浙江省杭州第二中学等五校2021届高三化学上学期联考试题.doc

浙江省杭州第二中学等五校2021届高三化学上学期联考试题

浙江省杭州第二中学等五校2021届高三化学上学期联考试题

年级：
姓名：

12

浙江省杭州第二中学等五校2021届高三化学上学期联考试题
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Li 7 Na 23 Mg 24 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的）
1．下列盐溶液为碱性的是
A．CuSO4 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NaHSO3
2．将某市售食醋（浓度3.6 g/100 mL）稀释10倍，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
3．分子间存在氢键的非电解质是
A．H2O B．CH4 C．NH3·H2O D．甘油
4．下列物质的名称不正确的是
A．KAl(SO4)2：明矾 B．H4SiO4：原硅酸 C．：新戊烷 D．：邻二甲苯
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烷的比例模型： B．CCl4的电子式：
C．乙炔的结构式：HC≡CH D．乳酸的实验式：CH2O
6．下列说法正确的是
A．“西气东输”工程中的“气”指的是石油气
B．将煤干馏可得到煤焦油，从煤焦油中可分离出苯
C．苯酚和甲酸在一定条件下能生成体型酚醛树脂
D．1H-NMR能确定有机物分子中氢原子的个数
7．下列说法正确的是
A．石墨烯和C70互为同位素 B．N2、、N4、互为同素异形体
C．乙苯和对二甲苯互为同系物 D．乙醇和甲醚互为同分异构体
8．下列说法不正确的是
A．工业炼铁时，空气从炼铁高炉的下口进
B．“侯氏制碱法”中的碱为NaHCO3
C．可通过加热MgCl2·6H2O制备Mg(OH)Cl
D．利用氯气和KOH浓溶液可制备KClO3
9．化学与生活有密切关系，下列说法正确的是
A．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂
B．BaCO3不溶于水，因此在医疗上可作为造影显影剂
C．三角洲的形成与胶体有关
D．氢氧化钙和铁粉经常用作干燥剂
10．黑火药的反应原理为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．2:3 B．3:2 C．1:1 D．1:3
11．下列有关实验说法正确的是
A．配置1.00 mol/L NaCl溶液过程中，可以用容量瓶作溶解的容器
B．焰色反应时，铂丝需用稀硝酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
C．利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3
D．用苯萃取碘水中的碘，静置后上层溶液呈紫红色
12．下列过程说法不正确的是
A．向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液有气体产生
B．硫酸亚铁一定条件下受热分解可产生SO2
C．NaHCO3和少量CaCl2溶液混合，生成白色沉淀Ca(HCO3)2
D．向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，生成淡黄色S
13．下列离子方程式书写正确的是
A．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO
B．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
D．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
14．糖类、油脂、蛋白质、煤、石油与人类生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．动物油属于酯类，可以发生水解反应
B．纯棉与真丝衣服的主要成分均是蛋白质，不能用含酶洗衣粉洗涤
C．用新制Cu(OH)2悬浊液可检验淀粉是否完全水解
D．石油重质馏分经裂化而得的汽油，其化学性质与直馏汽油相似
15．分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是

A．分子中含有3种含氧官能团
B．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
C．可以发生取代、氧化、加成、缩聚等反应
D．1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应
16．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与X、Y相邻，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法不正确的是
A．氢化物的稳定性X＞Y
B．原子半径：Z＞Y＞W＞X
C．X、Z可以形成既含共价键，又含离子键的化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱
17．下列各溶液中，离子的物质的量和物质的量浓度关系正确的是
A．pH＝2的醋酸中：n(H+)＝0.001 mol
B．pH＝x的CH3COOH溶液100 mL，稀释10倍后，pH＝y，y-x＞1
C．饱和NaHS溶液（已知NaHS溶液呈碱性）：c(H2S)＞c(S2-)
D．pH相同的①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)：①＞②＞③
18．在t℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：

