河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二化学下学期期初考试试题.doc

河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二化学下学期期初考试试题

河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二化学下学期期初考试试题

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河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二化学下学期期初考试试题
1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    )
A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ⋅mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ⋅mol-1，则氢气的摩尔燃烧焓为241.8kJ⋅mol-1
C. 已知①2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ⋅mol-1，②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ⋅mol-1则a>b
D. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s)△H<0，则红磷比白磷稳定
2. 红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是(    )
A. 其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B. 反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热△H=-798kJ⋅mol-1
C. P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl(g)△H=-306kJ⋅mol-1
D. 其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)+5Cl2(g)△H反应，增大压强，PCl5的转化率减小，△H减小
3. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且W与 X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是(    )
A. YW3分子中的键角为120°
B. W2Z 的稳定性大于YW3
C. 物质甲分子中存在6个σ键
D. Y 元素的氧化物对应的水化物为强酸
4. 下列说法或表达方式中不正确的是(    )
A. 电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱
B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C. NH3、H2O、CO2分子中中心原子孤电子对数最多的是H2O
D. 基态氯原子的价电子轨道表示式为
5. 利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是(    )
A. 可用H2SO4溶液作电解液
B. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性
C. 工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65g
D. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-
6. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(    )
A. SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
B. 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0
C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
D. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
7. 已知反应：2NO2⇌N2O2△H<0.将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小).下列说法正确的是(    )
A. b点的操作是压缩注射器
B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C. 平均摩尔质量：M(a)=M(c)
D. d点：v(正)>v(逆)
8. 常温下，0.1mol⋅L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是(    )
A. 该一元酸溶液的pH=1
B. 该溶液中也水电离出的c(H+)=1×10-11mol⋅L-1
C. 该溶液中水的离子积常数为1×10-3
D. 用pH=11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol⋅L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V2
9. 氢氟酸是一种弱酸，可用杂刻蚀玻璃。已知25℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-akJ⋅mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-bkJ⋅mol-1(a、b均大于0)
在20mL 0.1mol⋅L-1氢氟酸中加入VmL 0.1mol⋅L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是(    )
A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌F-(aq)+H+(aq)△H=-(b-a)kJ⋅mol-1
B. 当V>0时，溶液中一定存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
C. 当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0.1mol⋅L-1
D. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
10. 实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/L KI溶液，沉淀变为黄色。下列说法不正确的是(    )
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)
B. 滤液b中不含有Ag+
C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶
11. 分别在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)其中容器甲中反应进行至5 min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示。下列说法不正确的是(    )
容器
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
化学平衡常数
n(A)
n(B)
n(D)
n(D)
甲
500
4.0
4.0
0
3.2
K1
乙
500
4.0
a
0
2.0
K2
丙
600
2.0
2.0
2.0
2.8
K3
A. 0～5 min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol⋅L-1⋅min-1
B. a=2.2
C. 若容器甲中起始投料为2.0mol A、2.0mol B，反应达到平衡时，A的转化率小于80%
D. K1=K2>K3
12. Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是(    )
A. 右侧电极反应方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
B. 左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜
C. 阴极生成2.24L气体，则有0.2molNa+透过交换膜进入阴极区
D. Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，可利用Na2FeO4除去水中的细菌、悬浮颗粒
13. 下列有关说法正确的是(    )
A. CS2为含极性键的极性分子
B. 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种
C. 基态Cl原子核外有17种能量不同的电子
D. C、N、O、P四种元素电负性最大的是O
14. 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3].计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 该历程中最小能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*
B. 该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV
C. 该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)△H=-1.02ev⋅mol-1
D. 增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率
15. 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(    )
A. 由a点判断H3R的第一步电离常数Kal(H3R)的数量级为10-3
B. 若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c(Na+)=c(R3-)+c(H2R-)+c(HR2-)+c(H3R)
C. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
D. 反应2H2R-⇌H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y
16. (1)某甲醇-空气燃料电池的工作原理如图1所示(箭头丧示物质的进入或排出)：

