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广东省2021年高考化学压轴卷

广东省2021年高考化学压轴卷

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19

广东省2021年高考化学压轴卷（含解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
一、本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活和中国传统文化有着密切的联系。下列说法正确的是( )
A.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B.汽车尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素
C.中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐
D.“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A.使用酸性重铬酸钾溶液检验是否酒驾 B.葡萄糖被人体吸收利用提供能量
C.锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火 D.明矾作净水剂处理饮用水
3．下列说法正确的是（ ）
A．丙烷的比例模型是 B．C2H4与C3H6一定互为同系物
C．属于芳香烃 D．和互为同分异构体
4．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（ ）
A．Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4Cl中氮元素被还原 D．每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol
5.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（ ）
A．透明溶液中：SCN－、NO3-、Na+、Fe3+
B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42-
C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3-、K+、Cl－、CH3COO－
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋＝ Cu2＋＋Fe2＋
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B．1L 0.2mol·L-1NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA
C．4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA
D．反应NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA
8.紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是( )

A．分子式为C10H16O B．分子中含有苯环
C．环上的一氯取代物有四种 D．分子中所有原子共平面
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂
B．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂
C．氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂
D．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液
出现黄色沉淀

B
将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加溶液
溶液变成红色
试样已变质
C
分别测定常温下溶液和溶液的

非金属性：
D
将盐酸与混合产生的气体直接通入硅酸钠溶液
出现白色浑浊
酸性：碳酸＞硅酸
A．A B．B C．C D．D
二、本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
11．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图(实线代表共价键)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )

A．原子半径Z>Y>X>W
B．Y与W、X、Z均可形成至少两种化合物
C．1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2mol
D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1∶1的离子化合物
12．根据下列框图分析,下列说法正确的是（ ）

A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强
B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C．反应④的离子方程式可表示为: E3+ +3SCN－E(SCN)3↓
D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性
13．在100mL的稀硝酸中加入由铜和镁组成的2.64g 混合物，两者恰好反应固体完全溶解时收集到0.896L（标准状态）NO气体。向反应后的溶液中加入60mLNaOH溶液中金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是（ ）
A．原硝酸溶液的物质的量浓度为1.2mol/L
B．形成的沉淀的质量为4.32g
C．混合物中Cu的质量为1.92g
D．NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
14．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
④向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）
A．X中一定不存在FeO
B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种
C．Z溶液中一定含有Na2CO3
D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl
15．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为2CH2=CH2＋O2===2CH3CHO.下列有关说法不正确的是（ ）

A．每有0.1molO2反应，则迁移H＋0.4mol
B．负极反应式为CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋
C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
D．该电池为不可充电电池
16．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X 与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系
B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)
C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)
D．pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＜3c(HC2O)
第Ⅱ卷 非选择题（共56分）
三、本大题共有5个小题，共56分。第17～19题为必考题，每道试题考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生选择其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。
一、必做题：本题共3小题，每小题14分，42分。
17．（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。已知FeCl3的升华温度为315℃。

实验操作和现象：
操作
现象
点燃酒精灯，加热
i.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾
ii.稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
iii.试管B中溶液变蓝
(1)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ii和实验a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______(填化学式)。
(2)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，该小组提出以下方案，证实了Cl2的存在：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是_______(填字母序号)。A．NaCl饱和溶液 B．NaOH溶液 C．NaHCO3饱和溶液
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝，可能的原因还有：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。为探究KI浓度对该反应速率的影响，进行了如下实验。
实验
H2SO4溶液
KI溶液
淀粉溶液
蒸馏水
编号
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
体积/mL
体积/mL
①
0.10
VA
1.00
5.0
3.0
2.0
②
0.10
2.0
1.00
3.0
VB
VC
③
0.10
VD
1.00
VE
3.0
6.0
VC=___________；VE=___________；混合上述试剂时，最后加入的试剂是_______。
(4)将试管A中的固体产物分离得到Fe2O3固体和MnCl2溶液。
①加热时A中产生Cl2的化学方程式为：_______；
②把分离出的MnCl2溶液配制成100mL溶液，从中取出l0.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.5000mol·L-1的AgNO3溶液滴定，至滴定终点时消耗12.00mLAgNO3溶液。则混合MnO2与FeCl3·6H2O进行探究时，所需MnO2的质量为_______g。
18.（14分）电解锰工业会有大量的阳极泥(主要含，杂质等)产生，煅烧氧化法将电解锰阳极泥回收制备二氧化锰的流程如图所示。

