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2022届高考化学一轮复习-专题十九-盐类水解和难溶电解质的溶解平衡2检测.docx
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1、2022届高考化学一轮复习 专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡2检测2022届高考化学一轮复习 专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡2检测年级:姓名:- 20 -专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡考点1 盐类水解及其应用1.2020河南洛阳模拟改编双选今有浓度分别为a molL-1、b molL-1的MCl和NCl两种正盐的稀溶液,下列说法不正确的是()A.若a=b,并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y,且xy,则碱性:MOHNOHB.若a=b,并测得c(M+)=c(N+)+c(NOH),则MOH是强碱,NOH是弱碱C.若ab,测得c(M+)=c(N+),则可推出溶液中c(MO
2、H)c(NOH),且浓度相同时,碱性:MOHNOHD.若两溶液等体积混合,测得c(M+)+c(N+)+c(MOH)+c(NOH)=0.1 molL-1,则可推出a=b=0.12.2021江苏南京调研双选已知H2C2O4是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。25 时,向1 L 0.100 molL-1K2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.通入HCl气体前,溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2C2O4)+c(HC2)B.通入HCl气体后,当pH=7时,溶液中:c(Cl-)=c(HC2)+2c(H2C2O4)C.通入HCl气体2.24 L(标准
3、状况)时,溶液中:c(Cl-)c(HC2)c(C2)c(H2C2O4)D.通入HCl气体前后,溶液中均存在:c(K+)=c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)3.2021天津塘沽区质检双选常温下,向1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,N与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A.M点对应溶液中水的电离程度比原溶液的大B.M点对应溶液中,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) molC.随着NaOH的加入,不断增大D.当n(NaOH)=0.1 mol时,c(Na+)=c(N)+c(NH3H2O)4.2021四
4、川遂宁模拟改编向0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A.pH=1.9时,c(Na+)7C.pH=6时,c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)D.lg Ka2(H2A)=-7.25.2021江苏苏州模拟类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pc=-lg c。常温下,向某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液,pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.pH=3.50时,c(H2A)c(HA-)c(A2-)B.将等浓度、
5、等体积的Na2A溶液与H2A溶液混合后,溶液显碱性C.向c点溶液中不断通入HCl气体,先减小后增大D.pH从3.05到5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小6.8分已知亚磷酸(H3PO3)的结构为,亚磷酸是具有强还原性的二元中强酸,可以被银离子氧化为磷酸。(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的化学方程式:。(2)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)某温度下,0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.510-2 molL-1,该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=。(H3PO3的第二步电离忽略不计,结
6、果保留两位有效数字)(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)(填“”“”或“=”)c(H2P)+2c(HP)。7.8分H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1、图2所示。图1 图2回答下列问题:(1)以酚酞为指示剂(变色范围为8.210.0),将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。(2)pH=11时,H3AsO3溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为。(3)H3AsO4的第一步电离方程式为。(4)若pKa2=-lg
7、 Ka2(H3AsO4的第二步电离常数为Ka2),则pKa2=。考点2 沉淀溶解平衡8.2020辽宁大连第三次模拟常温下,有关物质的溶度积如表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp2.810-96.810-64.710-65.610-124.010-38下列有关说法不正确的是()A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C.常温下,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,=1.4
8、1020D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH9.硫酸锶(SrSO4)常用于烟火和陶瓷工业,可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶液而得。如图所示为不同温度下,SrSO4溶液中lg c(Sr2+)与)之间的关系。下列有关说法正确的是()A.图中a、c两点的溶度积Ksp(a)bcC.若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2 molL-1,则a1点会平移至a2点D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4溶液作指示剂11.2021安徽示范高中联考常温下,向1 molL-1 NH4Cl溶液中加入足量的镁条,该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误
9、的是已知KspMg(OH)2=5.610-12()A.a点溶液中,c(N)+c(H+)cbD.常温下,NH4Cl的水解平衡常数的数量级为10-1012.新素材2021湖北三校联考,14分氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料制备Ce(OH)4的工艺流程如图所示。回答下列问题:(1)CeFCO3中Ce的化合价为。(2)氧化焙烧时不能使用陶瓷容器,原因是。(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2,则酸浸时发生反应的离子方程式为。(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂,则操作的名称为。(5)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,