①甲电极为该燃料电池的 ______ (选填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应方程式为 ______ 。
②用该电池作供电电源，用情性电极电解足量的CuSO4溶液，若阴极增重19.2g，则理论上消耗甲醇 ______ g。
(2)尿素树脂生产过程中所排放的废水中往在含有甲醇，这种含甲醇的废水会对环境造成污染。向该废水中加入一定量的酸性CoSO4溶液，然后采用图2所示装贸进行电解即可除去甲醇，除甲醇的原理：电解产物Co3+将废水中的甲醇氧化为CO2。
①阳极反应式为 ______ 。
②请用离子方程式表示该法除甲醇的原理为 ______ 。
③排放该电解后的废水的铁质管道易被腐蚀，除与Co2+发生置换反应外，还发生电化学腐蚀，发生还原反应的电极反应式为 ______ 。
17. 钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为 ______ ，该基态原子中含 ______ 对电子对。
(2)二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为 ______ 。
(3)四氯化钛是种有趣的液体，在湿空气中水解成白色的二氯化钛的水凝胶，在军事上利用四氧化钛的这股怪脾气，作为人造烟雾剂。四氯化钛水解反应的化学方程式为 ______ 。
(4)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是 ______ ，B原子的杂化轨道类型是 ______ ，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是 ______ 。Ti(BH4)3中各元素的电负性大小顺序为 ______ 。
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。M是 ______ (填元素符号)，判断理由为 ______ 。
I1/kJ⋅mol-1
I2/kJ⋅mol-1
I3/kJ⋅mol-1
I4/kJ⋅mol-1
I5/kJ⋅mol-1
738
1451
7733
10540
13630
18. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：K=[c(N2)⋅c2(CO2)]/[c2(NO)⋅c2(CO)]，则此反应的热化学方程式______。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如表：
t/min
0
1
2
3
4
5
c(N2O5)/<mol⋅L-1)
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1：p0=______。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态
的______是(填字母)。
a.NO2和O2的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.气体的密度保持不变
(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)⇌NO(g)+CO2(g)，该反应中正反应速率v正=k正⋅p(NO2)⋅p(CO)，逆反应速率v逆=k逆⋅p(NO)⋅p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为______ (用k正、k逆表示)。
(4)如图是密闭反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是______。
②M点对应的H2的转化率是______。
19. 水合碱式碳酸镁[4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O]，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90%，碳酸钙10%]碳化法制取。

(1)根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度 ______ ；理由是 ______ 。
消化温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
转化率/%
50.3
58.2
85.1
85.2
90.7
91.2
91.5
(2)碳化反应可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化学方程式为 ______ 。
(3)流程图中 ______ 和 ______ 可以为碳化反应提供二氧化碳源。
(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5mol⋅L-1时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2+小于 ______ mol⋅L-1，不会沉淀出来。
物质
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Ksp
10-11
10-39
10-17
10-14
②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为 ______ 。
A.Ca(ClO)2
B.Cl2
C.H2O2
D.HNO3
20. 25℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列问题：
(1)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+△H>0，下列方法中，可以使0.10mol⋅L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 ______ 。
A.加入少量0.10mol⋅L-1的稀盐酸
B.加热
C.加水稀释至0.010mol⋅L-1
D.加入少量冰醋酸
(2)等pH的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3，溶质物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ 。
(3)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ______ 。
A.c(CH3COOH)c(H+)
B.c(H+)c(CH3COOH)
C.c(H+)c(OH-)
D.c(OH-)c(H+)
(4)体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数 ______ (填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) ______ 醋酸溶液水电离出来c(H+)。
(5)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= ______ 。(填准确数值)
(6)已知：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，且0.1mol⋅L-1的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol⋅L-1的H2A溶液中c(H+) ______ (填“<”“>”或“=”)0.11mol⋅L-1，理由是 ______ 。

2020-2021学年下学期宣化一中高二化学
期初试卷答案和解析
1.【答案】A

【解析】解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，醋酸完全反应，生成水是1mol，但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以1molNaOH与稀醋酸反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故A正确；
B.燃烧热是指燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故B错误；
C.两个反应均为放热反应，△H均小于0，反应①是碳的完全燃烧，放出的热量多，故a值越小；反应②碳的不完全燃烧，放出的热量少，故b值越大，故a<b，故C错误；
D.P(白磷，s)=P(红磷，s)△H<0，反应放热，可知白磷的能量高于红磷，而能量越高物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，故D错误。
故选：A。
A.醋酸为弱电解质，电离吸热；
B.表示燃烧热时，应生成液态水；
C.为放热反应，焓变为负值，且完全燃烧放出的热量多；
D.能量越高越不稳定。
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、焓变的正负、物质的状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的书写方法，题目难度不大。
2.【答案】B

