题(每题3分,共15题)1化学家的研究和发明极大的推动了人类文明的进步。改善了索尔维制碱法,发明了将纯碱工艺与合成氨工艺联合起来的中国科学家是A侯德榜B屠呦呦C张青莲D徐光宪2对下列物质分类全部正确的是( )纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氨 KClO3A碱 B纯净物 C盐 D混合物3在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是()AA
2、l3、Ag、NO、ClBBa2、NH、NO、ClCK、CO、Cl、NaDNa、OH、SO、Fe34完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A分离植物油和氯化钠溶液选用 B除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体选用C分离四氯化碳中的溴单质选用 D从I2和KI的固体混合物中回收I2选用5已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )A16gB32gC64g/molD32g/mol6化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是A. 浓硝酸能与铁反应,所以不能用铁罐运输浓硫酸B. 工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉C. SiO2是水晶、玛瑙的主要成分,也是制造光导
3、纤维的原料D. 过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气,可作潜水艇里的供氧剂7下列有关胶体的说法正确的是A胶体不能透过滤纸和半透膜 B丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液C胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀 D向稀NaOH溶液中加入饱和氯化铁溶液,可制备氢氧化铁胶体8下列叙述叙述正确的是( )A加热氯化铵固体可制取氨气BSO2能使KMnO4溶液褪色,是因为SO2具有漂白性CSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D钠粒用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多9下列物质的转化能通过一步反应实现的是( )AAlAl(OH)3 BFe
4、FeCl2 CN2NO2 DSSO310下列除杂质的操作中正确的是( )A铁粉中混有铝粉:加入过量氨水充分反应、过滤 BCO2中混有HCl:将其通入NaOH溶液CNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体DFeCl2中含有CuCl2:滴加过量的NaOH溶液11下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是( )A碱性氧化物一定是金属氧化物 B溶于水能导电的化合物一定是电解质C酸性氧化物都是非金属氧化物 D有单质生成的反应一定是氧化还原反应12下列溶液中Cl-浓度最大的是( )A1L0.1molL-1的NaCl溶液B0. 5L 0. 1molL-1的HCl溶液C0.2L0.1
5、molL-1的MgCl2溶液D0.1L0. 1molL-1的AlCl3溶液13下列叙述正确的是( )A1 molL-1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NAB标准状况下,22.4 L SO3中含有的原子数目为3NAC40 g NaOH溶解于1 L水中,形成溶液中溶质的物质的量浓度是1 molL-1D32g氧气的物质的量为1mol14下列化学反应的离子方程式,书写正确的是 ( )A碳酸钙与稀盐酸反应:+2H+=CO2+H2OB铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C钾跟冷水反应:K+H2O=K+OH-+H2 D氢氧化铁溶于盐酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O15工业上制备TiCl
6、4,的反应:TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO下列有关该反应的说法正确的是ATiO2是氧化剂 BCl2发生还原反应CC元素被还原 D生成1molTiCl4时转移2mol电子第II卷(非选择题)16碳酸钠可与氯气发生反应:(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是 (3)少量的钠应保存在 中;(4)在实验室配制好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是 。17某无色透明溶液中可能含有以下离子:Mg2+、Al3+、Fe3+ 、Br-、SO42- 、OH- ,现进行如下实验:取适量该溶液,加入过量的NaOH溶液,有白色沉淀生成。过滤出中沉
7、淀,向滤液中通入过量的CO2,又生成白色沉淀。另取原溶液于试管中,加入足量氯水,再加入CCl4溶液,振荡静置,下层为橙红色。根据上述实验回答: (1)溶液中一定大量存在的离子有 。(2)写出中生成沉淀的离子方程式 。(3)如何检验未确定的离子是否存在? 。18图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中D为黄绿色气体,E为Fe,除D、E、C外其余为化合物。它们存在如图转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式:B ,F ,H 。(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应中是 剂,反应中是 剂。(3)若反应是在加热条件下进行,则A的化学式是 ;若反应是在常温条件下进
