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（新课标1）2021届高三化学下学期4月三模适应性训练一

（新课标1）2021届高三化学下学期4月三模适应性训练一

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9

（新课标1）2021届高三化学下学期4月三模适应性训练一
一、单选题
1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是
A．石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化
B．为卫星供电的太阳能帆板( 与太阳能电池原理相似) 主要由二氧化硅制成
C．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒
D．汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体
2．米酵菌酸是变质淀粉类制品引起中毒的主要原因。米酵菌酸分子结构如图所示(已知：连有四个不同的原子或基团的碳原子叫做手性碳原子)，下列关于米酵菌酸的说法错误的是

A．分子式为C28H38O7
B．能发生氧化反应、加聚反应
C．该分子含有1个手性碳原子
D．1 mol该物质最多与3 mol Na2CO3发生反应
3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成
酸性：H2SO3>HClO
B
钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
CO2有氧化性
C
将FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去
Fe2+有还原性
D
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解

A．A B．B C．C D．D
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol电子，阳极质量减轻64 g
B．1L、0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子数目小于0.1NA
C．pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数目为0.1NA
D．常温下，1L、 pH=9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5NA
5．一种可作为纺织品阻燃剂的化合物结构如图所示，其中M、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。下列说法错误的是

A．单质的氧化性：
B．M、W、X形成的二元酸只有
C．M、W、Z三种元素可组成通常为气态的化合物
D．Y分别与X、Z形成的化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
6．糠醛氧化制备糠酸是综合利用糠醛资源的一个重要途径。在直流电场作用下，双极膜(BMP)将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列说法不正确的是

A．A为直流电源的负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇
B．通电时双极性膜将水解离为H+和OH-，H+向阴极室方向移动
C．生成糠酸的反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH
D．电解时，阳极反应为MnOOH-e-=MnO2+H+
7．常温下，分别用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00mL 的 HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的 pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．常温下 K(HA)数量级约为10-5
B．常温下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7
C．NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂
D．当横坐标为 37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)

二、工业流程题
8．近年来随着新能源汽车等行业的不断发展，产生了大量的废旧三元锂电池，从废旧锂电池中回收钴、锂、镍、锰等金属是新能源汽车发展道路上必须解决的问题。一种对正极材料[LiNi(1-x-y)CoxMnyO2]各金属进行回收处理的工艺如图所示：

已知：金属离子的浸出率计算公式为，式中η为金属的浸出率，为百分数；C为金属离子的质量浓度，单位为g·mL-1；V为滤液体积，单位为mL；m为镍钴锰酸锂粉末中各金属的理论质量，单位为g。
(1)“放电处理”能提高金属锂的回收率，原因是______。
(2)LiCoO2(难溶于水)参与“浸出还原”反应的离子方程式为______。
(3)“共沉淀”过滤后需洗涤滤渣便于进一步回收利用，洗涤的操作过程为______。
(4)浸出实验首先在三颈烧瓶中加入适量的H2SO4和H2O2，后将准确称量5.000g LiNi(1-x-y)CoxMnyO2粉料(其中钴元素含量为18.00％)倒入，反应后将其过滤后定容得溶液的体积为50.00 mL，采用电感耦合等离子体光谱仪测定浸出滤液中Co2+为的浓度为17.64 mg· mL-1，则Co2+的浸出率为______。
(5)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色。将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4C1-⇌[CoC14]2-+6H2O
①等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为______。
②将溶液加水稀释后，蓝色溶液又变为粉红色溶液，请用平衡移动原理解释原因______。

三、实验题
9．对甲基苯乙酮是重要的化工原料，某实验小组利用如图装置制备对甲基苯乙酮。

制备原理：（放热反应）。 反应物和产物的相关数据列表：
试剂名称
分子式
分子量
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL-1
甲苯
C7H8
92
－93
110.6
0.8669
乙酸酐
(CH3CO)2
102
－73.1
138.6
1.08
对甲基苯乙酮
C9H10O
134
28
94(0.93kPa)
1.0051