已知：还原时发生的反应为
回答下列问题：
(1)将阳极泥煅烧氧化的目的是______________________________________________，滤渣的主要成分是___________________。
(2)由于二氧化锰在不同的煅烧温度下被氧化的深度不同，所以氧化得到的锰酸钠量也不同，通过实验发现煅烧温度与产品产率的关系如图所示。其最佳煅烧温度是_______________。
A.310~340℃ B.340~400℃ C.450~470℃ D.520~550℃

(3)操作Ⅰ是______________，实验室进行此操作须用到的玻璃仪器有__________________。
(4)加入甲醛进行还原，理论上每产生43.5 g的二氧化锰，需要消耗质量分数为37%的甲醛______________g(小数点后保留两位有效数字)。
(5)检验洗涤滤饼的滤液中是否含有的物理方法是____________________。
(6)已知：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既有升高又有降低)。实验发现：向暗绿色锰酸钠溶液中通入，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体，该反应的离子方程式为______________。
19．（14分）碳单质及其化合物在生产生活中用途广泛。
I.单质碳经常应用于化学反应中。回答以下问题：
(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，则生成活化氧的△H=______0(填“>”、“＜”或“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了______eV。

(2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1
b.C(s)+2H20(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=+90.3kJ·mol-1
c.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.0kJ·mol-1
①ΔH1=______kJ·mol-1。
②对于反应a，测得在不同温度下H2O(g)的转化率如图所示，图中T1、T2、T3的大小关系为______。用物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应的平衡常数(Kp)，在T1℃、50 MPa时，反应a的平衡常数Kp=______MPa(已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数，结果保留两位小数)。

II.甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：
CO2%-CO%-H2%
(体积分数)
0-30-70
4-26-70
8-22-70
20-10-70
反应温度/℃
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
碳转化率(%)
CH3OH
4.9
8.8
11.0
19.0
33.1
56.5
17.7
33.4
54.4
8.0
12.0
22.6
CH4
0
0
0
0
0
0
0
0
0
2.8
2.8
2.8
(3)在一定条件下，反应温度越高，碳转化率______。
(4)CO2对甲醇合成的影响是______。
Ⅲ.甲醇可以制备二甲醚：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)。经查阅资料：该反应压强平衡常数的计算式为：lnKp=-2.205+(T为热力学温度：热力学温度=摄氏度＋273)。
(5)在一定温度范围内，随温度升高，甲醇生成二甲醚的倾向______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应达到平衡状态时，体系中二甲醚的物质的量分数是______。
A．> B． C．~ D． E.<
二、 选做题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20. [选修3：物质结构与性质] (14 分)锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态 Fe3+的核外电子排布式为 __________。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为 ________(用元素符号表示)。
(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 _________(用元素符号表示)；
(3) Fe3+可与噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大π键。噻吩中C原子和S原子的杂化分式分别为：__________。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：___________。
(4)磷酸铁(FePO4)可用于制造磷酸铁锂电池材料，PO的空间构型 _________。
(5) 某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是_________；设晶胞参数为 a nm，则该铜的氯化物晶体的密度为 _________g·cm-3。(用含 a 和 NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数)

