四川省阆中中学校2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

四川省阆中中学校2020-2021学年高一化学下学期期中试题

四川省阆中中学校2020-2021学年高一化学下学期期中试题

年级：
姓名：

20

四川省阆中中学校2020-2021学年高一化学下学期期中试题
一、选择题(每个5分,共计50分)
1．习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受
生活。”下列做法与此不相符合的是（ ）
A．将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害
B．将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染
C．开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖
D．利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
2. 下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
A. NaCl和HNO3 B. H2O和 NH3 C.CaF2和 CsCl D. CCl4和H2S
3．下列关于硫的化合物的叙述正确的是( )
A．铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应
B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁片插入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+=H2O+CO2 ↑
C．向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：H+ +SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO+2H2O
5．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y
元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素
的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是( )
A． 原子半径：Z＜Y＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M
C．ZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
6．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是( )

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．晶体与晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量
高
C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应
7．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是( )

A．②→③过程，是吸热过程
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
8．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（ ）

A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2
A. A B. B C. C D. D
9．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O。下列表示相
关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为9的氮原子： B．H2O的电子式：
C．Cl-的结构示意图： D．N2H4的结构式：
10．如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池，a、b均为石墨。下列叙述不正确的是（ ）
A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B．总反应方程式为2H2 + O2 = 2H2O
C．b极反应是O2 + 4H+ + 4e‾ = 4H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源
二、填空题(每空2分,共计50分)
11．化学反应往往伴随着能量的变化，请完成以下问题
Ⅰ.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol-1 ,
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol-1
则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔΗ=_____。
II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)，反
应过程中的能量变化情况如图所示。
(1) 曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用
催化剂的两种情况。该反应是___________(填
“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成
1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是___kJ。
(2) 选择适宜的催化剂___________(填“能”或“不
能”)改变该反应的反应热。
(3) 推测反应CH3OH(g) =CO(g)+2H2(g)是______(填
“吸热”或“放热”)反应。
III．断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、
946kJ，则1molH2与足量N2反应生成NH3需___________(填“吸收”或“放出”)
能量___________kJ。(小数点后保留两位数字)，事实上，反应的热量总小于理
论值，理由是___________。
12． 短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添
加剂中，其最高正化合价或最低负化合价
与原子序数的关系如图所示：
(1) 由x、e、d三种元素组成的离子化合
物的电子式为_______。
(2) d、e、f、g元素形成的简单离子中半
径由大到小顺序是_________(用化学
式离子符号表示)，其中原子半径最大
的元素的原子结构示意图为_______。
(3)d和g 形成的简单氢化物中，沸点较高的是：_______，原因是：_______。
(4)x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______(填
化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应
的离子方程式为_______。
13． 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、
电能等不同形式的能量。(1)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______。
a．甲中锌片是负板，乙中铜片是正极 b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的pH均增大 d．乙中电流由铜片经过导线流向锌片
②若反应过程中有0.4mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积为______。
(2) Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：
①若溶液为盐酸，Mg为_______极；
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为_______。
(3) CO与反应还可制备，可作为燃
料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料
电池的结构示意图如下：

电池总反应为，则 c电极的反应方程式为______。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为______L。
14．硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。
（1）Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是________, Na2S2
的电子式形成过程________________
（2） 含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如下图
所示的工艺流程进行治污。写出图中过程I反
应的离子方程式___________________,该工艺
流程得到的化工产品是_________（填化学式）。
阆中中学高2020级期中教学质量化学检测试题
一. 选择题答案
B A D D D B C C B C
二.填空题(每空2分,共计50分)
11． 【答案】-1034.9kJ·mol-1 放热 136.5 不能 吸热 放出 30.67 该反应是可逆反应
12． 【答案】 S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ H2O 水分子间有氢键 H2O2 H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑
13． 【答案】cd 负 H2O+CH3OH-6e-=CO2 +6H+
11.2
14．【答案】－1 Na2S2的电子式形成过程 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋4H+＋SO H2SO4

