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2021届高考化学三模适应性训练三.doc
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1、2021届高考化学三模适应性训练三2021届高考化学三模适应性训练三年级:姓名:2020-2021学年度高考三模适应性训练三(新课标1)一、单选题1沼气是重要的生物质能,主要由有机废弃物发酵产生,其成分有CH4、CO2和H2S等,由沼气获得高纯度CH4的工作原理如图所示(交换膜左侧为酸性溶液,右侧为碱性溶液),下列说法中错误的是A对沼气池进行检修时应预先通风并戴防毒面具B阴离子应从左侧向右侧迁移C在阳极上可能发生反应:HS-2e-=S+HD一定条件下反应釜中的反应能自发进行,主要原因是该反应放热2下列说法正确的是( )pH2和pH1的HNO3中c(H)之比为1100.2 molL1与0.1 m
2、olL1醋酸中,c(H)之比大于21Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为21纯水在100 和20 时,pH前者大同温时,pH10的KOH溶液和pH10的KCN溶液中由水电离的OH浓度后者大100 mL 0.1 molL1的醋酸与10 mL 1.0 molL1的醋酸中H的数目,前者多ABCD3下列叙述正确的是A中和10 mL 0.1molL-1醋酸与中和100 mL 0.01molL-1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D
3、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大4某新型离子电池电解质的化学组成为 W5.7XY4.7Z1.3(各元素的化合价均为最高正价或最低负价),已知 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z位于同周期,W 原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数之和等于9,Y 的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是A常见单质的沸点:YZBW 的单质能与冷水反应CX与Z原子序数之和是Y 核电荷数的2倍DW、X、Y、Z的简单离子均能促进水的电离5下列有关氯及其化合物的说法正确的是( )A干燥的氯气可以用钢瓶装运B漂白粉可用来漂白丝织品和毛织品,不能漂白棉、麻制品C干
4、燥的氯气不能漂白鲜花D氯气可用于自来水杀菌、消毒,用量越多越好6下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )A乙烯在一定条件下能发生加成反应,加聚反应,被酸性高锰酸钾溶液氧化B符合分子式为C3H8O的醇有三种不同结构C如图的键线式表示烃的名称为:3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷D治疗疟疾的青蒿素(如图)易溶于水7化学在生活中有着广泛的应用,下列说法正确的是()A硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂B在医疗上碳酸钠、Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多C自来水中加入少量明矾,生成的胶体可以起到杀菌消毒的作用D人造刚玉的熔点很高,可用作高级耐火材料,其主要成分是SiO2二、实验题8香豆素存在于黑香豆、
5、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中,具有新鲜干草香和香豆香,是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下:可能用到的有关性质如下:合成反应:向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾,然后加热升温,三颈烧瓶内温度控制在145150,控制好蒸汽温度。此时,乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时,开始滴加15g乙酸酐,其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后,隔一定时间,发现气温不易控制在120时,可继续提高内温至208左右,并维持15min至半小时,然后自然冷却。分离提纯:当温度冷却至80左右时,在搅拌下用热水洗涤,静置分出水层,油层用10%的 碳酸
6、钠溶液进行中和,呈微碱性,再用热水洗涤至中性,除去水层,将油层进行减压蒸馏,收集150160/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶,得到香豆素纯品35.0g。(1)装置a的名称是_。(2)乙酸酐过量的目的是_。(3)分水器的作用是_。(4)使用油浴加热的优点是_。(5)合成反应中,蒸汽温度的最佳范围是_(填正确答案标号)。a100110 b117.9127.9 c139149(6)判断反应基本完全的现象是_。(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为_。(8)减压蒸馏时,应该选用下图中的冷凝管是_(填正确答案标号)。a直形
7、冷凝管 b球形冷凝管 c蛇形冷凝管(9)本实验所得到的香豆素产率是_。三、结构与性质9自然界中存在大量的金属元素,在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:(1)焰色反应的光谱属于发射光谱,铜和含铜离子化合物的焰色为_色。(2)基态Ni原子中,核外电子占据的最高能层符号是_,其核外电子排布式中未成对电子数为_个。(3)钌-多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息,结构简式如下图所示。钌()的配位数是_,N原子的杂化类型为_。(4)晶体中,的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着如由1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙
