贵州省贵阳市清镇养正学校2019-2020学年高一化学上学期第14周周练试题.doc

贵州省贵阳市清镇养正学校2019-2020学年高一化学上学期第14周周练试题贵州省贵阳市清镇养正学校2019-2020学年高一化学上学期第14周周练试题年级：姓名：11贵州省贵阳市清镇养正学校2019-2020学年高一化学上学期第14周周练试题一、单选题(共20小题,每小题5.0分,共100分) 1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A 泥水 B 盐酸 C NaCl 溶液 D Fe (OH)3胶体2.下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线B 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C 肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D 在海水与河水交界处，易形成三角洲3.下列事实与胶体性质无关的是（）A 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路4.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A K+、Cu2+ B K+、OH、Na+C Ba2+、Na+ D Ca2+、Na+5.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A OH、Na+ B Cu2+、OHC Ba2+、K+、 D Ag+、Cl、6.能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A 氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C 澄清石灰水和稀硝酸反应 D 二氧化碳通入澄清石灰水中7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A NaHCO3=Na+H+ B NH4NO3=+C NaHSO4=Na+H+ D Ba（OH）2=Ba2+2OH8.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A K+、Na+、Br、 B Na+、Ba2+、ClO、ClC Ca2+、Cl、K+ D、K+、OH、9.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H+=CO2+H2OC 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OH=+2H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+H+OH=BaSO4+H2O10.下列说法中正确的是()A 某无色溶液中可能含有下列离子：H、Cl、Na、Fe2B 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOD HOH=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质11.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（ ）A NH3既是氧化剂又是还原剂 B 氢元素既被氧化又被还原C 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子 D 镁具有氧化性12.关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A 物质失去的电子数越多，其还原性越强B 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D 置换反应一定属于氧化还原反应13.NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O，下列关于该反应的说法中，正确的是（）A NH4Cl中的N元素被还原 B 生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC NaNO2是氧化剂 D N2既是氧化剂又是还原剂14.以下说法正确的是（）A 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D 还原剂中必定有一种元素被氧化15.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O的说法不正确的是（）A KClO3是氧化剂 B H2O既不是氧化产物也不是还原产物C HCl是还原剂 D KCl既是还原产物也是氧化产物16.下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体17.下列有关胶体的说法不正确的是（）A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液BFeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸C当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”D将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体18.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl2Fe3+2I=2Fe2+I2，由此判断下列说法正确的是（）A铁元素在反应中被还原，在中被氧化 B反应中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol Br被还原C氧化性强弱顺序为Cl2I2Br2Fe3+D还原性强弱顺序为IFe2+BrCl19.对于反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（）ABr2是氧化剂，NaOH是还原剂BBr2既是氧化剂又是还原剂C被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为51D每生成1 mol的NaBrO3转移10 mol的电子20.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A氧气、干冰、硫酸、烧碱 B碘酒、冰、盐酸、烧碱C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D铜、硫酸钠、醋酸、石灰水 高一化学答案解析1.【答案】D【解析】当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应。泥水是浊液，盐酸是溶液，NaCl 溶液是溶液，只有Fe (OH)3胶体是胶体，D正确。2.【答案】B【解析】大气是胶体，故当有阳光穿过时有美丽的光线，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A不选；向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，故B选；血液是胶体，不能透过半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和胶体的性质有关，故C不选；河水是胶体，海水是电解质溶液，故当河水遇到海水时，会产生胶体的聚沉，从而形成三角洲，故和胶体的性质有关，故D不选。故选B。3.【答案】B【解析】豆浆属于胶体，加入硫酸钙后胶体发生聚沉，A不选；植物油与水形成的为乳浊液， B选；胶体具有丁达尔效应，与胶体性质有关，C不选；观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不选。4.【答案】A【解析】酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；酸性条件下OH不能大量共存，故B错误；Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；酸性条件下不能大量共存，且与Ca2+反应生成沉淀，故D错误。故选A。5.【答案】C【解析】酸性溶液中存在大量氢离子。OH、之间发生反应，且二者都与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，A错误；Cu2+、OH之间发生反应，OH与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，B错误；Ba2+、K+、之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，C正确；Ag+与Cl、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，D错误。6.