重庆市第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题.doc
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1、重庆市第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题重庆市第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题年级:姓名:- 27 -重庆市第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)(满分 100 分, 时间 90 分钟)注意事项:1.答卷前, 考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时,务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后, 将答题卡交回。可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cd 112I 卷(选择题,共 42 分)一、选择题(本题共14 小题, 每小题只有一
2、个选项符合题意, 每小题 3 分, 共 42 分)1. 化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用,下列说法正确的是A. 用于消毒的酒精、“84” 消毒液、双氧水、过氧乙酸(CH3COOOH)等均属于有机物B. 修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料C. 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液D. 医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料, 聚丙烯可以使溴水褪色【答案】B【解析】【详解】A用于消毒的酒精、过氧乙酸(CH3COOOH)等均属于有机物,但“84” 消毒液、双氧水属于无机物,故A错误;BHDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料,
3、故B正确;C医用消毒酒精是75%的乙醇溶液,浓度太大,表面上的蛋白质凝聚后阻止酒精进入内部,消毒效果差,故C错误;D聚丙烯中没有不饱和的碳碳双键等,不可以使溴水褪色,故D错误;故选B。2. 化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最慢的是()A. v(A)=0.20 mol(Lmin)-1B. v(B)=0.45 mol(Ls)-1C v(C)=0.30 mol(Lmin)-1D. v(D)=0.35 mol(Lmin)-1【答案】C【解析】【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同
4、物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快。Av(A)=0.2 mol/(Lmin),=0.2mol/(Lmin);Bv(B)=0.45 mol/(Ls)=27 mol/(Lmin),=9 mol/(Lmin);Cv(C)=0.30 mol/(Lmin),=0.15 mol/(Lmin);Dv(D)=0.35 mol/(Lmin),=0.175 mol/(Lmin);反应速率v(B)v(A)v(D)v(C),反应速率最慢的是C,故选C。3. 一定条件下,将n(CO2):n(H2)=l:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中,发生反应CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O
5、(g) H0,则该反应自发进行的条件是高温B. 在10lkPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则该反应的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-57l.6kJ/molC. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) H=-57.3kJmol-1,若将0.5mol浓硫酸与1mol氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJD. 500、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-1【答
6、案】D【解析】【详解】A反应气体体积增加,S0,反应H0,根据G=HTS,反应自发进行,则G0,可知高温有利于自发,A正确,不选;B2gH2完全燃烧生成液体水放出285.8kJ的热量,2molH2O的质量为4g,完全反应放出2285.8kJ=571.6kJ的热量,热化学方程式正确,B正确,不选;C浓硫酸稀释放热,因此浓硫酸和NaOH溶液反应,放出的热量大于57.3kJ,C正确,不选;D合成氨反应是可逆反应,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量不是1mol,而化学方程式表示的是完全反应时释放的热量,D错误,符合题意;答案选D。6. 已知有机物A、
7、B之间存在转化关系:A(C6H12O2)H2OB+CH3COOH(已配平),则符合该反应条件的有机物B有(不含立体异构)A. 8种B. 6种C. 4种D. 2种【答案】C【解析】【分析】根据反应可知A为酯类物质,而B为醇,根据质量守恒定律可求出B的分子式为C4H10O,由分子式C4H9OH看出属于一元醇,先确定C4H10的同分异构体:正丁烷、异丁烷,然后根据各有机物的结构简式及等效H原子分别判断正丁烷、异丁烷中含有的-OH种类即可。【详解】根据反应可知A为酯类物质而B为醇,根据质量守恒定律可求出B的分子式为C4H10O,由分子式C4H9OH看出属于一元醇,分子式为C4H9OH的同分异构体有:主
8、链有4个碳原子的一元醇为:CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、主链有3个碳原子的一元醇为:CH3CH(CH3)CH2OH、CH3COH(CH3)2、根据分析可知C4H9OH的同分异构体总共有4种,故答案选C。7. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A. 分子中含有2种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同【答案】B【解析】【详解】A项,该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团,故A项错误;B项,该物质中
9、含有羧基和羟基,既可以与乙醇发生酯化反应,也可以与乙酸发生酯化反应,反应类型相同,故B项正确;C项,分枝酸中只有羧基能与NaOH溶液发生中和反应,一个分子中含两个羧基,故1mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应,故C项错误;D项,该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应,而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应,原理不同,故D项错误。综上所述,本题正确答案为B。【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质,包含了通过分析有机化合物的结构简式,判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质,掌握官能团的性质是解题的关键。8. 关于下列各装置图的叙述中, 不正确的
