黑龙江省鹤岗市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

黑龙江省鹤岗市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

黑龙江省鹤岗市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

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14

黑龙江省鹤岗市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题
可能用到的相对原子质量：Pb207 Ag108 H1 O16 Cu64 Zn65 S32 Fe56 N14 Ba137

第I卷（选择题 共50分）

一、单选题（1—10题，每题2分；11—20题，每题3分）
1．属于人工固氮的是（ ）
A．用N2和H2合成氨 B．闪电将空气中N2转化为NO
C．用NH3和CO2合成尿素 D．豆科植物的根瘤固氮
2．下列说法不正确的是（ ）
A．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等
B．浓硝酸和浓盐酸（体积比1:3）的混合物叫做王水，可以溶解金和铂
C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
D．C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素
3．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（ ）
A．FeCl2 B．NO2 C．CuS D．SO2
4.实验室测定中和反应的反应热的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
B.缺少的仪器是环形铁质搅拌棒
C.测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度
D.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
5. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）

A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
6．对下列事实的解释错误的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,是因为浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄, 是因为浓硝酸见光分解
C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存, 是因为浓硫酸、浓硝酸与铝不反应
D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，是因为硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸
7．下列叙述正确的是( )
A．已知C(s、金刚石)=C(s、石墨) ΔH= —1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
B．同温同压下，在光照和点燃条件的ΔH不同
C．在光分解催化剂存在下，可利用太阳能分解水制备氢气，并放出热量
D．已知：一定条件下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
8. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时将浓氨水滴入圆底烧瓶中，待三颈烧瓶中收集满气体后，关闭图1中的活塞a ,不再产生气体时关闭止水夹b。用插有吸入水的胶头滴管的单孔塞塞紧三颈烧瓶的左颈口d，打开止水夹c，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是（ ）

A. 三颈烧瓶内可以看到红色喷泉 B. 干燥氨气可选用氯化钙
C. 图1中氧化钙可用碱石灰代替 D.由图2可知D点时喷泉最剧烈
9. 下列各装置能构成原电池的是（ ）
A． B．
C． D．
10. 下列叙述正确的是（ ）
①SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④葡萄酒中通常添加适量的SO2，既可以杀菌，又可防止葡萄酒中的一些成分被氧化；⑤少量SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫含量
A. ①② B. ③⑤ C. ④⑥ D. ①③⑥
11．A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液中，A的表面附着一层C，A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A
12. 某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，与此不符的原电池是（ ）
A. 铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池
B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池
C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池
D. 铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池
13. 某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了如下实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）

A. 原溶液中一定含有SO42- 离子 B. 原溶液中一定含有NH4+ 离子
C. 原溶液中一定含有Cl- 离子 D. 原溶液中一定含有Fe3+ 离子
14．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，正极的电极反应式为： Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。判断下列叙述中正确的是(　　)
A．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g
B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．负极的电极反应式为：Zn－2e－===Zn2+
D．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大
15. 已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=－akJ•mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2=－bkJ•mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=－ckJ•mol-1
其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是（ ）
A. 由上述热化学方程式可知b＞c
B. ②是表示甲烷燃烧热的热化学方程式
C. △H2<△H3
D. 当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol
16．下面是四个化学反应，理论上不可以用于设计原电池的化学反应是（ ）
A．Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH) 3 D．Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
17．下列叙述中正确的个数是（ ）
①在1 mol/L氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L
②水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品
③向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，溶液变蓝，则证明产物有Cu2+生成
④ 工业制粗硅的反应的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2
⑤铵盐受热升华为气体，遇冷凝华为铵盐
⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体
⑦氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
18．Zn与Cu置于CuSO4溶液中可以构成原电池，如图M所示，实验发现电流表指针发生偏转，但是Zn表面仍有红色铜吸附，有同学做出改进，改后装置如图N所示。下列说法正确的是（ ）

