青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二化学上学期第一阶段测试试题.doc
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1、青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二化学上学期第一阶段测试试题青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二化学上学期第一阶段测试试题年级:姓名:- 14 -青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二化学上学期第一阶段测试试题(含解析)相对原子质量;H 1 Na 23 O 16 Zn 65 C 12 N 14一、选择题1. 对下列化学反应热现象,不正确的说法是( )A. 放热的反应,不必加热就能发生反应B. 化学反应一定有能量变化C. 化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生D. 热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关【答案】A【解析】【详解】A.铝热反应为
2、放热反应,但需要在高温下才能进行,故A错误;B.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,旧键断裂吸收热量,形成新键放出热量,则化学反应一定伴有能量变化,所以B正确;C.吸热反应不一定需要加热,如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应,常温下可发生,所以C正确;D.热化学反应方程式中,反应热与参加反应的物质的物质的量有关,物质的量越多,反应热的绝对值越大,所以D正确,答案为A。2. 下列过程中H大于零的是( )A. 碳的燃烧B. 葡萄糖在人体内氧化分解C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2【答案】C【解析】【分析】H大于零的为吸热过程。【详解】A碳的燃
3、烧是放热反应,其H小于零,A不符合题意; B葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应,其H小于零,B不符合题意;CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热反应,其H大于零,C符合题意; D锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应,其H小于零,D不符合题意。本题选C。3. 已知反应:X为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )A. X的能量一定高于MB. Y能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因为该反应为放热反应,故不必加热反应就可以发生【答案】C【解析】【详解】该反应为放热反应,因此反应物的总能量大于生成物的总能量,但单个反应物与单个生成物无法比较能量大小,故A项和B
4、项错误,C项正确;放热反应仅说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量,并不意味着反应不需要加热就可以发生,反应的放热、吸热与反应条件(如加热)是无关的,故D项错误;故选C。4. 下列说法错误的是A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时,H表示标准状况下的数据C. 同一化学反应,化学计量数不同,H不同,化学计量数相同而状态不同,H也不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【答案】B【解析】【详解】标准状况是指0、101 kPa,而热化学方程式如果没有注明温度和压强,则指的是25、101 kPa。
5、B错误,答案选B。5. 下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是A. H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)H=184.6kJ/molB. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)H=802.3kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);H=571.6kJ/molD. CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g);H=283kJ/mol【答案】D【解析】【分析】燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。【详解】A、氢气与氯气反应生成氯化氢,不是氢气与氧气的反应,热化学方程式中H不能表示氢气的燃烧热,故A错误;B、燃烧热要求可
6、燃物的物质的量必须为1mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,H2O的状态必须为液态,故B错误;C、热化学方程式中H2的物质的量不为1mol,热化学方程式中H不等于燃烧热,故C错误;D、符合燃烧热的定义,热化学方程式中H表示CO的燃烧热,故D正确;答案选D6. 热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H +131.3kJ/mol表示()A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJD. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1
7、kJ【答案】C【解析】【详解】热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H +131.3kJ/mol,表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g),并吸热131.3kJ,故本题选C。7. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2 CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB. CH42 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC. CH4 (g )2 O2
8、 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD. 1/2 CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2 CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol【答案】C【解析】【详解】0.5 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出445 kJ热量,即1 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出890 kJ热量,根据热化学方程式的有关规定,要注明聚集状态,要标出热效应,故选C。8. 在一定温度下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2
9、(g)2H2O(l) H890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体,在相同条件下完全燃烧时,释放的热量为( )A. 2912kJB. 2953kJC. 3236kJD. 3867kJ【答案】B【解析】【详解】2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体,在相同条件下完全燃烧时,释放的热量为566kJ/molmol+890kJ/mol3mol=2953kJ。故选B。9. 已知Zn(s)O2(g)= ZnO(s);H=350 kJ/mol,则1 g Zn
10、在氧气中燃烧放出的热量约为( )A 5.4 kJB. 350 kJC. 35 kJD. 8.5 kJ【答案】A【解析】【详解】由Zn(s)O2(g)= ZnO(s) H=350 kJ/mol可知,1molZn在氧气中完全燃烧放出350kJ的热量,1molZn的质量为65g,则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量为350kJ 655.4kJ,故选A。10. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3kJ/mol现有下列反应 (1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l); (2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2
11、H2O(l); (3)HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l); (4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l); 其中反应热符合H=-57.3kJ/mol的是()A. (1)(2)B. (2)(3)C. (3)(4)D. 都不符合【答案】D【解析】【详解】(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l),该反应中生成水的物质的量为2mol,则其焓变H=-114.6kJ/mol,故(1)错误;(2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l),该反应中生成2m
12、ol水,且还生成了硫酸钡沉淀,则其焓变H-114.6kJ/mol,故(2)错误;(3)HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l),氨水为弱碱,一水合氨电离时吸热,则该反应放出热量减少,即H-57.3kJ/mol,故(3)错误;(4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l),醋酸为弱酸,醋酸电离吸热,则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ,故(4)错误;故选D。【点睛】本题考查了反应热与焓变,明确中和热的概念为解答关键。反应热符合H=-57.3kJ/mol,生成水的计量数必须为1,酸和碱溶液必须为稀的强酸和强碱溶液,生
13、成物中没有沉淀或弱电解质。11. 已知热化学方程式: C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为( )A. +228.2 kJmol-1B. -228.2 kJmol-1C. +1301.0 kJmol-1D. +621.7 kJmol-1【答案】A【解析】【详解】已知: C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(
14、l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3 = -285.8 kJmol-1根据盖斯定律2+-可得2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H=-393.5 kJmol-12+(-285.8 kJmol-1)-(-1301.0 kJmol-1)=+228.2 kJmol-1,故答案为A。12. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是A. 0.5QB. 2QC.
15、 QD. 5Q【答案】B【解析】【详解】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀, 100g碳酸钙的物质的量是1mol,所以生成的CO2也是1mol,则燃烧的乙醇的物质的量是0.5mol。1mol乙醇完全燃烧生成的CO2是2mol,因此放出的热量是2Q,答案选B。13. 分析下面的能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是A. 2A(g)+ B(g)=2C(g)H=a(a0)B. 2A(g)+ B(g)=2C(g) H=a(a0)C. 2A + B=2 C H=a(a0)D. 2C=2A +B H=a(a0)【答案】B【解析】【
16、详解】由图象知,2A+B的能量大于2C的能量,根据化学反应前后能量守恒,如果A、B为反应物,C为生成物,2A(g)+B(g)2C(g)时该反应放出能量,H=a0;如果C为反应物,A、B为生成物,2C(g)2A(g)+B(g)时该反应吸收能量,H=a0反应的能量变化和物质的聚集状态有关,图象中物质是气体,所以要标注物质聚集状态,才能标注反应热;综上所述分析得到。答案选B。14. 已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热H分别是-1 411.0 kJmol-1和-1 366.8 kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A. 44.2 kJmol1B.
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