10、是A. 用装置精炼铜,则a 极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置的原电池总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C. 为了保护装置中的钢闸门,可将其与外接电源的负极相连D. 装置中的铁丝几乎没被腐蚀【答案】B【解析】【详解】A装置中a电极和电源的正极相连,作阳极,b是阴极;粗铜精炼时,粗铜是阳极,纯铜是阴极,故A正确;B装置是原电池,铁的金属性强于铜的,所以铁是负极,失去电子;铜是正极,溶液中的铁离子得到电子,原电池总反应是:2Fe3+Fe=3Fe2+,故B错误;C钢闸门应与外接电源的负极相连,作阴极被保护,故C正确;D浓硫酸具有吸水性,铁保存干燥,且不构成原电池,则铁钉几乎没
11、被腐蚀,故D正确;答案选B。9. 下列根据实验操作及现象的分析和推理中,不正确的是操作现象一段时间后:中 ,铁钉裸露在外的附近区域变红; 中A. NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路B. 中变红是因为发生反应2H+2e-=H2C. 中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝,铜丝附近区域变红D. 和中发生的氧化反应均可表示为M-2e-=M2+(M代表锌或铁)【答案】B【解析】【分析】根据中的现象,可知发生了吸氧腐蚀,形成了原电池。将裹有锌皮的铁钉放到琼脂中,锌比铁活泼,锌被腐蚀,作负极,反应为Zn2e=Zn2;空气中的O2在铁电极上得到电子,反应为O24e2H2O=4OH,生成OH,遇到酚酞,变红。
12、将裹有铜皮的铁钉放到琼脂中,铁比铜活泼,铁被腐蚀,作负极,反应为Fe2e=Fe2,生成的Fe2遇K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀;空气中的O2在铜电极上得到电子,反应为O24e2H2O=4OH,生成OH,遇到酚酞,变红。【详解】A根据中的现象,可知形成原电池,原电池中有阴阳离子的定向移动,说明离子可在NaCl的琼脂水溶液中移动,说明NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路,A正确,不选;B根据分析,中变红,是由于空气中的O2在铁电极上得到电子,反应为O24e2H2O=4OH,生成OH,遇到酚酞,变红,B错误,符合题意;C中,铁比铜活泼,铁被腐蚀,作负极,反应为Fe2e=Fe2,生成的Fe2遇K3Fe
13、(CN)6生成蓝色沉淀;铜作正极,空气中的O2在铜电极上得到电子,反应为O24e2H2O=4OH,生成OH遇到酚酞,变红,C正确,不选;D和中均为活泼金属失电子生成金属阳离子,锌和铁都变为+2价,发生氧化反应,均可表示为M2e=M2,D正确,不选;答案选B。10. 在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )A. 10 min时,改变的外界条件可能是升高温度B. 反应进行到12min时,CH4的转化率为25%C. 05 min内,v(H2)0.1 mol(Lmin)-1D. 恒温下,缩小容
14、器体积,平衡后H2浓度减小【答案】A【解析】【详解】A. 由图可知,10min 时甲烷的浓度继续减小,该反应向正反应方向移动,该反应正反应是吸热反应,可能是升高温度,故A正确;B. 反应进行到12min时,CH4的转化率为 100=75,故B错误;C. 根据图可知,前5min内甲烷的浓度由1.00mol/ L减小为0.50mol/L,故v(CH4) =(1-0.5)molL-1/5min=0.1mol/ (Lmin) ,由化学计量数之比等于反应速率之比,则v (H2)=30.1mol/ (Lmin) =0. 3mol/(Lmin) ,故C错误;D. 恒温下,缩小容器体积导致氢气浓度增大,虽然压
15、强增大,平衡向逆反应方向移动,移动的结果减小氢气浓度的增大,但根据勒夏特列原理,不会消除浓度增大,平衡后c (H2)增大,故D错误;故选A。11. 一定温度下,向2L恒容容器中充入1.0 molA和1.0molB,发生反应A(g)+B(g)C(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810. 800.80A. 前5s的平均反应速率v(A)=0.03 molL-1s-1B. 由题目信息可知,正反应为放热反应C. 保持温度不变,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20molB和1.0molC,反应达
16、平衡前v(正)v(逆)D. 保持温度不变,起始时向容器中充入2.0molC,达平衡时,C的转化率大于80%【答案】C【解析】【分析】根据题意列“三段式”:则该反应的平衡常数K=0.625。【详解】A根据题给数据分析,反应在前5s的A的物质的量变化为0.15mol,根据公式v=计算,平均速率v(A)=0.015 mol/(Ls),故A错误;B由题目信息不能判断该反应是放热反应还是吸热反应,故B错误;C相同温度下,起始时向容器中充入0.2mol A、0.2mol B和1.0 mol C,Qc=5,QcK,反应达到平衡前,反应逆向进行,反应速率v(正)v(逆),故C正确;D根据等效平衡知识判断,相同
17、温度下,起始时向容器中充入2.0mol C,等效为起始加入2.0molA和2.0molB,与原平衡相比,压强增大,平衡向正反应方向移动,平衡时的A、B转化率较原平衡高,故平衡时A、B的物质的量小于1.6mol,C的物质的量大于0.4mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时,C的物质的量大于0.4mol,参加反应的C的物质的量小于1.6mol,转化率小于80%,故D错误;答案选C。12. 下列实验中,实验操作、装置、现象及结论都正确的是选项实验操作或装置实验现象相关解释及结论A将NO2球浸泡在冰水和热水中2 NO2(g)N2H4(g) H p2,则此反应的系数:a +
18、1 p2,即相同温度下压强越大A的转化率越高,说明增大压强平衡正向移动,则该反应为气体减少的反应,即a + 1c,故B错误;C据图可知t0时刻逆反应速率瞬间增大,而移走部分生成物C会使逆反应速率瞬间减小,故C错误;D据图可知t0时刻逆反应速率瞬间增大,而后逆反应速率逐渐减小,则该过程中正反应速率逐渐增大,直至正逆反应速率相等,所以d点正反应速率最大,故D正确;综上所述答案为D。14. 如下图所示,图I是恒压密闭容器,图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在I、II中分别加入2molX和2molY,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质X、Y的状态均未知,物质Z的状态
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