【解析】解：A.反应为放热反应，升高温度平衡向逆方向移动，不利用PCl5生成，故A错误；
B.根据图中数据，可得P(s)+Cl2(g)=PCl5(g)△-399kJ/mol，则有反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热△H=-798 kJ⋅mol-1，故B正确；
C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)+32Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306 kJ/mol，题中物质的量与反应热不对应，故C错误；
D.其他条件不变，增大压强，PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)平衡逆向移动，PCl5的转化率减小，△H不变，故D错误。
故选：B。
由图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)+32Cl2(g)=PCl3(g)；△H=-306kJ/mol，根据图中数据，可得P(s)+Cl2(g)=PCl5(g)△-399kJ/mol，结合外界条件对平衡移动的影响解答该题。
本题考查热化学方程式的书写、外界条件对化学平衡移动的影响及反应热的计算等知识．解题中需注意：热化学方程式中没有标注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热没有呈现对应的比例关系，不能正确判断放热反应和吸热反应。
3.【答案】B

【解析】解：根据分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素。
A.YW3为NH3，NH3的构型为三角锥形，键角为107°18'，故A错误；
B.非金属性：O>Z，则H2O的稳定性大于NH3，故B正确；
C.双键中含有1个σ键和1个π键，根据图示可知，物质甲分子中存在7个σ键，故C错误；
D.N的氧化物对应水化物不一定为强酸，如亚硝酸为弱酸，故D错误；
故选：B。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“且W 与 X、Y、Z 均可形成电子数相等的分子”及“W2Z常温常压下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
4.【答案】B

【解析】解：A.电子从激发态到基态，需要向外释放能量，产生发射光谱，故A正确；
B.第IA、ⅡA族元素相差8，其它主族元素的原子序数相差18个，所以第三、第四周期同主族元素的原子序数相差不一定是8，故B错误；
C.氨气的电子式为，中心原子N上孤电子对数为1，水的电子式为：，中心原子O上孤电子对数为2，二氧化碳的电子式为，中心原子C上孤电子对数为0，所以H2O中含有的孤电子对最多，故C正确；
D.基态氯原子的价电子排布式为：3s23p5，依据洪特规则和泡利不相容原理其价电子轨道表示式为：，故D正确；
故选：B。
A.电子从激发态到基态，需要向外释放能量；
B.第IA、ⅡA族元素相差8，其它主族元素的原子序数相差18个；
C.根据NH3、H2O、CO2三分子电子式分判断；
D.基态氯原子的价电子排布式为：3s23p5；
本题考查了物质结构与性质，涉及原子光谱、轨道表示式、原子结构等，注意化学用语使用的规范性即可解答，题目难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
5.【答案】C

【解析】解：A、金属锌可以和硫酸之间发生反应，不能用H2SO4溶液作电解液，故A错误；
B、阳离子交换膜的主要作用是允许锌离子通过，但是不允许阴离子通过，故B错误；
C、Zn在阳极上失电子生成锌离子，即Zn-2e-=Zn2+，工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65g，故C正确；
D、Pb电极上CO2得电子生成C2O42-，即2CO2+2e-=C2O42-，故D错误。
故选：C。
Zn在阳极上失电子生成锌离子，即Zn-2e-=Zn2+，Pb电极上CO2得电子生成C2O42-，即2CO2+2e-=C2O42-，金属锌可以和硫酸之间发生反应，离子交换膜允许部分离子通过，根据电极反应式结合电子守恒来回答。
本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写和判断知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。
6.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，注意反应方程式的特征以及工业生成的实际等问题．
【解答】
A.加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B.合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C.H2+I2⇌2HI的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故D正确。
故选：D。
7.【答案】A

【解析】解：A.b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；
B.c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；
C.压缩体积，平衡正向移动，平均摩尔质量增大，故C错误；
D.c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v(逆)>v(正)，故D错误。
故选：A。
该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，以此解答该题．
本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大．
8.【答案】B

