广西南宁市第三中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题-理.doc

广西南宁市第三中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题 理广西南宁市第三中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题 理年级：姓名：12广西南宁市第三中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题 理 2021年3月31日可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、单项选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1化学来源于生活，很多化学物质有俗名，例如乙酸的俗名为醋酸。下列化学式与俗名关系正确的是( )AS硫黄 BNaHCO3苏打CNaOH纯碱 DNa2SiO3玻璃2下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A明矾作净水剂 B活性炭作吸附剂 C用氢氟酸刻蚀玻璃D生石灰作干燥剂3中国是有着悠久文化的国家，从古到今出现了许多闻名世界的造物，下列说法不正确的是( )A 战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金，属于金属材料B 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料C 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯高性能绳索，属于新型无机非金属材料D 国庆阅兵仪式上的坦克喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，聚氨酯属于有机高分子材料4下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4不正确的是（ ）A分别取10mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4B将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4C把CuSO45H2O晶体投入溶液，变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4D放置一段时间，变轻的是稀H2SO4，变重的是浓H2SO45下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B硅胶疏松多孔接触面积大吸水性强，可用作食品干燥剂C漂白粉氧化性强，可用于泳池消毒、灭活病毒和漂白食物、纸张DSO2还原性强，可用于葡萄酒的抗菌消毒和防腐6下列保存试剂的方法正确的是( )A保存Na，放置于煤油或石蜡油中，用玻璃塞和广口玻璃瓶B保存Na2CO3溶液，用玻璃塞和细口玻璃瓶C保存液溴，用一定量水封于带橡胶塞的细口玻璃瓶，避光放置阴凉处D保存氢氟酸，用橡胶塞和细口玻璃瓶，避光放置阴凉处7下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A B C D8向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )ACaCO3粉末 B稀H2SO4 CCaCl2溶液 DSO2水溶液9下列物质转化在给定条件下能实现的是( )A B C D10天然气含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 ( )A过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+B该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液C脱硫过程中O2间接氧化H2SD过程乙中发生反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+ = 4Fe3+2H2O11用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是()选项中收集气体中试剂a、b中试剂c中试剂dASO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液BCl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液CHI浓硫酸与KI浓硫酸水DH2SFeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液12下列离子能够大量共存，通入少量CO2不产生沉淀，通入过量SO2产生沉淀一组是( )ANa+、AlO2、SiO32 BFe3+、Ba2+、SCN CK+、OH、S2 DCa2+、Cl、ClO13若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L Cl2溶于水中，Cl与Cl2的粒子数之和为1NAB标准状况下，22.4 L Cl2溶于足量水或NaOH溶液中，转移电子数均为NA CMnO2与浓盐酸混合加热充分反应生成71gCl2，参与反应的MnO2分子数大于NAD含1molFeBr2的水溶液，通入一定量Cl2，当生成1mol Fe3+时，转移电子数为3NA 14下列实验事实及解释该过程的离子方程式正确的是()A漂白粉加水溶解后，有效成分在水中电离方程式为：CaCl2 = Ca2+ +2Cl B使用漂白粉时，加足量稀盐酸酸化，漂白作用增强：H+ ClO= HClOC漂白粉与稀H2SO4混用，产生有毒的Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉：Cl2 +Ca(OH)2 = Ca2+ + Cl+ ClO+ H2O15KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。下列说法正确的是( )A为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水B滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2C易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为: 2Al + 2OH+2H2O = 2AlO2 +3H2D生成沉淀的离子方程式为：HCO3 +H2O + AlO2= Al(OH)3+CO216向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀或气体(如图所示)，与所述情况相符的是( )A向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液 B向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液 D向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀HCl17化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。下列说法正确的是()A浓H2SO4与Cu反应的离子方程式是: Cu+ 4H+ +SO42 Cu2+ + SO2+2H2OB试剂a是饱和Na2SO3溶液C将水倒入反应后冷却的烧瓶，溶液变蓝，可说明生成了Cu2+D无论白色沉淀B是Ag2SO3或Ag2SO4，无色溶液A均为强酸性溶液。18为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是()选项被提纯物I2(水)SiO2(Al2O3)HCl (Cl2)Fe(Al)除杂试剂CCl4稀盐酸FeCl2溶液、浓硫酸NaOH溶液纯化方法萃取过滤、洗涤、烘干洗气过滤、洗涤、烘干A B C D19 下列关于物质检验的方法，正确的是( )A向品红溶液中通入某气体，品红溶液褪色，证明该气体含有SO2B向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明原溶液存在SiO32C向硫酸铜溶液中通入某无色气体，产生黑色沉淀，证明该气体含有H2SD向某溶液中加入少量NaOH溶液，产生白色沉淀，证明该沉淀为难溶性碱20已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是( )A某温度下，若反应后c(Cl)：c(ClO)=6，则溶液中c(ClO)：c(ClO3)=1B参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amolD改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amolnamol二、非选择题（共50分）21（9分）已知C为二元化合物，为了确定C的组成，进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可用于制造光导纤维或制造玻璃。