一.选择题(每个5分,共计50分)
1．习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是
A．将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害
B．将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染
C．开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖
D．利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
【答案】B
【详解】
A.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，减少酸雨的危害，A项正确；
B.废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋，会对土壤造成污染，B项错误；
C.开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C项正确；
D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D项正确；
答案选B。
2 . 下列各组化合物中化学键类型不同的是（）
A. NaCl和HNO3 B. H2O和 NH3
C. CaF2和 CsCl D. CCl4和H2S
【答案】A
【解析】A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，选项A正确；B、H2O和NH3均为共价化合物，化学键类型相同，选项B错误；C、CaF2和 CsCl均为离子化合物，化学键类型相同，选项C错误；D、CCl4和H2S均为共价化合物，化学键类型相同，选项D错误。答案选A。
3．下列关于硫的化合物的叙述正确的是( )
A．铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应
B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质
【答案】D
【详解】
常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此铁槽车常用于贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，故A错误；硫在纯氧中燃烧也生成二氧化疏而不是三氧化硫，故B错误；二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故C错误；浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故D正确。
4．下列离子方程式书写正确的是
A．铁片插入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+=H2O+CO2 ↑
C．向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：H+ +SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO+2H2O
【答案】D
【详解】
A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钙难溶于水，用化学式表示，溶于稀盐酸中的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．澄清石灰水中滴加过量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O，故D正确；
故选D。

5．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是
A．原子半径：Z＜Y＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M
C．ZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【分析】
X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，则该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则X的电子数为 X为H，该化合物为N2H4； Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，Q为第三周期元素，最外层电子数为7，Q为Cl元素，以此来解答。
【详解】
由上述分析可知，X为H，Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素，Q为Cl元素。
A．同周期元素从左到右原子半径依次减小；同主族元素从上到下原子半径依次增大；则原子半径比较：Z(N) ＜Y(C) ＜M(Si) ，A正确；
B．同周期元素从左到右元素非金属性依次增强；同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性：Z(N)＞Y(C)＞M (Si)，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M (Si)，B正确；
C．ZX3是NH3，极易溶于水，与水反应产生NH3·H2O，电离产生OH-使溶液显碱性，C正确；
D．X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如NH4Cl属于铵盐，为离子化合物，D错误；
故合理选项是D。
6．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．晶体与晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高
C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应
【答案】B
【详解】
A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；
B．晶体与晶体的反应是吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低，故B错误；
C．该装置中含有不同的电极、电解质溶液、构成了闭合回路，形成原电池，能将化学能转变为电能，故C正确；
D．根据图象Ⅱ知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应是吸热反应，故D正确；
故选B。
7．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是

A．②→③过程，是吸热过程
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
【答案】C
【详解】
A．②→③过程是化学键断裂的过程，是吸热过程，A正确；
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，B正确；
C．合成氨反应是放热非农业，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，C错误；
D．合成氨反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，D正确；
故选C。
8．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）

A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液.A．应该是Zn作负极、Cu作正极，故A错误；B．应该是Cu作负极、Ag作正极，电解质溶液为硫酸，无法发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；C．Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；D．电解质溶液不是硫酸铜，用是FeCl3，形成的原电池不吻合，故D错误；故选C。

9．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子： B．H2O的电子式：
C．Cl-的结构示意图： D．N2H4的结构式：
【答案】B
【详解】
A．中子数为9的氮原子的质量数是7+9 ＝16，原子符号可表示为：N ，故A错误；
B．H2O是含有共价键的共价化合物，电子式为：，故B正确；
C．Cl-的质子数是17，其结构示意图为：，故C 错误；
D．N2H4的电子式为，其结构式： ，故D错误；
故选B。
10．如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池，a、b均为石墨。

