2021高考化学一轮复习-课时作业5-离子共存-离子的检验和推断鲁科版.doc

2021高考化学一轮复习 课时作业5 离子共存 离子的检验和推断鲁科版2021高考化学一轮复习 课时作业5 离子共存 离子的检验和推断鲁科版年级：姓名：- 11 -离子共存离子的检验和推断(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1(2019福建漳州质检)常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是()AH、Na、SO、CH3COOBK、Na、NO、SOCAl3、NH、Br、HCODNa、ClO、Cl、SOBH、CH3COO不能大量共存，会生成弱电解质CH3COOH，A错误；K、Na、NO、SO之间不发生反应，可以大量共存，B正确；Al3、HCO发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；ClO、SO可以发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。2在c(Ca2)0.1 molL1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是()ANa、K、CO、NOBNa、K、SO、OHCK、Na、NO、CH3COODH、NH、NO、SOC在c(Ca2)0.1 molL1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl和ClO。Ca2与CO能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO能够将SO氧化，不能大量共存，B项错误；K、Na、NO、CH3COO与Ca2、Cl和ClO都不反应，能够大量共存，C项正确；Ca2与SO能够反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D项错误。3(2019江西红色七校联考)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的无色溶液中：Na、Cu2、Cl、COB使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO、ClC0.1 molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO、S2D由水电离出的c(H)11010molL1的溶液中：Mg2、NH、SO、HCOBA项，pH1的无色溶液显酸性，Cu2、CO均不能大量存在，A错误；B项，使酚酞呈红色的溶液显碱性，K、Na、NO、Cl之间不反应，可以大量共存，B正确；C项，H、Al3与S2均不能大量共存，C错误；D项，由水电离出的c(H)11010molL1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，HCO不能大量存在，如果显碱性，Mg2、NH、HCO均不能大量存在，D错误。4下表各项中的离子能在溶液中大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求AK、Cl、SO、MnOc(K)c(Cl)BNa、Ca2、I、NO11014CAl3、NH、SO、CH3COO滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa、Mg2、Ag、NO滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解DA项，c(K)c(Cl)，A错误；B项，11014，溶液显酸性，H、I、NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C项，滴加NaOH溶液，OH先与铝离子反应，故不能立即生成气体，C错误；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，且滴加氨水时Mg2、Ag与其反应有沉淀产生，随着氨水的不断滴加，AgOH沉淀又会溶解于氨水，D正确。5(2019安徽江南十校质检)下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ABa2、HCO、Cl少量NaOH溶液HCOOH=COH2OBNH、Fe2、Br、SO过量H2SFe2H2S=FeS2HCHClO、Na、Fe3、SO过量CaCl2Ca2SO=CaSO3DI、Cl、H、SO适量NaNO36I2NO8H=2NO4H2O3I2DHCO与OH反应生成的CO会结合Ba2生成BaCO3沉淀，A错误；因FeS可与强酸反应，Fe2与过量H2S不反应，B错误；HClO、Fe3都具有强氧化性，可将SO氧化为SO，不能大量共存，C错误；I、Cl、H、SO互不反应，在溶液中可以大量共存，在酸性条件下，H、I、NO发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得离子方程式为6I2NO8H=2NO4H2O3I2，D正确。6某溶液中大量存在四种离子：NO、SO、H、M，其物质的量之比为：n(NO)n(SO)n(H)n(M)3131，则M可能为：Fe2Mg2ClBa2A BC DC根据溶液呈电中性及n(NO)n(SO)n(H)n(M)3131，可推出M应为2价阳离子。NO、H、Fe2能发生氧化还原反应而不能大量共存，则M不是Fe2；SO、Ba2能结合生成硫酸钡沉淀，则M不是Ba2；M可能为Mg2。C项正确。7在离子浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是()A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SOC在含Al(OH)4、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、Al(OH)4、SOD在含Fe3、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3、NH、HC8某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、Al(OH)4中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A原溶液中存在NH、Fe2、Cl、SOB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分D无法确定原试液中是否含有Al3、ClA9(2019安徽桐城中学月考)某溶液中可能含有等物质的量浓度的K、Na、Fe3、Fe2、SO、SO、I、NO中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验：(1)一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀；(2)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色。下列说法不正确的是()A可能含有SO B可能含有SOC可能含有Fe2 D可能含有Fe3D一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，说明至少含有SO、SO中的一种，A、B正确；一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，说明含有Fe2、SO、I中至少一种，C项正确；若溶液中含有Fe3，Fe3具有强氧化性，则一定不含SO和I，由于溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则一定含有Fe2，此时溶液中阴离子为SO和NO，几种离子的物质的量浓度相同时，正、负电荷不守恒，则原溶液一定不含Fe3，D项错误。10(2019四川成都石室中学月考)溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 molL1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 ()阳离子阴离子Na、Fe3、Ca2、Fe2、Mg2、Al3OH、NO、HCO、CO、SO、ClA.