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2022届高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第2节 离子反应 离子方程式教案 鲁科版

2022届高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第2节 离子反应 离子方程式教案 鲁科版

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- 17 -

第2节　离子反应　离子方程式
考纲定位
要点网络
1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。

　电解质的分类和电离

知识梳理
1．电解质和非电解质
(1)分类依据

(2)电解质的强弱与物质类别的关系
—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等

—弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等
(3)熟记常见酸、碱的强弱
ⅠA
除LiOH外其余都是强碱
ⅡA
除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱
ⅢA
H3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物
ⅣA
H2CO3、H2SiO3均为弱酸
ⅤA
强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4
ⅥA
强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S
ⅦA
强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等
过渡元素中
常见的弱碱
Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等
羧酸
CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等
[辨易错]
(1)NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。(　　)
(2)液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。 (　　)
(3)BaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。 (　　)
(4)Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。 (　　)
(5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1，说明HA为强电解质。
(　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2．电解质的电离
(1)电离是指电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO；
HClO：HClOH＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，
HCOH＋＋CO；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，
HCOH＋＋CO；
NaHSO4熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离
酸式电离：Al(OH)3＋H2OH＋＋[Al(OH)4]－，
碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
[辨易错]
(1)NaCl在水中的电离需通电才能发生。 (　　)
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的BOH溶液pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－。 (　　)
(3)H2S的电离方程式为H2S2H＋＋S2－。 (　　)
(4)NaHSO4的水溶液与熔融NaHSO4中的离子种类相同。 (　　)
(5)0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的导电性相同。 (　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
知识应用
某兴趣小组同学向100 mL 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。

(1)Ba(OH)2的电离方程式为_____________________________。
(2)该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是________(填序号)。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
④B点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
(3)滴加硫酸的物质的量浓度为________。
[答案]　(1)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(2)②④
(3)0.5 mol·L－1

◎命题点1　电解质及溶液的导电性
1．下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．BaSO4的饱和溶液导电性很弱，故BaSO4为弱电解质
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．液态AlCl3不导电，故AlCl3为非电解质
A　[BaSO4、AlCl3、KClO3为盐，在水中均可电离，均为强电解质，SO3为非电解质。]
2．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。

A　　　　　B　 　　　　C　　　　　D
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。
(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。 (　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。 (　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量。 (　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。 (　　)
[答案]　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C

(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
(4)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。
◎命题点2　电解质的电离
3．下列电离方程式不正确的是(　　)
A．KAl(SO4)2的电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO　
B．Al(OH)3的酸式电离：Al(OH)3＋H2OH＋＋[Al(OH)4]－　
C．Cu(OH)2的电离：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
D．KHSO4的熔化电离：KHSO4===K＋＋H＋＋SO
[答案]　D
4．下列说法正确的是(　　)
A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO
B　[A项，HCO不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]
5．NaHSO3溶液呈酸性的原因：__________________(写出主要化学用语，下同)，NaHS溶液呈碱性的原因：___________________。
[答案]　HSOH＋＋SO　
HS－＋H2OH2S＋OH－

电离方程式的一般书写流程

注意：①弱酸酸式盐电离，第一步用“===”，第二步用“”。
②熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。
如：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。
　离子反应与离子方程式

知识梳理
1．离子反应的概念、条件和本质
(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋CH3COOH，
C．加入Na2CO3溶液：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，
D．加入Zn粒：2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋，
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成挥发性的物质、④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
[深思考]
FeCl3与Mg(OH)2在溶液中能反应吗？为什么？
[答案]　能反应，生成的Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶。
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(4)书写离子方程式的“拆分”问题
①易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。
②酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于反应产物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SO。
④三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式，浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。
注意：特殊反应的离子方程式
①固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。
②盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”；相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
③溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。
④Fe与一般酸(H＋)反应生成Fe2＋，Fe与硝酸反应时，Fe足量生成Fe2＋，Fe少量生成Fe3＋。
[辨易错]
(1)NaHCO3溶液与稀硝酸反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (　　)
(2)FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋。 (　　)
(3)NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：NH＋OH－NH3·H2O。 (　　)
(4)石灰水与稀盐酸反应的离子方程式：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。
(　　)
(5)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 (　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
知识应用
离子反应在日常生活中很普遍，写出下列反应的离子方程式。
(1)稀盐酸除去铁锈：___________________________________。
(2)工业上制取“84”消毒液：___________________________。
(3)小苏打治疗胃酸：__________________________________。
(4)FeCl3腐蚀铜印刷电路板：______________________________________
______________________________________________________________。
(5)食醋除去水垢：______________________________________________。
(6)“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金：____________________________
______________________________________________________________。
[答案]　(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(5)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(6)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋

