【全国百强校】湖南师范大学附属中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学(理)试题.doc

必考部分(共100分)
一、选择题(本题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题3分，共48分)
1．下列反应的热效应与其它三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应
B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应
D．钠与冷水反应
2．在2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.5 mol·L－1·s－1
3．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A．反应停止了
B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等
D．正反应速率与逆反应速率相等
4．下列说法正确的是
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法错误的是
A．2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量
B．2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJ
C．在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量
D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出270 kJ热量
6．对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是
A. B．HBr
C. D．HCHHCOO－
7．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加Fe的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．升高温度
D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
8．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1、Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5mol·L－1、Ka(HNO2)＝6.4×10－6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN溶液 B．HF溶液
C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液
9．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0
10．下列有关反应热的说法中正确的是
A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH值的大小没有必然联系
B．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，所以1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
C．用等体积的0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
11．常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为
A．9∶2 B．2∶9 C．1∶9 D．10∶1
12．已知c(NH4Cl)≤0.1 mol/L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为
A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL
13．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1；
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH2；
3O2(g)===2O3(g)　ΔH3。则：
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
14．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
15．反应CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．加入催化剂，平衡常数不变
B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小
C．保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
16．在一个固定容积的密闭容器中充入3 mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1 mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是
A．x＞y B．x＜y C．x＝y D．不能确定
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案

题号
10
11
12
13
14
15
16
得分

答案

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(6分)中和热的测定实验(如图)。

(1)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还应加入的试剂是________(填序号)。
A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
(2)在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有________(填序号)。
A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容 F．溶液混合后的最高温度
(3)若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
18．(10分)SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：
2SO2＋O2 2SO3　ΔH<0。
请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
(2)当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是________(填字母)。
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．降低温度
(3)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。
①平衡常数K＝____________________；
②平衡时，SO2的转化率α(SO2)＝____________________。
(4)SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSOSO＋H＋，②HSO＋H2OH2SO3＋OH－；常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c(H2SO3)________c(SO)(填“>”、“＝”或“<”)。
19．(10分)反应A(g)＋B(s)C(g)；ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“加快”、“减慢”或“不变”)：
(1)升温__________；
(2)加正催化剂__________；
(3)增大容器容积__________；
(4)加入A__________；
(5)加入C__________。
20．(10分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点－54.1 ℃，沸点69.1 ℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)　ΔH＝－97.3 kJ/mol
(1)试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K＝________；
若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是________(选填编号)。
a．降低温度 b．移走SO2Cl2
c．增加反应物浓度 d．以上都不对
(2)为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是________(选填编号)。
a．缩小容器体积 b．使用催化剂
c．增加SO2浓度 d．升高温度
(3)在100 ℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有________(选填编号)。
a．只有37Cl2 b．只有SOCl2 c．37Cl2和SOCl2　d．无法判断
(4)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________(选填编号)。
a．v(Cl2)＝v(SO2)
b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c(Cl2)∶c(SO2)＝1∶1
d．容器中气体颜色不随时间而变化

21．(6分)用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。
(1)标准溶液应盛于________(填“A”或“B”)滴定管中。
(2)若选用酚酞作指示剂，以0.125 0 mol·L－1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度＝________mol·L－1。

滴定次数
待测溶液体积/mL

标准碱液

滴定前读数/mL
滴定后读数/mL

1
20.00
0.00
16.02
2
20.00
0.00
15.98
3
20.00
0.00
16.00
22.(10分)(1)某温度(t ℃)时，水的KW＝1×10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是________。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝________。
(2)已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡(HAcH＋＋Ac－)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
选考部分(共50分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24

一、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为
A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol
2．一份NaOH溶液分成两等份后，分别用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次是Va L和Vb L，则Va和Vb之间的关系是
A．Va>10Vb B．Vb＝10Va
C．Vb<10Va D．Vb>10Va
3．已知反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是
①加入KCl固体　②加入KCl溶液　③加入FeCl3固体　④加入KI固体
⑤加压
A．①④ B．①② C．③⑤ D．②④
4．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是
A．醋酸的电离程度：a＜b＜c
B．溶液的pH值：b＜a＜c
C．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
D．若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c
5．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙
6．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO
C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－2mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO、Cl－
D．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
得分
答案

二、非选择题(本题包括3个小题，共26分)
7．(6分)二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3＋O22MnO2＋2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3MnO＋CO2　②2MnO＋O22MnO2。
回答下列问题：
(1)某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K＝______(分压＝总压×物质的量分数)；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为________。
(2)反应②在低温下能自发进行，则其ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
8．(10分)(Ⅰ)下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始时，VA＝a L，VB＝0.8a L(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋2W(g)，达平衡时，VB＝0.6a L。回答下列问题：

(1)达到平衡时B中X的转化率为________。
(2)平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA________MB(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为________L。
(Ⅱ)工业中采用适当的催化剂利用反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)来制取甲醇。
(4)维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，达到平衡时含有0.15 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数K＝________(保留两位小数)，此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，则此平衡将________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动。
9．(10分)向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

(1)当加入110 mL B溶液时，溶液中的沉淀是________(填化学式)。
(2)溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是________。当B溶液加到90 mL～100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是
________________________________________________________________________。
(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度(c)填入下表中。
溶质
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3
c/mol·L－1

化学(理科)参考答案
必考部分
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
B
D
D
C
D
C
A
B
D
A
A
C
A
B
A
A
二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17．(每空2分，共6分)(1)B　(2)BDF　(3)偏小
18．(每空2分，共10分)(1)bc　(2)bd　(3)①1.6×103　②80%　(4)＜
19．(每空2分，共10分)(1)加快　(2)加快　(3)减慢　(4)加快　(5)加快
20．(每空2分，共10分)(1)c(SO2)－1·c(Cl2)－1　d　(2)ac　(3)c
(4)bd
21．(每空2分，共6分)(1)A
(2)当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去
(3)0.100 0
22．(每空2分，共10分)(1)大于　25 ℃时KW＝10－14，升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大　10∶1
(2)向右　增大
选考部分
一、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
题 号
1
2
3
4
5
6

答 案
C
D
D
C
B
B

二、非选择题(本题包括3个小题，共26分)
7．(每空2分，共6分)(1)　K＝KK2　(2)＜
8．(每空2分，共10分)(Ⅰ)(1)75%　(2)<　(3)0.2a
(Ⅱ)(4)65.33　逆向
9．(共10分)(1)BaSO4、Fe(OH)3(各1分)
(2)1∶1(1分)　Ba2＋＋SO===BaSO4↓、
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(各1分)
(3)

溶质
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3
c/mol·L－1
1
1
1
0.2
0.1
(各1分)