8、行,则A的化学式是 。(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。(5)写出F与B反应的化学方程式 。(6)检验H溶液中阳离子的试剂为 。19某化学实验小组需要2mol/L的NaCl溶液98mL,现在NaCl固体来配制。请回答下问题:(1)需称取NaCl固体的质量为 g。(2)配制过程中,不需要的仪器 (填序号)。A.药匙 B.胶头滴管 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.托盘天平完成实验还缺少的仪器是 。(3)在配制过程中,下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。定容时,俯视刻度线 转移时有少量液体溅出 转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水20超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超
9、细碳酸钙的流程图:(1)反应池中发生反应的化学方程式为 。(2)将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干,得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是 。(3)实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟侯氏制碱法制纯碱。实验步骤:.食盐精制:粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、)溶解,依次加入足量NaOH溶液、 溶液、 溶液,过滤,加入盐酸调pH至7。转化:将精制后的食盐溶液控制温度在3035之间,不断搅拌,先后通入足量氨气和二氧化碳气体,保温,搅拌半小时。 静置,过滤、洗涤、烘干,得到NaHCO3晶体。102030405060NaCl35.836.036.336.637.037.8NH
10、4HCO315.821.027.0NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.2制纯碱:将制得的NaHCO3放入坩埚中,在酒精灯上灼烧,冷却至室温,即得到纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度,见下表。 B中应盛装 。C装置中发生“转化”生成NaHCO3的离子方程式是 。“转化”过程中,温度控制在3035之间的加热方式是 ;温度需控制在3035之间的原因是 。21实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应 制备氯气,反应中MnO4- 被还原为Mn2+,(1)写出反应的离子方程式 (2)若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应,被
11、氧化的HCl的物质的量为 ,在标准状况下生成的Cl 2的体积为 。(3)用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因: Z;D是用来检验氯气性质的实验,可观察到溶液由无色变为蓝色(I2单质遇淀粉变蓝色),请比较Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性,由强到弱为 。2021年春季学期开学考试(高一化学 参考答案)1A【详解】我国化学家侯德榜改进了比利时化学家索尔维的氨碱法制纯碱,发明了“联合制碱法”,大大促进了世界制碱技术的发展。故选A。2C【分析】纯碱为Na2CO3,由钠离子和碳酸根离子构成的纯净物,属于盐;食盐水为NaCl的水溶液,属于混合物;石灰水为
12、Ca(OH)2的水溶液,属于混合物;NaOH为钠离子与氢氧根离子构成的纯净物,属于碱;液态氨为NH3,属于纯净物;KClO3由钾离子和氯酸根离子构成的纯净物,属于盐。【详解】A由上述分析可知,属于碱的是,A错误;B属于纯净物的是,B错误;C属于盐的是,C正确;D属于混合物的是,D错误;答案选C。3B【详解】A. Ag、Cl反应生成氯化银沉淀,不能大量共存,A不选;B. Ba2、NH、NO、Cl在酸性溶液中不反应,且均是无色的,能大量共存,B选;C. CO在酸性溶液中生成二氧化碳和水,不能大量共存,C不选;D. OH在酸性溶液中生成水,另外Fe3在溶液中不是无色的,均不能大量共存,D不选;答案选
13、B。4A【详解】A植物油和氯化钠溶液不互溶,液体分层,所以可用分液法分离,可选用,A正确;B除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体,采用溶解、蒸发结晶法,不能选用,B不正确;C溴单质易溶于四氯化碳,可用蒸馏法分离,不能选用,C不正确;D从I2和KI的固体混合物中回收I2,可选用升华法,不可选用,D不正确;故选A。5D【详解】标况下,n(X)=0.25mol,M(X)=32g/mol,故选D。6A【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式,据此解答。【详解】A. 硝酸铵是盐完全电离:NH4NO3=NH+NO ,A正确;B.硫酸是二
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