山东省泰安肥城市2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

山东省泰安肥城市2020-2021学年高一化学下学期期中试题

山东省泰安肥城市2020-2021学年高一化学下学期期中试题

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姓名：

10

山东省泰安肥城市2020-2021学年高一化学下学期期中试题
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H 1　C 12　O 16　Na 23　Cl 35.5　Fe 56
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2020年12月，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆，标志
着我国探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是
A．“月壤”中的He与地球上的He互为同素异形体
B．He和H互为同位素
C．He原子核外电子数为3
D．居里夫人用He原子核轰击Al原子核，得到核素Y：Al+He→Y+n，则Y为磷元素
2．截止到2021年4月全球新冠肺炎确诊人数超过1亿，在阻击新冠肺炎的战役中最大程
度的体现了我国的政治优势。防疫过程中，其中医用酒精和“84” 消毒液、双氧水等
均能起到杀菌作用。下列有关说法不正确的是
A．酒精的分子式：C2H6O
B．NaClO的电子式：
C．HClO的结构式：H—Cl—O
D．H2O2的球棍模型：
3．下列说法正确的是
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1
4．下列各组物质中，化学键类型不同的是
A．SiCl4和CH4 B．NaCl和HNO3 C．H2O和NH3 D．CaF2和CsCl
5．下列颜色的变化中，不是因为发生化学反应而产生的是
A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．甲烷与氯气混合光照后黄绿色变浅
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
6．海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。实验室从海带中提取碘的部分流程如
图所示，下列实验装置或操作能达到实验目的的是

下列说法正确的是
A．完成步骤①需要装置III B．完成步骤③需要装置I
C．完成步骤⑤需要装置II D．完成步骤②和④需要装置IV
7．下列说法正确的是
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．构成物质的分子中一定含有化学键
C．CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1
8．下列说法中不正确的是
A．天然气和沼气主要成分都是甲烷，它是一种清洁能源
B．工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，它们主要存在于煤干馏所得的煤焦油中
C．石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量
D．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
9．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-
B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
C．原子半径大小：K＞Na＞S＞O
D．稳定性：HF＞H2O＞NH3
10．阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是
A．（N﹣a）mol B．（n+A）mol
C．（A﹣N+n）mol D．（N+n）mol
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是
①
②
③
④

A．②、④两元素的最高化合价一定相等
B．①、③原子序数差一定等于8
C．③、④的最高价氧化物对应水化物一定能反应
D．若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性
12．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是

A．维生素A属于烃
B．维生素A含有两种官能团
C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应
13．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族；X为短周期元素中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．Y与其他三种元素可分别形成两种化合物
B．Y与Z形成的化合物只含有离子键
C．简单氢化物的沸点：Y>W
D．Z的氧化物对应水化物是强酸
14．由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是

A．SiO2可用于制造光导纤维
B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3 + H2SO4 H2SiO3↓+Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
15．下述实验方案能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
方案

目的
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
蒸馏石油获得汽油
除去甲烷中少量的乙烯
三、非选择题（本题共6小题，共60分）
16．（11分）（1）下列几组物质中：
①18O2和16O2 ②C和C ③正丁烷和异丁烷 ④红磷和白磷

⑤ 和 ⑥ 和

⑦CH4和
属于同位素的是________(填序号，下同)；属于同分异构体的是________；属于同
系物的是________。
（2）下列各物质：①He ②NH3 ③H2O2 ④CaO ⑤KOH ⑥Na2O2 ⑦Al2O3 ⑧MgCl2中，只含共价键的是____________；既含离子键又含共价键的物质是____________。
（3）下列变化过程：①碘的升华 ②NaCl固体溶于水 ③蔗糖溶于水 ④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，其中化学键没有被破坏的是________；既破坏离子键又破坏共价键的是________。
17．（11分）X、Y、Z、R、W为常见的主族元素，根据下表信息回答问题：
元素
元素性质或原子结构信息
X
短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)
Y
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
Z
Z 元素的单质为淡黄色固体
R
与Z同周期，主要化合价为−1、+7
W

原子结构示意图： +34 2 8 18 6

（1）写出元素R的离子结构示意图________；元素W在周期表中位置为________。
（2）X、Y、Z、R元素形成的四种简单离子半径由大到小顺序为_______（用离子符
号表示）。
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，与X的最高价氧化物对应水化
物反应的离子方程式为________。
（4）用电子式表示X和Z形成化合物的过程：________。
（5）下列对于W及其化合物的推断中，正确的是________（填序号）。
A．W的最低负化合价与Z的最低负化合价相同
B．W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．W的非金属性介于Z和R之间
18．（10分）依据下列有机物分子的示意图填空。