压强
c(A)
重新达到平衡所需时间
第一次达到平衡
2×105 Pa
0.08 mol·L-1
4 min
第二次达到平衡
5×105 Pa
0.20 mol·L-1
x min
第三次达到平衡
1×106 Pa
0.44 mol·L-1
0.8 min
则下列有关说法中不正确的是
A．m+n＝p，x＝0
B．维持压强为2×105 Pa，假设当反应达到平衡状态时体系中共有a mol气体，再向体系中加入b mol B，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mol气体
C．当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为
D．第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
19．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1个氧气分子体积为
B．在反应4Cl2+8NaOH＝6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，发生1 mol电子转移时，生成氧化产物的总数为1/3NA
C．标准状况下22.4 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NA
D．常温常压下，62 g P4中所含P—P键数目为3NA
20．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：
。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是
A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成
B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成
C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应
21．科研人员设计一种电化学反应器，以H2SO4溶液为电解质，电催化膜和不锈钢为电极材料。电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置如下图。以下叙述正确的是

A．电催化膜作电解池阴极
B．使用H2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性
C．丙醇转化为丙酸的电极反应式为：CH3CH2CH2OH+4OH--4e-＝CH3CH2COOH+3H2O
D．反应器工作时料槽中正丙醇分子向不锈钢电极移动
22．25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是

A．b点溶液中存在关系：
B．X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系
C．c点溶液中存在关系：
D．d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为
23．已知：CH3CH2CH2·+HClCH3CH2CH3+Cl··CH(CH3)2+HCl
CH3CH2CH2·+HBrCH3CH2CH3+Br··CH(CH3)2+HBr
（以上微粒均为气体状态）
下列说法正确的是
A．∆H1＝∆H2+∆H3-∆H4 B．HCl和HBr的键能差可以表示为∆H1-∆H3
C．∆H2、∆H4为放热过程，∆H2＞∆H4 D．升高温度，活化能降低，化学反应速率增大
24．为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是

A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B．滤渣可能是两种单质的混合物
C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D．加入的金属M可能是镁或钠
25．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、KCl、CuSO4、AlCl3、MgCl2、FeCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀；第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀；第三份溶液中滴加NaOH，有沉淀产生，继续滴加NaOH，沉淀没有明显变化。
下列说法正确的是
A．固体中一定含有Na2SO4
B．固体中一定不含有Na2CO3和AlCl3
C．固体中一定没有CuSO4，可能含有Na2SO4
D．要检验固体中有没有FeCl2，需再取一份溶液，滴加KSCN后，再滴加少量氯水，观察溶液颜色变化
非选择题部分
26．（1）比较元素非金属性的相对强弱：N__________O（填“＞”、“＜”或“＝”）；
用一个化学方程式说明N2与O2氧化性的相对强弱___________________________________。
（2）H3BO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出电离方程式：______________________________。
（3）HSCN分子除氢原子外均满足8电子稳定结构，请写出该物质电子式：_____________。
27．已知高能锂离子电池的总反应式为：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6·SO(CH3)2为电解质]。用该电池为电源石墨为电极进行如图的电解实验，当电极X减少2.8 g时，甲池的质量变化为_____g．（电解质均足量）。当电流为IA，通过时间t s时，甲池增重m g（每个电子的电量为q），请写出阿伏伽德罗常数的表达式______________________。

28．Ⅰ．盐X由四种元素构成，其相对分子质量不超过300。某学习小组进行如下实验：

已知溶液甲中只含有一种金属阳离子。
（1）化合物X的组成元素________（填元素符号）化合物X的化学式为_______________
（2）黄色溶液甲与SO2反应的化学方程式___________________________________________
（3）已知碱性条件下氨气可以与X溶液发生反应，生成一种气体单质，写出反应的离子方程式__________________________________________________________．
Ⅱ．某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：

已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

回答下列问题：
（1）装置A中a的作用是______________；A中制备Cl2的化学方程式为_________________。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是__________________。
29．Ⅰ．利用CO2直接加氢合成二甲醚包括以下三个相互联系的反应：
甲醇的合成 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
甲醇脱水 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
逆水汽变换 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
相关物质变化的焓变示意图如下：

请回答：
（1）请写出CO2直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：_______________________________。
（2）保持恒温恒压的条件，当装置a充入1 mol CO2、装置b充入2 mol CO2，在其他条件不变时，请在右图中分别画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比变化的曲线图，请用a、b标注曲线。

（3）在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是________。
A．正反应速率先增大后逐渐减小 B．逆反应速率先增大后逐渐减小
C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小
（4）在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1:3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图。

