青海省湟川中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题.doc

青海省湟川中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

青海省湟川中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

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青海省湟川中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题
可能用到的原子量；H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24
Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Cl 35.5
一、选择题（每题3分，共75分）
1.已知：pKa=－lg Ka。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是( )
弱酸的化学式
CH3COOH
HCOOH
H2SO3
pKa
4.74
3.74
1.90 7.20
A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2
B．25 ℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c( HCOOH)=9.9×10-7mol·L-1
C．25 ℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1
D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大
2.已知某温度下和的电离常数相等,现向10mL 0.1的溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.先增大再减小
C.与之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,
3.实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．
下列分析不正确的是( )
A. ①中生成AgCl沉淀，溶液中c(Ag+)和c(Cl﹣)大量减少
B. ①的滤液中不含有Ag+
C. ②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
D. ③中生成，使c(Ag+)减小，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动
4.NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物（ ）
A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)NA      B．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14L     D．所含原子总数为aNA/14
5.①已知t℃时AgCl的；②是一种橙红色的固体。在t℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.在t℃时，用标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用溶液为指示剂
B.在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点
C.在t℃时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀
D.在t℃时，反应的平衡常数
6.已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.a点无ZnS沉淀生成
B.可用MnS除去溶液中混有的少量
C.向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动,增大
D.CuS和MnS共存的悬浊液中,
7.还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72-和CrO42-)废水常用方法,过程如下:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3
已知废水中Cr的含量为26.0g/L,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全,常温下,Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,有关叙述中不正确的是(   )
A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B.第二步离子方程式为Cr2O72-+4H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C.足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/L
D.在ZnS的饱和溶液中加人FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀
8.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是(   )
①将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=1
②1L 0.50mol·L-1的NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L-1的NH4Cl溶液相比,前者所含的物质的量大
③pH=8.3的NaHCO3溶液:[Na+]>[]>[]>[H2CO3]
④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液:[CH3COO-]-[CH3COOH]=2×(10-4-10-10)mol·L-1
A.①②       B.②③       C.①③       D.②④
9.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数(25℃)
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Kb=1.77×10-5
现有常温下1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,下列说法正确的是(   )
A.由数据可判断该溶液呈酸性
B.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是(   )
①v(NH3)正=2v(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量
A.①②③⑤⑦     B.①②⑤⑦     C.①⑤⑥     D.全部
11.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),设起始,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该反应的焓变
B.图中Z的大小为a>3>b
C.图中X点对应的平衡混合物中
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
12.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: ,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压()=气体总压()×体积分数。下列说法正确的是( )
A.550℃时,若充入惰性气体,、均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后的转化率为25.0%
C .T℃时,若充入等体积的和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
13.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)  下列说法正确的是(   )
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
II
387
0.40

III
207
0.20
0.090
0.090
‍
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小
C.容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长
D.若起始时向容器I中充入0.15mol的CH3OH、0.15mol的CH3OCH3和0.10mol的H2O,则反应将向正反应方向进行
14.下列叙述正确的是（    ）
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)      
 B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色     
D．   D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大
15.在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)
B．0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C．0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)
16.常温下,H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]。下列说法正确的是(   )

A. 曲线①代表的粒子是HC2O4-
B.0.1mol·L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4)
C.pH=5时,溶液中主要含碳粒子的浓度大小关系为c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
D.—定温度下,向CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变
17.二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是（    ）
A．7种    B．8种    C．9种   D．10种
18.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( )
①分子中含有7个碳原子的芳香烃　②分子中含有4个碳原子的烷烃
③分子中含有12个氢原子的烷烃　 ④分子中含有8个碳原子的烷烃
A． ①② B．②③ C．③④ D．②④
19.下列说法正确的是(   )
A.丙烷是直链烃,所以分子中3个碳原子也在一条直线上
B.丙烯所有原子均在同一平面上
C.所有碳原子都在同一平面上
D.至少有16个原子共平面
20.下列说法正确的是(   )‍
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n
B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积
C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4
D.相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高
21.含有一个三键的炔烃,加氢后产物的键线式为,这种炔烃有(   )
A.1种        B.2种        C.3种        D.4种
22.有机物X的键线式为,下列说法不正确的是(   )
A.X的分子式为C8H8
B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为
C.X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有4种
23．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸、浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠、固体增重3.36g。混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（ ）
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶5
24.已知：25 °C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是（ ）
H2SO3
H2CO3
CH3COOH
HClO
Kl=1.54×10-2
K1==4.30×10-7
K=1.8×l0-5
K = 2. 95×l0-8
K2=1.02×10-7
K2=5.61×l0-11
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C. 相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClO>Na2CO3>NaHCO3
D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
25.常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A. 相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 反应BaSO4(s)＋CO32-(aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)的K2＜K1