21．[化学——选修5：有机化学基础]（14分）A 为芳香族化合物，可通过以下路线合成重要的有机化合物H：

已知：①CH2=CH2+CH≡CH
②R1CHO+R2CH2CHO
(1)A 的名称为_______，B 中官能团的名称为_______，写出 A→C 的反应试剂和条件_______。
(2)写出E→F 的反应类型_______，写出X 的结构简式_______。
(3)写出由 D→E 的第①步反应的化学方程式_______。
(4)G 与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y 有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的物质的结构简式_______。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2
②有 4 种不同化学环境的氢，且原子个数比为 6：2：1：1
③苯环上的一元代物只有一种结构
(5)写出以丙烯为原料合成化合物的路线流程图_______(无机试剂任用，流程图形式见题干)。
2021广东省高考压轴卷
化 学
参考答案及解析
1.【答案】B
【解析】食品包装袋中放入的生石灰为干燥剂，不能防氧化，A错误；雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物组成，汽车排放的尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的重要因素，B正确；石英玻璃的主要成分为，不是硅酸盐，C错误；“香”体现的是分子的运动，D错误。
2.【答案】D
【解析】酸性重铬酸钾溶液能与酒精发生氧化还原反应而变色，A不符合题意；葡萄糖被人体吸收利用提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成，B不符合题意；锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火时铁与水发生了反应，生成，属于氧化还原反应，C不符合题意；明矾净水的原理是铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，该胶体吸附水体中的悬浮物而聚沉，属于非氧化还原反应，D符合题意。
3.【答案】C
【解析】A．丙烷的比例模型是，是丙烷的球棍模型，故A不符合题意；B．C2H4与C3H6，前者为乙烯，官能团为碳碳双键，后者可能为环丙烷或丙烯，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故B不符合题意；C．芳香烃，通常指分子中含有苯环、芳香环结构的碳氢化合物；含有苯环、且仅含有碳氢两种元素，因此属于芳香烃，故C符合题意；D．由甲烷为正四面体结构可知和 为同种物质，故D不符合题意。
4.【答案】C
【解析】A、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价，NH4Cl是还原剂，A正确；B、根据选项A中分析可知N2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C、NH4Cl中的氮元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，C错误；D、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价，NH4Cl是还原剂，因此每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol，D正确。
5.【答案】D
【解析】A项，SCN-、Fe3+之间发生反应生成络合物，生成络合物的两个离子不能大量共存，A错误；B项，遇酚酞显红色的溶液呈碱性，存在氢氧根离子，镁离子结合氢氧根生成沉淀，不能大量共存，另外氯气会和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C项，能与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都发生反应，不能大量共存，另外氢离子和醋酸根结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误；D项，Fe2+、Al3+、SO、NH之间不反应，且都不与氢离子反应，所以在酸性溶液中能够大量共存，D正确。
6.【答案】D
【解析】A．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留其分子式，A项错误；B．用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式中电荷必须守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B项错误；C．过量的Cl2会把FeBr2溶液中的Fe2+、Br－完全氧化，离子方程式中n(Fe2+):n(Br－)=1:2，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C项错误；D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反应中n(Ba2+):n(OH-)=1:2，NaHSO4为强酸的酸式盐，可以完全电离，D项正确。
7.【答案】B