【答案】C【解析】氢氧化镁是难溶于水的碱，在离子方程式中以化学式的形式表示，它和盐酸反应不能用H+OH=H2O来表示，A错误；Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，不能用H+OH=H2O来表示，B错误；氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应生成可溶于水的盐，能用H+OH=H2O来表示，C正确；二氧化碳在离子方程式中以化学式的形式表示，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示，D错误。7.【答案】A【解析】碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆开，正确的离子方程式为NaHCO3=Na+，A错误；硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为NH4NO3=+，B正确；硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na+H+，C正确；氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，D正确。8.【答案】A【解析】溶液与铝反应产生氢气说明溶液可能显强酸性，也可能显强碱性。A组离子无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，A正确；B组离子在酸性条件下，ClO不能大量存在，B错误；C组离子中既不能存在于强酸性溶液，也不能存在于强碱性溶液， C错误；D组离子中、OH反应而不能大量共存，D错误。9.【答案】A【解析】小苏打是碳酸氢钠，和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式：+H+=CO2+H2O，A正确；碳酸镁微溶于水，不能拆成离子，碳酸镁与稀盐酸反应的离子方程式：MgCO3+2H+=CO2+H2O+Mg2+，B错误；氢氧化铝不溶于过量的氨水，反应的离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+，C错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比要符合化学式组成比，反应的离子方程式Ba2+2H+2OHBaSO4+2H2O，D错误。10.【答案】B【解析】含亚铁离子的溶液是浅绿色，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，所给离子能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；HOH=H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误。11.【答案】C【解析】反应中氢元素化合价从1价降到0价，得到电子，被还原，NH3是氧化剂，镁是还原剂，A、B错误；氢元素化合价从1价降到0价，得到1个电子，0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子，C正确；镁具有还原性，D错误。12.【答案】D【解析】A项，还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故A错误；B项，含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B错误；C项，元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HClCl2，CuOCu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误；D项，置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；故选D。13.【答案】C【解析】NH4Cl中氮元素化合价升高，失去电子被氧化，A错误；由N元素的化合价变化可知，每生成l mol N2转移的电子的物质的量为3 mol，B错误；NaNO2中N元素化合价降低，是氧化剂，C正确；该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，D错误。14.【答案】D【解析】物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，A错误；在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B错误；物质中某元素失去电子，此物质是还原剂，C错误；氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，D正确。15.【答案】D【解析】KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，KClO3是氧化剂，A正确；H、O元素的化合价不变，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，B正确；HCl中Cl元素的化合价由1价升高为0，HCl为还原剂，C正确；氯气既是还原产物也是氧化产物，KCl中元素的化合价不变，KCl既不是氧化产物也不是还原产物，D错误。16.【答案】C【解析】按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，A正确。豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，泥浆聚沉形成三角洲，B正确。氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，C错误。丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，D正确。17.【答案】D【解析】溶液分散质微粒直径小于1 nm，胶体分散质微粒直径介于1100 nm之间，浊液分散质微粒直径大于100 nm，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液，A正确；胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，所以FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸，B正确；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此性质，C正确；NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，D错误。18.【答案】D【解析】A项，在2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，铁的化合价升高，被氧化；在2Fe3+2I=2Fe2+I2中，铁的化合价降低，被还原，故A错误；B项，在2Br+Cl2=Br2+2Cl中，氯元素的化合价降低，被还原，溴元素的化合价升高，被氧化，故有1 mol Cl2被还原时，则有2 mol Br被氧化，故B错误；C项，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Br2Fe3+，在反应2Br+Cl2=Br2+2Cl中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2Br2，在反应2Fe3+2I=2Fe2+I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+I2，故氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3+I2，故C错误；D项，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br，所以还原性Fe2+Br，在反应2Br+Cl2=Br2+2Cl中，还原剂是Br，还原产物是Cl，所以还原性BrCl，在反应2Fe3+2I=2Fe2+I2中，还原剂是I，还原产物是Fe2+，所以还原性IFe2+，故还原性顺序是：IFe2+BrCl，故D正确，故选D。19.【答案】B【解析】3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O反应中，溴元素的化合价由0价变为1价和+5价，所以Br2既是氧化剂又是还原剂，其中5Br由0价降低到1被还原，1Br由0价升高到+5被氧化，被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为15；生成1 mol溴酸钠转移电子的物质的量=1 mol（50）=5 mol；B正确。20.【答案】A【解析】A项，氧气、干冰、硫酸、烧碱分别属于单质、氧化物、酸、碱，故A正确；B项，碘酒属于混合物、冰属于化合物中的氧化物、盐酸属于酸类、烧碱属于碱类，故B错误；C项，氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱分别属于单质、氧化物、酸、盐，故C错误；D项，铜、硫酸钠、醋酸、石灰水分别属于单质、盐、酸、碱，故D错误。故选A。