西藏林芝市第二高级中学2021届高三物理上学期第二次月考试题.doc

西藏林芝市第二高级中学2021届高三物理上学期第二次月考试题

西藏林芝市第二高级中学2021届高三物理上学期第二次月考试题

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- 22 -

西藏林芝市第二高级中学2021届高三物理上学期第二次月考试题
满分：300分；时间：150分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题（共13小题，每题6分，共78分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．舰载机在停泊的航母上展开飞行训练．若飞机着陆时的速度为200m/s，匀减速滑行的加速度大小为100m/s2，则航母甲板上的跑道长度不小于（ ）
A．50 m B．100 m C．150 m D．200 m
15．如图所示，质量为m的物体放在水平桌面上，在与水平方向成θ角的拉力F作用下加速运动．已知物体与桌面间的动摩擦因数为μ，下列判断正确的是( )

A．物体受到的摩擦力大小为Fcosθ B．物体受到的摩擦力大小为μmg
C．物体对地面的压力大小为mg D．物体受到地面的支持力大小为mg-Fsinθ
16．所谓“双星系统”，是指在相互间引力的作用下，绕连线上某点O做匀速圆周运动的两个星体A和B，如图所示．若忽略其他星体的影响，可以将月球和地球看作“双星系统”．已知月球的公转周期为T，月地间距离为L，地球表面重力加速度为g，地球半径为R，引力常量为G，则月球的质量可表示为（ ）

A． B． C． D．
17．如图所示，一质量为m，长度为l的均匀柔软细绳PQ竖直悬挂。用外力将绳的下端Q缓慢地竖直向上拉起至M点，M点与绳的上端P相距。重力加速度大小为g。在此过程中，外力做的功为（ ）
A． B． C． D．

18．如图甲所示的电路中，理想变压器原、副线圈匝数比为5：1，原线圈接入图乙所示的电压，副线圈接火灾报警系统 （报警器未画出），电压表和电流表均为理想电表，R0为定值电阻，R为半导体热敏电阻，其阻值随温度的升高而减小，下列说法中正确的是（　　）

A．图乙中电压的有效值为110V B．电压表的示数为44V
C．R处出现火警时电流表示数增大 D．R处出现火警时电阻R0消耗的电功率增大
19．在光电效应实验中,某同学按如图方式连接电路,用同一种材料在不同实验条件下得到了三条光电流与电压之间的关系曲线(甲光、乙光、丙光),如图所示.则可判断出( )

A．甲光的频率等于乙光的频率
B．乙光的波长大于丙光的波长
C．仅将滑动变阻器的触头向右滑动,则微安表的示数可能为零
D．甲光的光强大于乙光的光强
20．两个相同的金属小球（可视为点电荷）所带电量之比为，在真空中相距为，把它们接触后再放回原处，则它们间的静电力可能为原来的（ ）
A． B． C． D．
21．垂直纸面向外的正方形匀强磁场区域内，有一位于纸面的、电阻均匀的正方形导体框abcd，现将导体框分别向两个方向以v、3v的速度匀速拉出磁场，如图所示，则导体框从两个方向移出磁场的过程中（ ）

A．导体框中产生的焦耳热相同 B．导体框中产生的感应电流方向相同
C．通过导体框某一截面的电荷量相同 D．导体框cd边两端电势差的绝对值相同
三、非选择题（共174分，第22-32题必考题，第33-38题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题：共129分
22．（5分）某物理小组在一次探究活动中测量小滑块与木板之间的动摩擦因数μ．实验装置如图甲所示，一表面粗糙的木板固定在水平桌面上，P为连接数字计时器的光电门且固定在B点．实验时给带有遮光条的小滑块一个初速度，让它沿木板从左侧向右运动，小滑块通过光电门P后最终停在木板上某点C．已知当地重力加速度为g．

(1)用游标卡尺测量遮光条的宽度d如图乙所示，其读数d=___________cm．
(2)为了测量动摩擦因数，除遮光条宽度d及数字计时器显示的时间t外，下列物理量中还需测量的有_______．
A．木板的长度L1 B．木板的质量m1
C．小滑块的质量m2 D．木板上BC间的距离L2
(3)滑块与木板间的动摩擦因数μ=___________(用题中所涉及的物理量的符号表示)
23．（10分）某同学利用电流表和电压表测定一节干电池的电动势和内电阻．实验电路如图甲所示，现有开关和导线若干，以及如下器材：
A．电流表A：量程0～0．6A，内阻约0．125Ω
B．电压表V：量程0～3V，内阻约3kΩ
C．滑动变阻器0～20Ω
D．滑动变阻器0～200Ω

