青海省湟川中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题.doc
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1、青海省湟川中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题青海省湟川中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题年级:姓名:青海省湟川中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题可能用到的原子量;H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Cl 35.5一、选择题(每题3分,共75分)1.已知:pKa=lg Ka。25时,几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是( )弱酸的化学式CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.741.90 7.20A向Na2SO3溶液中加入过量乙酸,反应生成SO2B25时,pH=8的甲
2、酸钠溶液中,c( HCOOH)=9.910-7molL-1C25时,某乙酸溶液pH=a,则等浓度的甲酸pH=a1D相同温度下,等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大2.已知某温度下和的电离常数相等,现向10mL 0.1的溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.与之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,3.实验:0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液,过滤 取等量的滤液于两支试管中,分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液,前者出现浑浊,后者溶液仍澄清取少量的沉淀,滴加几滴氨
3、水,沉淀逐渐溶解 下列分析不正确的是( )A. 中生成AgCl沉淀,溶液中c(Ag+)和c(Cl)大量减少B. 的滤液中不含有Ag+C. 的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D. 中生成,使c(Ag+)减小,促进AgCl(s)溶解平衡正向移动4.NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物( )A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD所含原子总数为aNA/145.已知t时AgCl的;是一种橙红色的固体。在t时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.在t时,用标
4、准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液,可以采用溶液为指示剂B.在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点C.在t时,以溶液滴定和的混合溶液,先沉淀D.在t时,反应的平衡常数6.已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A.a点无ZnS沉淀生成B.可用MnS除去溶液中混有的少量C.向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动,增大D.CuS和MnS共存的悬浊液中,7.还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72-和CrO42-)废水常用方法,过程如下:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3已知废水中Cr的含量为26.0g/L,当溶液中离子浓度小于10-5m
5、ol/L时认为离子已经沉淀完全,常温下,KspCr(OH)3=110-32,有关叙述中不正确的是( )A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B.第二步离子方程式为Cr2O72-+4H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+C.足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.310-35mol/LD.在ZnS的饱和溶液中加人FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀8.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是( )将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=11L 0.50molL-1的NH4Cl溶液与2L 0.2
6、5molL-1的NH4Cl溶液相比,前者所含的物质的量大pH=8.3的NaHCO3溶液:Na+H2CO3pH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液:CH3COO-CH3COOH=2(10-4-10-10)molL-1A.B.C.D.9.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常数(25)Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11Kb=1.7710-5现有常温下1molL-1的(NH4)2CO3溶液,下列说法正确的是( )A.由数据可判断该溶液呈酸性B.c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)c(NH3H2O)C.
7、c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是( )v(NH3)正=2v(CO2)逆密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中CO2的体积分数不变混合气体总质量A.B.C.D.
8、全部11.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),设起始,在恒压下,平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.该反应的焓变B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小12.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: ,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压()=气体总压()体积分数。下列说法正确的是( )A.550时,若充入惰性气体,、均减小,平衡不移动B.650时,反应达平衡后的转化率为25
9、.0%C .T时,若充入等体积的和CO,平衡向逆反应方向移动D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数13.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 下列说法正确的是( ) 容器编号 温度() 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 II 387 0.40 III 207 0.20 0.090 0.090 A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小C.容器I中
10、反应到达平衡所需时间比容器III的长D.若起始时向容器I中充入0.15mol的CH3OH、0.15mol的CH3OCH3和0.10mol的H2O,则反应将向正反应方向进行14.下列叙述正确的是( ) A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 , pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 增大15.在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A1L0.1molL-1(
11、NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中:c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)c (SO42)B0.1 molL-1 NH4HS溶液中:c(NH4)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1molL-1pH为4的NaHA溶液中:c(HA)c(H2A)c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:c(OH)+c(CO32)c(HCO3)+c(H2CO3)+c(H+)16.常温下,H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示已知Ksp(CaC2O4)=2.310-9。下列说法正确的是( )A. 曲线代表的粒子是HC
12、2O4-B.0.1molL-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)c(H2C2O4)C.pH=5时,溶液中主要含碳粒子的浓度大小关系为c(C2O42-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)D.定温度下,向CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变17.二噁英是一类物质的统称,这类物质的母体是,其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代,所得物质的毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时,所得同分异构体的数目是()A7种B8种C9种D10种18.某烃有两种或两种以上的同分异构体,其某一种同分异构体的一氯代物只有一种,则这种烃可能是( )分
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