山东省济宁市任城区2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

山东省济宁市任城区2020-2021学年高一化学下学期期中试题

山东省济宁市任城区2020-2021学年高一化学下学期期中试题

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11

山东省济宁市任城区2020-2021学年高一化学下学期期中试题
注意事项：
1.本试题分为选择题和非选择题，选择题 40分，非选择题 60分，共100分。考试时间90分钟。
2.请考生将选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，非选择题的答案用0.5mm黑色中性笔
写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca:40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.人类生活离不开化学，下列有关叙述正确的是
A.生物质能源是人类最早利用的能源
B.玻璃是人类最早使用的硅酸盐产品
C.金属铝是现今社会中使用量最多的金属
D.水力发电、风力发电、太阳能发电、核电是现今电能的最主要来源
2.实验室中下列做法正确的是
A.用带橡胶塞的棕色试剂瓶保存浓硝酸 B.用浓硫酸干燥硫化氢
C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用N2作冷却液态镁的保护气
3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A.氮的固定 B.氢氟酸雕刻玻璃 C.粗硅的提纯 D.大气中NO2参与酸雨形成
4.下列有关有机物的说法正确的是
A.甲烷的空间充填模型为：
B.氟利昂（）是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体
C.戊烷分子中的极性键与非极性键个数比为3:1
D.、、三种有机物互为同系物
5.把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为
A.a>c>b>d B.a>c>d>b C.b>d>c>a D.a>b>c>d
6.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述正确的是
A. C和Si的最高价氧化物都是酸性氧化物，且都能与水反应生成相应的最高价含氧酸
B. SiC与金刚石成键方式、结构特点均相似，因此具有很高的硬度
C. CH4、SiH4中H的化合价相同都是+1价
D.碳酸钠和硅酸钠都是正盐，它们的水溶液都呈中性
7.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是

A.利用图甲快速制备少量氨气
B.利用图乙从废旧干电池糊状混合物中回收二氧化锰
C.利用图丙测定反应速率
D.利用图丁实现Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
8.推理是一种重要的化学学科素养。试推断：打开分液漏斗活塞，
对实验现象的预测及分析错误的是
A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO42﹣生成
9.试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质）为原料制备。实验室模拟
制备流程简图如下：

下列有关说法错误的是
A.焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解
B.除杂过程中只需按照氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液的顺序添加试剂即可
C.操作X为蒸发浓缩
D.制备过程中用到坩埚、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳等仪器

10.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.铅蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
D.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上得到电子
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列各实验的现象及结论都正确的个数是
序号
实 验 操 作
实 验 现 象
实 验 结 论
①
把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中
有白色沉淀产生
X气体具有强氧化性
②
向溶液Y中加入浓氢氧化钠溶液并加热
有气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液Y一定是铵盐溶液
③
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
④
向某溶液中加入稀硫酸
生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体
该溶液中一定含有S2O32-
A．0 B. 1 C．2 D. 3
12.将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是
A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.乙醇（CH3CH2OH）
13.如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。

对图中有关物质及反应的叙述正确的是
A.液态的A汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂
B.D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物
C.因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装
D.图中涉及反应均为氧化还原反应
14.如图是 1mol CO（g）和 2mol H2（g）发生反应 CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）过程中的能量变化
曲线。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化
剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是
A.使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应
B.使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同
C.1mol CO(g)和2mol H2(g)中的化学键完全被破坏需要释放 419kJ能量
D.1mol CO(g)和2mol H2(g)完全反应生成1mol CH3OH(g)会释放出91kJ能量
15. 在2L恒温密闭容器中通入等物质的量的N2和H2并发生反应：N2 +3H2 2NH3 (正反应放热)，下列叙述正确的是
A.升高温度正反应速率升高，逆反应速率降低
B.若5min后NH3的物质的量为0.6mol,则0到5min内的正反应平均速率 v(H2)=5.4mol/(L·S)
C.一段时间后N2和H2的物质的量比为2:1，则N2的转化率为20%
D.当N2的体积分数不再改变时，说明该可逆反应处于平衡状态1,3,5

三、非选择题（本题包括5小题，共60分）
16.（10分）化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
（1）下列变化属于放热反应的是______（填序号）。
a.生石灰溶于水 b.浓硫酸稀释 c.碳酸氢钠固体溶于盐酸
d .铜溶于浓硝酸 e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 f.过氧化钠溶于水
（2） H2O2分解时的能量变化关系如图所示，则H2O2分解反应为______反应
（选填：吸热、放热）。
查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发
生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度
分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和
_____________________。
（3） 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：
①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为
_____（填名称）。
②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃
料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为____________。
③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的数目为______。
17.（12分）某学生为了探究锌与硫酸反应过程中速率的变化，在100 mL0.2mol/L的硫酸中加入1.3g的锌粒，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
112
232
280
310