【解析】A、常温常压下，，5.6L气体的物质的量也不一定是0.25mol，选项A错误；B、Na+的物质的量为1L×0.2mol·L-1=0.2mol，选项B正确；C、由于n(Na)=0.2mol，与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，选项C错误；D、根据反应方程式NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O，该反应中亚硝酸钠中氮元素从+3价降到0价，氯化铵中氮元素从-3价升到0价，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.3NA，选项D错误。
8.【答案】A
【解析】A．根据有机物的结构简式，其分子式为C10H16O，A叙述正确；B．分子中含有六元碳环，不是苯环，B叙述错误；C．有机物不是对称结构，则环上的一氯取代物有5种，取代位置为，C叙述错误；D．分子中所标碳原子均为sp3杂化，则碳原子不可能共平面，D叙述错误。
9.【答案】A
【解析】A. 硫酸铁水解形成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，性质与用途不对应，故A错误；B. 次氯酸具有氧化性，可用作漂白剂，性质与用途不对应，故B错误；C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂，故C正确；D. 晶体硅有单向导电性，可用作半导体材料，性质与用途不对应，故D错误。
10.【答案】C
【解析】A．浓度相同的NaCl和NaI溶液中Cl-和I-浓度相同，分别滴加少量AgNO3溶液，Ag+浓度较小，先出现黄色的AgI沉淀，说明AgI的溶解度小于AgCl，得出，A正确；B．将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，Fe2+、H+、之间发生氧化还原反应产生Fe3+，再滴加溶液，溶液变红，即溶液变红不能说明试样已变质，B错误；C．由于的酸性强于，的水解程度小于，因此分别测定常温下溶液和溶液的，，但不能得出非金属性，应将Na2SO3换成Na2SO4，C错误；D．盐酸挥发出的HCl能和硅酸钠反应产生白色的硅酸沉淀，不能得出酸性：碳酸＞硅酸，D错误。
11.【答案】 B
【解析】W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元系，且W、X、Z分别位于不同周期，易知，Z为Na，W为H；X、Y位于第二周期， 由超分子的结构示意图知，X连四条键、Y连两条键，则X为C，Y为O。A.原子半径Na>C>O>H，即Z>X> Y > W，故A错误；B.O与H可形成H2O、 H2O2，O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成NaO、Na2O2，故B正确；C. 1molNaH和H2O发生反应生成1molH2，NaH十H2O= H2↑十NaOH，1molNaH反应转移1mol电子，故C错误；D.O与Na形成的离子化合物为Na2O和Na2O2,其中，Na2O2的阴离子(O2-):阳离子(Na+)=1:2，故D错误。
12.【答案】B
【解析】流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据y加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe；A．依据阳离子氧化性强弱，结合金属活动顺序表分析判断；Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故A正确；B．在③反应中若不加稀硫酸，硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，在中性溶液中 铁离子会沉淀，可能看到红褐色沉淀，故B正确；C．反应④的离子方程式可表示为：3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3；生成的是血红色溶液，不是沉淀，故C错误；D．反应①中硫酸只是提供酸性环境，过氧化氢做氧化剂氧化铜，故D错误。
13.【答案】C
【解析】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，物质的量为：=0.04mol，所以转移的电子的物质的量为：0.04mol×（5-2）=0.12mol，最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，则沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.12mol，所以最后沉淀质量为：2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g，根据氮元素守恒，硝酸的物质的量为0.12+0.04=0.16mol，金属的物质的量为0.06mol，质量为2.64g，设铜的物质的量为xmol，镁的物质的量为ymol，有方程组：x+y=0.06，64x+24y=2.64，计算出x=0.03，y=0.03；加入的氢氧化钠的物质的量为0.12mol。
A、原硝酸溶液的物质的量浓度为=1.6 mol/L，故A错误；
B、形成的沉淀的质量为4.68g，故B错误；
C、混合物中Cu的质量为0.03mol×64g/mol=1.92g，故C正确；
D、NaOH溶液的物质的量浓度为=2 mol/L，故D错误。
14.【答案】C