(1)为了操作方便，减小实验误差，滑动变阻器应选用________(选填相应器材前的字母)；
(2)闭合开关前，滑动变阻器的滑片应该置于最_________端(选填“左”或“右”)；
(3)图乙是该同学根据实验数据绘制的U-Ⅰ图线，根据图线求得被测干电池的电动势E=_______V，内阻r=_________Ω(结果保留到小数点后2位)；
(4)该实验中，产生系统误差的主要原因是_____________．
24．（14分）如图甲所示，倾角为θ的传送带以恒定速率逆时针运行．现将一质量m＝2 kg的小物体轻轻放在传送带的A端，物体相对地面的速度随时间变化的关系如图乙所示，2 s末物体到达B端，取沿传送带向下为正方向，g＝10 m/s2，求：

(1)小物体在传送带A、B两端间运动的平均速度v；
(2)物体与传送带间的动摩擦因数μ．
25．（18分）如图所示，有界匀强磁场的磁感应强度B＝T；磁场右边是宽度L＝0.2 m、场强E＝40 V/m、方向向左的匀强电场．一带电粒子电荷量C，质量m＝kg，以v＝m/s的速度沿OO′垂直射入磁场，在磁场中偏转后进入右侧的电场，最后从电场右边界射出．(不计重力)求：
(1)大致画出带电粒子的运动轨迹；
(2)带电粒子在磁场中运动的轨道半径；
(3)带电粒子飞出电场时的动能

26.某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。(14分，除标注外每空2分）
序号
实验方案
现象
Ⅰ

现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色
Ⅱ

现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。（3分）
(2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。（3分）
(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
假设a：依据NaHCO3溶液显____________性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2
假设b：白色沉淀还可能为_______________(填化学式)。
②实验探究沉淀的组成。
i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________。
③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。
27.铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。(15分，除标注外每空2分）
Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完善下列化学方程式：£Fe2++£ClO-+□       ═£Fe(OH)3↓+£Cl-+£_______（方框内填数字，横线上填化学式）（3分）
②检验滤液B中是否还含有Fe3+的方法为：_______________________________________
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（ ）。
A．氢氧化钠溶液           B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳
④由滤液B制备Al(OH)3后，要想制备单质铝还需要涉及的操作为：灼烧、__________。
Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理___________________________。（3分）
（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程__________________________________。（3分）
28、硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 • 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。（14分，每空2分）

请回答下列问题：
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为_________。
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成_______。(填化学式)
(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。
②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。
⑷己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。
②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。
(5) 从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
29、(10分)下图是某一农作物成熟绿叶组织的相关图解,其中图1是叶肉细胞的光合作用过程图解,图2表示某光照强度和适宜温度下,光合作用强度增长率随CO2浓度变化的情况。请回答下列问题：

(1)由图1可知,甲、乙分别代表的物质是_____、_____,要想使叶绿体内C3的含量快速下降,可以改变的环境条件是_____,光反应中O2的生成发生在类囊体膜内,产生的O2扩散到邻近的线粒体中被利用至少要经过_____层生物膜。
(2)图2中在_____点光合作用速率达到最大,此时限制光合作用速率的主要环境因素是_____，C点和D点相比,叶绿体中[H]的含量_____(填“较低”、“相等”或“较高”)。
(3)从生长状况相同的某一农作物叶片上剪出大小、部位相同的若干圆叶片,抽取叶片细胞内的气体,平均分成若干份,然后,置于不同浓度的NaHCO3溶液中,给予相同的一定强度光照,测量圆叶片上浮至液面所需时间,将其记录结果绘成曲线如图3。据图解分析:b点比a点细胞内的C5含量_____,bc段曲线平缓的 限制因素可能是_____,而c点以后曲线上升,其原因应该是_____。
30、（12分）下图甲是缩手反射的相关结构，图乙是图甲中某一结构的亚显微结构模式图，图丙表示三个神经元及其联系，据图回答下列问题：