实验步骤：
步骤 1：如图所示，在 100mL 三颈烧瓶上安装搅拌器、仪器 x 和上口装有无水氯化钙的冷凝管，干燥管与一气体 吸收装置相连。
步骤 2：三颈烧瓶中快速加入研碎的催化剂和 20mL 无水甲苯，在搅拌的条件下通过仪器 x 缓慢地滴加 3.4mL 醋酸酐与 5mL 甲苯的混合液，约需 15min 滴完。
步骤 3：反应结束后，将三颈烧瓶在 95℃时加热 25~30min。
步骤 4：反应混合液冷却后转移到盛有 30mL 浓盐酸与 30mL 冰水的烧杯中(目的是将对甲基苯乙酮从其与铝的化 合物中分离出来)，用分液漏斗分出有机层、水层。每次用 5mL 甲苯萃取两次，并将所有甲苯层合并，然后依次 用水、10%氢氧化钠溶液、水各 10mL 洗涤有机层，最后用无水硫酸镁处理。
步骤 5：将干燥后的溶液滤入蒸馏瓶，减压蒸馏（整套装置必须是干燥的），收集 94℃(0.93kPa)馏分，得到对甲 基苯乙酮 4.1g。

请回答下列问题：
（1）仪器 x 的名称为________。与普通的分液漏斗相比，本实验采用仪器 x 的优点为_______。
（2）本实验中的氯化铝若水解则会影响催化效率，除了使用干燥管的措施外，还应该采取哪些措施防止水解_____(答两点)。
（3）步骤③中最适宜的加热方式为 _____。
（4）步骤④中加入 10%的氢氧化钠溶液的目的为 _____，加入无水硫酸镁的目的为__________。
（5）步骤④中水层每次用 5mL 甲苯萃取两次并将所有甲苯层合并的目的为________。
（6）步骤⑤中减压蒸馏时所需的冷凝装置能否选用题给装置图中的球形冷能管_____（答“能”或“不能”）。 本实验中，对甲基苯乙酮的产率为_____（结果保留 2 位有效数字）。

四、原理综合题
10．氮氧化物是形成酸雨、雾霾、光化学烟雾的主要物质，主要来源于汽车尾气。氮氧化物)的处理已成为科学研究的重要内容。请回答下列问题：
(1)用O3氧化可脱除氮氧化物。
已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol
②6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) ΔH2=-227kJ/mol
③4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g) ΔH3=-57kJ/mol
用O3氧化脱除NO的总反应是：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH4=___________，该反应在热力学上趋势大，其原因是___________。
(2)还可以用活性炭还原法处理氮氧化物。
在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，发生如下反应：
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=bkJ/mol，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图甲所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是：___________；
②在1100K时，CO2的体积分数为___________。
(3)用CO还原法可处理氮氧化物。
在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图乙所示：

实验测得，v正=k正c2(NO)∙c2(CO)，v逆=k逆c(N2)∙c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关。)
①比较P1、P2、P3的大小关系：___________。
②达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________填“＞”“=”或“＜”)k逆增大的倍数。
③求a点时=___________。

五、结构与性质
11．已知Mn、Fe、Co是组成合金的重要元素，P、S、Cl是农药中的重要元素。回答下列问题：
(1)Mn元素位于元素周期表的______区，基态锰原子的价电子排布图为_____ 。
(2)P、S、Cl三种元素的第一电离能由大到小顺序为________ 。
(3)已知NH3的沸点高于PH3，原因是________。
(4)农药“乐果”中的主要成分O,O-二甲基-S-(N-甲基氨基甲酰甲基)二硫代磷酸酯的分子结构为：，其中N原子的杂化类型为________ 。
(5)已知P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子P4O10，其中P在空间的相对位置不变，则P4O10中σ键和π键的数目之比为_______。
(6)已知一种立方型FeS2晶体的晶胞如图所示，则与体心Fe2+距离最近且等距离的S的数目为_____。如可用晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，并称作原子分数坐标，则该晶胞中体心Fe2+的坐标为__________ 。
(7)已知该立方型FeS2晶体的晶胞参数为a pm，密度为d g·cm-3, 阿伏加德罗常数的值为NA，则a与d的关系是a = ______(用d、NA表示a)。

六、有机推断题
12．有机物H是合成雌酮激素的中间体，一种由A制备H的工艺流程如下：

已知：I.
II.R-COOHRCOCl(其中R为烃基或氯)。
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为_______。
(2)D→E的反应类型为_______。
(3)F的结构简式为_______。
(4)写出B→C的化学方程式：_______。
(5)E的同分异构体中，满足下列条件的有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为_______。
①苯环上有2个取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜和水解反应。
(6)参照上述合成路线，设计由甲苯为起始原料制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。