A B C D
（1）A分子的空间构型为______，D的结构简式是_______。
（2）上述有机物中，所有原子均共平面的是_________(填有机物的名称)。
（3）相同质量的上述物质在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是
______（填结构简式）。
（4）C分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，下列实验的结果可以作为证据
的是________（填序号）。
①将C滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，看是否褪色；
②经测定，C分子中碳碳键的键长相等，都是1.40×10−10 m
③C在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④C的二氯取代产物只有一种结构
（5）A的同系物E有5个碳原子，其分子式为________，E的一种同分异构体与氯气反
应只生成一种一氯代物，写出其结构简式：________。
19．（12分）元素的金属性、非金属性是元素的重要性质。实验室通过简单的“试管实验”即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：①镁条 ②铝条 ③氯水 ④AlCl3溶液 ⑤MgCl2溶液 ⑥NaBr溶液 ⑦氢硫酸 ⑧水 ⑨NaOH溶液
实验方案（只要求填写选用试剂）
实验一
实验二
（1）______（填试剂序号）
（3）______（填试剂序号）
实验现象
一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
（4）____________
有关反应的离子方程式
（2）____________；
____________
（5）____________
结论
金属性：Mg＞Al
非金属性：（6）____________　　　　　　　　　
（7）从原子结构的角度解释金属性Mg大于Al的原因：________________。
20．（10分）乙烯在化工生产领域中应用广泛。
（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

①试剂a是_____________；
②反应Ⅰ的反应类型是_____________；
③写出反应II和反应III的化学方程式：_________________________________；
_________________________________。
（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如图所示。

①聚乙烯的结构简式是_____________；
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。
21．（6分）燃烧某气态链烃A生成1.12 L（标准状况）CO2和0.05 mol H2O。该烃的蒸气对氢
气的相对密度是21，求该烃的分子式并写出可能的结构简式及名称。
高一化学试题参考答案
说明：
1． 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2． 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3． 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．C 3．A 4．B 5．B 6．D 7．C 8．D 9．A 10．C
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．BD 12．BD 13．AC 14．D 15．C
三、非选择题（本题包括6小题，共60分）
16．（11分）
（1）②（1分） ③（1分） ⑦（1分）
（2）②③（2分） ⑤⑥（2分）
（3）①③（2分） ⑥（2分）
17．（11分）
（1）（1分） 第4周期VIA族（1分）
（2）S2->Cl->Na+>Al3+（2分）
（3）HClO4（1分） H+ + OH-===H2O（2分）
（4）（2分）
（5）AB（2分）
18．（10分）
（1）正四面体形（1分） CH3CH2OH或C2H5OH（1分）
（2）乙烯、苯（2分）
（3）CH4（2分）
（4）①②（2分）
（5）C5H12（1分）（1分）
19．（12分）
（1）④⑤⑨（1分）
（2）Mg2+ + 2OH-===Mg(OH)2↓（2分）
Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3 + OH-=== [Al(OH)4]-（2分）
（3）③⑦（或③⑥）（1分）
（4）生成浅黄色沉淀（或溶液由无色变为橙色）（1分）
（5）Cl2 + H2S===2Cl- + 2H+ + S↓（或Cl2 + 2Br-===Br2 + 2Cl-）（2分）
（6）Cl>S（或Cl>Br）（1分）
（7）镁原子和铝原子电子层数相同，但镁原子半径比铝原子大，核对外层电子的引力
逐渐小，失电子能力大（2分）
20．（10分）
（1）①HCl（1分） ②加成反应（1分）
③CH＝CH2 + H2OCH3CH2OH（2分）
2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O（2分）
（2）①（2分）
②CH3CH2CH2CH3、（2分）
21．（6分）
解：n(CO2)=
n(H2O)=0.05mol×2=0.1 mol
N(C):N(H)=0.05 mol: 0.1 mol=1:2
故该烃的最简式为CH2。设该烃的分子式为(CH2)x。
M[(CH2)x ]=21×2 g·mol-1=42 g·mol-1（3分）
则x=3
故该烃的分子式为C3H6（1分），结构简式为CH3CH=CH2（1分），其名称为丙烯（1分）。