（1）图甲中f表示的结构是_______，图乙是图甲中_______（填字母）的亚显微结构放大模式图，图乙中的B是下一个神经元的_______。
（2）缩手反射时，兴奋从A传到B的信号物质是__________。兴奋不能由B传到A的原因是____________________________________。
（3）图丙中若①代表小腿上的感受器，⑤代表神经支配的小腿肌肉，则③称为____________。若刺激图丙中b点，图中________点可产生兴奋，图丙中共有突触________个。
（4）图乙中神经递质由A细胞合成，经过____________包装加工，形成突触小泡，突触小泡再与________融合，通过A细胞的________作用，进入突触间隙。
（5）突触后膜上的“受体”与相应神经递质结合，引起B细胞产生__________，使突触后膜的电位发生变化。
31、（8分）某地因采矿导致地表下沉，成为无法利用的荒地。为了改变这种状况，有关部门因地制宜，通过引水等措施，将该地改造成湿地生态公园，一些生物陆续迁入，并逐渐形成相对稳定的生物群落。下图是该公园生态系统食物网的一部分，请回答下列问题：

（1）该公园生物群落的变化属于_____演替。
（2）图中昆虫与杂食性鱼类之间的种间关系有_____。
（3）在黑斑蛙的繁殖季节，雄蛙通过叫声这种_____信息求偶；雌蛙通常在近岸水深的草丛间产卵，可采用_____法了解该蛙卵块的密度。
（4）因该水域有些渗漏，补水时曾不慎引入含除草剂的水，导致一些水草死亡。水草腐烂后，图中所示的生物类群中最先快速增殖的是_____。
（5）图中既含有初级消费者，又含有次级消费者的生物类群有_____。若蛙类与猛禽之间还存在1个营养级，请写出该营养级中2类不同纲的生物_____。
32、（9分）某种甘蓝的叶色有绿色和紫色。已知叶色受2对独立遗传的基因A/a和B/b控制，只含隐性基因的个体表现隐性性状，其他基因型的个体均表现显性性状。某小组用绿叶甘蓝和紫叶甘蓝进行了一系列实验。
实验①：让绿叶甘蓝（甲）的植株进行自交，子代都是绿叶
实验②：让甲植株与紫叶甘蓝（乙）植株进行杂交，子代个体中绿叶∶紫叶=1∶3
（1）甘蓝叶色中隐性性状是__________，实验①中甲植株的基因型为__________。
（2）实验②中乙植株的基因型为________，子代中有________种基因型。
（3）用另一紫叶甘蓝（丙）植株与甲植株杂交，若杂交子代中紫叶和绿叶的分离比为1∶1，则丙植株所有可能的基因型是________；若杂交子代均为紫叶，则丙植株所有可能的基因型是_______；若杂交子代均为紫叶，且让该子代自交，自交子代中紫叶与绿叶的分离比为15∶1，则丙植株的基因型为________。

（二）选考题：共45分，请考生从2道物理题，2道化学题，2道生物题中每科任选一题作答，多做则按第一题计分。
33.【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 （   ）填正确答案标号。(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．水的饱和汽压随温度升高而增大
B．空气中的水蒸气凝结成水珠的过程中，水分子之间的斥力消失，引力增大
C．根据热力学第二定律可知，热量不可能从低温物体传到高温物体
D．物体吸热时，它的内能可能不增加
E. 一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热
（2）(15分)如图所示为一竖直放置、上粗下细且上端开口的薄壁玻璃管，上部和下部的横截面积之比为，上管足够长，下管长度．在管内用长度的水银柱封闭一定质量的气体，气柱长度．大气压强，气体初始温度．

①若缓慢升高气体温度，使水银上表面到达粗管和细管交界处，求此时的温度T2
②继续缓慢升高温度至水银恰好全部进入粗管，求此时的温度T3．
34.【物理——选修3-4】（5分）
（1）如图所示为一列简谐横波在t＝0时的波形图，波沿x轴负方向传播，传播速度v＝1m/s，则下列说法正确的是（ ）填正确答案标号。（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．此时x＝1.25m处的质点正在做加速度增大的减速运动
B．x＝0.4m处的质点比x＝0.6 m处的质点先回到平衡位置
C．x＝4m处的质点再经过1.5s可运动到波峰位置
D．x＝2m处的质点在做简谐运动，其振动方程为y＝0.4sinπt (m)
E.t＝2s的波形图与t＝0时的波形图重合
（2）（10分）如图所示，等腰三角形ABD为折射率n = 的某透明介质的横截面，AD = 2L，∠A = ∠B = 30°，P为AD边的中点．在ABD平面内有一细束光线以入射角i = 60°从P点射入介质中．已知光在真空中的速度为c．