D若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3
非 选 择 题 （共75分）
26.（16分）FeCO3是菱铁矿的主要成分,将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2,若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。
(1).已知25℃、101kPa时:
①C(s)+O2(g)CO2(g) △H=-393 kJ/mol
②铁及其化合物反应的焓变示意图如图1:

请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式:__________
(2). 据报道,一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁,其反应为:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)  △H
①反应在3L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g,则该段时间内用H2表示的该反应的平均反应速率为__________.
②将一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒容密闭容器中,在一定条件下反应,能说明反应达到平衡状态的是__________。
A.CO和H2的物质的量之比为1:2
B.混合气体的密度不再改变
C.铁的物质的量不再改变
D.v正(CO)=2v逆(H2)
③在容积均为V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁,然后分别充入a mol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图2所示,此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是__________;上述反应的△H__________0(填“大于”或“小于”)。

④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图3所示(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质),则正极反应式为__________。以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1mol e-转移时,有__________(填">"“<”或“=”)3.2g铜溶解。

(3).Fe2O3还可以用来制备FeCl3,通过控制条件FeCl3可生成聚合物,其离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+。下列措施不能使平衡正向移动的是(   )
A.加水稀释 B.加入少量铁粉 C.升温 D.加入少量Na2CO3
27.过氧化钙晶体[CaO 2·8H 2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。
工业上生产CaO 2·8H 2O的主要流程如下:

(1)用上述方法制取CaO 2·8H 2O的化学方程式是_________________________________。
(2)沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH 3,其可能原因分别是①__________________________;②_____________________________。
Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。
(1)准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中,加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L -1 H 2SO 4,用0.020 0 mol·L -1 KMnO 4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H 2O 2和KMnO 4反应的离子方程式为 2MnO 4 -+5H 2O 2+6H +=2Mn 2 ++5O 2↑+8H 2O .滴定终点观察到的现象为_______________________________________。
(2)根据表中数据,计算产品中CaO 2·8H 2O的质量分数(写出计算过程)。 KMnO 4标准溶液滴定数据
滴定次数
样品的质量/g
KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.300 0
1.02
24.04
2
0.300 0
2.00
25.03
3
0.300 0
0.20
23.24

28（15分）.三氯化磷(PCl 3)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl 2制取PCl 3,装置如下图所示。

已知:红磷与少量Cl 2反应生成PCl 3,与过量Cl 2反应生成PCl 5。PCl 3遇O 2会生成POCl 3(三氯氧磷), POCl 3溶于PCl 3,PCl 3遇水会强烈水解生成H 3PO 3和HCl。PCl 3、POCl 3的熔沸点见下表。

物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
请答下面问题:
(1)B中所装试剂是       ,F中碱石灰的作用是        。
(2)实验时,检查装置气密性后,向D装置的曲颈甑中加入红磷,打开K 3通入干燥的CO 2,一段时间后,关闭K 3,加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO 2的作用是            ,
(3)实验制得的粗产品中常含有POCl 3、PCl 5等。加入红磷加热除去PCl 5后,通过      (填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl 3。
(4)C装置中的K 1、K 2的设计也出于类似的目的,为了达到这一实验目的,实验时与K 1、K 2有关的操作是                      。
(5)实验后期关闭K 1,打开K 2,将气体通入C装置中发生反应,反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子,请补充完成实验步骤和现象。
实验步骤
实验现象
实验结论
①

溶液X中含有Na+
②

溶液X中含有Cl-

29（18分）.硫酸镍是－种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。－种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和Si 2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如下：

已知：Ⅰ.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；
Ⅱ.Fe(OH)3不溶于NH4Cl－氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl－氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2＋。
请回答下列问题：
(1)“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为_______________________
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为__________(填化学式)，该物质在工业上的用途为____________(任写－种)。
(3)“－次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为_______________________
(4)“氨解”的目的为_____________。“净化”时通入H2S的目的是______________________
(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________
(6)“系列操作”具体是指 、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为_________________
30（11分）.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义，回答下列问题:1.CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO(g)2CO(g)+2H2(g).
已知:C(S)+2H2(g)=CH4(g)     ΔΗ=-75kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)     ΔΗ=-394kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g)     ΔΗ=-111kJ·mol-1
(1)该催化重整反应的ΔΗ=______kJ·mol-1.
(2)有利于提高CH4平衡转化率的条件是_____(填标号)。
A.高温低压    B.低温高压 C.高温高压     D.低温低压
(3)某温度下,在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为          
(4)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:

积碳反应
CH4(g)=C(s)+2H2(g)
消碳反应
CO2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔΗ/(kJ·mol-1)
75
172
活化能/
(kJ·mol-1)
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
由上表判断,催化剂X_____Y(填“优于”或“劣于”),理由是___________________________.
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下, 某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是______(填标号)。
A.K积、K消均增加 B.v积减小、v消增加 C.K积减小、K消增加 D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)—定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如下图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为___________.
答案