10、其原因是。(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来,该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液,从平衡角度解释其原因:。(7)已知,298 K时,KspCe(OH)3=510-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05 molL-1,加碱调节pH到时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。(8)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式:。一、选择题(每小题6分,共42分)1.2020浙江宁波适应性考试向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 m
11、ol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(Al)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(Al)c(OH-)c(C)C0.015c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)2.2020湖北武汉部分学校质量监测常温下,在20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中逐滴加入40 mL 0.1 molL-1稀盐酸,溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是()A.曲线a表示 H2CO3的变化曲线B.H2
12、CO3、HC、C可大量共存于同一溶液中C.pH=11时,c(HC)c(Cl-) D.碳酸钠的水解平衡常数为 1.010-113.2020四川绵阳第一次诊断改编双选5 时,向10 mL NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.6 molL-1的NaOH溶液。溶液的pH、产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A.滴加NaOH溶液体积在3040 mL时的离子方程式为N+OH-NH3H2OB.a点到b点过程中,的值逐渐减小C.由题中数据计算,Kb(NH3H2O)的数量级为10-5D.pH=7时,c(N)c(S)c(Na+)4.2020全国中学生标准学术能力诊断性测试向含等
13、物质的量的Na2S、NaOH的混合溶液中滴加盐酸至过量,其中含硫微粒(H2S、HS-、S2-)的分布分数(=)随盐酸体积的变化关系如图所示(假设滴加过程中无H2S气体逸出)。已知:Y点对应溶液的pH7。下列说法正确的是()A.曲线表示的是(H2S)B.NaHS溶液显酸性C.若X点对应溶液的pH=12,则Ka2(H2S)=110-12D.滴加盐酸的整个过程存在关系式:c(Na+)=2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)5.2021四川成都摸底测试室温下,用0.10 molL-1 CH3COOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.10 molL-1 NaOH和NH3H2O的混合液,混合溶液的相
14、对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如图所示。已知:Ka(CH3COOH)=1.810-5,Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列叙述错误的是()A.ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程B.b点水的电离程度最大C.c点3c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)D.d点c(Na+)c(N)c(OH-)c(H+)6.原创常温时,金属M的二价离子化合物M(OH)2和三价离子化合物M(OH)3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM为M2+或M3+浓度的负对数,KspM(OH)2KspM(OH)3。下列说法正确的是()A.KspM(OH)3=10-35B.若向酸性M2+溶液中通入O
15、2,能将M2+氧化为M3+,可使溶液由A点移动到B点C.C点表示M(OH)3的不饱和溶液,加入M(OH)3继续溶解D.常温时,若Ksp(MCO3)=10-13,则M(OH)2(s)+C(aq)MCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为10-27.新角度2021重庆模拟某温度下,分别向10 mL 浓度均为0.1 mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加过程中-lg c(Cu2+)和-lg c(Zn2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示已知:Ksp(ZnS)Ksp(CuS),lg 30.5。 下列有关说法错误的是()A.对应溶液pH:abeB.a点对应
16、的ZnCl2溶液中:c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2)若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。.重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度均约为0.01 molL-1。排放前用沉
17、淀法除去这两种离子,查找有关数据如表所示:难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28(1)你认为往废水中投入(填标号),沉淀效果最好。A. NaOHB.Na2SC.KID. Ca(OH)2(2)常温下,如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=。9.四大平衡常数之间的联系12分化学学科中的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡四种,请回答下列问题:(1)常温下,往某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈浅红色,则该溶液呈性,原因是。(用
18、离子方程式表示)(2)常温下,取pH=2的H2SO4溶液和CH3COOH溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示H2SO4溶液中pH变化曲线的是(填“A”或“B”);设两种酸溶液恰好反应完全时,H2SO4溶液中加入的Zn粒质量为m1,CH3COOH溶液中加入的Zn粒质量为m2,则m1(填“”)m2。(3)25 时,Ksp(AgCl)=1.81,Ksp(AgBr)=5.410-13。现将足量氯化银分别放入:100 mL蒸馏水中;100 mL 0.2 molL-1 AgNO3溶液中;100 mL 0.1 molL-1氯化铝溶液中;100 mL
19、0.1 molL-1盐酸中,充分搅拌后(忽略各溶液体积变化),相同温度下c(Ag+)由小到大的顺序是(填写序号);现有0.05 mol AgBr沉淀,每次用1 L 2 molL-1的NaCl溶液处理(忽略溶液体积变化),如需将AgBr中的溴元素完全转移到溶液中,至少需反复处理次。10.新素材、新情境14分氟化钡可用于制造电机电刷、光纤维、助熔剂等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如图所示:已知:常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是2.8、11.1。(1)滤渣A的化学式为。(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式
20、为。(3)加20%NaOH溶液调节pH=11.1,得到滤渣C的主要成分是。(4)滤液3加入盐酸酸化后再经、冷却结晶、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl22H2O。(5)常温下,用BaCl22H2O配制成0.2 molL-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应,可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式:。已知Ksp(BaF2)=1.8410-7,当钡离子沉淀完全时(即钡离子浓度10-5 molL-1),至少需要的氟离子浓度是molL-1。(结果保留三位有效数字,已知1.36) (6)已知:Ksp(BaCO3)=2.5810-9,Ksp(BaSO4)=1.0710-10。将氯化钡溶液滴入等物质的
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