参考答案
1．B
【解析】A. 石油裂解、煤的干馏和气化都有新物质生成，都是化学变化，A正确；B. 为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由硅制成，B错误；C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都能用来杀菌消毒，C正确；D. 混有扬尘的空气属于胶体，能形成光亮的通路，D正确；答案选B.
点睛：二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，硅用作半导体材料。
2．C
【详解】
A．从图示结构简式可，该分子的分子式为C28H38O7，A正确；
B．该有机物含有碳碳双键，能够发生氧化反应和加聚反应，B正确；
C．该分子中红色圈内的2个碳原子，均为手性碳原子，C错误；
D．1 mol该物质含有3 mol羧基，与Na2CO3反应生成NaHCO3时消耗Na2CO3最多，即最多消耗3 mol Na2CO3，D正确；
故选C。
3．B
【详解】
A．反应生成硫酸钙和盐酸，是氧化还原反应，不能比较酸性强弱，A错误；
B．黑色颗粒为碳，说明碳元素化合价降低，二氧化碳表现氧化性，B正确；
C．亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化，表现还原性，但氯离子也能被氧化，故紫红色褪色不能说明是亚铁离子反应，C错误；
D．该现象说明淀粉还存在，或未水解或未水解完全，D错误；
故选B。
4．D
【详解】
A．用电解法精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，故电路中转移电子为2mol时，阳极质量减少不一定是64g，故A项错误；
B．在Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多，所以1L、0.1mol/LNa2CO3溶液中,阴离子数目大于0.1NA，故B项错误；
C．pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)==0.1mol·L-1，但是不知道溶液体积，无法计算OH-离子的数目，故C项错误；
D．pH=9的Na2CO3溶液中，c(OH-)= =10-5mol·L-1，OH-全部来自水的电离，溶液体积为1L，所以n(OH-）=10-5mol，数目为10-5NA，故D项正确；
故答案选：D。
5．B
【分析】
根据图示结构可知，Z为带一个负电荷的阴离子，M可以形成一个共价键，X可以形成两个共价键，W可以形成四个共价键，Y可以形成四个共价键，且M、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，所以M为H，W为C，X为O，Y为Si，Z为Cl。
【详解】
A．氯气的氧化性强于硅单质，所以A正确；
B．H、C、O形成的二元酸H2CO3、H2C2O4以及其他多种二元羧酸，B错误
C．H、C、Cl三种元素可组成通常为气态的化合物，如CH3Cl，C正确；
D．Si和O、Cl形成二氧化硅和SiCl4，所有原子均满足8电子稳定结构，D正确；
答案选B
6．A
【详解】
A．根据图示可知：A为直流电源的负极，糠醛在阴极表面得到电子被还原为糠醇，A错误；
B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，通电时双极性膜将水解离为H+和OH-，阳离子H+向负电荷较多的阴极室方向移动，B正确；
C．在阳极室，糠醛失去电子被氧化为糠酸，反应方程式为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH，C正确；
D．电解时，阳极上MnOOH失去电子发生氧化反应产生MnO2，所以阳极的电极反应式为MnOOH-e-=MnO2+H+，D正确；
故合理选项是A。
7．B
【详解】
A．c(HA)=c(A-) 时，K(HA)＝ =10-4.75，常温下 K(HA)数量级约为10-5，故A正确；
B．当c（H2B－）=c（H3B）时，Ka1=c（H＋）=10-2.5，c（H2B－）=c（HB2－）时，Ka2=c（H＋）=10-7.2，HB2－的电离程度更小，则Ka3＜10-7.2，H2B－的水解平衡常数Kh==10-11.5＜Ka2=10-7.2，说明H2B－的水解程度小于电离程度，常温下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 小于 7，故B错误；
C．滴定终点溶液呈碱性，NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂，故C正确；
D．当横坐标为 37.50时，溶液为Na2HB、NaH2B等物质的量混合物，溶液中存在电荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-)，将①×2－②，得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确酸性强弱判断方法、电离平衡常数与水解平衡常数关系是解本题关键，C为解答易错点，注意指示剂的选择原则，D为难点，注意电荷守恒和物料守恒的应用。
8．放电时，Li+从负极材料中脱出，经电解质溶液向正极移动并进入正极材料中 2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2~3次 98.00% 9∶2 加水稀释，溶液体积增大[Co(H2O)6] 2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(H2O)6] 2+和Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬间Qc>K，平衡逆向移动，使得溶液呈粉红色
【分析】
经过放电处理后，负极Li放电形成Li+，最终转移到正极材料中，可提高Li元素的回收率，经过浸出还原，正极材料中相关元素转化为Ni2+、Co2+、Mn2+、Li+，加入NaOH调节pH至11，可将Ni2+、Co2+、Mn2+转化为沉淀除去，最终在滤液中加入Na2CO3得到Li2CO3产品。
【详解】
(1) 放电时，负极Li放电形成Li+，从负极材料中脱出，经电解质溶液向正极移动并参与正极反应进入正极材料中，所以放电能提高Li回收率；
(2)由图示知，LiCoO2浸出还原后生成Li+、Co2+，Co元素化合价由+3价被还原为+2价，故此时H2O2作还原剂，反应后生成O2，初步确定反应为：LiCoO2+ H2O2→Li++Co2++O2↑，根据得失电子守恒配平得：2LiCoO2+ H2O2→2Li++2Co2++1O2↑，根据流程知可在左边添加6个H+配平电荷守恒，右边添加H2O配平元素守恒，配平后方程式为：2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O；
(3) 洗涤沉淀具体操作为：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次；
(4)Co2+浸出率=；
(5)①[Co(H2O)6]2+中配体H2O与中心Co2+形成配位键（属于σ键），故1个H2O周围形成3个σ键，所以该配离子中含σ键数目=3×6=18，[CoCl4]2-中配体Cl-与Co2+之间形成配位键，故该配离子中含σ键数目=4，所以两者σ键数目比为9：2；
②加水稀释，溶液体积增大，[Co(H2O)6] 2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(H2O)6] 2+和Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬间Qc>K，平衡逆向移动，使得溶液呈粉红色。
9．恒压滴液漏斗 平衡压强，保证反应混合液能够顺利滴下 药品、仪器均需干燥；整个装置不漏气；取用氯化铝要快等(三个写两个或其他合理答案即可) 水浴加热 除去有机层中的酸性杂质 除去有机层中的水 将水层中的对甲基苯乙酮更多的萃取出来，提高产率 不能 85%
【分析】
⑴根据实验得知仪器x的名称，恒压滴液漏斗可以平衡压强，保证反应混合液能够顺利滴下。

