山东省济南市2021届高三化学上学期期末考试试题.doc

山东省济南市2021届高三化学上学期期末考试试题

山东省济南市2021届高三化学上学期期末考试试题

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14

山东省济南市2021届高三化学上学期期末考试试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．
2．选择题答案必须使用铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．实验室中下列做法错误的是（ ）
A．用钢瓶盛放氯气 B．用浓盐酸酸化高锰酸钾
C．制备乙酸乙酯时用浓硫酸催化并吸水 D．取用后剩余钠单质放回原试剂瓶
2．下列说法与化学反应无关的是（ ）
A．明矾用于污水净化 B．小苏打用作食品膨松剂
C．X射线行射测定青蒿素晶胞结构 D．疫苗运输过程需低温冷藏
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（的结构式为．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能： B．简单离子半径：
C．简单离子的还原性： D．最简单氢化物的稳定性：
4．下列关于的化合物结构与性质的说法错误的是（ ）
A．为离子化合物，可推知也为离子化合物
B．与相比，熔点更高
C．与晶胞中的配位数均为8
D．容易形成配合物而一般不会形成配合物的原因与微粒半径有关
5．利用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行实验时，能达到实验目的的是（ ）

A．用图①所示装置制备 B．用图②所示装置检验溴乙烷与醇溶液共热产生的
C．用图③所示装置从食盐水中提取 D．用图④所示装置探究铁的吸氧腐蚀
6．有机物具有抗肿瘤、镇痉等生物活性．下列说法正确的是（ ）
A．能够使酸性重铬酸钾溶液变色 B．能够发生消去反应形成双键
C．可与溶液发生显色反应 D．该分子最多与发生加成反应
7．绿原酸具有抗病毒，降血压，延缓衰老等保健作用．利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下：

下列说法错误的是（ ）
A．从“提取液”获取“有机层”的操作为分液 B．蒸馏时选用球形冷凝管
C．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．粗产品可通过重结晶的方法提纯
8．吡啶又称为氮苯，与苯都有大键．吡啶可以看作苯分子中的一个被取代的化合物，其广泛用于医药工业原料．一种由糠醛制备吡啶的原理如下：

下列说法正确的是（ ）
A．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面
B．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的杂化方式相同
C．吡啶与苯分子的熔点高低主要取决于所含化学键的键能
D．吡啶与苯分子中参与形成大键的各原子所提供的电子数相同
9．研究燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用半透膜隔开．下列说法错误的是（ ）

A．左侧电极的反应式为
B．右侧电极区补充的物质A可以是稀
C．半透膜为阳离子交换膜
D．电池工作一段时间后，右侧电极附近减小
10．高纯硫酸锶广泛应用于磁性材料行业．以天青石精矿（主要含，还含有少量等）为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程如下：

下列说法错误的是（ ）
A．“转化”过程中利用了与之间的不同
B．“转化”“浸取”和“沉淀”的操作均应该在较高温度下进行
C．流程中可循环利用的物质有“滤液”“气体1”和“气体2”
D．整个过程中涉及到三次过滤操作
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．下列操作能达到实验目的的是（ ）

目的
操作
A
用分液漏斗萃取振荡
将分液漏斗下口倾斜向上，充分振荡，重复2~3次
B
证明金属性：
测同浓度的和溶液的
C
比较和的
向溶液中滴入过量溶液后，再加生成黄色沉淀
D
检验淀粉是否水解
向试管中加入淀粉溶液和硫酸，加热，再加入银氨溶液水浴加热
12．如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一．我国科研人员开发出一种医用亲水凝胶，使药物的释放更为精确．生产过程中的一种中间体为．下列说法错误的是（ ）
A．分子式为 B．分子中含有3种不同的官能团
C．该分子亲水的原因是形成分子内氢键 D．分子中所有碳原子和氮原子可能共平面
13．试剂是由和混合得到的一种强氧化剂，有效物质为羟基自由基，可用于处理工业废水中的有机物．电化学制备方法如图所示，在M极附近加入适量时发生反应．下列说法错误的是（ ）

A．A为电源的负极
B．N极发生的电极反应为
C．电解过程中，生成的会向N极迁移
D．电解一段时间后，理论上M极附近生成的与N极生成的等量
14．我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面取得了重要突破，有效克服烷烃键的惰性并实现其区域选择性活化．一种对烷烃键的选择性插入反应进程如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，最稳定的是Ⅱ
B．总反应速率取决于由中间体1生成中间体2的一步
C．升高温度三个反应的速率均加快，有利于提高烷烃的转化率
D．催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应的焓变
15．25℃时，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随加入溶液体积的变化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）

A．X点时， B．Y点时，
C．的水解平衡常数 D．水的电离程度：
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（11分）甲醇是重要的化工原料，又可作燃料．回答下列问题：
（1）利用生产甲醇的反应为．已知：，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，为各组分的体积分数．在密闭容器中按物质的量之比为充入和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示．

①该反应的___0（填“>”或“<”）；B点与C点的平衡常数关系为___（填“>”“<”或“=”）．向平衡体系中加入高效催化剂，将___（填“增大”“减小”或“不变”）；再次增大体系压强，的值将___（填“增大”“减小”或“不变”）．
②C点对应的平衡常数________（为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）．
③一定温度下，将和按物质的量之比和进行初始投料．则达到平衡后，初始投料比为_____时，转化率最大．
（2）甲醇水蒸气重整制氢系统可作为电动汽车燃料电池的理想氢源．系统中的两个反应如下：
主反应：
副反应：
单位时间内，转化率与生成率随温度的变化如图所示：

