山东省威海市2021届高三化学上学期期末考试试题.doc

山东省威海市2021届高三化学上学期期末考试试题山东省威海市2021届高三化学上学期期末考试试题年级：姓名：14山东省威海市2021届高三化学上学期期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黒。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 淮南万毕术中记载“白青得铁化为铜”，涉及氧化还原反应B. 物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青矾厂气是和C. 本草纲目中记载“苎麻”又称“中国草”，主要成分为纤维素，不仅可用做纺织原料，还能用于治疗疾病D. 华阳国志中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为【答案】B2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 9.2g甲苯和丙三醇的混合物中含有H原子数目为0.8B. 溶液中，所含阴离子数目为0.1C. 标准状况下，含有的中子数为D. 酸性溶液与完全反应，转移电子数为【答案】A3. 下列物质(括号内为杂质)对应的除杂试剂与方法都正确的是( )选项物质及其杂质除杂试剂与方法A通过灼热的焦炭B溶液，洗气C溴苯苯，分液D固体盐酸，蒸发结晶A. AB. BC. CD. D【答案】D4. 下列有关说法正确的是( )A. 和溶于水后均能导电，故和均为电解质B. 高炉炼铁中焦炭直接将还原成铁C. 相同条件下，故沉淀易转化成沉淀D. 能溶于溶液，也能溶于氢氟酸，所以是两性氧化物【答案】C5. 某种医药中间体Z可通过如图反应制得。下列说法错误的是( )A. 用溶液、溴水均可鉴别X和YB. X中所有碳原子同一个平面上C. Y既能发生氧化反应，又能发生还原反应D. Z的分子式为【答案】A6. 研宄人员设计出新型电解池(如图)，可实现水分解与糠醛(HMF)转化过程高效有机耦合，总反应为：，下列说法错误是( )A. 发生氧化反应B. Pt作阴极，电极反应为：C. 和中官能团种类相同D. 水分解过程和糠醛的氧化过程二者相互促进、效率高【答案】C7. 实验室制备溶液，先用和反应：制备溶液，再滴入溶液，装置如图所示。下列说法错误的是( )A. 实验开始前打开，关闭，通入，目的是赶尽装置中的空气B. 实验开始后，缓慢通入，并持续通入。通入的作用是稀释氨气，使接触更加充分C. 当三颈烧瓶内的溶液不再分层时，说明反应完全D. X可选用溶液，但不能用溶液【答案】D8. 工业上可用来制备。在酸性条件下，与反应生成。过滤，向滤液中加入，常温下结晶可得晶体。下列说法错误的是( )A. 与反应中，作氧化剂B. 常温下的溶解度比小C. 完全反应，转移电子0.2molD. 由上述反应得知氧化性：【答案】C9. 溶液常用于鉴别。在水溶液中，以形式存在，与可发生反应：能溶于乙醚。下列说法错误的是( )A. 显红色B. 该鉴别方法不受溶液酸碱性的限制C. 当浓度很低时，用乙醚富集可使现象明显D. 加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅【答案】B10. 某实验小组欲从含和的混合液中分离出，并制备。实验流程如下：下列说法错误的是( )A. “酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质B. “过滤”时用到的玻璃仪器有两种C. 萃取过程需要先检验分液漏斗是否漏水D. 向萃取后的水层中滴加过量溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品【答案】B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A. 的名称为2，2，3一三甲基丁酸B. 二者只能用金属钠鉴别C. 互为同分异构体D. 立方烷()与棱晶烷()的二氯代物种数相同(不考虑立体异构)【答案】CD12. 工业上可从铜沉淀渣（主要成分为Cu、Cu2Te和少量Pt）中回收粗碲，其工艺流程如下：下列说法错误的是( )A. Cu2Te中Te化合价为价B. 气体X为SO2，可在“还原”中替代Na2SO3C. “酸浸”过程发生反应：TeO2+6HClH2TeCl6+2H2OD. “还原”反应中：2n(Na2SO3)=n(Te)【答案】D13. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是( )A. 途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高B. C. 途径二参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D. 途径二反应的快慢由生成的速率决定【答案】AB14. 如图是一种利用微生物处理废水中的尿素，生成环境友好物质的装置。下列说法正确的是( )A. 该装置将电能转化为化学能，M极为阳极B. 由左室经过质子交换膜移向右室C. M电极反应式为D. 该装置的缺点是处理后使废水的酸性增强，不能直接排放【答案】BC15. 次磷酸是一种精细磷化工产品。某实验小组以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的溶液。溶液、各种含磷微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )比如：的分布系数为；箭头指向为曲线对应的纵坐标A. 曲线代表，曲线代表B. 溶液的浓度为C. 电离常数D. 是酸式盐，溶液显碱性【答案】A三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 钛合金在工业及军工生产中有重要的作用。金属钛熔点高、强度高且质地轻。工业上以钛铁矿为原料冶炼金属钛的流程如下：已知：室温下钛不与反应，也不与强酸、强碱、王水反应。但高温下十分活泼，易与氧气、氮气、碳和氢气反应。回答下列问题：(1)“溶煮”过程生成的离子方程式为_。