四川省阆中中学校2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

四川省阆中中学校2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题

四川省阆中中学校2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题

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11

四川省阆中中学校2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题
（时间：50分钟 总分：100分 ）
可能用到的原子量：H：1 C: 12 O：16 S: 32

一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)
16．如下列说法不正确的是
A．标准状况下，11.2 L CO2 的质量为22g
B．0.1mol Cl2 与足量水反应转移电子0.2 mol
C．18g H2O 含有的原子总数为 3×6.02×1023
D．0.5 mol/LNa2SO4溶液中 Na+的物质的量浓度为1.0 mol/L
17. 下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．Na 放入水中，产生气体：2Na + 2 H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑
B．FeCl3 溶液滴在淀粉碘化钾试纸上：2Fe3++ 2I-== 2Fe2++ I2
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H+ + 2NO3-== 3Fe2+ + 2NO2↑ + 4H2 O
D．稀 H2SO4 与 BaCl2 溶液反应生成沉淀：Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓
18. 已知R2＋核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
A．R B．R C．R D．R
19. 根据元素周期表和元素周期律推断，下列说法正确的是
A．Cl2的氧化性比Br2弱 B．硼原子失电子能力比铝强
C．磷酸的酸性比砷酸强 D．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱
20. 不能用元素周期律解释的是(　　)
A．酸性HCl>H2S>PH3 B．原子半径P>S>Cl
C．最高正价Cl>S>P D．酸性HClO4>H2SO4>H3PO4
21. 借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是
A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大
W

X

Y
Z

22. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀
玻璃。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞W＞X
B．最高化合价：X＞Z＞Y＞W
C．简单氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y
D．单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体
23. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相
邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
24. 下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是
A．NaOH B．CO2 C．N2 D．N2H4
25. 已知反应H2(g)+F2(g)==2HF(g)的焓变ΔH= --270 kJ·mol-1,下列说法正确的是
A. 在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量
总和大于2 mol HF气体的能量
B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态
HF放出的热量小于270 kJ
C. 该反应的逆反应是放热反应
D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示
26. 根据热化学方程式:S(s)+O2(g)==SO2(g)　ΔH= --297.2 kJ·mol-1。分析下列说法中
不正确的是
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.1 mol SO2中的化学键形成时释放的能量大于1 mol S和1 mol O2中化学键断裂时
吸收的能量
C.1 mol SO2(g)所具有的能量小于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量

27. 下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O2=2SO3 △H =－196.6 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =－571.6 kJ/mol
C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H =－285.8 kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H =+393.5 kJ/mol
二、填空题(共计4小题,每空2分共52分)
40.某化学兴趣小组为了探究NH3的某些性质设计了如下实验：

（1）A装置试管中发生反应的化学方程式是 。
（2）B装置的作用是 ，其中所装固体X应选用 。
（3）实验过程中观察到装置C中黑色粉末逐渐变为红色,D中白色固体变蓝，说明C中反应的生成物有 ；E中集气瓶内收集到的气体无色无味，能使燃着的木条熄灭。综合分析，氨气与氧化铜反应的化学方程式为 。
41. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置是 ，N的原子结构示意图为 。
（2）Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是
。Z、M最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。
（3）Q2Y的电子式为 ，Z、Y、Q形成的化合物中化学键类型为 。
42. 下图所示是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。

(1) 若X单质为空气的主要成分之一，则X单质的电子式为________________
(2) 若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则
这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符
号分别为________、________
(3) Na与Y和Z的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中
Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为__________，
将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是______________________。
43.（9x2=18）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
(1)A中反应的离子方程式为______________，C中可观察到的现象是________
(2)B装置的作用是_____________________________________
(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是______________，
由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是______________
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：__________________ _
(5)C装置的作用是_____________________________________
(6)实验结论：氧化性____________________，非金属性：_________________

阆中中学高2020级2021年春第一学月考试
化学答题卡
（时间：50分钟 总分：100分 命题教师：陈力 审题教师：黄英）
班级 姓名 考号
一、 选择题(,每题只有一个选项,每题6分,共计42分)
1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D]
7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D]
10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
二、填空题(共计4小题,每空2分)
13. （5x2=10分）
（1）A中方程式 。
（2）B作用 ，X应选 。
（3）C中生成物 ；
化学方程式 。
14（6x2=12分）
（1）M 位置 ，N原子结构示意图 。
（2）半径由大到小 。碱性最强 。
（3）Q2Y电子式 ，化学键类型 。