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子BX溶液中不可能含有HCO或COC生成无色气体的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OD根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2A各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL1，向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，且反应前后溶液中阴离子种类没有变化，则原溶液中一定含有Cl，与H反应产生气体的阴离子不可能是CO或HCO；根据表中的离子，可推知气体是Fe2、NO在酸性环境下反应生成的NO，若阴离子只有Cl和NO，另外3种为阳离子，则电荷不守恒，根据电荷守恒，可知还含有阴离子SO和一种带有2个正电荷的阳离子，Ca2与SO反应生成沉淀，故溶液中一定含有Mg2，所以原溶液中含有的五种离子为Cl、NO、SO、Fe2、Mg2，含有2种阳离子、3种阴离子，A项错误，B、D项正确；生成的无色气体为NO，反应的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，C项正确。11(2019江西重点中学联考)为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的pH，溶液显碱性；取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是()A一定有Cl存在 B不能确定是否存在HCOC一定有CO存在 D一定有SO存在B测定溶液的pH，溶液显碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成的气体为CO2，说明原溶液中含CO和HCO中的至少一种，不含SO和HSO；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是BaSO4；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含Cl，但中加入盐酸，引入Cl，不能确定原溶液中是否含Cl；综上所述，可知B项正确。12为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡存在Fe3取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入_，振荡存在Fe2实验结论Fe的氧化产物为Fe2和Fe3。解析：Fe3遇KSCN溶液，溶液变红色。 由于氯水与Fe2反应，现象不明显，应直接用K3Fe(CN)6溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2存在，否则不存在。答案：(从左到右，从上到下)溶液呈红色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀13某无色溶液中含有Na、Ag、Ba2、Al3、Al(OH)4、MnO、CO、SO中的若干种。现取该溶液进行如下实验：A取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；C在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_；一定存在的离子是_。(2)气体甲为_(填化学式，下同)，白色沉淀a为_，气体乙为_。(3)判断沉淀b成分的方法是_。解析：某无色溶液，说明溶液中一定不存在高锰酸根离子。实验A，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，所以溶液中一定存在CO，生成的气体甲为二氧化碳，一定不存在Ag、Ba2、Al3，阳离子只有钠离子；实验B，在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀a，原溶液中一定存在Al(OH)4，白色沉淀a为氢氧化铝；实验C，在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。答案：(1)MnO、Ag、Ba2、Al3CO、Na、Al(OH)4(2)CO2Al(OH)3NH3(3)滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钡14某强酸性溶液X中含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(小提示：气体D在常温常压下呈现红棕色)(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(Q)是_，若要确定该离子Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀G的化学式为_。(3)写出生成A的离子方程式：_。(4)写出气体D与水、足量氧气反应生成E的化学方程式：_。解析：在强酸性溶液中一定不会存在CO、SO；加入过量硝酸钡溶液生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO，生成气体A，A氧化生成D，D在常温常压下呈现红棕色，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH；溶液H中通入过量CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3(无BaCO3，因CO2过量)，溶液H中含NaAlO2，说明原溶液中有Al3。再根据离子共存原则，强酸性溶液中含有Fe2，就一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2，则不能确定是否含有的离子是Fe3、Cl。答案：(1)Al3、NH、Fe2、SOFe3、Cl取少量X溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液颜色无明显变化，说明没有Fe3(其他合理答案也可)(2)Fe(OH)3(3)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O (4)4NO2O22H2O=4HNO315某无色废水中可能含有H、NH、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有_。(2)实验中所发生反应的离子反应式为_。(3)分析上面图像，在原溶液中c(NH)与c(Al3)的比值为_。NO是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不确定”)。解析：(1)无色废水中无Fe3，根据实验确定有Na，根据实验确定有SO，根据实验确定有H、NH、Al3，一定不含Fe3、Mg2，因为CO与Al3不能大量共存，所以无CO，故溶液中存在的离子为Na、Al3、NH、H、SO，废水中一定不存在的离子有Fe3、Mg2、CO。(2)实验中依次发生的离子反应有酸碱中和：HOH=H2O，生成沉淀：Al33OH=Al(OH)3，生成一水合氨：NHOH=NH3H2O，沉淀溶解：Al(OH)3OH=Al(OH)4。(3)已知硫酸钡沉淀为2.33 g，则n(SO)0.01 mol，根据图像可知与Al(OH)3反应的OH为0.007 mol，所以n(Al3)0.007 mol，将铝离子沉淀需要氢氧化钠0.021 mol，所以溶液中H消耗氢氧化钠0.014 mol，氢离子的物质的量是0.014 mol，NHOH=NH3H2O，消耗氢氧化钠0.007 mol，所以铵根离子的物质的量是0.007 mol，原溶液中c(NH)与c(Al3)的比值为11，Al3、NH、H所带正电荷为0.042 mol，SO带0.02 mol负电荷，故存在NO。答案：(1)Fe3、Mg2、CO(2)HOH=H2O、Al33OH=Al(OH)3、NHOH=NH3H2O、Al(OH)3OH=Al(OH)4(3)11存在