⑵要防止水解，就需要在无水的环境中，因此本实验需要干燥环境。
⑶步骤③温度要控制在95℃，最好采用水浴加热。
⑷有机层中含有盐酸，除掉酸的过程中含有水份。
⑸主要利用多次萃取提高萃取率。
⑹步骤⑤中减压蒸馏时应选用直形冷凝管；先计算甲苯的物质的量和乙酸酐的物质的量，得到理论上生成产品物质的量，再计算产品的产率。
【详解】
⑴根据实验得知仪器x的名称为恒压滴液漏斗，与普通的分液漏斗相比，本实验采用恒压滴液漏斗的优点为保证反应混合液能够顺利流下；故答案为：恒压滴液漏斗；平衡压强，保证反应混合液能够顺利滴下。
⑵要防止水解，就需要在无水的环境中，因此本实验中的氯化铝若水解则会影响催化效率，除了使用干燥管的措施外，还应该采取药品、仪器均需干燥；整个装置不漏气；取用氯化铝要快等措施防止水解；故答案为：药品、仪器均需干燥；整个装置不漏气；取用氯化铝要快等(三个写两个或其他合理答案即可)。
⑶步骤③温度要控制在95℃，因此最适宜的加热方式为水浴加热；故答案为：水浴加热。
⑷有机层中含有盐酸，因此步骤④中加入10%的氢氧化钠溶液的目的为除去有机层中的酸性杂质，除掉盐酸后，则物质中含有水份，因此加入无水硫酸镁的目的为除去有机层中的水；故答案为：除去有机层中的酸性杂质；除去有机层中的水。
⑸步骤④中水层每次用5mL甲苯萃取两次并将所有甲苯层合并，主要利用多次萃取提高萃取率，因此其目的为将水层中的对甲基苯乙酮更多的萃取出来，提高产率；故答案为：将水层中的对甲基苯乙酮更多的萃取出来，提高产率。
⑹步骤⑤中减压蒸馏时所需的冷凝装置不能用球形冷能管，应选用直形冷凝管；甲苯的物质的量为25mL×0.8669g∙mL−1÷92 g∙mol−1=0.2356mol，乙酸酐的物质的量为3.4mL×1.08g∙mL−1÷102 g∙mol−1=0.036mol，显然甲苯过量，理论上生成产品0.036mol，故产品的产率为；故答案为：不能；85%。
10．-198kJ·mol-1 该反应为放热反应 1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 20% P1＞P2＞P3 ＜ 160
【详解】
(1)已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol
②6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) ΔH2=-227kJ/mol
③4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g) ΔH3=-57kJ/mol
根据盖斯定律，(①+②×2+③×3)，得到反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)的ΔH4=(-113kJ/mol-227kJ/mol×2-57kJ/mol×3)=-198kJ∙mol-1；该反应为放热反应，放热反应一般容易自发进行，在热力学上趋势大；
(2)在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，发生如下反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=bkJ/mol，①1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大，由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大；
②设一氧化氮的初始物质的量为2mol，在1100K时，NO的转化率α(NO)=40%，列出三段式；