15、（6x2=12分）
(1)X单质的电子式_______
(2)离子符号分别为_______ 、____ ___
(3)电子式_______ _，化学键类型_______________ ，
预测反应现象______________________ __。

16、（9x2=18）
(1)A离子方程式_____________ _，C现象______ _
(2)B 作用___________________________________ __
(3)酸性 _______ _______，非金属性 ____________
(4)B离子方程式__________________ _
(5)C装置的作用__________________________ __________
(6)氧化性_________________ ___，非金属性：________________ _

阆中中学2021年春高2020级第一学月考试
化学试题 参考答案
16．B．
17、C。解析：R2＋核外有a个电子，则R原子核外有(a＋2)个电子，即核内有(a＋2)个质子，R的质量数为a＋2＋b。
18、C．
19. C。
20、A解析：氢化物的酸性与元素在同一周期、同一主族没有递变性和规律性，不能用周期律解释，元素的非金属性与最高价氧化物对应的水化物的酸性有关，故A符合题意；同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径P>S>Cl，可解释，故B不符合题意；Cl、S、P的最外层电子数分别为7、6、5，最高正价为＋7、＋6、＋5，最高正价为Cl>S>P，故C不符合题意；非金属性Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱顺序是HClO4>H2SO4>H3PO4，故D不符合题意。故选A。
21、D解析：由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径增大，D正确。故选D。
22.C
23、D解析：Z为氧元素，Y与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，错误；B项，NaOH是强碱，错误；C项，氧化性：O2>N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。故选D。
24、D。
25. A解析:由ΔH<0可知,1 mol H2与1 mol F2的总能量大于2 mol HF的总能量,A项正确,D项错误;则由2 mol HF生成1 mol H2和1 mol F2的反应为吸热反应,C项错误;物质由气态变为液态要放出热量,则生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ,B项错误。答案:A
26. D解析:由题中热化学方程式知,S(s)在O2(g)中燃烧的反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,D项错误。答案:D
27、B
二、填空题(共计4小题,每空2分共52分)
40. （5x2=10）（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
（2）检验氨气，干燥氨气（2分） 碱石灰（或固体NaOH）（2分）
（3）铜和水（2分） 2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2（2分）
41（6x2=12分）（1）第三周期ⅢA族 +163
2 8 6
（2）S2-＞O2-＞Al3+ NaOH
（3） 离子键、共价键

43、（6x2=12分）解析：(1)空气的主要成分是N2和O2。若X为O，则Y、Z为稀有气体元素。W没有相对应的元素，不符合题意。故X为N，Y为F，Z为Cl,W为Ar.氮气的电子式 :N:::N: 
(2)三元酸为H3PO4，即Z为P，Y为N，W为S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，PO和SO的电子数相等。
(3)Na与O2和S分别反应生成Na2O2和Na2S，二者的相对分子质量相等，其中Na2O2中既含有离子键，又含有共价键。

答案：(1)  :N:::N: 　(2)PO　SO
(3)Na＋[]2－Na＋ 　离子键、共价键 产生红褐色沉淀，并生成大量气泡。

44、（9x2=18）解析：(1)A中硝酸与碳酸钙反应产生二氧化碳：CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，证明碳酸的酸性比硅酸强，C中发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3↓，因此C中产生白色沉淀或溶液变浑浊。
(2)由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠溶液反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液吸收硝酸蒸气。
(3)由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。在元素周期表中，氮和碳位于同一周期，碳与硅位于同一主族，由此可以推出同主族、同周期非金属元素性质的递变规律。
(4)题目已限制探究氯与溴的非金属性强弱，所以B中应装溴化钾或溴化钠溶液。
(5)由于尾气中含有氯气，故要用碱溶液吸收，以避免污染环境。
(6)根据置换反应可得出单质的氧化性强弱。

答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　 溶液变浑浊
(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气
(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3　 N>C>Si
(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(5)吸收尾气，防止氯气污染环境
(6)Cl2>Br2　 Cl>Br