【解析】解：A.c(H+)=10-3mol/L，溶液的pH=3，故A错误；
B.溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，故B正确；
C.常温下，溶液中水的离子积常数为1×10-14，故C错误。
D.pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度=0.001mol/L，氢氧化钠是强碱，HA是弱酸，假设HA是强酸，则NaOH和HA的体积之比为100：1，实际上HA是弱酸，要使混合溶液呈中性则NaOH与HA体积之比小于100：1，但仍然存在V1>V2，故D错误；
故选：B。
常温下，0.1mol⋅L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，可知：c(H+)=10-3mol/L，则HA部分电离，以此解答该题。
本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，结合溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8计算溶液中氢离子浓度确定HA为弱酸为解答该题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
9.【答案】D

【解析】解：A.①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-akJ⋅mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-bkJ⋅mol-1，根据盖斯定律①-②得到HF(aq)⇌F-(aq)+H+(aq)的△H=(-a+b)kJ⋅mol-1=-(a-b)kJ⋅mol-1，故A错误；
B.当V>0时，若溶质为NaF、HF，所得溶液可能显酸性，则可能存在c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，但V=20时，溶液中一定存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)，故B错误；
C.当V=20时，溶液中溶质为NaF，c(Na+)=0.05mol⋅L-1，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，所以c(F-)<c(Na+)=0.05mol⋅L-1，故C错误；
D.当V=20时，溶液中溶质为NaF，物料关系为c(F-)+c(HF)=c(Na+)，电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，则c(OH-)=c(HF)+c(H+)，故D正确；
故选：D。
A.根据盖斯定律①-②计算HF(aq)⇌F-(aq)+H+(aq)的△H；
B.当V>0时，若溶质为NaF、HF，溶液可能显酸性；
C.当V=20时，溶液中溶质为NaF，c(Na+)=0.05mol⋅L-1，溶液呈碱性，结合电荷关系分析；
D.当V=20时，溶液中溶质为NaF，物料关系为c(F-)+c(HF)=c(Na+)，电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，据此解答。
本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离平衡，为高频考点，侧重分析与运用能力的考查，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒及物料守恒、盐类水解等知识点的应用，题目难度不大。
10.【答案】B

【解析】解：A、浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，故A正确；
B、滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；
C、向AgCl中滴加0.1mol⋅L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；
D、向AgCl中滴加0.1mol⋅L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；
故选：B。
①0.1mol⋅L-1 AgNO3溶液和0.1mol⋅L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c，白色沉淀c为AgCl，滤液b中主要含有硝酸钠；②向滤液b中滴加0.1mol⋅L-1KI溶液，出现浑浊，说明生成AgI沉淀，说明滤液b中含有银离子；③向沉淀c中滴加0.1mol⋅L-1KI溶液，沉淀变为黄色，说明AgCl可转化为AgI，以此分析解答。
本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质、实验现象以及结论的总结，难度不大。
11.【答案】A

【解析】解：A.0～5 min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=1.6mol/L5min=0.32mol⋅L-1⋅min-1，故A错误；
B.由表中数据可知，
                    A(g)+B(g)⇌D(g)
起始(mol/L)：2.0        0.5a           0
转化(mol/L)：1.0           1.0       1.0
平衡(mol/L)：1.0    0.5a-1.0        1.0
则1.01.0×(0.5a-1.0)=10，a=2.2，故B正确；
C.由表中数据可知A的转化率为1.62.0×100=80%，若容器甲中起始投料为2.0mol A、2.0mol B，相当于在原来基础上减小压强，则平衡逆向移动，反应达到平衡时，A的转化率小于80%，故C正确；
D.甲、乙，在相同温度下，则平衡常数相同，对比表中数据，可知甲、丙物质的量等效，由D的物质的量可知升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，可知K1=K2>K3，故D正确。
故选：A。
对于甲、乙，在相同温度下，则平衡常数相同，由表中数据可知，
                      A(g)+B(g)⇌D(g)
起始(mol/L)：2.0           2.0        0
转化(mol/L)：1.6           1.6       1.6
平衡(mol/L)：0.4           0.4       1.6
可知K=1.60.4×0.4=10，由此可确定a，
对比表中数据，可知甲、丙物质的量等效，由D的物质的量可知升高温度平衡逆向移动，以此解答该题。
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格数据的应用、K的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
12.【答案】C