(2)加入铁屑的目的是_。(3)已知不同温度时硫酸亚铁在钛液中的溶解度如下表，数据以含铁量来折算。则操作a为_。温度(C)3020141050-6溶解度(g/L)88704843352514(4)加热过滤1所得滤液，其中的沉淀为偏钛酸。常温下的沉淀溶解平衡为，其溶度积常数，则过滤2所得溶液的pH约为_。(已知)(5)“煅烧”偏钛酸得到，与和过量焦炭共热生成，写出“共热”过程中的化学方程式_。(6)“高温”过程需要在Ar气氛中进行，其理由是_；利用上述方法制得的钛中可能会含有少量金属杂质，可用_除去。【答案】 (1). (2). 防止被氧化 (3). 蒸发浓缩、低温结晶 (4). 4.3 (5). (6). 和都有较强还原性，在高温下都易被空气中的氧化 (7). 水17. 我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。(1)将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中主要反应()、()的(为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如下图所示。下列能说明反应(I)已达到平衡状态的是_(填序号)。A. B.混和气体的总压强不再变化C.不再变化 D.混合气体的密度不再变化在容积为1L的密闭容器中充入只发生反应()，反应5分钟到达图中a点，请计算05min时间内，_；已知反应速率分别为正、逆反应速率常数，为物质的量分数b处的_。(2)煤气化过程中产生的有害气体可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为_(已知：；)。(3)煤燃烧会产生含有的烟气，可用稀溶液将其转化为而除去。在溶液中，_(用微粒浓度表示)。用溶液去除的离子方程式为_。【答案】 (1). BD (2). (3). 100 (4). (5). (6). 18. 为减少排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答下列问题：(1)我国科学家采用酞菁钴()和锌-氮-碳()串联催化剂，可有效地将还原为甲烷。模拟装置如图1所示，串联催化剂表面反应历程如图2所示。图1 图2关于该装置的说法错误的是_。A串联催化剂表面发生的反应为：B该串联催化装置，可将制备的过程分解在两种活性位点上进行C在表面被氧化，生成中间产物D标准状况下，每生成，理论上可处理已知：H1=-akJ/mol H2=-bkJ/molH3=+ckJ/mol(a、b、c均为正值)则反应的H4=_kJ/mol (用a、b、c表示)。(2)还可制取和水蒸气。将和充入恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化曲线如图3所示：点时v正_v逆 (填“”“”“=”)。随温度的升高，的转化率先增大后减小，理由是_。已知c点时容器内的压强为P，在T5温度下该反应的平衡常数Kp为_(用含P的关系式表示)。(3)在某催化剂作用下，和还能发生如下反应：。图4所示为在体积为的恒容容器中，通入和时，测得的温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响：a、b两点平衡常数的大小关系为：Ka_Kb (填“”“”)。如果不用催化剂，其他条件不变，则250时的平衡转化率位于_点(填“a”“c”“d”)。【答案】 (1). CD (2). 2a+2b-c (3). (4). b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率增大；b点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，转化率降低 (5). (6). (7). a19. 某种新型药物M(其结构简式为)的一种合成路线如下：已知：(1)(2)苯环上有取代基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位，苯环上有取代基时，新引入的取代基连在苯环的间位。回答下列问题：(1)反应反应类型为_。(2)F的结构简式为_，J中含氧官能团名称为_。(3)I与溶液反应的化学方程式为_。(4)X是G的同分异构体，X中含有苯环，遇溶液显紫色，核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：6：6：9，则X的结构简式为_。(5)参考所给信息，写出由间二甲苯与制备的合成路线(无机试剂任选) _。【答案】 (1). 取代反应 (2). (3). 羟基、硝基 (4). +2KOH+H2O (5). (6). 20. 硫代硫酸钠晶体()易溶于水，在中性、碱性溶液中很稳定。主要用作还原剂、定影剂等。实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如下图所示。回答下列问题：(1)已知和按物质的量之比混合，则锥形瓶中制备的化学方程式为_；装置的作用是_。(2)一段时间后，锥形瓶内有大量浅黄色浑浊的中间产物生成，需用电磁搅拌器快速搅拌，其目的是_。(3)反应结束时，必须控制溶液的不能小于7，理由是_(用离子方程式表示)。(4)样品纯度测定称取0.50g硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的碘标准溶液滴定，终点现象为_。测得消耗标准碘溶液的平均值为，则该晶体样品的纯度为_%。已知：盛装标准碘液的滴定管应该选用_(填“酸式”“碱式”)滴定管，若未用碘标准液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体含量_(“偏高”“偏低”“无影响”)。【答案】 (1). (2). 吸收等气体，防止污染空气 (3). 使生成的S与反应物充分混合，提高产率 (4). (5). 当滴入最后1滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 (6). 94.24 (7). 酸式 (8). 偏高