8、中,另一半和全部填充在正八面体空隙中,则晶体中,正八面体空隙数与数之比为_。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为_。晶胞中有8个图示结构单元,该晶胞参数为a pm,则晶体密度为_(写出含a和的计算表达式)。四、原理综合题10.据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外还有以下二种:水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+205.9kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJmol-1 二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO
9、(g)+2H2(g) H3 则反应自发进行的条件是_,H3=_kJmol-1。.氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时,平衡后混合物中氨的体积分数()如图所示。 其中,p1,p2和p3由大到小的顺序是_,其原因是_。若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则vA(N2)_vB(N2)(填“”“”或“”。若在250、p1为105Pa条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下B点
10、N2的分压p(N2)为_Pa(分压=总压物质的量分数,保留一位小数)。五、工业流程题11钛及其合金具有密度小,强度高,耐腐蚀等优良性能,被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门,因此,钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下:(1)钛铁矿的主要成分是FeTiO3,第一步发生的反应:FeTiO3+CTiO2+Fe+CO,在FeTiO3(钛酸亚铁)中,钛的化合价为_。(2)第二步:二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳,写出化学方程式:_,还原产物是_。(3)用镁在高温下还原四氯化钛,该反应的环境要求是_;写出化学方程式:_。(4)菱镁矿(
11、主要成分是碳酸镁)煅烧后与焦炭混合在氯化器中高温下通入氯气生成氯化镁,电解熔融氯化镁得到镁。写出菱镁矿煅烧及氯化制取氯化镁的化学方程式:_;写出电解熔融氯化镁的电解方程式:_。六、有机推断题12化合物M()是抗菌、抗氧化中药的中间体。实验室以化合物A为原料制备M的一种合成路线如图所示。已知:R1CHO回答下列问题:(1)由A生成B的反应类型为_;B的化学名称为_。(2)由C生成D所需的试剂和条件分别为_;不能先将D酸化再进行催化氧化的原因为_。(3)E的结构简式为_。(4)由F生成M的化学方程式为_;M的分子式为_。(5)同时满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式为_。能与FeCl3溶液发
12、生显色反应,能发生银镜反应。核磁共振氢谱中有5组吸收峰。(6)有学者设计了两种合成的路线:I.II.其中更合理的是_(填“I”或“II”),原因为_(任写一点)。参考答案1B【详解】该装置为电解池,左侧为阳极,右侧为阴极,A. 沼气池中存在硫化氢,硫化氢有毒,故需要佩戴面具,以免中毒,故A正确;B. 该装置为电解池,阴离子移动向阳极,故阴离子应从右侧向左侧迁移,故B错误;C. 阳极上OH放电生成O2,电极反应式为2H2O4e4H+O2,同时阴极生成的HS移向阳极,HS可能放电生成S单质,故在阳极上可能发生反应:HS-2e-=S+H,故C正确;D. 反应为熵减小的反应,故若在一定条件下反应釜中的
13、反应能自发进行,主要原因是该反应放热,故D正确;故选B。2B【解析】【详解】pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)分别为0.01moL/L和0.1mol/L,则之比为1:10,故正确;醋酸是弱酸,不能完全电离,醋酸浓度越小,电离程度越大,0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中,c(H+)之比小于2:1,故错误;因CO32-水解,则c(Na+)与c(CO32-)之比大于2:1,故错误;纯水在100和20时,pH后者大,故错误;氢氧化钾抑制水的电离,KCN水解使溶液显碱性促进水的电离,故正确;100mL 0.1molL-1的醋酸和10mL 1.0molL-1的醋酸中含醋酸的物质的量相等,醋酸浓度越
14、小其电离程度越大,所以100mL 0.1mol/L的醋酸溶液与10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目,前者多,故正确;故答案为B。3C【解析】A、10 mL 0.1 molL-1 醋酸与中和100 mL 0.01 molL-1的醋酸含有的CH3COOH物质的量相等,所以中和时所需同种碱溶液的量相等,选项A错误;B、醋酸为弱酸,根据越稀越电离,要使二者pH相差1则应有10 c2c1,选项B错误;C、由pH知NaOH溶液中c(OH)等于醋酸溶液中c(H),因醋酸是弱酸,部分电离,故NaOH溶液中溶质的浓度小于醋酸溶液中溶质的浓度,故两者等体积混合时,醋酸过量,溶液呈酸性,遇到紫色石蕊试液
15、变红,选项C正确;D、电离平衡常数Kb,温度一定时Kb是一定值,加入固体硫酸铵后,溶液中增大,故减小,选项D错误。答案选C。4D【分析】由“Y 的最高正价与最低负价代数和为4”,可推出Y为硫(S);由“W 原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数之和等于9”,可推出W为锂(Li);由“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素”,可推出Z为氯(Cl);由“电解质的化学组成为 W5.7XY4.7Z1.3”,可推出X为磷(P)。【详解】由以上分析可知,W、X、Y、Z分别为Li、P、S、Cl。AY为硫,单质常温下呈固态,Z为氯,单质常温下呈固态,所以常见单质的沸点:YZ,A正确;BW 为锂,是
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