有关生产过程如下: 按要求回答下列问题:（1）写出I制造玻璃的两个主要化学方程式的任意一个 。普通玻璃的化学式可表示为CaNa2Si6O14，用氧化物的形式可表示为 。（2）C的化学式为 ； H的一种用途是 。（3）写出反应的离子方程式 。写出反应的化学方程式 。22（12分）ICl（氯化碘）是红棕色液体，熔点为13.9 ，沸点为97.4 ，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多还原性单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。已知：I2在约45 左右开始升华。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。请回答下列问题:（1）上述装置，按气流方向连接的顺序为 (装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为。（2）E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ，温度不宜过高的原因是 。（3）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下:检查装置气密性后，装入药品打开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞停止加热E，充分冷却 水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号 。（4）在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后， 关闭K，该装置的作用是 。 饱和食盐水（5）ICl和镁粉反应的化学方程式为 。23（17分）硫酰氯（SO2Cl2，M=135 g/mol）可用作有机化学的氯化剂。清北学习小组拟用Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。SO2(g) +Cl2(g) = SO2Cl2(l)。实验装置如图所示（部份夹持装置未画出）。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是-541，沸点是69.1，易溶于硫酸，遇水易与水反应，100以上开始分解，生成SO2和Cl2，长期放置也会发生分解。请回答下列问题：（1）盛放活性炭的仪器名称是_，己装置的作用是 。（2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_试剂（填选项）a蒸馏水 b饱和食盐水 c浓NaOH溶液 d6.0mol/L盐酸（3）装置丁盛放的试剂是 ，若缺少装置乙和丁， Cl2和SO2可能发生反应的化学方程式是 。 装置乙和丁除了干燥气体，还有一个作用就是 。（4）实验过程中，可以通过 来控制反应物比例相等。（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是_（填选项）a重结晶 b过滤 c蒸馏 d萃取（6）长期储存的硫酰氯会变成黄绿色，可能的原因是_（用必要的文字和相关方程式加以解释）（7）若反应中消耗的Cl2体积为896mL（换算为标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。24（12分）烟气脱硫能有效减少SO2的排放。目前最常用的脱硫技术是湿法石灰石-石膏脱硫，即利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏脱除SO2。鲲鹏研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备模拟烟气(主要成分为SO2、CO2、N2、O2)，并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。请回答下列问题: 模拟烟气的制备。（1）装置A中发生反应的化学方程式: 。测定烟气中SO2的体积分数。（2）已知装置C、D中盛有的试剂分别是酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液，写出装置C的作用: 。（3）甲同学认为应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，你认为是否应该增加，理由是 。(先填“是”或“否”，再解释原由)乙同学根据模拟烟气的流速a mLmin-1和t1 min后测得的量筒内液体的体积V mL，计算烟气中二氧化硫的体积分数是。为保证准确读取量筒读数应注意:a将装置冷却至室温；b；c平视。模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。（4）将模拟烟气通过装置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+= SO42+2Fe2+4H+、 。（5）若模拟烟气仍以a mLmin-1的流速通过转化器E装置，t2 min后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到m g固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是。南宁三中20202021学年度下学期高一月考（一）理科化学试题参考答案1-5 ABCBB 6-10 ADAAB 11-15 BCADC 16-20 BDCCD注：1除标注外，每空2分。2化学（离子）方程式评分总则：正确书写物质化学式，得1分，正确配平，得1分。沉淀、气体符号不做评分要求。题目要求写化学方程式的，若正确书写离子方程式，得分。21：(1)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2，或CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2；Na2OCaO6SiO2 (1分)(2)SiCl4(1分)；作为粘合剂、制作硅胶、作为浸泡木材的防火等等 (合理均可) (1分)；(3)SiO32 +2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO3 ； Si+2Cl2SiCl4；22 (1)ACBEBD;MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O (2)减少I2的升华(1分)和ICl的挥发(1分) (3) (4)储存多余的Cl2 (5)2ICl+2Mg = MgI2 + MgCl223(1)三颈烧瓶(1分)；吸收SO2 、Cl2等尾气(1分)并防止空气中水蒸气进入丙装置(1分)； (2)b； (3)浓硫酸(1分)；Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4；观察气体流速(1分)；(4)调节分液漏斗旋塞使乙、丁导管口产生气泡的速率相等；(5)c； (6)SO2Cl = SO2 + Cl2(1分)， Cl2溶解其中显黄色(1分)； (7)7524 (1)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (2)吸收烟气中的SO2气体(1分)(3)是，检验SO2是否被完全吸收(本空为开放性答案，解释合理即可给分，例如“否，酸性高锰酸钾紫色是否褪至无色，即可知SO2是否被完全吸收”)；%上下移动量筒使得量筒中液面与广口瓶D中液面相平(1分)(4)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 2H2O + 4Fe3+ (5)100%【解析】 (1)装置A中木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O。(2)欲测定烟气中SO2，先用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，用排水量气法测量剩余气体体积。(3)需要检验二氧化硫是否完全吸收，所以在C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶检验二氧化硫是否被完全吸收。由题意可知SO2的体积为(t1a-V)mL，所以二氧化硫的体积分数为100%=%。在准确读取量筒读数之前冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒中液面与广口瓶中液面相平。(4)将模拟烟气通过装置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。Fe3+把SO2氧化为S，氧气再把Fe2+氧化为Fe3+，发生反应4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+。(5)t2 min内烟气中含二氧化硫的体积为V(SO2)=at2%;根据上述反应可知各物质之间量的关系为:SO2SO42BaSO422 400 mL233 gV(SO2) m g所以转化的二氧化硫气体的体积为V(SO2)= mL，则二氧化硫的转化率=100%=100%。