◎命题点1　离子方程式书写
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)大理石溶于稀盐酸：__________________________________________
______________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液与BaCl2溶液反应：_______________________________
______________________________________________________________。
(3)NH4Cl溶液与石灰水共热：_____________________________________
______________________________________________________________。
(4)Al2(SO4)3溶液与氨水混合加热：________________________________
______________________________________________________________。
(5)NH3通入稀硫酸中：___________________________________________
______________________________________________________________。
(6)过氧化钠溶于水：____________________________________________
______________________________________________________________。
(7)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_________________________________
______________________________________________________________。
(8)铜分别溶于浓、稀硝酸：_______________________________________
________________________________________________________________；
______________________________________________________________。
(9)Fe溶于足量稀硝酸：_________________________________________
______________________________________________________________。
(10)KMnO4溶液与浓盐酸反应：__________________________________
______________________________________________________________。
(11)Na2CO3溶液呈碱性的原因：__________________________________
______________________________________________________________。
[答案]　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(3)NH＋OH－NH3↑＋H2O
(4)Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH
(5)NH3＋H＋===NH
(6)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(7)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(8)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(9)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(10)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(11) CO＋H2OHCO＋OH－
◎命题点2　离子方程式的正误判断
2．(2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)

实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液退色
3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
A　[A对：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－与NH结合形成弱电解质NH3·H2O，促进了Mg(OH)2的溶解。B错：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体，不应写“↓”。正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。C错：该离子方程式电荷不守恒。正确的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。D错：FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，所以离子方程式应为3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。]
3．(2020·江苏泰州中学月考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
B．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D．向NaClO溶液中通入足量SO2：ClO－＋SO2＋H2O=== HClO＋HSO
C　[A项，电解NaCl溶液，反应物不是H＋，而是用H2O表示反应物；B项，饱和Na2CO3溶液通CO2生成NaHCO3析出；D项，ClO－氧化SO2生成SO。]

一般离子方程式正误判断流程

　与量有关的离子方程式书写

离子方程式的书写是每年高考的必考内容，特别是与量有关的离子方程式的书写往往是学生的难点。命题一般出现在非选择题的流程题中。其命题角度主要有(1)连续反应型；(2)酸式盐与碱反应；(3)反应进程型；(4)反应先后竞争型；体现了“证据推理与模型认知”的化学核心素养。

突破点1　连续反应型
[方法指导]
(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。
(2)Al3＋(或[Al(OH)4]－)中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成[Al(OH)4]－(或Al3＋)。
(3)CO中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO，强酸过量生成CO2。
(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。
[突破训练]
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：_________________________________________。
②CO2过量：_________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。
如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中
①Na[Al(OH)4]过量：__________________________________。
②Na[Al(OH)4]不足：__________________________________。
(3)铝盐溶液与强碱溶液的反应
①铝盐过量：________________________________________。
②强碱过量：________________________________________。
[答案]　(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O　
②CO2＋OH－===HCO
(2)①2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O　
②[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
(3)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　
②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
突破点2　酸式盐与碱反应
[方法指导]
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的系数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO的物质的量为1 mol。
“多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
[突破训练]
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：______________________________________。
②NaOH过量：_______________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①Ba(OH)2不足：_____________________________________。
②Ba(OH)2过量：______________________________________。
[答案]　(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)①Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
突破点3　反应进程型
[方法指导]
(1)设被滴加的定量物质为“1”。
(2)根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质(滴加物)中离子的量，然后确定产物及其量。
(3)最终观察配平离子方程式。
[突破训练]
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：______________________________________________________________。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：______________________________________________________________。
(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2＋刚好沉淀完全：__________________________________________________________________
______________________________________________________________。
[答案]　(1)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
(3)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
突破点4　反应先后竞争型
[方法指导]
(1)向含OH－、CO、HCO、[Al(OH)4]－的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应顺序为OH－、[Al(OH)4]－、CO、HCO。
(2)向含NH、H＋、Al3＋的溶液中加入NaOH溶液，反应顺序为H＋、Al3＋、NH。
(3)向含Fe2＋、Br－、I－的溶液中逐滴加入氯水，反应顺序为I－、Fe2＋、Br－。
(4)向含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中加入锌粉，反应顺序为Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋。
[突破训练]
4．写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
①NaOH不足：_________________________________________________；
②NaOH足量：_________________________________________________。
(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：

