黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校2020-2021学年高二化学下学期4月月考试题.doc

黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校2020-2021学年高二化学下学期4月月考试题

黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校2020-2021学年高二化学下学期4月月考试题

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12

黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校2020-2021学年高二化学下学期4月月考试题
一、单项选择题（1-10每题1分，11-35题，每题2分，共60分）
1.据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（　　）
A.是4He的同分异构体 B.比4He少一个中子
C.比4He少一个质子 D.3He原子核有3个质子
2.以下能级符号不正确的是（　　）
A.3s B.3p C.3d D.3f
3.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
A.Na+　1s22s22p6 B.F-　1s22s22p6
C.N3+ 　1s22s22p6 D.O2-　1s22s22p6
4.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5
5.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（　　）
A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动
D.电子云图是对运动无规律性的描述
6.关于晶体的下列说法正确的是（　　）
A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
7.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）

8.下列能用键能大小解释的是（　　）
A.液态水的密度大于冰的密度 B.碘单质和干冰容易升华
C.氧气的氧化性不如氯气的氧化性 D.溴容易溶于四氯化碳
9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（　　）
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子［Cu(NH3)4］2+
C.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为［Cu(NH3)4］2+不会与乙醇发生反应
D.在［Cu(NH3)4］2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
10. 下列物质的立体结构与CH4相同的是（　　）
A.H2O B.NH3 C.P4 D.CO2
11. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是 （ ）
A．最简单气态氢化物的稳定性：X<Y
B．单核阴离子的还原性：W>Z
C．含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性
D．Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强
12.x、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）
A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性大于y的电负性
C.x的非金属性小于y的非金属性 D.x的第一电离能小于y的第一电离能
13.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（　　）
A.CH4和H2O B.CO2和HCl C.NH3 和H2S D.HCN和BF3
14.下列说法不正确的是（　　）
A.HF、HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
D.甲烷可与水形成氢键这种化学键
15.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
A.SiO2和SO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
16.下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（　　）
①金刚石　②氯化钠　③干冰　④汞
A.④②③① B.③①②④ C.④②①③ D.③④②①
17．下列有关叙述正确的是 （ ）
A．非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子
B．金属元素只能形成阳离子
C．分子式相同的物质化学性质相同
D．单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构
18．下列说法不正确的是（ ）
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
19．下列说法正确的是（ ）
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
20．下列说法正确的是（ ）
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
21．下列有关二氧化碳的描述正确的是（ ）
A．含有非极性键 B．是直线形分子 C．属于极性分子 D．结构式为C=O=O
22．下列过程中，仅克服分子间作用力的是（ ）
A．氯化钾熔 B．碳酸钠溶于水 C．碘升华 D．晶体硅熔融
23．下列说法不正确的是（ ）
A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
24．下列说法正确的是（ ）
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
D．石英和干冰均为原子晶体
25.下列说法正确的是（ ）
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
26.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
27．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2
28．下列排序正确的是（ ）
A．酸性：H2CO3＜HClO4＜H3CCOOH B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
29.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是（ ）
A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W
B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z
C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1
30.下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化
31. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是（ ）
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键高
32．下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（ ）
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都不是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
33．下列推论正确的（ ）
A．的沸点高于，可推测的沸点高于
B．为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构
C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，
D．是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型非极性分子
34.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ ）
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物资含有6.02×个原子
35．运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是
A．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强
B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数: X>Y
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性: CsOH>Ba(OH)2
二、填空题
36、（12分）海水中富含氯元素。
（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl—基态的价层电子排布轨道表示式为 。
（2）下列是部分金属元素的电离能

X
Y
Z
第一电离能(kJ/mol)
520.2
495.8
418.8
已知X Y Z 的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为 。原因是 。
(3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工
业。R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它
与Cl－形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是 ，
与同一个Cl－相连的 R＋有 个。
(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2＝CH2—Cl 和碱溶液不起作用，其原因是：
① CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以__________杂化，
②CH2＝CH2—Cl中与Cl原子成键的C以________杂化。
(5) HCl和 HF结构相似，但熔沸点差距较大，原因是 。
Ca
Cu
37、（14分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
（1）铜原子的价电子排布式是 。
（2）右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示
意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。
（3）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋的结构式是为 。
且［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有 （填序号）。
A、配位键 B、金属键 C、极性共价键 D、非极性共价键 E、离子键
②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，
能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为 。
③某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH＝CH2 CH3CH2CHO，
在丙烯醇分子中共有 　 σ键和　　　　　π键。
38、（14分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P能级中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序
是 （用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该络合物中作为配位体之一的NH3分子的空间构型为 。H2O分子中心原子的杂化方式为 。
（5）金属铜晶体的堆积方式为_______________。
(6) 下图是NaCl晶体的结构示意图，已知阿伏加德罗常数的值(Na),X射线测得NaCl晶体中靠得最近的 Na+、Cl- 间的平均距离为a cm，NaCl的相对分子质量为M,则NaCl晶体的密度为_______________g·cm-3。

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
C
B
B
A
C
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
C
D
B
D
A
C
C
A
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
C
A
A
C
B
C
D
C
A
31
32
33
34
35

C
D
B
C
A

高二化学答案

第1—10每题1分，11-35每题2分，共60分
36、共12分
(1)略 (2)ZCl<Ycl<XCl (1分) (3) Cu 4 (每空2分，共4分)(4) ①sp3杂化，sp2杂化②强。
(5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。

37、共14分
（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）1:5
（3）①A、C 　 ②平面正方型 　 ③9个； 1个

38、共14分
（1）非极性； 2； 2 （各1分） （2）原子 （1分） （3）P>S >Si （2分）
（4）Co3+ 1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar] 3d6）； 三角锥形（或四面体形） （各1分）
（5）1∶2 （2分）