【解析】解：A.电解时，右侧阳极铁失去电子发生氧化反应，反应的电极反应为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，故A正确；
B.电解时，阳极铁电极反应为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，OH-通过右侧交换膜向右侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通过左侧离子交换膜向左侧移动，则左侧为阳离子交换膜，故B正确；
C.阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极生成2.24L气体，未指明气体的状态，所以生成气体的物质的量未知，无法计算有多少Na+透过交换膜进入阴极区，故C错误；
D.Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，+6价的铁降低为Fe3+，Fe3+又可以水解生成氢氧化铁胶体，吸附固体颗粒物，所以可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒物等，故D正确；
故选：C。
电解时，阳极铁电极反应为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，OH-通过右侧交换膜向右侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通过左侧离子交换膜向左侧移动，则左侧为阳离子交换膜，一段时间后，装置中部氢氧化钠溶液变稀，可以将左侧流出的氢氧化钠溶液补充到该装置中部，以保证装置连续工作，以此解答该题。
本题考查了电解原理，为高频考点，注意A选项为易错点，注意离子交换膜的判断，把握电极方程式的书写方法，题目难度中等。
13.【答案】BD

【解析】解：A.CS2中C=S键为极性键，但由于其为直线型结构，故为非极性分子，故A错误；
B.第IIA族元素的第一电离能大于第IIIA族，第VA族元素的第一电离能大于第VIA族，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种，即Be、C、O，故B正确；
C.因为氯原子核外有17个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，因为能级不同能量不同，所以其原子核外能量不同的电子有5种，故C错误；
D.同周期从左到右，电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，则C、N、O、P四种元素电负性顺序为C<P<N<O，电负性最大的是O，故D正确。
故选：BD。
A.CS2为直线型结构；
B.第IIA族元素的第一电离能大于第IIIA族，第VA族元素的第一电离能大于第VIA族；
C.处于相同能层的同一能级上的电子的能量相同；
D.同一周期从左到右，电负性逐渐增大，同一主族从上到下，电负性逐渐减小。
本题考查原子结构和元素的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原子核外电子排布特点，把握元素周期律等知识是解答关键，题目难度不大。
14.【答案】A

【解析】解：A.从以上分析知，该历程中最小能垒为0.22，是由(CH3)2NCH2OH*转化为(CH3)2NCH2的反应，化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*，故A正确；
B.该历程中最大能垒(活化能)为1.19eV，故B错误；
C.该反应的总反应是由(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g)，但1.02ev⋅为单个(CH3)2NCHO(g)反应时放出的热量，△H=-1.02NAeV=-1.02×1.6×10-19×NAJ/mol=-98.25kJ/mol，所以热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)△H=--98.25kJ/mol，故C错误；
D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，但升高温度平衡逆向移动，不能增大DMF平衡转化率，故D错误；
故选：A。
从图中可以看出，在正向进行的三个反应中，其能垒分别为：-1.23-(-2.16)=0.93、-1.55-(-1.77)=0.22、-1.02-(-2.21)=1.19，据此分析判断。
考查反应活化能与化学反应速率的关系，准确根据反应历程图示获取信息是解题关键，基础考查，难度不大。
15.【答案】CD

【解析】解：A.当c(H2R-)=c(H3R)时，H3R的第一步电离常数Kal(H3R)=c(H2R-)⋅c(H+)c(H3R)=c(H+)=10-x，3<x<4，所以a点判断H3R的第一步电离常数Kal(H3R)的数量级为10-4，故A错误；
B.溶液中存在c(Na+)=c(R3-)+c(H2R-)+c(HR2-)+c(H3R)，则Na、R原子个数之比为1：1，溶液中溶质为NaH2R，根据图知，c(H2R-)=c(HR2-)，则溶液中溶质不是NaH2R，故B错误；
C.pH=6时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)且溶液中c(R3-)=c(HR2-)，溶液接近中性，则溶液中c(H+)较小，所以存在c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；
D.当c(H2R-)=c(H3R)时，H3R的第一步电离常数Kal(H3R)=c(H2R-)⋅c(H+)c(H3R)=c(H+)=10-x；
c(H2R-)=c(HR2-)时Ka2(H3R)=c(HR2-)c(H2R-)×c(H+)=c(H+)=10-y；
Kal(H3R)=c(H2R-)⋅c(H+)c(