CO2的体积分数为=20%；
(3)①2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，由NO的平衡转化率与温度及压强的关系，在相同的温度下，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，正向移动，NO的平衡转化率增大，故P1＞P2＞P3；
②由图像可知，温度升高，NO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，逆反应方向为吸热的反应，达到平衡后，仅升高温度，有利于平衡逆向移动，k正增大的倍数＜k逆增大的倍数；
③在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡，a点的NO的平衡转化率为80%，列出三段式；

平衡时，v正=v逆，k正c2(NO)∙c2(CO)=k逆c(N2)∙c2(CO2)，===160。
【点睛】
计算时，利用平衡时的正逆反应速率相等这个信息，为易错点。
11．d Cl>P>S NH3分子间存在着氢键 sp3 4:1 6 (，，) ×1010
【详解】
(1)Mn为25号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦB族，为过渡元素，属于d区，基态锰原子的价电子排布式为3d54s2，因此价电子排布图为；
(2)同周期从左往右第一电离能增大，第ⅡA族、ⅤA族比同周期相邻主族元素大，则P、S、Cl三种元素的第一电离能由大到小顺序为Cl>P>S；
(3)NH3的沸点高于PH3，原因是NH3分子间存在着氢键；
(4)中N原子的价层电子对数=3+=4，N原子的杂化类型为sp3杂化；
(5)已知P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子P4O10，其中P在空间的相对位置不变，其空间构型为，有12个P-O单键，4个P=O双键，单键为σ键，每个双键由1个σ键和1个π键构成，则P4O10中σ键和π键的数目之比=(12+4):4=4:1；
(6)由晶胞可知与体心Fe2+距离最近且等距离的S在面心，数目为6；体心Fe2+到原点(0，0，0)的横纵坐标均为，则该晶胞中体心Fe2+的坐标为(，，)；
(7)FeS2晶胞中Fe的个数=1+12×=4，S的个数=(6×+8×)×2=8，则1个晶胞的质量为g=g，1个晶胞的体积为(a×10-10)3cm3，则g =(a×10-10)3cm3×d g·cm-3，因此可得a=×1010。
12．羰基、羧基 取代反应 +HNO3+H2O 12 。
【分析】
A和发生取代反应生成B，因此A是苯，B发生硝化反应生成C，C中硝基和羰基被还原生成D，则C的结构简式为，E能发生已知信息Ⅰ的反应，说明E中含有酚羟基，因此根据E的分子式可知E的结构简式为，F的结构简式为，F发生已知信息Ⅱ的反应，则G的结构简式为，G发生取代反应生成H，据此解答。
【详解】
(1)B的结构简式为，其中官能团的名称为羰基、羧基。
(2)D→E中氨基被羟基取代，反应类型为取代反应。
(3)F的结构简式为。
(4)B→C的化学方程式为+HNO3+H2O。
(5)E的结构简式为，E的同分异构体中，满足下列条件：①苯环上有2个取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；③能发生银镜和水解反应，说明含有甲酸形成的酯基，则该取代基是－CH2CH2CH2OOCH、－CH2CH(CH3)OOCH、－CH(CH3)CH2OOCH、－C(CH3)2OOCH，均有邻间对三种，所以符合条件的同分异构体共有12种。其中核磁共振氢谱有5峰，峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为。
(6)参照上述合成路线，依据逆推法可知由甲苯为起始原料制备的合成路线为。