2022高考化学一轮复习-课时练2-物质的量浓度及其计算新人教版.docx
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1、2022高考化学一轮复习 课时练2 物质的量浓度及其计算新人教版2022高考化学一轮复习 课时练2 物质的量浓度及其计算新人教版年级:姓名:- 12 -物质的量浓度及其计算基础巩固1.下列关于0.2 molL-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是()A.溶液中含有的阴、阳离子总物质的量为0.6 molB.在0.5 L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 molL-1C.在500 mL该溶液中,含有0.2 mol NO3-D.取1 L该溶液稀释到10 L时,NO3-的浓度为0.02 molL-12.(2020甘肃甘谷一中检测)现有两份溶液:将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液,将1 m
2、ol Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液。下列量一定相等的是()A.物质的量浓度B.溶质的物质的量C.溶液的体积D.质量分数3.(2020河南南阳期中质量评估)下列叙述不正确的是()A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶进行配制C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小D.同温同压下20 mL CH4和60 mL O2所含的原子数之比为564.MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(
3、)A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.T2时,MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D.将MgSO4饱和溶液的温度从T3降至T2时,有晶体析出5.1 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gcm-3),所得溶液的密度为 gcm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度c=1 molL-1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD.所得溶液中溶质的质量分数w=36.510006.(2020山西怀仁
4、一中月考)下列有关实验原理或操作正确的是()A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(酒精1 gcm-3)B.200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL-1C.实验中需用2.0 molL-1Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD.实验室配制500 mL 0.2 molL-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用托盘天平称量15.2 g绿矾(FeSO47H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶
5、中,稀释、定容、摇匀7.实验室需要450 mL 0.1 molL-1NaOH溶液。根据这种溶液的配制过程回答下列问题:(1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液除下列部分仪器外,还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)配制0.1 molL-1NaOH溶液的操作步骤如下,正确的顺序是。把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解;把所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距容量瓶颈部刻度线12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切;用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量
6、瓶中,并轻轻摇匀;将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。(3)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液的浓度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)0.10 molL-1,若还未等溶液冷却就定容,则所得溶液的浓度0.10 molL-1。能力提升8.(2020天津杨村第一中学月考)以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述错误的是()A.等体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为133B.Na2O2和Na2O各0.1 mol分别放入100 g水中,
7、所得溶液的物质的量浓度不相等C.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分数大于10%D.20 时,饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3,物质的量浓度为4.0 molL-1,则此溶液中KCl的质量分数为74.54.010001.174100%9.将500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使Cl-完全沉淀,该混合溶液中K+浓度为()A.10(b-2a) molL-1B.5(b-2a) molL-1C.2(b-a) molL-1D.10(2a-b)
8、molL-110.(2020辽宁抚顺一中期中)相对分子质量为Mr的某气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的溶质质量分数为w%,物质的量浓度为c molL-1,密度为 gcm-3,则下列说法不正确的是()A.溶液密度可表示为cMr1000w% gmL-1B.物质的量浓度c可表示为1000VMrV+22.4m molL-1C.溶液的质量分数w%可表示为MrV22.4m100%D.相对分子质量Mr可表示为22.4mw%(1-w%)V11.2020年新型冠状病毒威胁着每个人的健康,而“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到
9、如下信息,“84”消毒液:含25% NaClO、1 000 mL、密度为1.192 gcm-3,稀释到体积为原来的100倍后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为molL-1。(2)该同学取100 mL所购“84”消毒液稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=molL-1。(3)一瓶所购“84”消毒液能吸收空气中L的CO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO)(4)该同学参阅上述“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是。A.如上图所示的仪器中
10、,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143 g12.(2020辽宁大连调研测试)FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到盐酸的密度为b gmL-1,则该盐酸的物质的量浓度是。(2)向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度
11、相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为。(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为(用离子方程式表示)。用100 mL 2 molL-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。13.(2020安徽全国示范高中名校联考).在地震过后,常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84”消毒液的主要成分为NaClO,浓度为4.0 molL-1,密度为1.2 gmL-1。请回答下列问题:(1)该“84”消毒液的质量分数为(保留三位有效数字)。(2)某同学欲用NaClO固体配制240 mL上述“84”消毒液。下列仪器中,不需要用到的是
12、。A.烧杯B.250 mL 容量瓶C.10 mL量筒D.胶头滴管E.天平下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是。A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线.近年来,雾霾天气频繁发生,降低氮氧化物的排放,至关重要。(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NOx、CxHy三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱图(如图2所示)确定。X的化学式为。在图1的转化中,既被氧化又被还原的元素是(填元素符号)。拓展深化14.对环境无二次污染的消毒杀菌剂二氧化氯常温下为气体
13、,易溶于水,受热易分解。甲醇法制备二氧化氯的工艺如下图:回答下列问题:(1)ClO2可用于纸浆漂白,杀菌消毒是因其具有性。(2)加入“发生器”之前的浓硫酸先稀释为63% H2SO4溶液,冷却后加入反应器的原因是。实际操作中在“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率,若NaCl过量会生成污染环境的一种气体的分子式为。(3)若1 mol CH3OH反应时转移6 mol e-,则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为。(4)Na2SO410H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示,则“过程”的操作是:加热浓缩至有大量晶体析出、经干燥得Na2SO4固体。(5)采用惰性电极为阳极,通过电解亚氯酸钠溶液
14、的方法也可以制备二氧化氯,其阳极的电极反应式为。(6)与甲醇法制备二氧化氯相比,电解法的优点是(写出两点)。课时规范练2物质的量浓度及其计算1.C由于溶液体积未知,无法计算硝酸钡的物质的量,故不能求出阴、阳离子总物质的量,A项错误;c(Ba2+)=cBa(NO3)2=0.2molL-1,c(Ba2+)不随溶液体积而发生变化,B项错误;n(NO3-)=2cBa(NO3)2V=20.2molL-10.5L=0.2mol,C项正确;0.2molL-1Ba(NO3)2溶液中NO3-的浓度为0.4molL-1,取1L该溶液稀释到10L时,稀释过程中溶质的物质的量不变,则c(NO3-)=0.4molL-1
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