CH3OCH3的选择性
①CO2平衡转化率随温度升高显示如图所示变化的原因是_________。
②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是_________。
A．合成二甲醚的反应在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)
B．当温度、压强一定时，在原料气（CO2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低
D．由图像可知，CO2加氢合成二甲醚应该选择具有良好的低温活性的催化剂
Ⅱ．汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
在某温度T1℃下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.8 mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：
时间(s)
0
2
4
6
8
10
n(NO)(mol)
0.8
0.64
0.52
0.44
0.40
0.40
（5）上述反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.4 mol和N2______mol时，平衡不移动。
30．在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸(CH3COOOH)是众多消毒剂中的一种，它具有强氧化性，可将各种病原微生物杀灭。其性质不稳定，为无色透明液体，易溶于水易挥发，见光与热易分解。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验，其制备原理为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O ∆H＜0（在90.7℃时乙酸丁酯与水会形成共沸物）

（1）装置中仪器a中盛放的试剂为______________（填“乙酸”或“双氧水”）。
其中使用油水分离器的优点是：____________________________________________。
（2）下列有关过氧乙酸叙述正确的是__________
A．由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应
B．浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色
C．过氧乙酸可用于手部、室内空气、桌椅和餐具的消毒，不能用于浸泡金属器械。
D．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
（3）正确的实验步骤是a→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→d
a．连接好如图所示的装置，检查好气密性，在油水分离器中加满乙酸丁酯；
b．加入浓硫酸2 mL，搅拌5 h，低温避光阴凉处静置20 h；
c．打开恒温搅拌器和通入冷却水，打开抽气泵将系统抽为真空并保持恒定；
d．将反应瓶中静置所得液体转移试剂瓶，贴上标签以备用。
e．向带有搅拌装置及温度计的500 mL反应瓶中加入一定量的反应物、乙酸丁酯和5 mL 8%磷酸作稳定剂；
f．在不断搅拌下将90 g 68%仪器a中试剂逐滴加入反应瓶；
（4）过氧乙酸（含有少量H2O2杂质）的含量测定流程如图。

①过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为______________________。
②过氧化氢不同的浓度有不同的用途。若样品体积为25.00 mL，加入0.200 mol·L-1 FeSO4溶液25.00 mL，消耗0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液5.00 mL。则过氧乙酸含量为______________
g·L-1。若H2O2未完全除尽，则测定结果会_______。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（计算结果小数点后保留2位）
31．药物盐酸托莫西汀(H)的制备流程如下：

已知：
①实验分析表明化合物D中含有1个氮原子和一个氟原子；
②CH3CH2OHCH3CH2Cl
③CH3CH2CH2ClCH3CH2CH3。
回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________________
A．化合物A可以发生还原反应和取代反应 B．G→H反应涉及到取代反应和加成反应
C．盐酸托莫西汀是一种盐 D．化合物E分子式是C22H28ON2
（2）化合物D的结构简式是__________________
（3）写出F→G转化的流程图______________________________________________
（4）写出B→C的反应方程式_____________________________________________________
（5）写出化合物G的符合下列条件的同分异构体
①分子中含有两个苯环，不含萘环结构 ②1H-核磁共振谱上有4个峰
浙江省杭州第二中学2020至2021学年高三年级第一学期五校联考试题
参考答案
高三年级化学学科
一、选择题
1．C 2．A 3．D 4．A 5．D 6．B 7．D 8．B 9．C 10．B 11．D 12．C 13．C 14．A 15．B 16．A 17．C 18．D 19．D 20．C 21．B 22．B 23．A 24．C 25．B
二、非选择题
26．（1）＜ 4NH3+3O22N2+6H2O（或写N2+O22NO）
（2）
（3）
27．15.2 NA＝38It/(mq)
28．Ⅰ．（1）H、N、S、O (NH4)2S2O8
（2）I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
（3）
Ⅱ．（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 Ca(ClO)2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（2）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
29．（1）2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H＝-75.3 kJ·mol-1
（2）
（3）B
（4）①温度较低时，反应体系以合成二甲醚的反应为主，而该反应放热，故随温度升高CO2的平衡转化率下降，高温时反应以逆水气变化为主，该反的∆H＞0，温度升高，CO2的平衡转化率增大。 ②CD
（5）0.6
30．（1）双氧水 及时分离出水，提高产率
（2）CD
（3）e→c→f→b
（4）①CH3COOOH+2Fe2++2H+＝CH3COOH+2Fe3++H2O ②3.04 偏高
31．（1）AC
（2）
（3）
（4）
（5）