升温过程中实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______；温度升高，实际反应生成率并没有不断接近平衡状态的生成率，其原因可能是_______（填标号）．
A．副反应逆向进行 B．部分转化为
C．催化剂对副反应的选择性低 D．升温提高了副反应的焓变
17．（12分）利用配合物诱导免疫原性细胞死亡是一种很有前途的癌症免疫治疗策略．近日，中山大学科研团队报道了一例基于铱（Ⅲ）配合物的非小细胞肺癌诱导剂，可诱发癌细胞的死亡．回答下列问题：

（1）铱在周期表中的位置为第六周期第九列，化合物中常见价态有和价，其中价更稳定，原因是_______．为有机合成中常用的催化剂，该物质熔点350℃，在熔化时难以发生电离，其固体的晶体类型是__________；是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中的价层电子对数为6，该离子的空间结构为_______．
（2）非小细胞肺癌诱导剂为带有一个单位电荷的阳离子，其结构如右图所示．该离子中N的杂化方式有_______种；该离子中N原子形成的配位键有_______．
（3）原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置．化合物的四方晶格结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示．
坐标
原子

0
0
0

0.25
0.25
0

一个晶胞中有______个O，其他原子分数坐标为_______，晶体中与单个O键合的有_____个．已知的晶胞参数为，晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则的摩尔质量为________（用代数式表示）．
18．（13分）氯化锌（易潮解，沸点732°C）常用作有机合成的脱水剂、催化剂、缩合剂等．利用气体“置换”除水与升华相结合的方法可以从市售的氯化锌[含及不参与反应的杂质]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示（部分夹持装置省略）：

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________，恒压滴液漏斗中细支管的作用是_______________．
（2）除水阶段：打开，，同时通入干燥纯净的氮气．将管式炉Ⅰ、Ⅱ同时进行加热，管式炉Ⅰ升温至150℃时开始反应，保持一段时间后继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出．整个过程中，保持氮气持续通入的目的是_________；除水时发生反应的化学方程式为_____．
（3）升华阶段：撤去管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至750℃，该过程的目的是______．一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭________（填“”或“”），待冷却后关闭______（填“”或“”）．最后将B区的氯化锌转移、保存．
（4）制备过程中，盛有碱石灰的干燥管的作用为________．
19．（10分）一种从废电池正极材料（含铝箔、、及少量不溶于酸碱的导电剂）中回收各种金属的工艺流程如下：

已知：①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤．
②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低．
③．
回答下列问题：
（1）为了提高“碱溶”效率，可以采取的措施是_______（写出一条即可）．
（2）“浸取”时有无色气体产生，发生反应的离子方程式为_______．
（3）“沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为，与草酸钠溶液相比效果更好，原因是________．
（4）“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为__________．
（5）“沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为．采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．称取样品，加盐酸完全溶解后，配成溶液．
Ⅱ．量取溶液，加入足量的，用溶液进行滴定至终点，消耗溶液．
Ⅲ．另取溶液，加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀．
用溶液进行滴定时，使用的指示剂为________；黄钠铁矾的化学式为__________．
20．（14分）众多药物发现实例表明，甲基效应可以显著改变药物分子的性质．及科研合作者近日在药物分子后期甲基化研究中取得重大突破，其研究过程中的一种分子（G）可由丙烯（A）制得，合成路线如下：

已知：

（可以是芳基，X为卤原子）
回答下列问题；
（1）B→C的反应类型为___________；E中所含官能团有醚键、_______（填名称）．
（2）C→D的化学方程式为_______；G的结构简式为_________．
（3）判断化合物F中的手性碳原子，在其结构上用“*”标出．
（4）核磁共振氢谱显示，化合物有_________组峰，与该物质互为同系物，分子式为的物质有________种（不考虑立体异构）．
（5）以、为原料，参照上述合成路线及相关信息合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其他试剂任选）．

化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．B 2．C 3．A 4．C 5．D 6．A 7．B 8．D 9．D 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．A 12．BC 13．CD 14．B 15．CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（11分）
（1）①<（1分）；=（1分）；不变（1分）；不变（1分）
②（2分）；③（1分）
（2）温度升高，反应速率加快，单位时间内甲醇消耗量增多（2分）；C（2分）
17．（12分）
（1）基态铱的价电子排布为，失去4个电子后，能级为半满结构，为稳定状态（2分）【或价铱的价电子排布为，这种半满结构为稳定状态】
分子晶体（1分）；（正）八面体（形）（1分）
（2）2（1分）；4（2分）
（3）4（1分）；（0.5,0.5,0.5）（1分，也可用表示）；3（1分）；（2分）
18．（13分）
（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）；平衡气压，保证浓硫酸顺利滴下（2分）
（2）带走管式炉Ⅰ中的水蒸气（2分）；（2分）
（3）A区中的升华后随进入B区进行凝华（2分）；（1分）；（1分）
（4）处理未反应的气体（1分），防止空气中的水蒸气进入B区（1分）
19．（10分）
（1）粉碎正极材料（或适当升高碱溶温度、边浸泡边搅拌、适当增大碱的浓度等，写出一条即可，1分）
（2）（2分）
（3）草酸铵溶液的碱性比草酸钠溶液弱，防止沉钴时生成氢氧化物（2分）
（4）趁热过滤（2分）
（5）淀粉（溶液）（1分）；（2分）
20．（14分）
（1）加成（反应）（2分）；羟基、碳氯键（或氯原子）（写对1个得1分，多写以前2个为准）
（2）（2分）
（或）
（2分）
（3）（1分）
（4）4（1分）；22（2分）
（5）参考合成路线如下：

说明：①本小题共2分，每写对1个中间产物得1分．
②2,3两步不可调换，即氯原子不可以先水解．