①“OA”段：________________________________________；
②“AB”段：________________________________________；
③“BC”段：________________________________________；
④“CD”段：________________________________________。
(3)FeI2溶液中通入少量Cl2：_______________________________________
______________________________________________________________。
(4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应的离子方程式为__________________________________________。
[答案]　(1)①H＋＋OH－===H2O　②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)①H＋＋OH－===H2O　②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　③NH＋OH－===NH3·H2O　
④Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

[真题验收]
1．(2019·海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋3SO2＋2H2O===S↓＋4HSO
B　[A项，过量Cl2也氧化Br－，错误；C项，少量双氧水氧化I－生成I2，错误；D项，电子不守恒，原子不守恒，错误。]
2．(1)(2020·全国卷Ⅱ，T26(5))“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_________________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。
(2)(2020·全国卷Ⅲ，T26(2)改编)氯气与冷NaOH溶液的化学反应的离子方程式是______________________________________________________________
______________________________________________________________。
[解析]　(1)酸性清洁剂的主要成分为HCl，与NaClO溶液发生氧化还原反应生成Cl2，即ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故二者不能混用。Cl2和NaOH溶液生成NaClO的反应为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，设反应中消耗Cl2和NaOH溶液的质量分别为x kg和y kg，依据题意有等量关系＝　①，x＋y＝1 000　②，故解得x≈203，y≈797。
(2)氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。
[答案]　(1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　203
(2)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
3．(1)(2019·全国卷Ⅱ)向沉淀器加入净化的BaS溶液和硫酸锌溶液发生反应生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式为____________。
(2)(2019·全国卷Ⅲ)沉锰(向含MnSO4的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3)的离子方程式为______________________________________________________
______________________________________________________________。
[答案]　(1)S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO===ZnS·BaSO4↓
(2)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
4．(1)(2018·全国卷Ⅰ)I2溶液滴定含Na2S2O5的葡萄酒溶液时反应的离子方程式为____________________________________________________________
______________________________________________________________。
(2)(2018·全国卷Ⅱ)Zn还原除去Cd2＋的离子方程式为___________________________________________________________________。
[答案]　(1)S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋　(2)Zn＋Cd2＋===Cd＋Zn2＋
5．(1)(2017·全国卷Ⅰ)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式为___________________________________________________________________
______________________________________________________________。
(2)(2017·全国卷Ⅰ)铵盐溶液注入NaOH溶液中并加热的离子方程式为_________________________________________________。
[答案]　(1)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O
(2)NH＋OH－NH3↑＋H2O
[新题预测]
1．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO3＋)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO)形式存在。VO3＋具有强氧化性，能将Cl－氧化为Cl2，本身被还原成VO＋。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
(1)溶于硫酸：__________________________________________，
(2)溶于氢氧化钠溶液：__________________________________，
(3)溶于盐酸：_________________________________________。
[答案]　(1)V2O5＋6H＋===2VO3＋＋3H2O
(2)V2O5＋2OH－===2VO＋H2O
(3)V2O5＋6H＋＋4Cl－===2VO＋＋2Cl2↑＋3H2O
2．已知N2H4与NH3的性质相似，分别写出N2H4与少量盐酸、过量盐酸反应的离子方程式：__________________________________________________
_____________________________________________________________、
______________________________________________________________。
[答案]　N2H4＋H＋===N2H
N2H4＋2H＋===N2H