①请问AD面的折射光线能否在AB面发生全反射．（写出必要的过程）
②光从P点入射到第一次从介质中射出所用的时间t．
35． [化学-选修3：物质结构与性质]（15分）
空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)
(1)基态原子核外的最高能层符号是________，基态Zn2+最外层电子排布式为_______________________。
(2)乳酸锌[]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有________(填编号)。
A．离子键 B．极性共价键 C．金属键 D．配位键 E.范德华力
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________，分子的空间构型为________形，的配位数为________。甘氨()中N原子的杂化轨道类型为________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释____________________。

(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为________。
②已知晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA求该晶胞的密度ρ=____________________g/cm3(写计算表达式)。

36．[化学-选修5：有机化学基础]（15分）
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO＋CH3CHORCH===CHCHO＋H2O
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是______、________。
(3)E的结构简式为______________。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_________________________________________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式：________________。
(6)写出用环戊烷和2­丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。(4分）
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________

37．[生物-选修]（15分）
目前我国有1.2亿人是乙型肝炎病毒携带者，乙肝患者约有1600万。根据所学知识，回答有关乙肝的问题。
(1)人体产生乙肝病毒抗体的细胞是______________，当得过乙肝且痊愈不久的病人再次感染乙肝病毒时，能够产生上述细胞的细胞是______________。
(2)乙肝病毒寄生在人体的细胞中，人体免疫系统可通过细胞免疫消灭乙肝病毒，即通过_______________细胞使_______________细胞裂解死亡而使病毒失去寄生的基础。
(3)上世纪六十年代初，美国遗传学家布卢姆伯格偶然从一位澳大利亚血友病患者血液中发现一种抗原，命名为“澳大利亚抗原”简称“澳抗”，后证明其为乙肝病毒的衣壳，因此获得了1977年的诺贝尔医学和生理学奖。“澳抗”的来源可能是乙肝病毒入侵肝细胞时_______________的蛋白质外壳颗粒或被乙肝病毒入侵的肝细胞裂解后______________________________的蛋白颗粒。
(4)早期的乙肝疫苗来自于“澳抗”的分离纯化，不光成本高，产量低，且乙肝病毒中的_______________具有侵染性，很难彻底分离，因此疫苗具有一定的危险性。我国自2000年起，停止血源疫苗的生产及使用，取而代之的是运用_______________技术生产的疫苗。
38．[生物-选修]（15分）

（1）_________________技术是单克隆抗体技术的基础。
（2）在图中HAT培养上，未有融合的_________________和融合的_________________ 都会死亡，只有融合_________________的杂种细胞才能生长。
（3）单克隆抗体与常规的血清抗体相比，最主要的优点是_________。
（4）选出的杂交瘤细胞既具备骨髓瘤细胞的迅速_________特点，又具备淋巴细胞的_________特点，经过选择性培养的杂交瘤细胞，还需进行______________和___________，经多次筛选，就可获得足够数量的能分泌所需抗体的细胞。最后将杂交瘤细胞在体外条件下做大规模培养，或小鼠腹腔内增殖，从________________或________________中，就可以提取出大量的单克隆抗体了。
（5）淋巴细胞是由动物体_________中的_________细胞分化、发育而来。

生物答案
1、C 2、A 3、C 4、C 5、B 6、B
29、 (10分)
（1）CO2；［H］和ATP；不提供CO2或增强光照；5；
（2）D；光照强度；较高；
（3）低；光照强度；NaHCO3溶液浓度太高，导致细胞失水，从而影响细胞代谢
30、（12分）
（1）感受器；d；细胞体膜或树突膜；
（2） 递质；递质只能由突触前膜释放，然后作用于突触后膜；
（3） 神经中枢；a、c、d、e；3；
（4） 高尔基体；突触前膜；胞吐；
（5）兴奋或抑制
31、（8分）
（1）次生

