山东省济宁市任城区2020-2021学年高二化学下学期期中试题.doc
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1、山东省济宁市任城区2020-2021学年高二化学下学期期中试题山东省济宁市任城区2020-2021学年高二化学下学期期中试题年级:姓名:12山东省济宁市任城区2020-2021学年高二化学下学期期中试题注意事项:1.本试题分为选择题和非选择题,选择题 40分,非选择题 60分,共100分。考试时间90分钟。2.请考生将选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上,非选择题的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上,答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 Na:23 O:16 S:32 Cl:35.5 Si:28 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20
2、分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是A.聚乙炔可用于制备导电高分子材料B.氟利昂是含有氟和氯的烷烃衍生物,性质不稳定、难液化,曾被用作制冷剂,但是因其有毒,现在国际上已经禁止、限制其使用C.氧炔焰的温度很高,可用来焊接和切割金属D.研究有机物的一般方法和步骤是:分离提纯后通过李比希燃烧法确定有机物的实验式通过质谱法确定有机物的分子式通过核磁共振氢谱、红外光谱、X射线衍射等确定有机物的结构简式2.含物质种类最多的晶体是A.分子晶体 B.共价晶体 C.离子晶体 D.金属晶体3.下列有关有机物分离提纯的方法不正确的是混合物试剂分离提纯的方法A苯甲酸(NaC
3、l)蒸馏水重结晶B溴苯(溴)乙醇分液C乙醇(水)CaO蒸馏D乙炔(H2S)NaOH溶液洗气4.下列各组物质的晶体中,所含化学键类型全部相同,熔化时所克服的作用力也完全相同是A.SiC和SiO2 B.NaCl和HClC.(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素) D.AlCl3和KCl5.下列说法不正确的是A.乙烯分子中,碳原子的sp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键B.苯酚具有弱酸性的原因是苯环使羟基中的O-H极性变强C.通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) D.氯化钠晶胞(如图)中阳离子配位数为6,氯化铯晶胞中(如图)阳离子配位数为86.
4、燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.36L标准状况的CO2和3.6g的水,则混合气体中A.可能有丙烷 B.一定有乙烯 C.一定有乙烷 D.一定有甲烷7.某物质的实验式为PtCl42NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物中心原子是ClC.Cl和NH3分子均与Pt4配位D.配合物中Cl与Pt4配位,而NH3分子不配位8.下列实验中,所选装置不合理的是A.粗盐提纯,选和B.用CCl4提取碘水中的碘,选C.分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯,选D.用饱和NaCl 溶
5、液除去Cl2中的 HCl,选9.某有机化合物A的相对分子质量大于100小于130,经分析得知,其中C和H的质量分数和为46.66%,其余为氧,则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数A.1 B.2 C.3 D.410.绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是 A.所含的碳原子采取sp2和sp3两种杂化方式B.可用红外光谱法测定绿原酸的官能团C.可与FeCl3溶液发生显色反应D.分子中存在2个手性碳原子二、 选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对 得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.近年来我国科
6、学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。下列有关说法正确的是A.F的半径比O2的大 B.AsH3的沸点比NH3的低C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D.配合物Fe(CO)n可做催化剂,当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时,n=512.某有机物M是一种药物中间体,其结构简式如图所示,下列有关M的说法 错误的是A.分子式为 B.能发生取代、加成、氧化反应C.分子中所有碳原子可能在同一平面内D.该物质的熔沸点主要由范德华力决定13.用下列实验装置分别验证溴乙烷(沸点38.4)在不同条件下反应的产物和反应类型。实验:向圆底烧瓶中
7、加入15mLNaOH水溶液实验:向圆底烧瓶中加入15mL乙醇和2g NaOH(s)下列说法中错误的是A.应采用水浴加热进行实验B.实验可用溴水代替KMnO4溶液,同时省去装置C.分别向实验、实验反应后溶液中加入AgNO3溶液,都看到淡黄色沉淀D.可用核磁共振氢谱检验实验中分离提纯后的产物14.下列叙述中正确的是 A.乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH),因为前者相对分子质量大B.Cu(NH3)4SO4H2O中含离子键、极性共价键、配位键、分子间作用力C.原子的电子云轮廓图中小黑点表示核外电子运动过一次D.电负性越大的元素,第一电离能也越大15.下列说法正确的是A.的一溴代
8、物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) B.Cu(OH)2是一种蓝色沉淀,既溶于盐酸、也能溶于氨水中,故为两性氢氧化物C.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X 射线衍射实验D.乙烯脲的结构如图所示,则该分子中含键与键数目之比为8:1三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(10分)1828年,德国化学家维勒用氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素(),打破了有机物与无机物的界限。(1)氰酸铵晶体熔化时克服的作用力为_,氰酸铵晶体比干冰的熔点_(填“低”“高”或“相等”)。 (2)尿素中氮原子的杂化方式为_,CH3CONH2中官能团的名称是_。(3)0.1mol有机物和0.2molO2在
9、密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g),产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加5.4 g;再通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻 1.6 g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加 8.8g。该有机物的分子式为:_。若0.2mol 该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应,请写出该反应的化学方程式:_。(4)某苯的同系物分子式为C8H10,若苯环上的氢原子被卤原子取代,生成的一卤代物有一种同分异构体,则该苯的同系物的结构简式为_。17.(12分)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。SiC俗称金刚砂,晶体结构与金刚石相似。(1)已知CuCl2溶液与乙二胺H2N
10、-CH2CH2-NH2作用,可形成配离子(如图所示),该配合物中铜离子的配位数是_,乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_。(2)利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2 = 2Co(NH3)5ClCl2+2H2O提供孤电子对的成键原子是_和_,1molCo(NH3)5ClCl2的配离子中键的数目为_mol。 (3)SiC晶体晶胞结构如下图所示: 已用黑球表示了其中一个硅原子,那么在该晶胞图中还需要涂黑的硅原子有_个。该晶体类型为_,在SiC晶体中,每个Si原子的配位数为_个,若晶胞的边长为a nm(NA代表阿伏加德罗常数的值),则该晶体的密度表达式
11、为_g/cm3。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为(0,0,0);B为(0,1,1);C为(1,1,0);则D原子的坐标参数为_。18(12分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解性难溶微溶难溶 请回答下列问题:(1)写出仪器c的名称_。 (2)写出实验室合成溴苯的化学方程式 _。写出溴苯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式 _。 (3)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴,向a中滴入溴。若将装置d里的溶液换成AgNO3溶液,则d中的现
12、象为_,离子方程式为_。(4)经分离操作后,粗溴苯中含有的主要杂质为苯,要进一步提纯,下列操作中正确的是_ (填入正确选项前的字母)。A.重结晶 B.蒸馏 C.蒸发 D.干馏(5)若将装置d里的溶液换成AgNO3溶液,用来证明苯与溴单质的反应为取代反应,该装置存在一些不足,则改进的措施是_。 19.(12分)乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。请回答下列问题:(1) 在抗击新型冠状病毒肺炎中A发挥了巨大作用,体积分数为_的A溶液杀菌效果最好,A中的官能团名称是_。(2)将加热后的铜丝伸入A中,发生的反应方程式为_。 (3)A在一定条件下也可
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