A．图N盐桥中Cl-向右池移动
B．图N中X溶液为CuSO4溶液
C．图M与图N中，转移电子数目相同时，Zn极质量减少量相同
D．图M中，Cu极增重1.92g，Zn极减少1.97g，实际消耗Zn应为3.25g
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2分子数目为 0.46NA
B．56gFe与稀硝酸反应，转移的电子的数目一定为3NA
C．2H2S+SO2═3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物中的硫原子个数之比2：1
D．将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的
20．某新型电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．该电池左室电极为负极
B．左池消耗的S2—与右池消耗的NO3—的物质的量之比为5：8
C．H+通过质子膜从左向右迁移
D．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

第II卷（非选择题 共50分）

21．(15分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为： 。工作后，铅酸蓄电池里电解质溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)
(2) FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为： 。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：__ __g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_ ___。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置：
①如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

氢氧燃料电池的总反应化学方程式是： 。
②将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的__ __极，该极的电极反应式是 。
③熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得650 ℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：
正极：__ _____，
负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。
22. (11分)Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。

（1）设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_____________、_____________。
（2） 设备2中通入的物质A是____________。
Ⅱ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:

（3）过程①的目的是将转化为NH3,并通过鼓入大量热空气将氨气吹出,写出转化为NH3的离子方程式____________________。
（4）过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为______________、___________________。
（5）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HC1O,X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的__________(填序号)。 a.KCl b.Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl
23.(10分)化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。
A.C和CO2高温下反应 B.甲烷的燃烧反应
C.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝ kJ·mol－1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
I.2Na(s)＋O2(g)＝Na2O(s) △H＝－414 kJ·mol－1
II.2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s) △H＝－511 kJ·mol－1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： 。
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入 。
②该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H (填“变大”“变小”或“不变”)。
24．(14分)硫酸制备是工业重要课题
Ⅰ.历史上曾用绿矾()制备硫酸。高温条件下发生如下分解反应：为检验高温分解的气体产物，进行如下实验：将高温分解产生的气体通入下图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有、。

（1）装置①能检验出的气体产物是______ ，装置②能检验出的气体产物是______ 。
（2）如果把①和②互换位置对该实验是否有影响： （填是或否），理由是 。
Ⅱ.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：

接触室中的发生化学方程式____ ___，吸收环节中使用 吸收。
Ⅲ.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
通过足量溴水的离子方程式为：_____ __。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是___ ____。

鹤岗一中2020～2021学年度高一下学期期中考试化学答案
一、单选题（1—10题，每题2分；11—20题，每题3分，共50分）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
D
C
B
C
A
C
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
B
A
D
D
B
D
C
D
二、 非选择题 （共50分）
21．(15分)Pb－2e－＋SO42-=PbSO4 (2分) 变大(1分)
Cu (1分) 6.4 (2分) B (2分) 2H2+O2=2H2O (2分)
负 (1分) CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O(2分) O2＋2CO2＋4e－=2CO32- (2分)

22. (11分)：
（1）4NH3+5O24NO+6H2O(2分);HNO3+NH3=NH4NO3(2分)
（2）O2（或空气）(1分)
（3）+OH- NH3↑+H2O(2分)
（4）N2(1分);NaCl(1分)
（5）b(2分);

23．（共10分）
（1） A C （2分）
（2） ① －185 （2分）
② Na2O2(s)＋2Na(s)==2Na2O(s) △H=－317 kJ·mol-1 （2分）
（3） ①1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) （2分）
② 不变 （2分）

24．(14分)
Ⅰ.SO3 (2分) 、 SO2 (2分) 、是(1分) 、SO3会被装置②完全吸收，无法被装置①检出 (2分)
Ⅱ. 2SO2+O22SO3 (2分) 、 98.3%的浓硫酸(1分)
Ⅲ. SO2+2H2O+Br2＝2Br－+4H＋+SO (2分) 、 2.24% (2分)