下列叙述不正确的是（ ）
A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B．总反应方程式为2H2 + O2 = 2H2O
C．b极反应是O2 + 4H+ + 4e‾ = 4H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源
【答案】C
【详解】
由图可知，氢氧燃料电池中通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极。A. a电极是负极，该电极上发生氧化反应，选项A正确；
B. 总反应方程式为2H2 + O2 = 2H2O，选项B正确；
C. b极反应是O2 +2H2O + 4e‾ = 4OH‾，选项C不正确；
D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源，选项D正确。
答案选C。
二.填空题(每空2分,共计50分)
11．化学反应往往伴随着能量的变化，请完成以下问题
Ⅰ.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol-1
则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔΗ=_____。
II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是___________kJ。
(2)选择适宜的催化剂___________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)推测反应CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
III．断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH2与足量N2反应生成NH3需___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。(小数点后保留两位数字)，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是___________。
【答案】-1034.9kJ·mol-1 放热 136.5 不能 吸热 放出 30.67 该反应是可逆反应
【详解】
Ⅰ.将两个热化学方程式依次标注为①、②，依据盖斯定律，由①×2-②即得，4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=-483.6 kJ·mol-1×2-(+67.7 kJ·mol-1)=-1034.9 kJ·mol-1，故答案为：-1034.9kJ·mol-1；
Ⅱ．(1)根据图像可知，该反应的生成物的总能量低于反应物的总能量，属于放热反应，每生成1molCH3OH放出的热量为510-419=91kJ，因此当反应生成1.5molCH3OH时，能量的变化值为1.5×91=136.5kJ，故答案为：放热；136.5；
(2)催化剂只能改变反应速率，不能改变该反应的反应热，故答案为：不能；
(3)由(1)可知，反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)放热，则反应CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)吸热，故答案为：吸热；
Ⅲ．已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则生成1mollN—H键需要释放391kJ能量，又3H2+N22NH3，则1molH2与molN2反应生成NH3，吸收的能量为436kJ+×946kJ≈751.33kJ，放出的能量为×3×391kJ=782kJ，因此1molH2与足量N2反应生成NH3需放出能量782kJ-751.33kJ=30.67kJ，又由于该反应是可逆反应，因此反应的热量总小于理论值，故答案为：放出；30.67；该反应是可逆反应。

8．短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

(1) 由x、e、d三种元素组成的离子化合物的电子式为_______。
(2) 元素f在周期表________________________位置
(3)d、e、f、g元素形成的简单离子中半径由大到小顺序最小的是_______(用化学式离子符号表示)，其中原子半径最大的元素的原子结构示意图为_______。
(4)d和g 形成的简单氢化物中，沸点较高的是：_______，原因是：_______。
(5)x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_______。
【答案】 S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ H2O 水分子间有氢键 H2O2 H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑
【分析】
短周期元素d、e、f、g、h、x的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示，其中x的原子序数最小，其化合价为+1，与e同主族；d化合价为-2，g的化合价为+6，二者位于ⅥA族，则d为O，g为S；e的化合价为+1，其原子序数大于O，则e为Na，则x为H或Li，又因为x、e、d三种元素可组成的离子化合物，则x是H；f的化合价为+3，其原子序数大于Na，则f为Al；h的化合价为-1，其原子序数最大，则h为Cl元素，以此分析解答。
【详解】
根据以上分析可知d、e、f、g、h、x分别是O、Na、Al、S、Cl、H。
(1)由x、e、d三种元素组成的离子化合物是氢氧化钠，电子式为。
(2)核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时半径随原子序数的增大而减小，则d、e、f、g元素形成的简单离子中半径由大到小顺序最小的是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+，其中原子半径最大的元素是Na，原子结构示意图为。
(3)由于水分子间有氢键，硫化氢不能形成氢键，则d和g形成的简单氢化物中，沸点较高的是H2O。
(4)x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是双氧水，化学式为H2O2，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，反应中碳元素化合价从+2价升高到+4价失去2个电子，氧元素化合价从－1价降低到－2价，则根据电子得失守恒可知转移2个电子，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑。

9．任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。
(1)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______。
a．甲中锌片是负板，乙中铜片是正极
b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的pH均增大
d．乙中电流由铜片经过导线流向锌片
②若反应过程中有0.4mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积为_______。
(2) Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：

①若溶液为盐酸，Mg为_______极；
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为_______。
(3) CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为，则c电极是______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为______。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为______L。
【答案】cd 负 H2O+CH3OH-6e-=CO2 +6H+
11.2

14．硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。
（1）Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是________,电子式________________
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如下图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程I反应的离子方程式___________________________,该工艺流程得到的化工产品是____________（填化学式）。

【答案】－1 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋4H+＋SO H2SO4
【分析】
根据流程箭头分析反应产物和反应物，在水溶液中根据分步电离公式和电离常数公式计算氢离子浓度，进而计算pH值。
【详解】
(1)Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，根据化合价构成规律，其中硫元素的化合价是-1。
(2)含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计工艺流程进行治污，根据箭头指示，过程I反应的离子方程式2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋4H+＋SO,该工艺流程得到的化工产品是H2SO4。
(3) SO2