安徽省滁州市定远县重点中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

安徽省滁州市定远县重点中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

安徽省滁州市定远县重点中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

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安徽省滁州市定远县重点中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1. 港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用多种方法防腐。下列分析错误的是
A. 防腐原理主要是避免发生反应：
B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池
C. 采用外加电流的阴极保护法时需直接在钢构件上绑上锌块
D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率
2. “天问一号”火星探测器正在奔赴火星的路上，发射该探测器的长征五号遥四火箭使用的是两种推进剂组合液：液氧煤油和液氧液氢。下列说法错误的是（ ）
A. 煤油是一种化石燃料
B. 煤油和氢气均是一次能源
C. 氢气是比煤油更清洁的能源
D. 煤油不完全燃烧会产生C和CO等污染物
3. 下列关于反应热的描述中正确的是（ ）
A. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
B. 的标准燃烧热是，则反应的
C. 反应热有正负之分，标准燃烧热全部是正值
D. 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
4. 已知：， ；，。下列说法中正确的是（ ）
A. 液态水的能量高于气态水
B.
C. 完全燃烧生成气态水放出的热量大于
D. 形成中化学键释放的总能量小于断裂和中化学键所吸收的总能量
5. a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得的数据如下表所示：

a
b
c
反应速率

则三个容器中合成氨的反应速率（ ）
A. B.
C. D.
6. 在下列各说法中，正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加
B. 反应，进行一段时间后加入少量KCl固体，能使反应速率加快
C. 在稀溶液中，，若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于
D. 催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的反应热和活化能
7. 准确移取某待测HCl溶液于锥形瓶中，用溶液滴定。下列说法正确的是    
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B. 反应能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
9. 恒压时，和在起始浓度时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见下图。

有关说法正确的是（ ）
A. 若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂
B. 该反应吸热
C. 若将起始和变为原来的一半，图象发生改变
D. 时，平衡常数
10. 已知是弱电解质，关于溶液的下列说法中正确的是（ ）
A. 的电离方程式是
B. 溶液导电能力一定比溶液弱
C. 加水或加热，电离平衡常数都会增大，溶液中氢离子浓度都会增大
D. 已知时弱酸的电离平衡常数：HCN：，：，，则反应可以发生
11. 的溶液；  的溶液；的氨水；  的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A. 水电离的：
B. 将、溶液混合后，，消耗溶液的体积：
C. 等体积的、、溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：最大
D. 向上述四溶液中各加入水后，溶液的pH：
12. 为二元弱酸．时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. 通入HCl气体之前：
B. 的溶液中：
C. 的碱性溶液中： 
D.  的溶液中：
13. 常温时，若和钨酸钙的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知。下列分析正确的是   
A. d点的溶液中，加入固体，d点溶液组成沿da线向C点移动假设混合后溶液体积不变
B. 饱和溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但离子数不变
C. 饱和溶液和饱和溶液等体积混合：
D. 由图可知常温下，

14. 已知几种难溶电解质的溶度积常数见下表：
难溶电解质
AgCl
AgBr
AgI

下列叙述正确的是( )
A. 向、KI混合溶液中滴加2滴的溶液，振荡沉淀呈黄色，说明
B. 通过比较、AgCl的的大小，可以判断比AgCl更难溶
C. 向AgBr的悬浊液中滴加KCl溶液可能会生成AgCl沉淀
D. 向的溶液中加入的溶液，有白色沉淀生成
15. 铜锌原电池如图所示工作时，下列叙述正确的是
A. Cu电极流出电子，发生氧化反应
B. 电池总反应为，该反应为吸热反应
C. 盐桥中的移向溶液
D. 当转移电子时，负极质量减小

16. 某科研小组模拟的“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将和转化为糖类和，X、Y是特殊催化剂型电极。已知装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过的总电子数之比。下列说法不正确的是
A. 该装置中Y电极发生氧化反应
B. X 电极的电极反应式为   
C. 理论上，每生成必有由Y极区向X极区迁移
D. 当电路中通过3mol电子时生成，则该装置的电流效率为
二、填空题（本大题共3小题，共52分）
17. （18分）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中分别充入和，发生可逆反应：反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图所示：

    当反应达到平衡时，NO和CO的转化率之比是________________。内反应速率__________。
    该温度下的平衡常数__________，25min时，若温度不变，向容器中再分别充入和，则化学平衡__________将填“向左”“向右”或“不”移动。
    时，保持其他条件不变，将反应体系中的、、、均同时减半，化学平衡将__________将填“向左”“向右”或“不”移动。
    若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温度迅速升至原来的2倍，则平衡将________填“向左”“向右”或“不”移动。达到新平衡后，容器内温度__________填“大于”“小于”或“等于”原来的2倍。
    反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线正确的是________________填序号。

汽车尾气治理的方法之一是使用催化转化装置，其中的反应原理之一是：，室温条件下，该反应的，则该反应__________填“能”或“不能”自发进行。
18. （16分）氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：

Ⅰ依据反应： 设计的原电池如图1所示。则电解质溶液Y是___________填化学式，X的电极反应式__________________。若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是____________。
Ⅱ用图2的装置进实验。
若A为Zn，实验时开关K与a连接，则能模拟钢铁的一种电化学防护方法，名称为______。
若A为石墨，将开关K与b连接，则有关该实验的说法正确的是填序号________。
溶液中向A极移动
从A极处逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
若标准状况下B极产生气体，则电路中转移电子
电子流动方向：电源负极饱和食盐水电源正极
若实验前滴入酚酞，B极区附近溶液先变红
Ⅲ、如下图所示装置中都盛有的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是______________。

19. （18分）游离氨或铵盐是水体常见污染物之一，工业上常常向污水水中通入一定量的来治理。请回答下列问题：
利用浓氨水检查氯气管道是否漏气的反应之一为，由此可推断非金属性：Cl________填“”“”或“”。
治理时涉及的相关热化学方程式如下：
  ；
   ；
    。
其中HClO的来源是________用化学用语解释，反应
的________
用含a、b、c的代数式表示，该反应的________用含、、的代数式表示。
实验测得，污水的pH与氨氮去除率的关系如图所示。

    pH较高时，氨氮去除率较低的可能原因是________；pH较低时，氨氮去除率较低的可能原因是________。
一定条件下，使初始，只发生反应  ，实验温度为，测得与时间的关系曲线如图所示。

时间内，用的物质的量浓度变化表示的平均反应速率________，X、Y两点对应的的化学反应速率：________填“”“”或“”。
时．该反应的化学平衡常数________，若实验温度为，将________填“增大”“减小”或“不变”。
答案
1.C 2.B 3.B 4.B 5.B 6.C 7.B 8.B 9.D 10.D 11.A 12.D 13.D
14.C 15.D 16.C
17.；   ；
；向左；
向左；   
向左；小于；   
；   
能

18.I.； ；阳极
牺牲阳极的阴极保护法

19.；
；；；
较大，与反应，使减小，氧化能力减弱；较大，使反应的化学平衡逆向移动，致使过高而分解
 ；；
 ； 减小