【解析】A.①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，故A错误；B. 取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，则Y中含有CuO与酸反应生成CuCl2又被被置换出来了，可说明Y中还含有Fe，可能含有FeO；故B错误；C. 用玻璃棒蘸取Z溶液滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，溶液呈碱性，说明溶液中含有Na2CO3，故C正确；D.向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸，若沉淀不完全溶解，加盐酸引入氯离子，仍不能确定NaCl，故D错误。
15.【答案】C
【解析】A.正极得电子，发生还原反应，因此氧气在正极放电，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故每有0.1molO2参与反应，则迁移H＋0.4mol，A项正确；B.氧气这一端为正极，那么乙烯这端为负极，拿总反应减去正极反应式可得CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋，B项正确；C.原电池中电子只能通过导线和电极传递，不能通过电解质溶液传递，C项错误；D.该电池为燃料电池，不能充电，D项正确。
16.【答案】C
【解析】二元弱酸草酸的K1= > ，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示lg 与pH的变化关系，Ⅱ表示lg 与pH的变化关系。A．根据分析可知，Ⅰ表示lg与pH的变化关系，故A正确；B．pH=1.22时，溶液呈酸性，则c(H+ )>c(OH- )，根据电荷守恒c(Na+ )+c(H+)=c(HC2O )+2c(C2O )+ c(OH- )可知，2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)，故B正确；C．当lg=0时，pH=1.22，即c(H+ )=10-1.22mol/L，所以K1==10-1.22，同理可得K2=10-4.19；当pH＜4.19时，溶液中c(H＋)＞10-4.19mol/L，=＜1，则c(HC2O)＞c(C2O)；当1.22＜pH时，溶液中c(H＋)＜10-1.22 mol/L，不妨取c(H＋)=10-2mol/L的点为研究对象，Ka1·Ka2=×=，=＜1，则c(H2C2O4)＞c(C2O)，故C错误；D．pH＝4.19的溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OHˉ)，lg=0，则溶液中c(HC2O)=c(C2O)，c(H＋)＞c(OHˉ)，则3c(HC2O)＞c(Na+)，故D正确。
17.【答案】（14分）（1）FeCl3（2分）（2）A（2分）
（3）4.0（1分） 1.0（1分） 稀硫酸（2分）
（4）3MnO2＋4FeCl3·6H2OFe2O3＋3MnCl2＋3Cl2↑＋24H2O（3分）（5）2.610（3分）
【解析】(1) 铁离子遇硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，用硫氰化钾溶液检验加热二氧化锰与六水氯化铁混合物和加热六水氯化铁中的黄色气体，溶液均变红说明黄色气体中含有氯化铁；
(2)由题意可知，黄色气体中可能含有氯化氢、氯化铁和氯气，氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成单质碘，会干扰氯气的检验，由于氯气能与氢氧化钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液反应，则吸收黄色气体中氯化铁的试剂应选择饱和食盐水；
(3) 由变量唯一化的原则可知，探究碘化钾浓度对该反应速率的影响时，除碘化钾浓度发生改变外，稀硫酸溶液、淀粉溶液的浓度不能发生改变，则实验时稀硫酸溶液和淀粉溶液的体积必须相同，混合溶液的总体积要保持不变，实验①②③中稀硫酸溶液的体积都为2.0mL、淀粉溶液的体积都为3.0mL，混合溶液的总体积12.0mL，实验②中蒸馏水的体积为12.0mL—8.0mL=4.0mL，实验③中碘化钾溶液的体积为12.0mL—11.0mL=1.0mL；因在酸性条件下，装置中的空气使碘化钾溶液变蓝，为防止酸性条件下空气干扰实验，混合上述试剂时，应最后加入稀硫酸溶液；
(4) ①由题给信息可知，试管A中发生的反应为二氧化锰与六水氯化铁反应生成氧化铁、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为3MnO2＋4FeCl3·6H2OFe2O3＋3MnCl2＋3Cl2↑＋24H2O；②由题意可得二氧化锰和氯化银的关系为MnO2—MnCl2—2 AgNO3，硝酸银的物质的量为0.5000mol·L-1×0.01200L=6×10—3mol，则试管A中二氧化锰的质量为6×10—3mol××10×87g/mol=2.610g。
18.【答案】(14分)(1)将转化为可溶性盐（2分）；（2分）(2)C（2分）
(3)过滤（1分）；玻璃棒、烧杯、漏斗（2分）(4)20.27（2分）(5)焰色反应（1分）
(6)（2分）
【解析】(1) 根据流程图分析，煅烧氧化后溶解、过滤得到含锰盐和滤渣，故煅烧氧化的目的是将转化为可溶性盐，易与等分离开。滤渣的主要成分为。
(2)由图中曲线变化趋势得出，450~470℃时产品产率最高，故最佳煅烧温度是450~470℃。
(3)将固体和液体分离开的操作为过滤。实验室中过滤须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(4)锰酸钠溶液中加入还原剂(甲醛)，根据反应，得出关系式，由题意知，可得，设需要消耗质量分数为37%的甲醛的质量为，所以，。