（1）该同学通过上表数据分析，认为影响该反应速率的外界因素有_________________________________。
（2）“2～4”时间段平均反应速率为v(H2)= ml/min。
（3）如果要加快反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是________（填序号）。
a.加热 b.加入1mol/L的硫酸 c.加入少量CuSO4固体 d.把锌粒磨成锌粉
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中
所给的混合溶液分别加入到过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体
所需的时间。
实验混合溶液
A
B
C
4mol·L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
H2O/mL
10
V3
V4
t/s
t1
t2
t3
①请完成该实验设计：V1= __________ ，V4= __________ 。
②实验结果t3＞t1＞t2，试解释t1＞t2的原因：___________________________________________，
t3＞t1的原因：____________________________________________________________________。
18.（10分）已知某链状烷烃分子中电子数为42。
（1）该烷烃的分子式为______。
（2）该烷烃共有______种同分异构体，其中：
①甲在相同条件下沸点最高，甲的结构简式是___________________。
②乙的一氯代物共有4种，乙的名称是_______________。
③丙的所有H化学性质完全相同，写出丙与Cl2按照1:1的比例发生反应的化学方程式：
__________________________。
④键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机
化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，写
出乙的键线式：___________________。
（3）该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有______种。
19.（14分）利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是___________________________________________。
（2）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
① 烧渣中的FeS在反应中做_________剂（填“氧化”或“还原”）。
② 溶液I中所含溶质的化学式是___________。
（3）操作a的主要步骤是：加热浓缩、______________、过滤洗涤。
（4）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或_______________。
（5）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是____________________________。
若在一体积固定的容器中加入2molSO2与1molO2模拟该反应，下列各项可作为该反应达到平衡状
态的标志的是______（填序号）。
A.混合气体的质量不再变化 B.SO2与O2的物质的量比例不变 C.气体密度不再变化
D.气体的平均相对分子质量不再变化 E.SO2的消耗速率与O2的生成速率之比为1：2
若将模拟反应容器中的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，可以恰好使200ml 3mol/L的高锰酸钾溶液褪色，则模拟反应器中SO2的转化率为__________。
20.（14分）某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。
Ⅰ.用消石灰和氯化铵固体制备。

（1）NH3的发生装置应选择上图中的______（填字母代号），制备的化学方程式为：
___________________________________________；
（2） 欲收集一瓶干燥的NH3，选择上图的装置，其连接顺序为：发生装置→____________。
（按气流方向，用小写字母表示）。
II.设计下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（3） 实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂
始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是____________（填“吸热”或“放热”）
反应，反应的化学方程式是_____________________________。
（4）B中试剂为_____________，NaOH溶液的作用是_______________________________________。
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是__________。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3):n(O2)的最佳比例为______________。

高一期中考试化学参考答案 2021.04
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.A 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B 7.D 8.C 9.B 10.C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.A 12.BD 13.AD 14.BD 15.C
三、非选择题：本题共5小题，共60分 （除标注外，每空2分）
16.（10分）
（1）adf （漏一个扣一分，错一个为0分）
（2）放热 （1分） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）①铝（1分）
②O2+4e-+2H2O=4OH-
③1.204×1023 (0.2NA也得分)
17.（12分）
（1）温度、反应物浓度 （ 漏一条扣一分）
（2）84
（3）abd （漏一个扣一分，错一个为0分）
（4）①30 （1分）； 7.5 （1分）
②Zn粒与少量硫酸铜反应，生成的铜单质附着在锌粒的表面形成原电池，加快反应速率，收集同样体积的氢气需要的时间减少，所以t1＞t2。
Zn粒与较多硫酸铜反应，生成的铜单质附着在锌粒的表面，使锌与硫酸的接触面积减小，反应速率减小；铜离子比氢离子的氧化性强当，加入较多硫酸铜时锌粒主要和铜离子反应，产生氢气的速率减小，收集同样体积的氢气需要的时间增多，所以t3＞t1。 （每条一分）
18.（10分）
（1）C5H12（1分）
（2）3种（1分）
①CH3CH2CH2CH2CH3（1分）
②异戊烷或2-甲基丁烷（1分）
③ （不写光照条件的扣1分）

④
（3）3
19.（13分）
（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）① 还原（1分）
② Fe2(SO4)3 、H2SO4
（3）冷却结晶（1分）
（4）铁粉（1分）
（5） 2SO2+O2 2SO3 （不写条件和可逆号的扣1分）； D ； 25%
20.（15分）
（1）A （1分）；2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （不写加热条件扣1分）
（2）d→c→f→e→i
（3）放热 （1分）； （不写条件扣1分）
（4）水 （1分）； 吸收多余的NO、NO2等尾气，防止污染空气（1分）
（5）①NH4NO3 ②1:2