江西省六校2021届高三化学下学期3月联考试题.doc

江西省六校2021届高三化学下学期3月联考试题

江西省六校2021届高三化学下学期3月联考试题

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江西省六校2021届高三化学下学期3月联考试题
时量：150分钟 满分：300分
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Cl：35.5 K:39
一、选择题:本题共7小题，共42分，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.下列说法不正确的是
A. 用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染
B. 用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤
C. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一
D. 赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象
8.下列装置或操作能达到目的是

A. 装置①用于测定生成氢气的速率
B. 装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C. 装置③进行中和反应反应热的测定实验
D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
9.反应在一定条件下可发生，该反应历程示意图如图所示。有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是
A. 若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极
B. 使用催化剂，可降低活化能和焓变，加快反应速率
C. 由图象可知①→②放出能量并形成了碳碳单键
D. 若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：

10.以某双环烯酯为原料制得一种耐腐、耐高温的表面涂料，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法
不正确的是
A.该双环烯酯的分子式为C14H20O2
B.1mol该双环烯酯能与2molH2发生加成反应
C.该双环烯酯分子中至少有6个原子共平面
D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种
11.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素，其中A与E同主族，B与 F同主族，
E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是
A. 原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C. 由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B
12.用表示阿伏加德罗常数，下列说法或表示中不正确的是
A. 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol
B. 在浓反应中，若有212g氯气生成，
则反应中电子转移的数目为5NA
C. 60 g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D. 一定条件下，1molN2与4molH2反应可生成2NA 个NH3
13.向氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示图中实线为温度变化，虚线为pOH变化。下列说法正确的是
A. x=40
B. b、c点由水电离出的c(OH-)大小为b>c
C. b点时溶液中微粒浓度存在关系：
C(NH4+)+c(NH3.H2O)=C(H+)+c(ClO4-)
D. a、d点对应氨水的电离常数：K(d)<K(a)

26.(14分）某学习小组通过下列装置探究与是否反应产生。 已知固体易升华，其蒸气为黄色。

实验操作和现象：
实验操作
现象
点燃酒精喷灯，加热
加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝
该实验装置从安全角度分析，存在的问题是 。 在进行上述实验前还必需进行的操作为 。
装置A中产生黄色气体能不能说明一定产生？原因为 。
除了生成的氯气可使B中溶液变蓝外，推测还有两种可能。
推测一：装置A中产生的另一种黄色气体也可使B中溶液变蓝。为排除这种黄色气体应作如何改进？ _____ _ 。
推测二：在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝。
发生反应的离子方程式为 ；为排除这种情况应如何操作？ 。
按照上述改进措施进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则A中发生反应的化学方程式为 。

27. （15分）地壳中含量最多的金属元素是铝，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
双羟基铝碳酸钠是一种常用的抗酸药，它与胃酸（成分为盐酸）反应的化学方程式为 。
可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应
消耗时，所得气体在标况下的体积为______L。
如图是从铝土矿主要成分为，还含有少量、等杂质中提取并生产AlN的工艺流程：

“溶解”时，与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：，“赤泥”的主要成分为______。写化学式
“酸化”时，通入过量的与溶液反应，生成的滤液中溶质的主要成分是______。写名称
“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，Al2O3的电子式为 。
某混合溶液，可能含有的离子如表：
可能大量含有的阳离子
、、、
可能大量含有的阴离子
、
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示。

该溶液中一定含有的离子是 。
②V1、V2、V3、V4之间的关系为 。

28. （14分）I. 研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。某化学小组查阅资料知的反应历程分两步：
快
慢
请回答下列问题：
写出反应2NO+O2 =2NO2的热化学方程式 （焓变用含和的式子表示。
一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用、、、表示的平衡常数表达式 。
(3) 工业上可用氨水作为的吸收剂，通入氨水发生的反应：
。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(N03_)+c(N02_) 填“”、“”或“”。
(4)工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导。该电解池阴极的电极反应式是 。
II.在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量和，发生反应：  。
①下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是__________（填字母）。
A.其他条件不变时，压缩容器体积   B.其他条件不变时，升高反应体系温度
C.使用合适的催化剂                D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气
②实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因：___________ ____________。

35.（15分）碳(C)、铜(Cu)、锡(Sn）及其化合物有许多用途。回答下列问题。
在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。
基态锡原子的最外层电子排布式为 。
磷化铜用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢气体，P、S的第二电离能的大小关系为______填“”、“”或“”，原因是 。
分子的热稳定性比______填“强”或“弱”。
（3）1mol苯中含键的数目为______。CH3CH2COOH中C的杂化方式有______；
磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为anm，该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为 nm,
该晶体密度为______用含的代数式表示。
36. （15分）有机物G是一种新型聚合物，其一种合成路线如图所示。

回答下列问题：
中含的官能团有 。
反应需要选用的试剂和条件分别为 。
写出反应的化学方程式为 。
反应和④反应的反应类型分别为 、 。
的同分异构体中苯环上含6个取代基，其中4个为羟基的结构有 ______ 种不考虑立体异构；
其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为 ______ 。
水杨酸甲醚可用于有机合成、防腐消毒、香料、医药等，设计以苯酚、甲醛和一碘甲烷为原料制备水杨酸甲醚的合成路线 。

化学答案
7.A 8.C 9.B 10.D 11.A 12.D 13.B
26.(共14分，每空2分）
(1)  易升华，遇冷会凝华而易堵塞导管使装置炸裂
(2) 检验装置气密性
(3) 不能，升华后产生的气体也为黄色， 也能使装置B中溶液变蓝
(4) ①在装置A、B间添加冷凝装置 
②  
③在开始加热A装置前通入一段时间排尽装置内空气
(5)   
27.（共15分）除标注外其余每空2分
（1）
（2）67.2  
（3）① 、 ②  碳酸氢钠  1分 ③ 1：3  
（4）① H+、Al 3+、NH4+、Cl- ②   
28.（共14分，除标注外其余每空2分）
I.（1） kJ/mol 3分（2）  
（3） (4)
II.
①AD
② 该反应是放热反应，温度过高，反应物的转化率下降，温度过低，反应速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强 3分

35.(共15分）

（1）   2分（2）   1分 P失去的是上的电子，S失去的是上的电子，为半充满结构、较稳定、难失去电子  3分 弱 1分 （3） 、  3分
（4）   2分  3分  
36.（共15分）除标注外其余每空2分
（1） 酯基 、醚键 （2）  /Cu、加热 
（3）  （4） 取代反应 、氧化反应 （5）9   

（6）
3分