(5)金属元素可以用焰色反应来检验。钠元素的焰色反应为黄色。
(6)根据题意有：溶液中通入，发生歧化反应，溶液变为紫红色(生成 )，同时生成黑色固体()，故反应的离子方程式为。
19.【答案】（14分）（1）＜（1分） 0.18 （1分） （2）①+131.3 （2分） ②T3>T2>T1 （2分） 48.04 （2分） （3）越高 （1分） （4）少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2 含量过高生成甲烷的碳转化率又降低（2分） （5）减小（2分） （6）C（1分）
【解析】(1)根据活化过程中的能量变化图可知起始物质(C+O2)的相对能量(0.0eV)高于最终物质(C+2O*)的相对能量(-0. 29eV)故生成活化氧的过程是放热过程；活化过程中无水时活化能为0.75eV有水时的活化能为0.57eV，有水时的活化能比无水时的活化能低0.18eV；
(2)①根据盖斯定律可知反应I =反应II -反应Ⅲ，则ΔH1=ΔH2-ΔH3=+90 3kJ·mol-1+41.0 kJ·mol-1=+131.3 kJ·mol-1；
②反应I为吸热反应，温度越高H2O(g)的平衡转化率越高，且温度越高反应速率越快，达到平衡所需要的时间越短，故T3>T2>T1；由题图可知温度为T2°C时，H2O(g)的平衡转化率为70%设起始时H2O(g)的物质的量为x mol,列三段式如下:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
起始量 x 0 0
转化量 0.7x 0.7x 0.7x
平衡量 0.3x 0.7x 0.7x
平衡时气体的总物质的量为1.7x mol,此时H2O(g)、CO、H2的物质的量分数分别为，，，Kp=；
(3)由表格中原料气各组分含量不同时反应生成甲醇的碳转化率的数据可知：反应温度越高，生成甲醇的碳转化率越高；
(4)二氧化碳的体积分数为4%时生成甲醇的碳转化率最高，二氧化碳的体积分数为20%生成甲醇的碳转化率较低，不含二氧化碳时生成甲醇的碳转化率最低，因此原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2 含量过高生成甲烷的碳转化率又降低；
(5)根据反应压强平衡常数的计算式为：lnKp=-2.205+，温度越高，越小，lnKp越小，Kp越小，则反应向逆向反应倾向增大，在一定温度范围内，随温度升高，甲醇生成二甲醚的倾向减小；
(6)200℃时，根据lnKp=-2.205+，则Kp＞1，若反应初始投入甲醇为1mol，则平衡时甲醇的物质的量分数小于，要使Kp＞1，平衡时甲醇的物质的量分数大于.
20.【答案】（14分）(1)[Ar]3d5 （1分） (2)Cr（1分） N>O>C （2分）
(3)sp2、sp2 （2分） 噻吩不能与水形成分子间氢键，吡咯能与水形成分子间氢键 （2分） (4)正四面体形 （2分） (5)4 （2分） （2分）
【解析】(1)铁元素的原子序数为26，则基态Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5；在第四周期过渡元素中，4s和3d处于半充满状态时未成对电子数最多，电子排布式为3d54s1的原子为Cr原子；
(2)C、N、O三种元素为第二周期元素，同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，但N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N>O >C；
(3)由噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大π键可知，噻吩中碳原子和硫原子彼此以sp2杂化轨道形成δ键，硫原子有一对未共用电子对处在sp2杂化轨道与环共面，另外还有一对电子处于与环平面垂直的p轨道上，与4个碳原子的p轨道相互重叠，形成了一个含有6电子的大π键；吡咯中含有氮原子，能与水分子形成分子间氢键，而噻吩含有的硫原子不能与水分子形成分子间氢键，所以噻吩难溶于水，吡咯能溶于水；
(4)磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，空间构型为正四面体形；
(5)由晶胞结构可知，位于顶点和面心的铜原子个数为8×+6×=4，位于体内的氯原子个数为4，则晶胞的化学式为CuCl，晶体中每个铜原子周围距离最近的氯原子个数为4，配位数为4；设晶胞密度为dg/cm3，由晶胞质量可得：×99.5=d(a×10—10)3，解得d=g/cm3。
21.【答案】（14分）（1）苯甲醇（1分） 醛基（1分） Cu/O2、加热（2分）
（2）加成反应（1分） （2分）
（3）+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O （2分）
（4）或 （2分）
（5）CH3-CH=CH2CH3C≡CH （3分）
【解析】由题干流程图中，D的分子式为C9H8O，A的分子式为C7H8O，A→C的条件为醇的催化氧化，B+C→D的条件为结合信息②可推知：A为，B为CH3CHO，C为，D为，在结合D→E的反应条件可知，E为，结合E→F的反应条件可知，F为，根据F→G的反应条件可知，G为，根据F→G的反应条件结合信息①可知：X为。
(1)A为，名称为苯甲醇，B 为CH3CHO，官能团的名称为醛基，A→C的条件为醇的催化氧化， A→C 的反应试剂和条件为：Cu/O2、加热。(2)E→F 即与溴水反应生成，E→F 的反应类型加成反应，分析可知X 的结构简式。(3)由D即→E即的第①步反应的化学