2021高考化学一轮复习-课时作业41-物质的聚集状态与物质的性质鲁科版.doc
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1、2021高考化学一轮复习 课时作业41 物质的聚集状态与物质的性质鲁科版2021高考化学一轮复习 课时作业41 物质的聚集状态与物质的性质鲁科版年级:姓名:- 12 -物质的聚集状态与物质的性质(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)1如图是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法中正确的是()a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体ABCDA晶体有固定的熔点,由图a来分析,中间有一段温度不变但一直在吸收能量,这段就代表a晶体在熔化;由b曲线可知,温度一直在升高,没有一个温度是停留的,所以找不出固定的熔点,b为非晶体。2下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHAr
2、SO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃CA项中固态Ar为分子晶体;B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体;D项中玻璃是非晶体。3下列数据是对应物质的熔点():BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO21072 0739208011 291190571 723据此做出的下列判断中错误的是()A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体B4下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华BNa2O2和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶
3、解D溴的气化和NH4Cl加热分解AA项的变化克服的都是分子间作用力,正确;Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力,B项错误;氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键,C项错误;溴的气化克服的是分子间作用力,NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。5下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点:NaFMgF2AlF3B晶格能:NaFNaClNaBrC阴离子的配位数:CsClNaClCaF2D硬度:MgOCaOBaOA由于r(Na)r(Mg2)r(Al3),且Na、Mg2、Al3所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次
4、升高。r(F)r(Cl)r(Br),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2)r(Ca2)Mg2,离子半径:Mg2MgOCaOKCl;MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有12个。答案:(1)2体心顶点8(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)F(4)TiNMgOCaOKCl1211下图为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F数为_,图中未标号的铜原子形成晶体后周围最
5、紧邻的铜原子数为_。(2)图所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是_,H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为_。(3)三种晶体中熔点最低的是_(填化学式),其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为 _。(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图,已知,两个距离最近的Ca2核间距离为a108 cm,计算CaF2晶体的密度为_。解析:(1)CaF2晶体中Ca2的配位数为8,F的配位数为4,Ca2和F个数比为12,铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3,同层的4、5、6、7、8、9,下层的10、11、12,共12个。(2)H3BO3中B原子,最外层共6个电子,H是2电子结构
6、,只有氧原子形成二个键达到8电子稳定结构。H3BO3晶体是分子晶体,相互之间通过氢键相连,每个B原子形成3个BO极性键,每个O原子形成3个OH共价键,共6个键。(3)H3BO3晶体是分子晶体,熔点最低,熔化时克服了分子间作用力和氢键。(4)一个晶胞中实际拥有的离子数:较小的离子数为864,而较大的离子为8个,从而确定晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2,晶胞内部的离子为 F,1个晶胞实际拥有4个“CaF2”,则CaF2晶体的密度为478 gmol1(a108 cm)36.021023 mol1 gcm3。答案:(1)812(2)O16(3)H3BO3分子间作用力和氢键(4) gcm312(2019
7、山东济南模拟)石墨是一种混合型晶体,具有多种晶胞结构,其中一种晶胞的结构如图所示。回答下列问题:(1)基态碳原子的轨道表示式为_。(2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)CH是有机反应中重要的中间体,其空间构型为_。(4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为_,晶体中微粒间的作用力有_(填序号,下同),石墨的熔点高于金刚石是因为存在_。A离子键 B共价键C键 D氢键E范德华力(5)该晶胞中的碳原子有_种原子坐标;若该晶胞底面边长为a pm,高为c pm,则石墨晶体中碳碳键的键长为_pm,密度为_gcm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。解析:(1)根据构造原理,基态碳
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