广西桂林市第十八中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题.doc

广西桂林市第十八中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题

广西桂林市第十八中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题

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10

广西桂林市第十八中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题
注意事项：
①本试卷共6页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；
③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 S—32 Cl—35.5 Na—23 Li—7 P—31 K—39 Fe—56 Ca—40

第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（ ）
A．KCl B． MgCl2 C．NaOH D．CO2
2、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

化学性质
实际应用
A
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
3、下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是（ ）
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构
C．13Al3＋的核外电子数为10
D．核外电子排布相同的微粒化学性质可能相同
4、下列有关物质及其用途的描述，正确的是（ ）
共4页，第1页
①Al2O3(作耐火坩埚) ② Na2CO3(治疗胃酸过多) ③KAl(SO4)2·12H2O(作净水剂)
④NaHCO3(作食用碱) ⑤利用146C测定一些文物的年代 ⑥Na2O(作供氧剂)
A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部
5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．常温常压下，17g氨气所含的质子数为10NA
B．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA
C．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA
6、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．PCl3电子式为： B．质子数为53中子数为78的碘原子
C．硫的原子结构示意图 D．CO2 的电子式
7、铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期ⅢA族，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推断正确的是（ ）
A．Tl+最外层有1个电子 B． Tl3+的氧化性比Ag+弱
C． Tl能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强
8、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中
的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表
一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
9、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
①发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤BF3所有原子都满足最外层为8电子结构
⑥F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
A．①②⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑥
10、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性　　　　D．L2＋与R2－的核外电子数相等
11、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氨水吸收过量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2O
B．NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O
C．酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O
D．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O
12、对于下列反应的说法中正确的是(　　)
A．2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂
B．3Cu＋8HNO3===3 Cu( NO3)2＋2NO↑＋4H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3 mol Cl2，转移电子6 mol
D．Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，说明还原性：Cr3＋> Fe2＋
13、下列叙述中正确的是( ).
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同
B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．H与D，15O与18O互为同位素；D216O、H218O、D218O互为同素异形体；
D．Be2+离子中的质子和电子微粒的个数比为2:1
14、下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（ ）
A．五种元素为原子最外层电子数一定都大于2
B．X、Z原子序数可能相差18
C．Y最高价氧化物的水化物可能是强酸
D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
15、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
16、长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ）
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B．H、D、T之间互称为同素异形体
C．它们都是强还原剂 D．氕化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T化合价都为+1价
17、下列有关实验或化学原理、方法和结论都正确的是（　　）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．已知在一定条件下发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此可以说明氯气的氧化性大于碘单质
D．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ
18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是(　　)
A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
C．四种元素中W元素的非金属性最强 D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W
19、向27 g Fe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1 mol·L-1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ）
A．22.4 g B． 21.6 g C．18.6 g D． 26.4 g
20、已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．若P＞K，则还原性cZP-＜dWk- B．若m＞n，则碱性X(OH)m＞Y(OH)n
C．若离子半径aXm+＞bYn+，则X单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y
D．若离子半径aXm+＞bYn+，则a＜b
21、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都 由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使
品红溶液褪色，e是液体， 上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。
下列说法错误的是(　　)

A．二元化合物沸点：e＞d B．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞X
C．元素的非金属性：Y＞X＞W D．原子半径的大小：Z＞Q＞Y

第II卷（非选择题，共 58 分）
二、填空题（本题共4小题，共58分）
22、（14分）下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

②
③
④
⑤

3
⑥

⑦
⑧

⑨
⑩

请按要求回答下列问题：
(1)①～⑩九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。元素②在元素周期表中的位置为 　　　　　　　　
(2)元素⑧的原子结构示意图是_______________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_______________。
(3)元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③的一种核素核内的中子数与质子数相等，则该种核素可以表示为 ；
共4页，第3页
(4)③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。共4页，第1页
共4页，第1页

(5)用电子式表示⑤、⑥组成的化合物的形成过程___________________________________。
(6)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑩的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是____________________________________________________________。
(7)用一实验事实能说明⑩元素的非金属性比⑨元素的非金属性强的是__________（用化学方程式表示）
23、. （16分）【（ⅰ）6分（ⅱ）10分】
（ⅰ）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式．
序号
物质
杂质
所加试剂
分离方法
化学方程式
1．
NO
NO2

2．
Fe粉
Al粉

（ⅱ）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋
Ag＋
Ca2＋
Ba2＋
阴离子
NO
CO
SiO
SO

(已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在)
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象

(1)通过以上实验说明，一定存在的离子是__________；一定不存在的阳离子是____________；可能存在的离子是____________。
(2)写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：___________________________________________。
(3)溶液中的阳离子的最小浓度是______ mol·L－1。
24、（14分）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

回答下列问题：
⑴ 装置中a玻璃仪器的名称为__________________________；整套装置装配完毕后，首先进行的操作是____________________________，再添加试剂。
⑵ 若A装置中的固体药品为MnO2，给A装置加热，其化学方程式为_____________________________________________。若A装置中的固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_______mol。
⑶ 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________________、_____________________________（填物质名称）。
⑷ 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是：____________________________________________________________________________。
⑸氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下______________________，得电子能力逐渐减弱。
25、（14分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

   已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
       b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是_______  。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

 ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图______________________。
②试管中的试剂是______________________（填写化学式）。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是______________________（用电离方程式表示） 
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是______________________ 。
（4）单质Z与过量的共价化合物甲反应有白烟生成，写出反应的化学方程式： 。
（5）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 ___________  。

桂林十八中20-21学年度20级高一下学期开学考试题答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
A
C
A
D
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
C
B
B
D
A
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
C
D
B
A
D
B

22、（14分(1)至(3)每空1分, (4)至(7)每空2分）
(1)F 第二周期 第ⅣA族
(2) +14
2
8
4

(3)CH4 147N
(4)Si＞N＞O (5) Na + F → Na+[ F] -；
(6) HClO4+NaOH=== NaClO4+H2O (7) Cl2+ Na2S = 2NaCl+S
23、（16分）【（ⅰ）每空1分,共6分（ⅱ）每空2分，共10分】
答案（ⅰ）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式．

序号
物质
杂质
所加试剂
分离方法
化学方程式
1．
NO
NO2
水
洗气
3NO2+2H2O=2HNO3+NO

2．
Fe粉
Al粉
氢氧化钠溶液
过滤
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑

（ⅱ）　(1)K＋、CO、SiO　 Ag＋、Ca2＋、Ba2＋ 　NO　
(2)　H2SiO3H2O＋ SiO2　 (3)1.3
24、答案：【⑴每空1分其余每空2分，共14分】
⑴ 分液漏斗 （1分） 检查装置的气密性（1分）
⑵ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1.67 或5/3
⑶ 无水氯化钙 干燥的有色布条
⑷ 不能排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰
⑸ 原子半径逐渐增大
25、（14分,每空2分）答案：（1）      （2①
 ②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)
③ NH3・H2O == NH4＋＋OH－
(3) PCl5      (4) 8NH3 ＋3Cl2 == 6NH4Cl + N2 (5) P3N3Cl6