（2）捕食和竞争

（3）物理；等距取样

（4）浮游生物类

（5）底栖动物类、杂食性鱼类、滤食性鱼类；蛇类、肉食性鱼类、鼠类（任写其中两类）
32、（9分）
（1）绿色；aabb
（2）AaBb；4
（3）Aabb、aaBb；AABB、AAbb、aaBB、AaBB、AABb；AABB
37、(15分)
(1)效应B细胞；B淋巴细胞和记忆B(淋巴)细胞；
(2)效应T；宿主(或：靶)；
(3)留在细胞外；未组装(或：过剩)；
(4)核酸(或：DNA)；生物工程；
38、(15分)
（1）动物细胞培养；
（2） 亲本细胞；具有同核的细胞；灭活的病毒；
（3） 特异性强，灵敏度高，并可大量制备；
（4） 在体外大量增殖；分泌专一抗体；克隆化培养；抗体检测；细胞培养液；小鼠腹水；
（5）骨髓；造血干。

物理第二次月考参考答案

14-17 （单选）D D A A
18-21 （多选）ACD BD BC
22..(1) 0.375 (2) D (3)
23..(1) C
(2) 右
(3) 1.48～1.49 0.90～0.95
（4）电压表的分流
24. (1)由v-t图象的面积规律可知传送带A、B间的距离L即为v-t图线与t轴所围的面积，
所以：由平均速度的定义得：
(2)由v-t图象可知传送带运行速度为v1=10m/s，
0~1s内物体的加速度为： 1~2 s内的加速度为：a2=2m/s2
根据牛顿第二定律得：
联立两式解得：μ = 0.5．
25. 解：（1）|轨迹如图．

（2）带电粒子在磁场中运动时，由洛伦兹力提供向心力，有
m
（3）带电粒子在电场中运动时，电场力做功，粒子的动能增加：
代人数据解得：J
33. 1.ADE 2．(1) (2)
试题分析：①气体发生等压变化，根据盖-吕萨克定律求解；②根据理想气体状态方程列式计算．①从初态到水银上表面到达粗管和细管交界处，压强不变
初态：，，
末态：，
由盖吕萨克定律：得：
②水银恰好全部进入粗管时，水银高度为
此时：，
由理想气体状态方程：得：
34. 1．ACE 2. ①能发生全反射；②
试题分析：①由得：r = 30°光水平入射在M2点射出的情况下θ =" 2r" = 60°

由于所以光在斜射到AB面时能发生全反射
②在菱形POM2D中，OP = OM2=" PD" =

由得光在该介质中的速度为： 解得：

化学参考答案
7-13 A B A C B B B
26.（14分）
（1）2Fe3＋＋ Fe＝ 3Fe2＋ （共3分，没配平得1分 ）
（2）4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O＝4Fe (OH)3 （共3分，没配平得1分 ）
3、 ①碱 FeCO3 （各2分）
②Fe2＋和CO32- （2分）
③难 （2分）
27.（15分）
（1）①2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+ （共3分，配平不对得1分 ）
②取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，说明滤液B中不含Fe3+；若变红，说明滤液B中含Fe3+（其他合理答案均得分） （2分）
③C （2分）
④电解 （2分）
Ⅱ（1）Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
（共3分，配平1分，可逆符号1分，胶体1分 ）
（2）2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓
（共3分，没配平得1分 ）
（28） （14分）
（1） +2 价 （2分）
(2) FeO·Cr2O3 （2分）
（3）①4：7 （2分）
②粉碎矿石(或升高温度） （2分）
4、 ① H2SO4量少时不能除尽Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(Cr3O10-2)，所
以H2SO4必须适量 （2分）
② Na2Cr2O7、Na2SO4 （2分）
（5）冷却结晶 （2分）
35.（15分）
（1）N （各1分）
（2）AB （2分）
（3）O＞N＞C＞H （2分） ； V ； 5 ； （各1分）
甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键 （2分）
① （2分）
5、 ② （2分）
36.（15分）
(1)苯甲醛 （1分）
(2)加成反应　取代反应 （各1分）
(3) （2分）
(4) （2分）
(5) 　　　
任意2种（各2分，共4分）
(6)

（4分）